《2019-2020学年高中化学 第3章 第2节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学 第3章 第2节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4.ppt（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1 1课时课时水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性新知预习自主预测一、水的电离水是一种极弱的电解质,新知预习自主预测二、水的离子积常数1.推导由精确的实验可知,25 时1 L纯水(55.6 mol)只有110-7 mol H2O发生电离,则c(H2O)几乎不变,可视为常数,又因为K电离为常数,所以c(H+)c(OH-)=K电离c(H2O)为一常数,记为KW。2.表达式KW=c(H+)c(OH-),25 时,KW=1.010-14。3.影响因素水的离子积KW,只受温度的影响,温度升高,KW增大。4.适用范围KW不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。新知预习自主预测三、溶液的酸碱
2、性与pH1.溶液的酸碱性(1)常温下溶液的酸碱性与pH的关系:pH 7,溶液呈碱性。(2)溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系:溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。c(H+)c(OH-),溶液呈酸性。c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。c(H+)c(OH-)的溶液(3)碱性溶液C.加酚酞显红色的溶液(4)溶液酸碱性不确定D.c(OH-)=10-8 molL-1的纯水答案(1)B(2)D(3)C(4)A2.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性答案D探究
3、一探究二水的电离平衡及其离子积水的电离平衡及其离子积问题探究1.加水稀释盐酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都减小,对吗?答案不对;稀释盐酸,溶液中的c(H+)减小,但因为KW=c(H+)c(OH-)不变,所以c(OH-)增大。2.试分析酸性溶液c(H+)、c(OH-)的来源及KW的计算方法。答案c(H+)来源于酸电离和水电离,且c(H+)酸c(H+)水;c(OH-)来源于水的电离,且电离程度很小;KW=c(H+)酸+c(H+)水c(OH-)水c(H+)酸c(OH-)水。探究一探究二知识归纳1.水的离子积常数(1)水的电离常数表达式为 。(2)水的离子积常数表达式为KW=c(H+)c(OH-
4、)。(3)KW及影响因素:25 时:KW=1.010-14。水的电离是吸热的可逆过程,故温度升高,KW增大。水的离子积常数只受温度的影响,与c(H+)和c(OH-)的变化无关。探究一探究二2.水的电离平衡移动 探究一探究二典例剖析【典例1】25 时,水的电离达到平衡:H2O H+OH-H0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,c(H+)不变解析向水中加入稀氨水,OH-浓度增大,水的电离平衡逆向移动,A项错误;硫酸氢钠是强酸酸式
5、盐,向水中加入少量固体硫酸氢钠,在水溶液中完全电离: ,c(H+)增大,由于KW只与温度有关,所以KW不变,B项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的H+直接发生置换反应,产生H2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,C项错误;将水加热,KW增大,c(H+)、c(OH-)同等倍数增大,D项错误。答案B 探究一探究二在分析水的电离平衡的移动方向时,要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理的规律。需注意(1)向水中加入酸或碱,使c(H+)或c(OH-)增大,则抑制水的电离,如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。(2)向水中加入某种物质,若该物质与H+或OH-发生反应而
6、使c(H+)或c(OH-)降低,则促进水的电离。如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。(3)KW只受温度的影响。探究一探究二变式训练变式训练1下列叙述正确的是()A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.010-7 molL-1,则该温度一定高于25 B.25 时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为110-14,该液体一定为纯水C.25 时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小D.25 时,0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的NaOH溶液中,水的电离程度不同解析蒸馏水中的c(H+)=2.010-7 molL-1,水的离子积为410-14,比25 时的
7、水的离子积大,因为水的电离吸热,温度必然高于25 ; 25 时,任何水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积均为110-14;水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,但水的离子积不变;同浓度的H+和OH-对水的电离的抑制程度相同。答案A探究一探究二溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断问题探究1.室温下,将pH=5的盐酸稀释到体积为原来的100倍所得的溶液是否呈中性?答案室温下,将酸溶液无限稀释,其pH无限接近7但不会等于7,溶液呈酸性。2.室温下,由水电离出的c(H+)=10-10 molL-1,该溶液呈什么性?答案可能呈酸性也可能呈碱性。3.某溶液中c(H+)=10-6 molL-1,该溶液一
8、定为酸性吗?某溶液的pH=7,该溶液一定为中性吗?答案因为温度不确定,故不能确定溶液的酸碱性。探究一探究二知识归纳判断溶液酸碱性的标准(1)判定溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH-)的关系,如果c(H+)c(OH-),溶液显酸性;如果c(H+)c(OH-),溶液显碱性;如果c(H+)=c(OH-),溶液显中性。(2)用pH判断溶液酸碱性时,要注意的条件是温度,不能简单地认为pH=7的溶液一定为中性,如100 时,纯水的pH7,所以使用pH判断溶液酸碱性时需注明温度。(3)用酸碱指示剂判断溶液酸碱性时,要注意指示剂的变色范围。探究一探究二典例剖析【典例2】下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()
9、A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.010-7 molL-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100 时,纯水的pH7,因此呈酸性解析A项中运用pH判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中,c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定是c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1,所以B项错误,C项正确;100 的纯水中,虽然pH1.0 molL-1的溶液不再用pH表示酸性强弱;温度一定时,KW=c(H+)c(OH-)是一个定值,故二者不能同时增大;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性。答案C123455.某温度下,纯水中c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时c(OH-)= ;温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 molL-1,则溶液中c(OH-)=。答案2.010-7 molL-18.010-15 molL-1
