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1、高考热点题型高考热点题型5 5巧解化学反应速率和化学平衡的图像题巧解化学反应速率和化学平衡的图像题-2-化学反应速率和化学平衡的图像类试题是化学试题中的一种特殊题型,其特点是:图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线,具有简明、直观、形象的特点,该类题以选择题为主要题型。该类题目包含的信息量比较大,考查的知识综合度比较高,随着高考改革的不断深入,这种数形结合类型试题仍将高频出现。-3-熟练掌握外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律,是准确解答此类题目的前提,理解应用好“定一议二,先拐先平数值大”是快速解题的关键。突破该类题目应从以下“四点”入手。1.从“坐标轴”入手看清横、纵
2、坐标描述的意义。2.从“断点”入手当可逆反应达到一种平衡后,若某一时刻外界条件发生改变,都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况,即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小,即可对外界条件的变化情况作出判断。-4-3.从“拐点”入手同一可逆反应,若反应条件不同,达到平衡所用的时间也可能不同,反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响,即可判断出温度的高低、压强或浓度的大小以及是否使用了催化剂。4.从曲线的变化趋势着手对于速率温度(或压强)图像,由于随着温度逐渐升高或压强逐渐增大,反应速率会逐渐增大,因此图像上出现的是平滑的递增曲线。根据温度或压强对化学反应速率的
3、影响,可以判断速率曲线的变化趋势。需要注意的是:(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率的影响是一致的,即要增大都增大,要减小都减小,反映到图像上,就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同;(2)分析外界条件对反应速率的影响时,只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化情况。-5-2131.密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.T1T2,p1c,正反应为吸热反应B.T1T2,p1p2,a+bc,正反应为吸热反应C.T1p2,a+bT2,p1p
4、2,a+bc,正反应为放热反应 答案解析解析关闭解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”。由(T1,p1)和(T1,p2)两条曲线可以看出:温度(T1)相同,但压强为p2时先出现“拐点”,达到平衡所需的时间短,即反应速率大,所以p2p1;压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大,说明增大压强平衡逆向移动,则a+bT2;温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小,说明升高温度平衡正向移动,故正反应为吸热反应。 答案解析关闭B-6-2132.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温
5、度,n表示物质的量)。下列判断正确的是()A.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:cbaB.若T2T1,则正反应一定是放热反应C.达到平衡时A2的转化率大小为:bacD.若T2T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb 答案解析解析关闭在T2和n(A2)不变时达到平衡,增加B2的量平衡向正反应方向移动,导致生成物的物质的量增大,故A正确;若T2T1,升高温度生成物的体积分数增大,平衡向正反应方向移动,所以正反应一定是吸热反应,故B错误;当A2的物质的量一定时,B2的物质的量越大A2的转化率越大,所以达到平衡时A2的转化率大小为:cba,故C错误;温度越高反应速率越大,若
6、T2T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb,故D错误。 答案解析关闭A-7-3123.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是()-8-312A.图表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 答案解析解析关闭A项,根据“先拐先平”知,乙的温度高,升高温度,SO2的含量降低,正反应是吸热反应,与题反应相矛盾,A项错误;B项使用催化剂,v(正)、v(逆)同时增大,且倍数相同,断点应在原平衡反应速率之上,B项正确;C项增大O2浓度,正反应速率会突然增大且图像上“断点”应在原平衡速率之上,但逆反应速率应在原来的基础上逐渐增大,C项错误;D项,a、b、c三点都是在不同温度下的平衡曲线上,错误。 答案解析关闭B
