《2019高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件鲁科版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件鲁科版.ppt（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲物质的量气体摩尔体积1.了解摩尔(mol)是物质的量的单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一考点二微课7探究高考提升考能微课6考点一物质的量摩尔质量返回题组训练解题探究基础小练多维思考返回1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1mol物质的质量()(3)0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子()(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧()(
2、5)氢氧化钠的摩尔质量是40g()(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍()(7)18g水含有10NA个质子()(8)1molOH的质量为17gmol1()是物质的量的单位两个不同的物理量未明确微粒种类水的摩尔质量相同单位错误，应为gmol-1单位错误，应为g题目1232用符号表示下列物质的物质的量例：0.5摩尔氢离子表示为0.5molH(1)含6.021024个氢原子的氢气：_。(2)含18NA个电子的羟基：_。(3)5.85g氯化钠：_。0.1molNaCl5molH22molOH返回题目1233H2SO4的相对分子质量为_；摩尔质量为_；1molH2SO4的质量为_；1个
3、硫酸分子的质量为_。(用NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)98gmol19898ggg返回题目123返回1.填空1mol2mol6.0210231.20410246.021023题目12342标准状况下，22.4LCH4；1.5molNH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73gHCl。以上四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是_。4mol4.5mol2mol6moln(H)=返回题目12347/42262gmol1163(1)含6.021023个中子的Li的质量是_g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成_gD218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4m
4、ol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。返回题目12344最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含有的氧原子数为_，氢原子的物质的量为_mol。0.260.33NA解析：晶体的摩尔质量为122gmol1，返回题目1234题组训练解题探究基础小练多维思考返回考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律返回1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4
5、L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12()标况下，为固体可能单位错题给气体均为两原子分子气体的物质的量之比等于压强之比题目1232由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积返回题目1233(1)等物质的量的C2H4和C3H6中：所含的分子数目之比为_；相同条件
6、下体积之比为_；所含的原子总数目之比为_；相同条件下的密度之比为_。(2)等质量的C2H4和C3H6中：所含的分子数目之比为_；相同条件下体积之比为_；所含的原子总数目之比为_；相同温度和体积时，压强之比为_。1111112323323232返回题目1230.3mol0.5mol0.4mol0.2mol返回题组一涉及“气体摩尔体积”的有关计算1在标准状况下，对下列四种气体的描述正确的是()6.72LCH43.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3a体积b密度c质量d氢原子个数A仅abcB仅bcdC仅abdDabcd(1)换算成各物质的物质的量(2)换算成H的物质的量1.2m
7、ol0.8mol0.6mol(3)换算成各物质的质量4.8g13.6g3.4g(4)密度之比等于相对分子质量之比D0.5mol18.25g题目1234567解析：D返回题目1234567解析：A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3等
8、温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为111解析：C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。B返回题目12345674如图有三只气球，其中VAVB1.12L。(1)A、B中气体的物质的量_(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。(2)标
9、准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)V(B)_。不一定1121返回题目1234567题组三气体摩尔质量的计算5在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体是H2相对密度的11.43倍，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43B22.85C80.01D160.02C返回题目12345676标准状况下，CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L。(1)混合气体中CO的质量是_g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1；(4
10、)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。返回题目1234567返回题目1234567(1)混合气体中CO的质量28gmol10.25mol7g；(2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25mol22.4Lmol15.6L；答案：(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析：(4)解法一：22.4L/mol1.61gL122.4L/mol36g/mol；解法三：28gmol150%44gmol150%36gmol1；返回题目12345677长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2
11、O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25gL1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。(2)X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_。返回题目1234567答案：(1)11.2L0.5(2)28gmol1氢返回题目1234567(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据标准状况下气体的密度(gL1)：M22.4L/mol。(3)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。求解气体摩尔质量“五”方法(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩
12、尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。返回题目1234567微课6阿伏加德罗常数的综合应用微课集训要点归纳返回微课6阿伏加德罗常数的综合应用体验真题1(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA(考查电解质溶液中粒子数目)B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA(考查氧化还原反应中电子转移数目)C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(考查22.4Lmol1的适用条件)D0.1molH2和0
13、.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(考查物质转化中的“隐含反应”)返回微课6阿伏加德罗常数的综合应用解析：A错：NH4Cl溶液中，NH4+易水解生成NH3H2O,1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量小于0.1NA。B错：2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4Lmol1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1molH2和0.1molI2反应后，其分子总数为0.2NA。答案：D返回微课6阿伏加德罗常数
14、的综合应用2(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(考查物质的组成与结构)B1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA(考查可逆反应的特点)C1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(考查氧化还原反应中电子转移的数目)D标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA(考查气体摩尔体积的使用条件)返回微课6阿伏加德罗常数的综合应用答案：A返回微课6阿伏加德罗常数的综合应用结合阿伏加德罗常数，判断一定量物质所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年全国卷的高考试题中保持了相当强的
15、连续性，此类试题涉及面广，常与元素化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应联系起来进行综合考查，考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考生一不留神便会成为命题设计者的“猎物”。返回抓“两看”突破一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。微课集训集训一22.4Lmol1的适用条件及物质的聚集状态1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0
16、.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()题目123456返回微课集训微课集训集训二物质的量或质量与状况2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()排“干扰”突破给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上
17、，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题目123456返回微课集训集训三物质的组成与结构3判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(4)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()(5)15gC2H6中含有共价键数目为3.5NA()(6)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(7)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(8)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(9)78g苯中含有3NA碳碳双键(
18、)(10)14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA()题目123456返回微课集训记“组成”突破(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。题目123456返回微课集训题组四电解质溶液中粒子数目的判断4判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA()(2)等
19、体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()因水解导致NH4+的数目小于0.3NA缺溶液体积和浓度的数据，无法计算溶液中阴阳离子数目之和0.1NA未考虑水中的氧原子题目123456返回微课集训(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)己知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。审准“题目
20、”突破题目123456返回微课集训题组五物质转化中的“隐含反应”5判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(2015四川理综，4D)()(2)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(2015全国卷，8D)()(3)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(6)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子
21、数目为NA()题目123456返回微课集训记“隐含反应”突破题目123456返回微课集训题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA(）(6)1molCl2参加反应转移
22、电子数一定为2NA()题目123456返回微课集训抓“反应”突破反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2NaOH1molCl21mol或NACl2Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)题目123456返回微课7气体体积的测定与读数微课集训要点归纳返回微课7气体体积的测定与读数返回气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C
23、、D、E均是直接测量气体体积的装置。微课7气体体积的测定与读数返回测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。微课7气体体积的测定与读数返回解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般
24、适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。返回ahgbcfed(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上衡量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密
25、性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。返回(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。偏小返回(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是：_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加
26、入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2返回返回1(2017全国卷10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键A解析：11B中含有6个中子，0.1mol11B中含有0.6NA个中子，A对；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C错；PCl3与Cl2生成PCl5(
27、g)的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加的PCl键的数目小于2NA,D错。返回题目1234562(2015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA解析：D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20gmol1和18gmol1，所以18gD2O和H2O的物质
28、的量不同，质子数不同，A项错误；n(H2SO3)2L0.5molL11mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，B项错误；解析：发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C项正确；发生反应：2NOO2=2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，D项错误。C返回题目123456返回题目123456返回题目1234564(2016四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
29、B标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA解析：2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1mol甲醇含有的极性键数为0.5NA，C项错误；CH3COOH为弱电解质，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D项错误。B返
30、回题目1234565(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子解析：23gNa即1molNa可失去1mole，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，A项错误；1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，B项错误；N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，C项错误；3mol
31、Fe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为8价，可知反应中3mol单质铁失去8nA个e，D项正确。D返回题目1234566.(1)(2015全国卷，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。解析：(1)由乌洛托品的结构式可知，乌洛托品的分子式为C6H12N4，根据原子守恒可知，甲醛与氨的物质的量之比为32。32返回题目123456(2)2015山东理综，29(2)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(3)2015浙江理综，27(1)改编一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：_。Co3O4解析：(3)甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80g甲分解得到2.24L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2g，所以生成Na的质量为4.6g，化合物甲中Na和H的原子个数比为11，可判断甲的化学式为NaH。NaH返回题目123456返回本讲结束谢谢！
