《高考化学大一轮复习 专题七 化学反应与能量变化 课时3 电解池 金属的腐蚀与防护课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 专题七 化学反应与能量变化 课时3 电解池 金属的腐蚀与防护课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时课时3电解池金属的腐蚀与防护电解池金属的腐蚀与防护考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月 10月月4月月10月月4月月(1)电解池的概念电解池的概念b(2)电解电解CuCl2溶液的原理及电极反应式溶液的原理及电极反应式b(3)电解池的构成条件电解池的构成条件b(4)原电池、电解池的判断原电池、电解池的判断c(5)电解池的构造与工作原理电解池的构造与工作原理b(6)电解池的电极反应式与电解反应方程式电解池的电极反应式与电解反应方程式b30(3) 30(3)(7)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用金属冶炼、氯碱工业
2、、电镀在生产生活中的应用b30(2)(8)金属腐蚀的危害金属腐蚀的危害a(9)金属发生电化学腐蚀的基本原理金属发生电化学腐蚀的基本原理c17(10)金属的防护金属的防护b考点一电解池的工作原理考点一电解池的工作原理主干精讲主干精讲1.电解定义电解定义2.能量转化形式能量转化形式在在电电流流作作用用下下，电电解解质质在在两两个个电电极极上上分分别别发发生生氧氧化化反反应应和和还还原原反应的过程。反应的过程。电能转化为化学能电能转化为化学能3.电解池电解池(1)构成条件构成条件有有与与电电源源相相连连的的两两个个电电极极；电电解解质质溶溶液液(或或熔熔融融盐盐)；形形成闭合回路。成闭合回路。(2)
3、电极名称及电极反应式电极名称及电极反应式(如图如图)阳极阳极氧化反应氧化反应2Cl-2e-=Cl2阴极阴极还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu(3)电子和离子的移动方向电子和离子的移动方向注注意意：电电解解时时，在在外外电电路路中中有有电电子子通通过过，而而在在溶溶液液中中是是依依靠靠离离子子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。4.电解池中阴、阳两极上的放电顺序电解池中阴、阳两极上的放电顺序阴阴极极：阳阳离离子子放放电电顺顺序序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。阳极：活泼电极阳极：活泼电极S2
4、IBrClOH含氧酸根离子。含氧酸根离子。5.电解质溶液电解规律电解质溶液电解规律(采用惰性电极采用惰性电极)用用惰惰性性电电极极(如如石石墨墨和和Pt电电极极)电电解解酸酸、碱碱、盐盐的的水水溶溶液液时时，主主要要有有三三种种电电解解形形式式：电电解解水水、电电解解电电解解质质本本身身、电电解解电电解解质质和和水。其规律如下：水。其规律如下：类型类型电极反应特电极反应特点点实实例例电解电解物质物质电解质电解质溶液浓度溶液浓度pH电解质电解质溶液复原溶液复原电解电解水型水型阴极：阴极：4H4e=2H2阳阳极极：4OH4e=2H2OO2NaOH水水增大增大增大增大加水加水H2SO4水水增大增大减
5、小减小加水加水Na2SO4水水增大增大不变不变加水加水电解电电解电解质型解质型电电解解质质电电离离出出的的阴阴阳阳离离子子分分别在两极放电别在两极放电HCl电解质电解质减小减小增大增大通氯化氢通氯化氢CuCl2电解质电解质减小减小增大增大加加氯化铜氯化铜放放H2生碱型生碱型阴极：放出阴极：放出H2生成碱生成碱阳极：电解质阴离子放电阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质增大增大通氯化氢通氯化氢放放O2生酸型生酸型阴极：电解质阳离子放电阴极：电解质阳离子放电阳极：阳极：OH放电生成酸放电生成酸AgNO3电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质减小减小加氧化银
6、加氧化银典例剖析典例剖析【例例1】2017嘉嘉兴兴当当湖湖中中学学高高二二(上上)期期中中关关于于原原电电池池和和电电解解池的叙述正确的是池的叙述正确的是()A.原电池失去电子的电极称为阴极原电池失去电子的电极称为阴极B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C.原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电电解时电解池的阳极一定是阴离子放电解解析析A.原原电电池池中中失失去去电电子子的的电电极极为为负负极极不不是是阴阴极极，故故A错错误误；B.原原电电池池负负极极上上
7、失失电电子子发发生生氧氧化化反反应应，电电解解池池阳阳极极上上失失电电子子发发生生氧氧化化反反应应，故故B正正确确；C.原原电电池池的的两两极极不不一一定定是是由由活活动动性性不不同同的的两两种种金金属属组组成成，可可能能是是由由金金属属和和导导电电的的非非金金属属组组成成，故故C错错误误；D.电电解解时时，电电解解池池阳阳极极上上不不一一定定是是阴阴离离子子放放电电，当当活活性性电电极极做做阳阳极极时时，是是电电极极本本身身放放电电，故故D错误。错误。答案答案B【例例2】 2017金金华华市市十十校校联联考考高高三三(上上)期期末末电电解解NO制制备备NH4NO3的的工工作作原原理理如如图图
8、所所示示，X、Y皆皆为为Pt电电极极，为为使使电电解解产产物物全全部部转转化化为为NH4NO3，需需补补充充物物质质A。下下列列说说法法正正确确的的是是()答案答案A考点精练考点精练1.(2016浙浙江江嘉嘉兴兴一一中中高高二二下下期期末末)下下列列各各组组中中，每每种种电电解解质质溶溶液液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2解解析析A.电电解解HCl生生成成氢氢气气和和氯氯气气，电电解解C
9、uCl2生生成成Cu和和氯氯气气，电电解解Ba(OH)2生生成成氢氢气气和和氧氧气气，故故A不不选选；B.电电解解NaOH生生成成氢氢气气和和氧氧气气，电电解解CuSO4生生成成Cu、氧氧气气、硫硫酸酸，电电解解H2SO4生生成成氢氢气气和和氧氧气气，故故B不不选选；C.电电解解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均均只只生生成成氢氢气气和和氧氧气气，故故C选选；D.电电解解NaBr生生成成溴溴、氢氢气气、NaOH，电电解解H2SO4生生成成氢氢气气和和氧氧气气，电电解解Ba(OH)2生生成成氢氢气气和和氧氧气气，故故D不不选。选。答案答案C2.(2016浙浙江江省省温温州州十十校校联联合合
10、体体高高二二上上期期中中)用用惰惰性性电电极极电电解解足足量量下下列列溶溶液液，一一段段时时间间后后，再再加加入入一一定定质质量量的的另另一一种种物物质质(括括号号内内)，溶液能与原来溶液完全一样的是，溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl2CuCl2溶液溶液B.NaOHNaOH溶液溶液C.NaClHCl气体气体D.CuSO4Cu(OH)2解解析析A项项，电电解解氯氯化化铜铜时时，阳阳极极放放氯氯气气，阴阴极极生生成成金金属属铜铜，所所以以应应加加氯氯化化铜铜固固体体让让电电解解质质溶溶液液复复原原，故故A错错误误；B项项，电电解解NaOH时时，阳阳极极产产生生氧氧气气，阴阴极极产产生生
11、氢氢气气，本本质质为为电电解解水水，所所以以应应加加水水让让电电解解质质溶溶液液复复原原，故故B错错误误；C项项，电电解解氯氯化化钠钠时时，阳阳极极产产生生氯氯气气，阴阴极极产产生生氢氢气气，所所以以应应通通氯氯化化氢氢气气体体让让电电解解质质溶溶液液复复原原，故故C正正确确；D项项，电电解解硫硫酸酸铜铜时时，阳阳极极产产生生氧氧气气，阴阴极极产产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误。错误。答案答案C3.用用惰惰性性电电极极电电解解下下列列各各组组中中的的三三种种电电解解质质溶溶液液，在在电电解解的的过过程程中，溶液的中，溶液的pH依次
12、为升高、不变、降低的是依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4解析解析由电解规律可得由电解规律可得类型类型化学物质化学物质pH变化变化放放O2生酸型生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低降低放放H2生碱型生碱型KCl、CaCl2升高升高电解电解质型电解电解质型CuCl2升高升高HCl升高升高电解电解H2O型型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变不变KOH升高升高HNO3降低降低答案答案B【归纳总结】【归纳总结】判断电解池的阴阳极的方法判断电解池的阴阳极的方法考
13、点二电解原理的应用考点二电解原理的应用主干精讲主干精讲1.氯碱工业氯碱工业2Cl2e=Cl22H2e=H22.电解精炼铜电解精炼铜作阳极，作阳极，纯铜纯铜作阴极，作阴极，溶溶液液作作电电解解质质溶溶液液。电电解解时时，发发生生如如下下反反应应，阳阳极极：Cu2e=Cu2，阴阴极极：Cu22e=Cu。阳阳极极泥泥中中存存在在金金、银银等等不不活活泼泼的贵重金属，阴极得到纯铜。的贵重金属，阴极得到纯铜。粗铜粗铜CuSO43.电镀铜电镀铜精铜作精铜作，镀件金属作，镀件金属作，硫硫酸酸铜铜(或或其其他他可可溶溶性性铜铜盐盐)溶溶液液作作电电解解质质溶溶液液，从从理理论论上上讲讲电电镀镀时时电电解解质质
14、溶溶液液组组成成、浓浓度度和和质质量量不不变变化化。电电极极反反应应：阳阳极极为为Cu2e=Cu2，阴极为，阴极为Cu22e=Cu。阳极阳极阴极阴极4.电冶金电冶金典例剖析典例剖析【例【例1】使用氯化钠作原料可以得到多种产品。使用氯化钠作原料可以得到多种产品。(1)实实验验室室用用惰惰性性电电极极电电解解100mL0.1molL1NaCl溶溶液液，若若阴阴阳阳两两极极均均得得到到112mL气气体体(标标准准状状况况)，则则所所得得溶溶液液的的溶溶质质物质的量浓度是物质的量浓度是_(忽略反应前后溶液体积的变化忽略反应前后溶液体积的变化)。(2)某某学学生生想想制制作作一一种种家家用用环环保保型型
15、消消毒毒液液发发生生器器，用用石石墨墨作作电电极极电电解解饱饱和和氯氯化化钠钠溶溶液液，通通电电时时，为为使使Cl2被被完完全全吸吸收收，制制得得有有较较强强杀杀菌菌能能力力的的消消毒毒液液，设设计计了了如如图图的的装装置置。对对电电源源电电极极名名称称和和消消毒液的主要成分判断正确的是毒液的主要成分判断正确的是_(填字母序号填字母序号)。A.a为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClB.a为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaClC.a为阳极，为阳极，b为阴极：为阴极：HClO和和NaClD.a为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaCl(3)实实验验
16、室室中中很很难难用用亚亚铁铁盐盐溶溶液液与与烧烧碱碱反反应应制制得得白白色色纯纯净净的的Fe(OH)2沉沉淀淀。某某同同学学利利用用(2)中中装装置置，只只更更换换一一个个电电极极，通通过过电电解解法法制制取取较较纯纯净净的的Fe(OH)2沉沉淀淀，且且较较长长时时间间不不变变色色。该该同同学学换换上上的的电电极极材材料料是是_(用用元元素素符符号号表表示示)，总总的的反反应应式式是是_。解析解析(1)n(H2)n(Cl2)0.005mol，参加反应的，参加反应的n(NaCl)0.01 mol，说说明明NaCl恰恰好好电电解解完完毕毕，溶溶液液变变为为NaOH溶溶液液，n(NaOH)n(NaC
17、l)0.01mol，c(NaOH)0.1molL1。【例例2】如如图图所所示示，通通电电5min后后，电电极极5的的质质量量增增加加2.16g，请请回答下列问题：回答下列问题：(1)a为为电电源源的的_(填填“正正”或或“负负”)极极，C池池是是_池池。A池池阳阳极极的的电电极极反反应应为为_，C池池阴阴极极的的电电极极反应为反应为_。(2)如如果果B池池中中共共收收集集到到224mL气气体体(标标准准状状况况)且且溶溶液液体体积积为为200mL(设设电电解解过过程程中中溶溶液液体体积积不不变变)，则则通通电电前前溶溶液液中中Cu2的的物质的量浓度为物质的量浓度为_。(3)如如果果A池池溶溶液
18、液是是200mL足足量量的的食食盐盐水水(电电解解过过程程溶溶液液体体积积不不变变)，则通电后，溶液的，则通电后，溶液的pH为为_。答案答案(1)负电解负电解2Cl2e=Cl2Age=Ag(2)0.025molL1(3)13考点精练考点精练1.2017义义乌乌市市群群星星外外国国语语高高三三(上上)期期中中用用酸酸性性氢氢氧氧燃燃料料电电池池为为电电源源进进行行电电解解的的实实验验装装置置示示意意图图如如图图所所示示。下下列列说说法法中中，正正确确的是的是()A.燃料电池工作时，正极反应为：燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e=4OHB.a极是铁，极是铁，b极是铜时，极是铜时，b极逐渐
19、溶解，极逐渐溶解，a极上有铜析出极上有铜析出C.a极是粗铜，极是粗铜，b极是纯铜时，极是纯铜时，a极逐渐溶解，极逐渐溶解，b极上有铜析出极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池极产生的气体与电池中消耗的中消耗的H2体积相等体积相等解解析析A.因因该该燃燃料料电电池池是是在在酸酸性性电电解解质质中中工工作作，所所以以正正极极反反应应为为：O24e4H=2H2O，故故A错错误误；B.a与与电电池池正正极极相相连连，a为为电电解解池池阳阳极极，b与与电电池池的的负负极极相相连连，b为为电电解解池池阴阴极极，所所以以应应该该是是a极极的的Fe溶
20、溶解解，b极极上上析析出出Cu，故故B错错误误；C.a极极是是粗粗铜铜，b极极是是纯纯铜铜时时，为为粗粗铜铜的的精精炼炼，电电解解时时，a极极逐逐渐渐溶溶解解，b极极上上有有铜铜析析出出，符符合合精精炼炼铜铜原原理理，故故C正正确确；D.电电解解CuSO4溶溶液液时时，a极极产产生生的的气气体体为为O2，产产生生1molO2需需4mol电电子子，所所以以需需要要燃燃料料电电池池的的2molH2，二者的体积并不相等，故，二者的体积并不相等，故D错误。错误。答案答案C2.按要求书写电极反应式和总方程式按要求书写电极反应式和总方程式(1)用惰性电极电解用惰性电极电解AgNO3溶液溶液阳阳极极反反应应
21、式式_；阴阴极极反反应应式式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(2)用惰性电极电解用惰性电极电解MgCl2溶液溶液阳阳极极反反应应式式_；阴阴极极反反应应式式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(3)用惰性电极电解熔融用惰性电极电解熔融MgCl2阳极反应式阳极反应式_；阳极反应式阳极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(4)用铁作电极电解用铁作电极电解NaCl溶液溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总化学方程式总化学方程式_。(5)用铜作电极电解盐酸用铜作电极电解盐酸阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(6)用
22、用Al作电极电解作电极电解NaOH溶液溶液阴阴极极反反应应式式_；阳阳极极反反应应式式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(7)用用Al作阳极，电解作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜溶液，铝材表面形成氧化膜阳阳极极反反应应式式_；阴阴极极反反应应式式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。【归纳总结】【归纳总结】电解原理应用中的注意要点电解原理应用中的注意要点1.电电解解NaCl溶溶液液中中使使用用阳阳离离子子交交换换膜膜，只只允允许许阳阳离离子子(Na)通通过过，阻阻止止阴阴离离子子(Cl和和OH)和和分分子子(Cl2)通通过过，这这样样既既能能防防止止H2和和Cl2混混合合
23、爆爆炸炸，又又能能避避免免Cl2和和NaOH溶溶液液作作用用生生成成NaClO影影响响烧碱质量。烧碱质量。2.电电解解或或电电镀镀时时，电电极极质质量量减减少少的的电电极极必必为为金金属属电电极极阳阳极极；电电极极质质量量增增加加的的电电极极必必为为阴阴极极，即即溶溶液液中中的的金金属属阳阳离离子子得得电电子子变成金属吸附在阴极上。变成金属吸附在阴极上。3.电电解解精精炼炼铜铜，粗粗铜铜中中含含有有的的Zn、Fe、Ni等等活活泼泼金金属属失失去去电电子子，变变成成金金属属阳阳离离子子进进入入溶溶液液，其其活活泼泼性性小小于于铜铜的的杂杂质质以以阳阳极极泥泥的的形形式式沉沉积积。电电解解过过程程
24、的的开开始始阶阶段段电电解解质质溶溶液液中中的的Cu2浓浓度度会会逐逐渐渐减减小小，当当Cu开开始始放放电电时时c(Cu2)保保持持不不变变，最最终终Cu2浓浓度度略略微减小。微减小。4.电电镀镀时时，阳阳极极(镀镀层层金金属属)失失去去电电子子的的数数目目跟跟阴阴极极镀镀层层金金属属离离子子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。考点三金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护主干精讲主干精讲1.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2.金属腐蚀的类型金属
25、腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属跟非金属单质直接接触金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象现象无电流产生无电流产生有微弱电流产生有微弱电流产生本质本质金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化联系联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型类型析析氢腐蚀氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜酸性较强水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱
26、或呈中性水膜酸性很弱或呈中性电极电极负极负极Fe2e=Fe2反应反应正极正极总反应式总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系联系吸氧腐蚀更普遍吸氧腐蚀更普遍2H2e=H2O22H2O4e=4OH(1)电化学防护电化学防护牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法原电池原理原电池原理a.负极：比被保护金属活泼的金属负极：比被保护金属活泼的金属b.正极：被保护的金属设备正极：被保护的金属设备外加电流的阴极保护法外加电流的阴极保护法电解原理电解原理a.阴极：被保护的金属设备阴极：被保护的金属设备b.阳极：惰性金属或石墨阳极：惰性金属或石墨(2)改变金属的内部结构，如制成合金
27、、不锈钢等。改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。(3)加加防防护护层层，如如在在金金属属表表面面喷喷油油漆漆、涂涂油油脂脂、电电镀镀、喷喷镀镀或或表表面钝化等方法。面钝化等方法。3.金属的防护金属的防护典例剖析典例剖析【例例1】(2016浙浙江江省省温温州州十十校校联联合合体体高高二二上上期期中中)下下列列叙叙述述正正确的是确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.水水库库中中的的水水闸闸(钢钢板板)与与外外加加直直流流电电源源的的负负极极相相连连，可可防防止止水水闸被腐蚀闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果纯银质物品
28、久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢钢板板上上的的铜铜铆铆钉钉处处在在潮潮湿湿的的空空气气中中直直接接发发生生反反应应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈，继而形成铁锈解解析析A项项，金金属属失失去去电电子子化化合合价价升升高高被被氧氧化化，是是氧氧化化过过程程，故故A错错误误；B项项，金金属属与与外外加加直直流流电电源源的的负负极极相相连连，作作阴阴极极，被被保保护护，所所以以将将水水库库中中的的水水闸闸(钢钢板板)与与外外加加直直流流电电源源的的负负极极相相连连，能能保保护护水水闸闸，故故B正正确确；C项项，纯纯银银质质物物品品久久置置表表面面变变暗暗，是是因因为为银银的的表表面面形形成
29、成硫硫化化银银，不不是是发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，故故C错错误误；D项项，钢钢板板中中Fe与与铜铜铆铆钉钉的的Cu形形成成的的原原电电池池中中，金金属属铁铁为为负负极极，易易被被腐腐蚀，发生蚀，发生Fe2e=Fe2，故，故D错误。错误。答案答案B【例例2】(201610月月)在在一一块块表表面面无无锈锈的的铁铁片片上上滴滴食食盐盐水水，放放置置一一段段时时间间后后看看到到铁铁片片上上有有铁铁锈锈出出现现，铁铁片片腐腐蚀蚀过过程程中中发发生生的的总总化化学学方方程程式式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进进一一步步被被氧氧气气氧氧化化为为Fe(OH)3，再再在在一一定定条条件
30、件下下脱脱水水生生成成铁铁锈锈，其其原理如图。原理如图。下列说法正确的是下列说法正确的是()A.铁片发生还原反应而被腐蚀铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e=4OHD.铁铁片片里里的的铁铁和和碳碳与与食食盐盐水水形形成成无无数数微微小小原原电电池池，发发生生了了电电化化学学腐蚀腐蚀解解析析负负极极：Fe2e=Fe2，发发生生氧氧化化反反应应，正正极极：O24e2H2O=4OH，发发生生还还原原反反应应，Fe2向向正正极极移移动动，OH向向负负极极移
31、移动动，生生成成Fe(OH)2，Fe(OH)2进进一一步步被被氧氧气气氧氧化化为为Fe(OH)3，再再在在一一定定条条件件下下脱脱水水生生成成铁铁锈锈，微微电电池池的的正正极极区区是是生生锈锈最最多多的的区区域，而铁腐蚀最严重的区域是负极区，域，而铁腐蚀最严重的区域是负极区，A、B、C错误。错误。答案答案D1.(2017浙浙江江名名校校协协作作体体)如如图图所所示示装装置置中中，小小试试管管内内为为红红墨墨水水，U形形管管中中盛盛有有pH4的的雨雨水水和和生生铁铁片片。经经观观察察，装装置置中中有有如如下下现现象象：开开始始时时插插在在小小试试管管中中的的导导管管内内考点精练考点精练的的液液面
32、面下下降降，一一段段时时间间后后导导管管内内的的液液面面回回升升，略略高高于于U形形管管中中的液面。以下有关解释不正确的是的液面。以下有关解释不正确的是()A.生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2B.开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C.墨水液面回升时，正极反应式为：墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHD.如如果果将将铁铁片片换换成成铜铜片片，也也会会出出现现开开始始小小试试管管中中的的导导管管内内的的液液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象面下降，一段时间后导管内的液面回
33、升的现象解解析析A.生生铁铁片片中中的的铁铁是是原原电电池池的的负负极极，发发生生氧氧化化反反应应生生成成Fe2，A正正确确；B.雨雨水水酸酸性性较较强强，开开始始时时生生铁铁片片发发生生析析氢氢腐腐蚀蚀，一一段段时时间间后后发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，B正正确确；C.墨墨水水液液面面回回升升时时，说说明明U形形管管内内压压强强降降低低，则则生生铁铁片片发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，正正极极反反应应式式为为：O22H2O4e=4OH，C正正确确；D.如如果果将将铁铁片片换换成成铜铜片片，铜的金属性较弱，铜只能发生吸氧腐蚀，铜的金属性较弱，铜只能发生吸氧腐蚀，D错误，答案选错误，答案选D。答案答案D2
34、.(2016浙浙江江省省东东阳阳中中学学高高二二上上期期中中)下下列列有有关关金金属属防防护护的的说说法法不不正确的是正确的是()A.通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法B.埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层C.青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗解解析析A项项，锌锌比比铁铁活活泼泼，形形成成原原电电池池时时，锌锌作作负负极极，这这种种方方法法叫叫牺牺牲牲阳阳极极的的阴阴
35、极极保保护护法法，故故说说法法正正确确；B项项，干干燥燥的的土土壤壤层层，防防止止形形成成原原电电池池，减减缓缓铁铁被被腐腐蚀蚀，故故说说法法正正确确；C项项，高高分分子子膜膜阻阻碍碍铜铜和和空空气气的的接接触触，防防止止铜铜被被腐腐蚀蚀，故故说说法法正正确确；D项项，金金属属银银和和空空气气发发生生化化学学反反应应，不不是是电电化化学学腐腐蚀蚀，故故说说法法错错误。误。答案答案D3.(2016浙浙江江省省温温州州市市瑞瑞安安市市龙龙翔翔中中学学高高二二上上第第三三次次月月考考)将将NaCl溶溶液液滴滴在在一一块块光光亮亮清清洁洁的的铁铁板板表表面面上上，一一段段时时间间后后发发现现液液滴滴覆
36、覆盖盖的的圆圆周周中中心心区区(a)已已被被腐腐蚀蚀而而变变暗暗，在在液液滴滴外外沿沿棕棕色色铁铁锈锈环环(b)，如如图图所所示示，导导致致该该现现象象的的主主要要原原因因是是液液滴滴之之下下氧氧气气含含量量比比边缘少。下列说法正确的是边缘少。下列说法正确的是()A.液滴中的液滴中的Cl由由a区向区向b区迁移区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC.液滴下的液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由由a区区向向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH形成形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱，进一
37、步氧化、脱水形成铁锈水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu2解解析析A项项，根根据据在在原原电电池池中中，阳阳离离子子移移向向正正极极，阴阴离离子子移移向向负负极极的的规规律律，Cl应应由由b区区向向a区区迁迁移移，故故A错错误误；B项项，O2在在液液滴滴外外沿沿反反应应，正正极极电电极极反反应应为为：O22H2O4e=4OH(发发生生还还原原反反应应)，故故B正正确确；C项项，液液滴滴下下的的Fe因因发发生生氧氧化化反反应应而而被被腐腐蚀蚀，故故C错错误误；D项项，若若改改用用嵌嵌有有一一铜铜螺螺丝丝钉钉的的铁铁板板，在在铜铜铁铁接接触触处处滴滴加加NaCl溶溶液液，由由于于Fe的的金金属属活活动动性性比比铜铜强强，Fe仍仍为为负负极极，负负极发生的电极反应为：极发生的电极反应为：Fe2e=Fe2，故，故D错误。错误。答案答案B【归纳总结】【归纳总结】金属腐蚀快慢的判断金属腐蚀快慢的判断
