《高中化学课时讲练通课件：1.2.4 物质的量浓度的有关计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课时讲练通课件：1.2.4 物质的量浓度的有关计算（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【典例典例】在在40 g40 g密度为密度为d g/cmd g/cm3 3的硫酸铁溶液中，含有的硫酸铁溶液中，含有1.4 g Fe1.4 g Fe3+3+，则此溶液中，则此溶液中FeFe3+3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为A. d B. d C. d D. dA. d B. d C. d D. d【思路点拨思路点拨】先利用溶液的质量和密度计算出溶液的先利用溶液的质量和密度计算出溶液的体积体积(L),(L),再根据再根据FeFe3+3+的质量计算其物质的量，然后代的质量计算其物质的量，然后代入公式计算。也可先计算入公式计算。也可先计算FeFe3+3+的质量分数，后利用公的质量分数，后利用公式
2、式c=1 000c=1 000w/Mw/M计算可得。计算可得。【自主解答自主解答】选选D D。由题意。由题意n(Fen(Fe3+3+)=0.025 mol)=0.025 mol，V(V(溶液溶液)=40 g/d g/cm)=40 g/d g/cm3 3= mL= mLc(Fec(Fe3+3+)=0.025 mol)=0.025 mol 1 000 L= d mol/L1 000 L= d mol/L。 知识点：物质的量浓度的计算知识点：物质的量浓度的计算1.1.人体血浆中平均每人体血浆中平均每100 mL100 mL中含中含10.02 mg Ca10.02 mg Ca2+2+（M Mr r=
3、=40.08)40.08)，则血液中，则血液中CaCa2+2+的浓度是（的浓度是（ ）A.0.25 molLA.0.25 molL-1-1B.2.5 molLB.2.5 molL-1-1C.2.510C.2.510-3-3 molL molL-1-1D.2.510D.2.510-4-4 molL molL-1-1【解析解析】选选C C。n(Can(Ca2+2+)= 2.5)= 2.51010-4-4 mol, mol,c(Cac(Ca2+2+)= 2.5)= 2.51010-3-3 mol molL L-1-1。2.2.将将5 mol/L5 mol/L的的MgMg（NONO3 3）2 2溶液溶
4、液a mLa mL稀释至稀释至b mLb mL，稀释，稀释后溶液中后溶液中NONO3 3- -的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ）A.5a/b mol/LA.5a/b mol/LB.10a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/LD.a/b mol/L 解题提示：解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不溶液加水稀释时，溶质的物质的量不变。变。【解析解析】选选B B。稀释前后溶质的物质的量不变，。稀释前后溶质的物质的量不变，n(NOn(NO3 3- -)=5 mol/L)=5 mol/La a1010-3-3 L L2,
5、2,稀释后稀释后c(NOc(NO3 3- -)=)=3.0.56 g CaO3.0.56 g CaO恰好与恰好与20 mL20 mL盐酸完全反应，这种盐酸的盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是（物质的量浓度是（ ）A.0.10 mol/L B.0.20 mol/LA.0.10 mol/L B.0.20 mol/LC.0.50 mol/L D.1.00 mol/LC.0.50 mol/L D.1.00 mol/L【解析解析】选选D D。n n（CaOCaO）= =0.01 mol,= =0.01 mol,由方程由方程式式CaO+2HCl CaO+2HCl = CaCl CaCl2 2+H+H2
6、 2O O可知：可知：n n（HClHCl）= =2n2n（CaOCaO）=2=20.01 mol=0.02 mol,c0.01 mol=0.02 mol,c（HClHCl）= =1.00 mol/L=1.00 mol/L。4.4.等物质的量浓度的等物质的量浓度的KClKCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种溶液。现三种溶液。现欲完全沉淀其中的欲完全沉淀其中的ClCl- -，消耗相同物质的量浓度的，消耗相同物质的量浓度的AgNOAgNO3 3溶液的体积比为溶液的体积比为321321，则上述三种溶液的体积比为，则上述三种溶液的体积比为（ ）A.111 B.632A.111 B.
7、632C.321 D.931C.321 D.931【解析解析】选选D D。设三种溶液的体积分别为。设三种溶液的体积分别为V V1 1、V V2 2、V V3 3，物质的量浓度设为物质的量浓度设为1 mol/L1 mol/L，AgNOAgNO3 3溶液的浓度也设为溶液的浓度也设为1 mol/L1 mol/L，那么，那么KClKCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种溶液中三种溶液中n(Cln(Cl- -) )分分别为别为V V1 1、2V2V2 2、3V3V3 3，结合题意得出：，结合题意得出：V V1 1=3=3、2V2V2 2=2=2、3V3V3 3=1,=1,化简为化简为V
8、 V1 1=3=3、V V2 2=1=1、V V3 3= = ，所以三种溶液的体，所以三种溶液的体积比为积比为V V1 1VV2 2VV3 3=931=931。5.5.常常温温下下，将将20.0 20.0 g g 14.0%14.0%的的NaClNaCl溶溶液液跟跟30.0 30.0 g g 24.0% 24.0% NaClNaCl溶溶液液混混合合，得得到到密密度度为为1.17 1.17 gcmgcm-3-3的的混混合合溶液。溶液。（1 1）该混合溶液中）该混合溶液中NaClNaCl的质量分数为的质量分数为_。（2 2）该混合溶液中）该混合溶液中NaClNaCl的物质的量浓度是的物质的量浓度是
9、_molLmolL-1-1。（3 3）在在1 1 000 000 g g水水中中溶溶解解_ _ mol mol NaClNaCl才才能能使使其其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。【解析解析】（1 1）混合溶液的质量为：）混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g=20.0 g+30.0 g=50.0 g50.0 g。溶质的质量为：。溶质的质量为：20.0 g20.0 g14.0%+30.0 g14.0%+30.0 g24.0%=10.0 g24.0%=10.0 g。w= w= 100%=20%100%=20%答案：答案：(1)20%
10、(2)4.0 (3)4.3(1)20% (2)4.0 (3)4.3一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括5 5个小题，每小题个小题，每小题4 4分，共分，共2020分）分）1.1.某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：c(Nac(Na+ +)=1.410)=1.410-3-3 molL molL-1-1c(Clc(Cl- -)=3.510)=3.510-3-3 molL molL-1-1c(NHc(NH4 4+ +)=2.310)=2.310-3-3 molL molL-1-1c(SOc(SO4 42-2-)=1.510)=1.510-4-4
11、 molL molL-1-1则该溶液中的氢离子的浓度为（则该溶液中的氢离子的浓度为（ ）A.1.210A.1.210-4-4 molL molL-1-1B.1.010B.1.010-3-3 molL molL-1-1C.1.010C.1.010-4-4molLmolL-1-1D.2.010D.2.010-3-3 molL molL-1-1【解析】【解析】选选C C。根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电。根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：c(Hc(H+ +) )+c(Na+c(Na+ +)+c(NH)+c(NH4 4+ +
12、)=c(Cl)=c(Cl- -)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-) ) 将已知数据代入，将已知数据代入，计算得：计算得：c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-4-4 mol molL L-1-1，所以答案选，所以答案选C C。2.0.5 L AlCl2.0.5 L AlCl3 3溶液中溶液中ClCl- -的数目为的数目为9.03109.03102222，则，则AlClAlCl3 3溶液的物质的量浓度为（溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.1 molLA.0.1 molL-1-1B.1 molLB.1 molL-1-1C.3 molLC.3 molL-1-1D.1.5 molLD
13、.1.5 molL-1-1【解析解析】选选A A。n(Cln(Cl- -)=9.03)=9.0310102222/ /NA A=0.15 mol=0.15 mol，c(Clc(Cl- -)=0.15 mol)=0.15 mol0.5 L=0.3 mol0.5 L=0.3 molL L-1-1。所以。所以c(AlClc(AlCl3 3)=0.3/3 mol)=0.3/3 molL L-1-1=0.1 mol=0.1 molL L-1-1。3.3.（20102010德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，中，溶质的物质的
14、量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出根据图中数据分析可得出a a值等于（值等于（ ）A.2 B.3 C.4 D.5A.2 B.3 C.4 D.5【解析解析】选选C C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：有：1 L1 L2 mol2 molL L-1-1=a L=a L0.5 mol0.5 molL L-1-1, ,解得解得:a=4:a=4。4.4.已知已知25%25%氨水的密度为氨水的密度为0.91 gcm0.91 gcm-3-3,5%,5%氨水的密度为氨水的密度为0.98 gcm0.98 gcm-3-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨
15、水，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（溶液的质量分数是（ ）A.A.等于等于15% B.15% B.小于小于15%15%C.C.大于大于15% D.15% D.无法估算无法估算【解析解析】选选B B。因氨水越稀，密度越大，所以等体积混。因氨水越稀，密度越大，所以等体积混合后，合后，25%25%氨水的质量小于氨水的质量小于5%5%氨水的质量，所得氨水溶氨水的质量，所得氨水溶液的质量分数就小于液的质量分数就小于15%15%，所以答案选，所以答案选B B。5.5.有有BaClBaCl2 2和和NaClNaCl的混合溶液的混合溶液a La L，将它均分成两份。，将它均分成两份。一份滴
16、加稀硫酸，使一份滴加稀硫酸，使BaBa2+2+完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNOAgNO3 3溶液，使溶液，使ClCl- -完全沉淀。反应中消耗完全沉淀。反应中消耗x mol Hx mol H2 2SOSO4 4、y mol AgNOy mol AgNO3 3。据此得知原混合溶液中的。据此得知原混合溶液中的c(Nac(Na+ +)/ )/ molLmolL-1-1为（为（ ）A.(y-2x)/a B.(y-x)/aA.(y-2x)/a B.(y-x)/aC.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/aC.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a【解析】【解析】选选D D。本题的解
17、题关键是将溶液分成两份，即。本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为每份体积为a/2 La/2 L，n(Ban(Ba2+2+)=n(H)=n(H2 2SOSO4 4)=x mol)=x mol，n(Cln(Cl- -) )=n(AgNO=n(AgNO3 3)=y mol)=y mol，根据电荷守恒，根据电荷守恒2c(Ba2c(Ba2+2+)+c(Na)+c(Na+ +) )=c(Cl=c(Cl- -) )，在同一溶液中得：，在同一溶液中得：2n(Ba2n(Ba2+2+)+n(Na)+n(Na+ +)=)=n(Cln(Cl- -) )。n(Nan(Na+ +)=(y-2x)mol)=(y-2
18、x)mol，所以，所以c(Nac(Na+ +) )为为(y-(y-2x)/2x)/（a/2a/2）即）即(2y-4x)/a(2y-4x)/a。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括1 1个小题，共个小题，共1010分）分）6.6.将将标标准准状状况况下下，V V L L A A气气体体( (摩摩尔尔质质量量为为M M g/mol)g/mol)溶溶于于0.1 0.1 L L水水中中，所所得得溶溶液液密密度度为为 g/cmg/cm3 3，求求该该溶溶液液的的(1)(1)溶质的质量分数；溶质的质量分数；(2)(2)物质的量浓度。物质的量浓度。【解析解析】 答案：答案： 1.(41.(4分分)
19、)已知某饱和溶液的已知某饱和溶液的体积体积 密度密度 溶质和溶质和溶剂的质量比溶剂的质量比 溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，在上解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的几项是（述条件中，必不可少的几项是（ ）A. B.A. B.C. D.C. D.【解析解析】选选C C。根据溶质的溶解度计算物质的量浓度，。根据溶质的溶解度计算物质的量浓度，由计算公式可知还需要溶质的摩尔质量求溶质的物质由计算公式可知还需要溶质的摩尔质量求溶质的物质的量、密度结合溶解度求溶液的体积，所以组合为的量、密度结合溶解度求溶液
20、的体积，所以组合为。2.(162.(16分分)200 mL)200 mL、2.00 mol2.00 molL L的的AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有_mol Al_mol Al2 2(SO(SO4 4) )3 3，AlAl3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，SOSO4 42-2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，含，含AlAl3 3的的物质的量为物质的量为_，质量为，质量为_。能跟含。能跟含_mol_mol的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的离子的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的离子方程式是：方程式是：_。若要使溶液中。若要使溶液中的的Al
21、Al3 3全部转化为沉淀，需要全部转化为沉淀，需要2.00 mol/L NaOH2.00 mol/L NaOH溶液溶液_mL_mL。【解析】【解析】n nAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2.00 mol=2.00 molL L0.2 L=0.2 L=0.4 mol0.4 mol；c(Alc(Al3 3)=2.00 mol)=2.00 molL L2=4.00 mol/L2=4.00 mol/L；c(SOc(SO4 42-2-)=2.00 mol)=2.00 molL L3=6.00 mol/L3=6.00 mol/L；n(Aln(Al3 3)=4.00 mol/L)=4.00 m
22、ol/L0.2 L=0.8 mol0.2 L=0.8 mol；m(Alm(Al3 3)=)=0.8 mol0.8 mol27 g/moL=21.6 g27 g/moL=21.6 g；因因n(SOn(SO4 42-2-)=6.00 mol/L)=6.00 mol/L0.2 L=1.2 mol,0.2 L=1.2 mol,所以所以n(Ban(Ba2+2+)=1.2 mol)=1.2 mol；反应的离子方程式是：；反应的离子方程式是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+ 2+ = BaSOBaSO4 4；AlAl3 3全部转化为沉淀，需要全部转化为沉淀，需要2.00 mol/L NaOH2.00
23、mol/L NaOH的体积：的体积：n(NaOH)=n(Aln(NaOH)=n(Al3 3) )3=3=0.8 mol0.8 mol3=2.4 mol3=2.4 mol，所以，所以V(NaOH)=2.4 molV(NaOH)=2.4 mol2.00 mol/L=1.2 L=1 200 mL2.00 mol/L=1.2 L=1 200 mL。答案：答案：0.4 4.00 mol/L 6.00 mol/L 0.8 mol0.4 4.00 mol/L 6.00 mol/L 0.8 mol21.6 g 1.2 SO21.6 g 1.2 SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+ = BaSO BaSO4 4 1 200 1 200同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
