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1、教材同步复习教材同步复习第一部分第一部分 第十单元酸和碱第十单元酸和碱1单元知识单元知识 导图导图23课时1常见的酸和碱 4要点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。知识要点知识要点 归纳归纳物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液 红色蓝色紫色无色酚酞溶液 无色红色无色5【注意】指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液也会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。6 要点2常见的酸1概念：解离时产生的阳离子全部是_的化合物，叫作酸。2
2、常见酸的物理性质及用途 H常见酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4色、态无色液体无色，黏稠液体气味有刺激性气味无味挥发性_吸水性_用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸助消化等金属除锈、作干燥剂等易挥发易挥发难挥发难挥发无无有有73.浓硫酸的特殊性(1)强腐蚀性浓硫酸能夺取纸张、木材等(都由含有碳、氢、氧元素的化合物组成)的水分，生成黑色的_，表现出很强的腐蚀性(即脱水性)。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用_，然后再涂上_。炭炭大量的水冲洗大量的水冲洗3%5%的碳酸的碳酸氢钠溶液溶液8(2)浓硫酸的稀释(如图所示)一定要把浓H2SO4加入水中，以防止_ _。玻璃棒的作用：搅拌，加速
3、稀释和散热。浓H2SO4溶解溶解时放出大量的放出大量的热使水沸使水沸腾， 造成液体造成液体飞溅94酸的化学性质由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。H 化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_与活泼金属反应生成盐和氢气Zn2HCl=_Fe2HCl=_ZnH2SO4=_FeH2SO4=_变红变红不变色不变色变红变红不变色不变色 ZnCl2H2FeCl2H2ZnSO4H2FeSO4H210化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O36HCl=_Fe2O33H2SO
4、4=_与碱反应生成盐和水NaOHHCl=_2NaOHH2SO4=_跟某些盐反应生成新盐和新酸CaCO32HCl=_HClAgNO3=_H2SO4Na2CO3=_H2SO4BaCl2=_2FeCl33H2O Fe2(SO4)33H2ONaClH2ONa2SO42H2OCaCl2H2OCO2AgClHNO3Na2SO4H2OCO2BaSO42HCl11要点3常见的碱1概念：解离时产生的阴离子全部是_的化合物，叫作碱。2氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途 OH 氢氧化钠氢氧化钙化学式_俗名_、_、_、_颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体NaOHCa(OH)2烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰
5、消石灰消石灰12氢氧化钠氢氧化钙水溶性易溶微溶腐蚀性强烈的腐蚀性较强腐蚀性用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等133.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。OH化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_与非金属氧化物反应2NaOHCO2=_2NaOHSO2=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca(OH)2=_变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝变红变红Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO
6、3H2OCaSO3H2O14化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与酸反应2NaOHH2SO4=_Ca(OH)22HCl=_与某些盐反应2NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3= _Na2SO42H2OCaCl22H2ONa2SO4Cu(OH)2CaCO32NaOH15【特别提醒】1.氢氧化钠不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。所以氢氧化钠应密封保存。同理，氢氧化钙也要密封保存。2氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应放出大量的热。反应的化学方程式为_。3氢氧化钠极易溶于水，可作某些气体的干燥剂。因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应，所以不能干燥二氧化碳、二氧
7、化硫、氯化氢、硫化氢等气体；同时利用此性质，可用于除去尾气中的酸性气体。CaOH2O=Ca(OH)216重点实验重点实验 突破突破氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(一)氢氧化钠变质的探究1氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。化学方程式：_CO22NaOH= Na2CO3H2O 17181920【例1】围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。(1)甲同学用酚酞溶液检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？_ (填“能”或“不能”)，理由是_ _。(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为_，发生
8、反应的化学方程式为_ _。不能不能氢氧化氧化钠和碳酸和碳酸钠溶液都溶液都显碱性，都能使酚碱性，都能使酚酞 溶液溶液变红稀稀盐酸酸(或稀硫酸或稀硫酸)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(或或Na2CO3H2SO4= Na2SO4 H2OCO2)21(3)丙同学欲证明变质的固体中存在NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预计现象 _取少量固体溶于水，向其中滴加足量的_溶液，发生反应的化学方程式为_ _产生白色沉淀证明固体中存在NaOH向所得溶液中滴加酚酞溶液_彻底除去碳酸钠彻底除去碳酸钠 CaCl2Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3溶液变红溶液变红22【解析
9、】(1)NaOH的变质原因是NaOH吸收了空气中的CO2生成了Na2CO3，而碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞遇碱性溶液都变红色，所以不能用酚酞溶液检验NaOH是否变质。(2)要证明NaOH变质就是证明有Na2CO3生成，根据所学知识可知碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，所以该试剂为稀盐酸或稀硫酸，化学方程式分别为Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2、Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2。(3)由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先应将碳酸钠除去，故先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞溶液证明氢氧化钠的存在。23【变式训练1】上周做
10、完酸的性质实验，化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶NaOH溶液的变质程度。【提出猜想】第一组同学猜想：NaOH溶液没有变质。第二组同学猜想：NaOH溶液部分变质。你的猜想：_。NaOH溶液全部溶液全部变质24【实验探究】(1)第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确。(2)第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀产生，反应的化学方程式为_，然后再滴加酚酞溶液，溶液变红，他们也一致认为自己的猜想正确。【方案分析】第一组同学得出的结论
11、_(填“合理”或“不合理”)，第二组同学得出的结论有质疑，理由是_。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH不合理不合理加入澄清石灰水后生成了加入澄清石灰水后生成了氢氧化氧化钠25【实验反思】假设你的猜想正确，你的实验方案是_ _，观察到有白色沉淀产生且溶液不变红。【实验拓展】NaOH溶液应_保存。取少量取少量NaOH溶液溶液样品于品于 试管中，滴加足量管中，滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚溶液，然后再滴加酚酞溶液溶液密封密封26(二)氢氧化钙变质的探究1氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。化学方程式：_2怎样检验Ca(OH)2溶液是否变质(1)分析：
12、由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)方法：加入盐酸，有_，说明氢氧化钙已变质。反应原理：_Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O沉淀沉淀气泡气泡产生生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2273变质情况(1)没有变质：只有Ca(OH)2；(2)全部变质：只有CaCO3；(3)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3的混合物。4判断氢氧化钙是部分变质还是全部变质取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，有白色沉淀生成，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，_，氢氧化钙部分变质，若_，则全部变质。有白色沉淀有白色沉淀产生生无白色
13、沉淀无白色沉淀产生生28【例2】化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？(2)猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为氢氧化钙；氢氧化钙、碳酸钙；_。碳酸碳酸钙29(3)进行实验：请你参与探究，并填写下表。实验步骤实验现象实验结论取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤取少量滤渣于试管中，_有大量气泡产生 氢氧化钙已经变质取少量滤液于试管中，_氢氧化钙没有完全变质，该反应的化学方程式为_滴加足量稀盐酸滴加足量稀盐酸通入二氧化碳通入二氧化碳有白色沉淀产生有白色沉淀产生Ca(
14、OH)2CO2= CaCO3H2O30(4)联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的_发生了化学反应，因此氢氧化钙应_保存。【解析】(2)氢氧化钙变质后生成了碳酸钙，故固体成分有三个可能：没有变质，为氢氧化钙；部分变质，为氢氧化钙、碳酸钙；完全变质，为碳酸钙。(3)根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断氢氧化钙是否变质生成碳酸钙；根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀来判断粉末中是否还有未变质的氢氧化钙。(4)氢氧化钙变质是由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了化学反应，因此氢氧化钙应密封保存。二氧化碳二氧化碳密封密封31【变式训练2】小明家的新房装修，瓦工师傅用石
15、灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_ _。Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O32(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。实验步骤实验现象实验结论取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，加入足量_该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞溶液_稀盐酸稀盐酸(或或HCl)有气泡产生有气泡产生溶液变红溶液变红33(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：药品
16、能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；药品具有挥发性，如_；_，如浓硫酸。浓盐酸酸(合理即可合理即可) 药品具有吸水性品具有吸水性34三年中考三年中考 讲练讲练请点击此处进入请点击此处进入WORD文档文档35一、常见酸和碱的性质及用途(易错点)【例1】下列说法正确的是( )A浓硫酸可用于干燥二氧化碳等，浓盐酸也可用于干燥二氧化碳B稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿容器内壁缓慢倒入水中，并不停搅拌C称取氢氧化钠时，需先在托盘上放称量纸，防止氢氧化钠腐蚀托盘D氢氧化钠常用于改良酸性土壤B36【易错辨析】稀硫酸和稀盐酸中的阳离子都是氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，但浓盐酸具有挥发性，不能用于
17、干燥气体，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体，A不正确；浓硫酸遇水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，B正确；氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，所以称量氢氧化钠时应该将氢氧化钠置于烧杯等玻璃容器中，C不正确；氢氧化钠腐蚀性很强，不宜用氢氧化钠改良酸性土壤，常用氢氧化钙(俗称熟石灰或消石灰)改良酸性土壤，D不正确。37【针对训练1】下列说法正确的是( )A烧碱和纯碱都属于碱B浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中pH均变大C紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变红，二氧化碳和碳酸都是酸D汽油能溶解油污，洗洁精能去除油污，两者都是溶解现象B38二、常见酸
18、的化学性质(重点)39【例2】小明同学归纳总结了稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( )A选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀40【解析】Cu在金属活动性顺序表中排在氢后，不能与稀硫酸反应；若X为MgO，MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸。41【针对训练2】1物质X可发生以下两个反应：X碱盐H2O，X金属氧
19、化物盐H2O。则X可能是( )ACaOBH2SO4CNaOHDCO2B422.构建模型和知识网络是化学学习中重要的方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示。请回答下列问题：43(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)写出一个符合图中的化学方程式_。(3)图中性质属于_(填基本反应类型)反应。偏大偏大HClAgNO3=HNO3AgCl复分解复分解44三、常见碱的化学性质(重点)45【例3】(2017吉林)根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变_色；(2)图中的X代表一类物质，则X为_(填物质类别)，请写出符
20、合性质的一个化学反应方程式_；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。红 酸酸NaOHHCl=NaClH2O(合理即可合理即可)氢氧根离子氧根离子46【解析】(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色；(2)碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。47【针对训练3】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )C序号实验现象A将NaOH固体放在表面皿上，静置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞溶液溶液变红C向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl有NaCl生成D向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀
