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1、专题七物质结构与性质1.原子结构与元素的性质。(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。(4)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质。(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)理解金属
2、键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质。(1)了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.基态原子的核外电
3、子排布(1)排布规律考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)表示形式核外电子排布式:如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1可简化为Ar3d54s1价层电子排布式:如Fe:3d64s2电子排布图:如O:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.元素电离能、电负性的变化规律(1)电离能的变化规律同一元素:I1I2”或“”填空:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(4)(2014四川卷,改编)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子
4、。电负性XY,R位于区。Y基态原子的电子排布式是;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。解析:(1)核外电子出现的概率密度可以用电子云表示;根据14C的核外电子排布式1s22s22p2,可知1s22s2上存在两对自旋相反的电子。(2)第一电离能的一般规律:同周期从左至右递增,同主族从上至下递减,但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时较稳定,故第一电离能出现反常。N、O、S三种元素中,因N原子的电子排布式为1s22s22p3,p轨道为半充满的较稳定状态,故第一电离能最大的为N。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(3)S的外围电子排布式为3s23p4,利用洪特规则和泡利原理可知S的
5、基态原子核外有2个未成对电子。非金属性SiS,因此第一电离能SiNa+;离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性H2SO4PSSiMgAlNa,则第一电离能最大的是Cl。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)电子云2(2)N(3)三A21s22s22p63s23p2(4)”“”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有(填元素符号)。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(6)(2014浙江卷)维生素B1可作为辅
6、酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B1的说法正确的是。A.只含键和键B.既有共价键又有离子键C.该物质的熔点可能高于NaClD.该物质易溶于盐酸维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)中心原子O原子的孤电子对数为(6-12)=2,且形成了2个键,采取sp3杂化,OF2的空间构型为V形。(2)中,存在键和键;分子是直线形,C原子采取sp杂化。(3)PCl3中,P含有一对孤电子对,价层电子对数为4,立
7、体构型为三角锥形,中心原子P采取sp3杂化。(4)Cl2O中的中心原子为O,有2对键电子对,孤电子对数=(6-21)=2,故价层电子对数为4,分子的立体构型为V形。(5)两个成键原子间有且只有一个键,1号C与周围3个碳原子形成3个键。图乙中,1号C形成了4个键,杂化方式为sp3,形成四面体结构,1号C与相邻C形成的键角为109.5;而甲中1号C形成平面三角形结构,1号C与相邻C形成的键角为120,因此图乙中的键角小。氧化石墨烯中的氧原子与H2O中的氢原子,氧化石墨烯中的氢原子与H2O中的氧原子都可以形成氢键。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(6)由结构简式知,维生素B1中含有
8、氯离子及另一种有机离子,存在离子键,A项错误、B项正确;维生素B1中Cl-与有机阳离子之间形成离子键,该离子键的作用力弱于Cl-与Na+之间的离子键,其熔点不可能高于NaCl,C项错误;维生素B1分子中还含有NH2,能与盐酸反应,D项正确。晶体溶于水的过程会电离出Cl-等,故需要克服离子键,维生素B1分子中含有OH,可以形成氢键,维生素B1分子间存在范德华力,故D项正确。答案:(1)V形sp3(2)键和键spCO2、SCN-(或COS等)(3)三角锥形sp3(4)V形4(5)3sp3硅烷晶体固态氨 b.XY2晶体固态氨硅烷晶体c.固态氨硅烷晶体XY2晶体 d.硅烷晶体固态氨XY2晶体考点1考点
9、2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:(1)晶胞中含有X原子的个数:根据该离子型氢化物的化学式为XY2,可知晶胞中Y原子的个数为4,由、号原子在晶胞的上下两个面上,属于该晶胞的部分为可知、号Y原子应全部属于该晶胞,在晶胞内部。(2)XY2为离子晶体,氨和硅烷均为分子晶体,但氨分子间可形成氢键,故3种氢化物的熔点高低顺序为:XY2晶体固态氨硅烷晶体。答案:(1)内部(2)b考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015湖南衡阳高三第三次联考)A、B、C、D是短周期元素,它们的离子具有相同的电子层结构,且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;B
10、、C组成典型的离子化合物Y,其晶体结构类似于NaCl晶体;A与C以原子个数之比11组成化合物Z。(1)写出Z的电子式;(2)C元素焰色反应的颜色为;试从原子结构的角度解释其原因;考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(3)B、C、D可组成离子化合物CmDBn,其晶体结构单元如下图所示。阳离子Cx+(表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部(内部有9个,1个位于体心,另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心);阴离子(表示)位于该正方体的顶点和面心。则:x=、m=、n=。已知该晶体的密度为agcm-3,则该晶体中阳离子间的最近距离为。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错
11、训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案:(1)(2)黄色在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量,电子从基态跃迁到激发态,电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态,在此过程中以光波的形式释放能量(3)136考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.误将分子结构当做晶体结构用分摊法写出化学式。审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”,若是分子结构,其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定,且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。2.并不是所有的晶胞结构中处于顶点的原子对晶胞的贡献都是,如晶胞是六棱柱时,每个顶点上的原子对该晶胞的贡献是考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.(判断正误)晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子。()提示:金属晶体中只有阳离子,没有阴离子。答案:2.石墨为片层结构,片层中平均每个六元环含碳原子数为。提示:在石墨的片层结构中,我们以一个六元环为研究对象,由于每个碳原子为三个六元环共用,即每个碳原子属于该六元环的部分为,这样每个六元环中碳原子数相当于6=2。答案:2考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练3.X、Y可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角位置,则该晶体的化学式为。提示:每个晶胞中含X的个数:含Y的个数:该晶体的化学式为X3Y或YX3。答案:X3Y或YX3
