《2016-2017学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质（第3课时）课件 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质（第3课时）课件 新人教版选修3（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时元素周期律(二)第一章第二节原子结构与元素的性质1.能说出元素电负性的关系。2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质，了解电负性的周期性变化。3.理解元素的第一电离能、元素的电负性、元素金属性、非金属性之间的关系。4.了解元素的对角线规则。学习目标定位内容索引一元素的电负性二元素的对角线规则当堂检测一元素的电负性1.电负性的有关概念与意义(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 作为相对标准。导学探究导学探究化学
2、键键合电子吸引力越大4.02.电负性的变化规律随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。增大增强减弱减小增强减弱3.电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。小于大于1.8左右越小越大(2)判断元素的化合价
3、电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。(3)判断化学键的类型如果两个成键元素原子间的电负性差值1.7，它们之间通常形成 键。如果两个成键元素原子间的电负性差值1.7，它们之间通常形成 键。弱正值强负值大于离子小于共价归纳总结电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系注：稀有气体为同周期中电离能最大。第一电离能：AA，AA。1.下列有关电负性的说法中，不正确的是()A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一
4、定越大C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价活学活用活学活用12解解析析本题考查的是对电负性的理解。B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：ON，第一电离能为OB.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：5解解析析由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A正确；B不正确，原子半径应是最大，最小；C不正确，电负性：最大，最小；D不正确，F无正价，最高正价：。A124354.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A.X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B.最高价含氧酸的酸性：X对应的
5、酸性强于Y对应的酸性C.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D.第一电离能Y一定小于X 5.已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14种元素的电负性：12435元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，由这两种元素构成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：_。12435解解析析根据上述规律不难得出短周期主族元素中，电负性最大的元素为F，电负性最小的元素为Na，二者形成的化合物NaF为典型的离子化合物，从而不难用电子式表示NaF的形成过程。FNa离子本课结束
