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1、巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，溶液，不能生成不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A:Co(NH3) 4Cl2 ClB:Co(NH3) 3Cl3 C:Co(NH3) 6 Cl3D:Co(NH3) 5Cl Cl2B1教材习题教材习题4 4 H+接受接受H2O中中O的孤电子对，与配位的孤电子对，与配位键形成键形成H3O+。电子接受体电子接受体电子给予体电子给予体2教材习题教材习题5 5Ag+Cl-=AgCl,AgCl(s)=Ag+（aq)+Cl-(aq)， 当加入氨水，当加入氨水，Ag+接受接受NH3中中N给出的给出的孤电子对，以配位键形成可
2、溶且极难电离孤电子对，以配位键形成可溶且极难电离的的Ag(NH3)2+,而该离子为可溶性，故继而该离子为可溶性，故继续加氨水促进续加氨水促进AgCl(S)进一步转化为进一步转化为Ag(NH3)2+而被溶解。而被溶解。3八电子稳定结构的判断方法八电子稳定结构的判断方法(除除H、B外）外） 成键后原子的最外层电子数成键后原子的最外层电子数= =该原子价电子数该原子价电子数+|+|其化合价其化合价| | 【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是电子结构的是A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl52024/7/314练习1：下列分子中，
3、所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且立体构型为三角锥的是：A. PCl5 B. BCl3 C. NF3 D. CO2 2024/7/3178共价键共价键阅读教材阅读教材P45第一段第一段非极性键非极性键: :存在于存在于 两个原子间两个原子间 ，共，共用电子对用电子对 偏移偏移极性键极性键存在于存在于 两个原子间两个原子间 ，共共用电子对用电子对 偏移偏移无无有有相同相同不同不同为什么共用电子对有的不偏或有的偏？什么为什么共用电子对有的不偏或有的偏？什么因素引起的呢因素引起的呢?
4、?依据共用电子依据共用电子对是否偏移对是否偏移电负性相等电负性相等电负性不等电负性不等归纳：共价键的极性判断方法归纳：共价键的极性判断方法? ?9练习与巩固练习与巩固下列分子内原子间存在极性键的是下列分子内原子间存在极性键的是 ； 极性最强的是极性最强的是 极性最弱的是极性最弱的是 A.FF B.HF C.HCl D.HO电负性相差较大电负性相差较大10因形成共价键的两个原子电负性不一定相因形成共价键的两个原子电负性不一定相等，导致共价键内电荷分布可能不均衡，所以等，导致共价键内电荷分布可能不均衡，所以有极性键与非极性键之分。有极性键与非极性键之分。问：问：分子分子是否也存在电荷分布均匀与否而
5、存是否也存在电荷分布均匀与否而存在极性、非极性之分呢？在极性、非极性之分呢？自主：教材自主：教材P45第二段第二段讨论：讨论：12分子分为：极性分子与非极性分子分子分为：极性分子与非极性分子极性分子极性分子: :正电中心和负电中心正电中心和负电中心 ; ;非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心正电中心和负电中心 . .不重合不重合重合重合 根据分子中，正电中心和负电中心是根据分子中，正电中心和负电中心是否重合，可以将分子分为极性分子和非极否重合，可以将分子分为极性分子和非极性分子。性分子。如何判断？规律？如何判断？规律？13（图（图226226）之）之仅由非极性键形成的单质分子仅由非极性
6、键形成的单质分子N2 P4 C60NNPPPP 单质分子中只含非极性键，整个分子一单质分子中只含非极性键，整个分子一般不显电性，一般为非极性分子。（特例：般不显电性，一般为非极性分子。（特例：O3）SO2与与O3为等电子体为等电子体14HCl共用电子对共用电子对HCl HCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向 原子，原子，Cl原子一端相对地显原子一端相对地显 电性，电性，H原子一原子一端相对地显端相对地显 电性，整个分子的电荷分布电性，整个分子的电荷分布 ， 为极性分子为极性分子+- 不同不同原子构成的原子构成的双原子分子双原子分子为含极性为含极性键的键的极性分子极性分子【如【如CO
7、、HF等】等】Cl 负负正正不均匀不均匀电负性电负性不同不同如果是含有极性键的复杂分如果是含有极性键的复杂分子又如何判断？子又如何判断？教材教材P46P46第一段第一段15复杂分子极性判断方法：复杂分子极性判断方法： （教材（教材P46P46第一段）第一段） 整个分子整个分子所受合力是否为零来判断：所受合力是否为零来判断： F合合=0，为非极性分子（极性抵消），为非极性分子（极性抵消）， F合合0，为极性分子（极性不抵消），为极性分子（极性不抵消）16C=O键是极性键，但从键是极性键，但从分子总体而言分子总体而言CO2是是直直线型线型分子，两个分子，两个C=O键键是是对称对称排列的，两键的排列
8、的，两键的极性互相抵消（极性互相抵消（ F合合=0），），整个分子没有整个分子没有极性，电荷分布均匀，极性，电荷分布均匀，是是非极性分子非极性分子180F1F2F合合=0OOC17HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子键是极性键，共用电子对偏对偏O原子，由于分子是原子，由于分子是V型型构型构型，两个，两个O-H键的极性不键的极性不能抵消（能抵消（ F合合0），），整个整个分子电荷分布不均匀，是分子电荷分布不均匀，是极极性分子性分子18HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型, , 不对称，键的极性不能抵消，是不对称，键的极性不能抵消，是极极性分子性分子F1
9、F2F3平面三角形，对称，键的平面三角形，对称，键的极性互相抵消（极性互相抵消（ F合合=0） ，是，是非极性分子非极性分子19CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是非极性分子是非极性分子 教材教材P45P45思考与交流思考与交流3 320常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子 非非 无无 直线型直线型 非极性非极性 有有 无无 直线型直线型 极性极性 有有 10430 角型角型 极性极性 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子
10、有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性 有有 120120 平面三角形平面三角形 非极性非极性 有有 10910928 28 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子H2、Cl2HCl CO2 H2O NH3 BF3 CH4 分子是否有极性分子是否有极性决定于整个分子空间构型，决定于整个分子空间构型，与键的极性没有必然联系。与键的极性没有必然联系。21键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系2 2、含、含极性键的双原子分子一定为极性分子极性键的双原子分子一定为极性分子。 CO2、CH4、CH2=CH2、NH4+H2O、SO2、CH3Cl、NH31 1、只含、只含非极性键的单
11、质分子一般是非极性分子。非极性键的单质分子一般是非极性分子。 3 3、极性键结合形成的、极性键结合形成的多原子多原子分子，分子，可能为可能为 非极非极性分子，也可能为极性分子性分子，也可能为极性分子。如：如：H2、N2、Cl2、P4等等如：如：HCl、CO等等 多原子分子的极性，由键的极性和分子的空间构型多原子分子的极性，由键的极性和分子的空间构型共同来决定，即化学键极性向量和是否为共同来决定，即化学键极性向量和是否为0 0判断判断 教材教材P45P45思考与交流思考与交流1 1、2 2、3 323判断判断ABn型分子极性的型分子极性的经验规律经验规律：能力测评：能力测评P26 |中心原子中心
12、原子A的化合价的化合价|是否与是否与A原子的最外层电原子的最外层电子数（价电子数）相等。子数（价电子数）相等。 等等则为非极性分子，则为非极性分子，不等不等则为极性分子。则为极性分子。判断下列分子是极性分子还是非极性分子：判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子注意：此经验规律仅适注意：此经验规律仅适用于用于ABn型共价分子型共价分子。能力测评能力测评P27P27小试身手小试身手1 1；教材习题教材习题P55P551 124二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响气体物质三种状态之间的转化：气体物质三种状态之间的转化：
13、 气态 液态 固态降温或加压升温或减压降温或加压升温或减压上述转化说明，气体分子间存在着相互作用力。上述转化说明，气体分子间存在着相互作用力。范德华力范德华力范德华力是否一范德华力是否一种强烈作用力？种强烈作用力？参看教材参看教材P47P47第二段第二段及表及表272732(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级（教材（教材P47P47），不属于化学键！），不属于化学键！分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0
14、026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7存在于原子之间强烈存在于原子之间强烈的作用力的作用力存在于分子之间存在于分子之间的作用力的作用力33(2) (2) 范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系 结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范范德华力德华力越大越大（教材（教材P47P47）34(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系 相对分子质量相同或相近时，分子的极相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，性越大，范德华力范德华力越大越大（教材（教材P47P47）
15、35学与问：（教材学与问：（教材P47P47） 结构相似，结构相似，M越大，越大，范德华力范德华力越大，熔沸点越大，熔沸点越高越高36对比两种作用力：范德华力、化学键对比两种作用力：范德华力、化学键相邻原子相邻原子之间之间作用力作用力强烈强烈影响物质的影响物质的化学化学性质（稳定性）性质（稳定性）和和物理性质物理性质分子之间分子之间 作用力作用力微弱微弱只影响物质的只影响物质的物物理性质理性质（熔、沸（熔、沸点及溶解度等）点及溶解度等）能力测评能力测评P27P27小试身手小试身手2 2；37为什么为什么H2O、HF、NH3的沸点比同族其它氢化物的沸点的沸点比同族其它氢化物的沸点都要高？都要高？
16、观察下图中第观察下图中第A、A、A、A族元素氢化物沸族元素氢化物沸点随着相对分子质量增大而沸点有怎样变化规律？点随着相对分子质量增大而沸点有怎样变化规律？阅读教材阅读教材P48第第二段二段为什么冰的密度小于水？为什么冰的密度小于水？39氢氢键键：是是由由已已经经与与电电负负性性很很 的的原原子子形形成成共共价价键键的的 再再与与另另一一个个分分子子中中电电负负性性很很 的的原原子之间的一种作用力。子之间的一种作用力。氢键的概念：（教材氢键的概念：（教材P48）电负性最大：电负性最大：F，较强的，较强的依次为依次为O、N氢原子氢原子强强大大氢键的表示方法：氢键的表示方法：AHB？教材教材P48图
17、图2-30：？属于分子间作用力之一，不属于范德华力属于分子间作用力之一，不属于范德华力40氢键的种类：氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（教材（教材P48）使沸点偏高使H+难电离氢键及其对物质性质的影响？氢键及其对物质性质的影响？41（1）氢键对物质熔沸点影响：）氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键间使物质熔沸点升氢键间使物质熔沸点升高，氢键多熔沸点高，氢键多熔沸点越高；越高；分子分子内内氢键使物质熔沸点降氢键使物质熔沸点降低低（2）氢键对物质密度的影响：）氢键对物质密度的影响：氢键及其对物
18、质性质的影响氢键及其对物质性质的影响（4）氢键对物质结构的影响：）氢键对物质结构的影响：（3）氢键对物质溶解度的影响：）氢键对物质溶解度的影响：溶质分子与溶剂能形成氢键的较易溶于水（教溶质分子与溶剂能形成氢键的较易溶于水（教材材P50倒数第三段）倒数第三段）42氢键的强度：（教材氢键的强度：（教材P48最后一段）最后一段）是一种静电作用，是除范德华力外的另是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学介于化学键与范德华力之间，不属于化学键键与范德华力之间，不属于化学键。也有键长、键能（资料卡片表也有键长、键能（资料卡片表2-9）。）。强度
19、：共价键强度：共价键氢键氢键范德华力范德华力43比较熔沸点：比较熔沸点：HF HClH2O H2S邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛课堂讨论课堂讨论分子内形成氢键分子内形成氢键分子间形成氢键分子间形成氢键44练习：下列关于氢键的说法中正确的是练习：下列关于氢键的说法中正确的是( ( ) )A A、每个水分子内含有两个氢键、每个水分子内含有两个氢键B B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高高D D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成稳定性很强，是因为其分子间能形成
20、氢键氢键 与化学键的强弱有关系，与化学键的强弱有关系，属于化学性质。属于化学性质。分子间形成的氢键强弱只影响物理性质，分子间形成的氢键强弱只影响物理性质，C教材教材P66图图31145练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（ ）A、NaCl的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、KCl溶于水C教材习题教材习题P55P554 4、5 5、6 6：46 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。 解释现象：解释现象： 教材教材P50 水和甲醇可任意水和甲醇可任意比混溶，因为氢键比混溶，因为氢键存
21、在增大了溶解性存在增大了溶解性“相似相溶相似相溶”规律：规律：其它因素：自主测试其它因素：自主测试P28P28491. NH3是极性分子是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分为非极性分子，而水是极性分子，根据子，根据“相似相溶相似相溶”规律，规律， NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不不易溶于水。且易溶于水。且NHNH3 3与水分子之间不仅可以形成氢键与水分子之间不仅可以形成氢键，还还能发生化学反应，所以能发生化学反应，所以NHNH3 3更易溶于水。更易溶于水。2. 2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂
22、，根据非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。 这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子。性分子。根据根据“相似相溶相似相溶”规律碘更易溶于四氯化碳规律碘更易溶于四氯化碳溶液中。溶液中。教材教材P5151根据根据“相似相溶相似相溶”规律，你认为下列物质在规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（水中溶解度较大的是（ ）A A 乙烯乙烯 B B
23、二氧化碳二氧化碳 C C 二氧化硫二氧化硫 D D 氢气氢气练习练习C教材习题教材习题P552P552、3 3：53五、手性五、手性 观察教材图片（图观察教材图片（图2-362-36、3737、3838、3939）有何特征？）有何特征？不能相互重叠，但互为镜像：不能相互重叠，但互为镜像：互为手性异构的一互为手性异构的一对分子，分子式相对分子，分子式相同，性质是否完全同，性质是否完全相同？相同？54“反应停反应停”事件（教材事件（教材P52P52第二、三段）第二、三段）如何判断一个分如何判断一个分子是否含有手性子是否含有手性碳原子？存在手碳原子？存在手性异构体？性异构体？56 有机物分子中的有机
24、物分子中的碳原子连有四个碳原子连有四个不同的原子或原子团时不同的原子或原子团时，该分子即具，该分子即具有手性异构体。有手性异构体。该碳原子该碳原子称为手性碳原子称为手性碳原子, ,记作记作C 。含有含有手性碳原子的有手性碳原子的有机物就是机物就是手性有机物，手性有机物，存在两种手性结构。存在两种手性结构。具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性能力测评能力测评P P2828：57乳酸分子乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种有以下两种异构体：异构体： 能力测评能力测评P P2828小试身手：小试身手：58具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物
25、具有光学活性 下列分子中，没有光学活性的是下列分子中，没有光学活性的是_，含，含有两个手性碳原子的是有两个手性碳原子的是_A乳酸乳酸 CHOHCOOHB甘油甘油 CHOHC脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOBC59六、无机六、无机含氧酸含氧酸分子的分子的酸性酸性物质的酸性：物质电离出物质的酸性：物质电离出H+能力越强，酸性越强能力越强，酸性越强C(H+)越大，溶液酸性越强越大，溶液酸性越强含氧酸酸性强弱与含氧酸酸性强弱与哪些因素有关？哪些因素有关？（教材（教材P53P53）含氧酸中含氧酸中羟基氢羟基氢能电离能电离,酸性决定于该酸性决定于该氢电离的难易程度！（电离程度与什么有氢电离的难易程
26、度！（电离程度与什么有关？）关？）60 本质本质：含氧酸中含氧酸中OH上上H是否容易电离，取是否容易电离，取决于决于中心原子中心原子的电负性、原子半径、氧化数（相的电负性、原子半径、氧化数（相当化合价）。当化合价）。 当中心原子的当中心原子的电负性大电负性大、原子半径小原子半径小、化合价、化合价数高时，使数高时，使O-H键减弱，其中键减弱，其中H易易电离，电离，酸性增酸性增强强。无机含氧酸分子酸性强弱比较的一般规律无机含氧酸分子酸性强弱比较的一般规律（教材（教材P54）整理：自主测评整理：自主测评P29知识点六知识点六61思考：规律：含氧酸中规律：含氧酸中非羟基氧原子数非羟基氧原子数越多，越多，该酸酸性越强！该酸酸性越强！62指出下列无机含氧酸的酸性指出下列无机含氧酸的酸性 HClO4 H2SO4 H2SO4 H2SO3 H3PO4 HNO3 63
