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1、1.2.1原电池的工作原理市售“热敷袋”主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前与空气隔绝，使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出，当使用完后还会发现有铁锈生成。(1)热敷袋使用时，为什么会放出热量？(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？利用铁被氧气氧化时放出的热量负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3碳粉的主要作用是和铁粉、氯化钠溶液一起构成原电池，加速铁屑的氧化。(1)热敷袋使
2、用时，为什么会放出热量？(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？能量的转化形式是什么？形形色色的电池一、原电池的改进单池电池做成的电源，时间稍长电流就很快减弱，效率比较低，不适合实际应用。ACuSO4锌片锌片 铜片铜片正极：Cu2+2e-=Cu负极：Zn-2e-=Zn2+这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？ZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？ZnSO4ZnCuCuSO4A在上述装置中架上盐桥有什么现象？取出盐桥，又将看到什么现象?一、原电池的改进(1)盐桥的成分：KCl饱和溶液和琼脂(2)盐桥的作用：使溶液保持
3、电中性。保障整个电路闭合，使反应进行。转移离子，沟通内电路。正极：Cu2+2e-=Cu负极：Zn-2e-=Zn2+一、原电池的改进不同点：单池电池两个半反应在同一区域进行，电流不稳定。双池电池两个半反应在不同区域进行，电流持续、稳定。相同点：氧化还原反应原理；两个电极；都能产生电流；外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动。一、原电池的改进盐桥电池(双池电池)有更稳定电流，更高能量转化率把氧化反应和还原反应分开在不同容器进行锌半电池铜半电池半池中电解质溶液含电极材料对应阳离子，相互间不反应一、原电池的改进负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3+2e-=2Fe2+ Cu+2FeCl3=
4、CuCl2+2FeCl2先写出总反应：后写成离子方程式：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2再由化合价升降失分为正负极：二、电极方程式的书写CuCFeCl3溶液先写出总反应方程式负极：2Al-6e2Al3+2Al3+8OH-=2AlO2-+4H2O负极：2Al+8OH-6e2AlO2-+4H2O6H2O6e6OH3H2后写成离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2再由化合价升降拆分为正负极电极反应式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2NaOH溶液溶液MgAl二、电极方程式的书写2、含氧化剂离子化合物为电解质溶液利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu，设计一个原电池 三、将氧
5、化还原反应设计为原电池FeSO4FeCuCuSO4ACuSO4FeCu1、以还原剂为负极材料，氧化产物或炭棒为正极材料利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2设计出原电池，并写出电极反应 G Zn PtFeCl3溶液负极：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极：2Fe3+2e-=2Fe2+(还原反应)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G 三、将氧化还原反应设计为原电池1、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是()A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁
6、，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液C1.由反应设计原电池四、原电池原理的应用2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A、abcdB、acdbC、cabdD、bdcaB2.以原电池比较金属活动性强弱一般情况下，原电池中负极金属的活动性强于正极四、原电池原理的应用3.保护金属不受腐蚀3、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的
7、空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)()A、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C、当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D、当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，铁对铜进行了保护当杠杆为导体时，铁、铜与硫酸铜溶液构成了原电池当杠杆为绝缘体时，不是原电池四、原电池原理的应用4、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼类和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解
8、质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()C4.基于原电池电极反应解决问题A、水既是氧化剂又是溶剂B、放电时正极上有氢气生成C、放电时OH向正极移动D、总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2正极：2H2O2e2OHH2负极：2Li2e2Li四、原电池原理的应用5、在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是()锌片溶解32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1gH2铜片上析出1molH2A.B.C.D.ZnCu硫酸溶液AZn+2H=Zn2+H21mol1mol转移电子：2mol转移电子1mol0.5mol0.5mol四、原电池原理的应用4.基于原电池电极反应解决问题原电池应用原电池ACuSO4锌片锌片 铜片铜片单池原电池单池原电池盐桥原电池或双池电池盐桥原电池或双池电池原电池应用原电池4、基于原电池电极反应式解决问题 2、由原电池比较金属活动性强弱、由原电池比较金属活动性强弱1、将氧化还原反应设计为原电池、将氧化还原反应设计为原电池 3、以原电池保护金属、以原电池保护金属
