《溶液浓度的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液浓度的计算（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、讨讨 论论 1 1、将、将342g342g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶解在）溶解在1L1L水中，水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L1mol/L？结论结论: :溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）（否）2 2、从、从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？浓度及物质的量
2、各是多少？c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001结论结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质不论取用它的体积多少，溶液中溶质的的 是是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的的 不同不同。物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量物质的量物质的量物质的量(1) 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。24NA2NA(2) 0.5 mol
3、 /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝DDKNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Al(NO3)31在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同溶质的物质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同微粒数不一定也相同。 v溶液的浓度溶液的浓度是溶质的量与溶液的量的比值，与体积大小无关体积大小无关。对于给定的溶液比较物质或离子的物质的量浓度多少时，无需考虑体积的大小。2、基本量、基本量的换算的换算
4、(按公式计算）按公式计算）例例1 1、将、将5.3gNa5.3gNa2 2COCO3 3配成配成250mL250mL溶液，求溶液，求溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。答：答：溶液的溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)例例2 2：配配制制250mL1.6mol/LNaCl250mL1.6mol/LNaCl溶溶液液，需需要要NaClNaCl的质量是多少的质量是多少？答：需要答：需要NaCl的质量为的质量为23.4g。例例3：将标准状况下：将标准状况下VL的的HCl溶于溶于1000g水水中，得到密度中，得到密度 g/cm3的的盐酸盐酸溶液，则该溶液，则
5、该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？盐酸溶液的物质的量浓度为多少？例例1 1：某浓硫酸中溶质的质量分数为：某浓硫酸中溶质的质量分数为98%98%，密，密度度=1.84g/mL=1.84g/mL，计算该浓硝酸中，计算该浓硝酸中HNO3HNO3的物的物质的量质的量浓度。浓度。 C=18.4mol/L小结：小结：换算时注意体积单位：换算时注意体积单位：1L=1000mL例例2 2：某浓硝酸中溶质的质量分数为：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密度为密度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物的物质的量浓度。质的量浓度。 解：设有解：设有1000ml
6、1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等稀溶液前后溶质的物质的量相等有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算1、将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.
7、5mol/L2、配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？ 解解: 0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol返回5.有有关关两两种种不不同同浓浓度度溶溶液液混混合合的计算的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 习题习题V3 = V1+V2 6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 不同浓度溶液混合的计算 2mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200mL和和4 mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100m
8、L混混合合，求求：混混合合后后溶溶液液中中盐盐酸酸的的物物质质的的量浓度。量浓度。 C C混混2.72.7mol/Lmol/LC C混混 （ 0.20.2 0.10.1） L L 2mol/L0.2L2mol/L0.2L4mol/L0.1L4mol/L0.1L假定混合前后液体体积不变练习练习: :取取100mL 0.3 mol/L100mL 0.3 mol/L和和300mL 0.25 mol/L300mL 0.25 mol/L的硫酸注入的硫酸注入500mL500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H H的物质的量浓度为的物质的量浓度为( ()
9、 )A A0.21 mol/L B0.21 mol/L B0.26 mol/L0.26 mol/LC C0.42 mol/L D0.42 mol/L D0.56 mol/L0.56 mol/L c c有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 中中和和1升升0.5 mol/LNaOH溶溶液液，需需要要多多少少升升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO4（aq)1mol/LVH2SO4（aq)=0.25L综合练习综合练习（1 1）VmL AlVmL Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有a ga g
10、SO SO4 42- 2- ，若若把此溶把此溶液取一半，加水稀释至液取一半，加水稀释至2V 2V mLmL，则稀释后溶液中则稀释后溶液中AlAl3 3+ +的的物质的量浓度物质的量浓度是多少？是多少？C=(125a/72v)mol/L（2）若若m g密度为密度为 g/cm3的硫酸铝溶液中含的硫酸铝溶液中含SO42-n g，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度为（，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度为（ ）A.n/32m mol/L B.n/48 mol/LC.1000n/192m mol/L D.1000n/288m mol/LD(3)14%的的KOH溶液加热蒸发掉溶液加热蒸发掉100克水，得到克水，得到2
11、8%的的KOH溶液溶液100毫升，则蒸发后所得溶液的物质的量浓毫升，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为多少？度为多少？设原溶液为m克14%m=28%(m-100) m=200gn(KOH)=m14%/M=200g14%/56g/mol=0.5molc=n/v=0.5mol/0.1L=5mol/L小结：一、物质的量浓度一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算基本量的换算2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算前前 后后n1 =n2（按公式计算按公式计算）按化学式组成按化学式组成设一法设一法
