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1、氮的氧化物氮的氧化物 1氮的氧化物氮的氧化物NO和和NO21、在在放电或者放电或者高温高温下下：N2 O2 2 NO （无色无色） NO：无色、不溶于水、与水不反应无色、不溶于水、与水不反应，不稳定（易与氧气反应）不稳定（易与氧气反应）2、在在常温常温下下：2 NO O2 2 NO2 （红棕色）（红棕色）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应密度大于空气，易液化，与水反应3、 NO2 易溶于水易溶于水：3 NO2 H2O 2HNO3 NO两种气体的收集方法相同吗？两种气体的收集方法相同吗？NO：排水法：
2、排水法NO：排空气法：排空气法雷雨发庄稼雷雨发庄稼科学探究科学探究(一一)l现给你一试管现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选。，其他药品和仪器自选。 请你请你设计实验，设计实验，要求尽可能多地要求尽可能多地NO2被水吸收。被水吸收。3 NO2 H2O 2HNO3 NO 2 NO O2 2 NO2 *2 +4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO34 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3将充满将充满将充满将充满NONO2 2的试管倒立的试管倒立的试管倒立的试管倒立在水槽在水槽在水槽在水槽红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管水位上升
3、到试管水位上升到试管水位上升到2/32/3处处处处3NO3NO2 2+H+H2 2O=O=2HNO2HNO3 3+NO+NO往试管通入往试管通入往试管通入往试管通入OO2 2无色气体变成红棕无色气体变成红棕无色气体变成红棕无色气体变成红棕色；水位继续上升，色；水位继续上升，色；水位继续上升，色；水位继续上升，红棕色又消失红棕色又消失红棕色又消失红棕色又消失2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2继续通入氧气继续通入氧气继续通入氧气继续通入氧气 水逐渐充满试管水逐渐充满试管水逐渐充满试管水逐渐充满试管3NO3NO2 2+H+H2 2O=O=2HNO2HNO3 3+NO+NO4-工业生产硝
4、酸，将尾气（工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分充分利用原料，并减少利用原料，并减少NO的排放，保护环境。的排放，保护环境。科学探究科学探究(二二)2 NO O2 2 NO2 3 NO2 H2O 2HNO3 NO *3 +*24 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3硝酸的性质硝酸的性质一元强酸一元强酸,具有酸的通性具有酸的通性,易挥发易挥发,不稳定不稳定(分解分解),有强氧化有强氧化性。性。1、易挥发：易挥发：NaNO3+H2SO4(浓浓)NaHSO4+HNO3硝酸的实验
5、室制法硝酸的实验室制法见光或受热分解见光或受热分解2、不稳定：不稳定：4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2热热光光(硝酸的浓度越大，越容易分解硝酸的浓度越大，越容易分解)思考思考：(1)硝酸应储存在什么试剂瓶中？硝酸应储存在什么试剂瓶中？棕色试剂瓶棕色试剂瓶（2）常见的浓硝酸呈黄色，为什么？）常见的浓硝酸呈黄色，为什么？答：因为硝酸分解产生的答：因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色。呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色。（4NO2+2H2O+ O2 4HNO3）3、硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性硝酸的性质硝酸的性质注意：注意：
6、与金属反应与金属反应不产生氢气不产生氢气，是，是N元素被还原元素被还原（）（）Cu分别与浓、稀硝酸反应分别与浓、稀硝酸反应8HNO3(稀稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O4HNO3(浓浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O其反应规律：其反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属离子高价金属离子+ NO2高价金属离子高价金属离子 + NO8H+2NO3-+3Cu3Cu2+2NO+4H2O4H+2NO3-+CuCu2+2NO2+2H2O与浓与浓H2SO4不同不同反反应应现现象象产产物物浓浓 硝硝 酸酸+Cu1、Cu片片：有有大大量量气气泡泡产生产生2、溶溶液液
7、颜颜色色：无无色色变变为为绿色绿色3、气体颜色：红棕色、气体颜色：红棕色4、反应剧烈程度：剧烈、反应剧烈程度：剧烈Cu(NO3)2、 NO2和和H2O稀稀 硝硝 酸酸+Cu1、Cu片：有气泡产生片：有气泡产生2、溶溶液液颜颜色色：无无色色变变为为蓝色蓝色3、气体颜色：无色、气体颜色：无色(打打开开止止水水夹夹后后)无无色色变变为为红棕色红棕色4、反应剧烈程度：缓慢、反应剧烈程度：缓慢Cu(NO3)2、 NO和和H2O（）（）浓硝酸与浓硝酸与非金属非金属的反应的反应(C、S等等) C + 4HNO3(浓浓) CO2 + 4NO2+ 2H2O注意：注意：当反应条件不同、硝酸的浓度不同时，当反应条件
8、不同、硝酸的浓度不同时，硝酸还原产物中氮的化合价也是不同的，可能硝酸还原产物中氮的化合价也是不同的，可能是不同的价态，如：是不同的价态，如：NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 +4 +3 +2 +1 0 -33、硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性硝酸的性质硝酸的性质、硝酸的工业制法、硝酸的工业制法NH3NONO2HNO3硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性1、与、与金属金属反应：反应：Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、与非金属反应：、与非金属反应：C4HNO3(浓浓)CO24NO22H2OS6HNO3(浓浓
9、)H2SO46NO22H2OP5HNO3(浓浓)H3PO45NO2H2O浓硝酸和浓盐酸的体积比为浓硝酸和浓盐酸的体积比为1 3的混的混合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、鉑）溶解。酸的金属（如金、鉑）溶解。常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化.金属的金属的钝化钝化:知识拓展知识拓展 王水王水 常温常温下，下，铁
10、铁、铝铝遇遇浓浓硫酸、硫酸、浓浓硝酸发生钝化硝酸发生钝化丹麦有位叫玻尔的科学家丹麦有位叫玻尔的科学家37岁时他获得了岁时他获得了1922年的诺年的诺贝尔奖。第二次世界大战期贝尔奖。第二次世界大战期间间，玻玻尔尔被被迫迫离离开开即即将将被被德德军军占占领领的的祖祖国国，为为了了表表示示他他一一定定要要返返回回祖祖国国的的决决心心，他他决决定定将将诺诺贝贝尔尔奖奖章章留留在在实实验验室室。玻玻尔尔把把金金奖奖章章溶溶解解在在盛盛有有王王水水试试剂剂瓶瓶里里。后后来来，纳纳粹粹分分子子窜窜入入玻玻尔尔实实验验室室，那那个个试试剂剂瓶瓶就就在在他他们们的的眼眼皮皮底底下下，他他们们却却一一无无所所知知。战战争争结结束束后后，玻玻尔尔从从王王水水中中把把金金还还原原出出来来，并并重重新新铸铸成成奖奖章章。而而玻玻尔尔配配制制王王水水的的主主要要组组成之一是成之一是“硝酸硝酸”。玻尔巧藏诺贝尔金奖章玻尔巧藏诺贝尔金奖章13
