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1、第二第二单元元 元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表根底自主梳理根底自主梳理清清单单一一元素周期律元素周期律自我自我诊断断1元元素素的的以以下下性性质，随随着着原原子子序序数数递增增不不会会呈呈现周期性周期性变化的是化的是()A化合价化合价 B原子半径原子半径C元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性 D相相对原子原子质量量答案：答案：D根底回根底回归1定义：定义：_随着原子序数的递增随着原子序数的递增而呈而呈_变化的规律。变化的规律。2本质：元素原子本质：元素原子_的周期性的周期性变化。变化。元素的性元素的性质周期性周期性核外核外电子排布子排布内容内容同周期同周期(从左到右从左到
2、右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(零族除外零族除外)逐渐增大逐渐增大电子层构造电子层构造电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_得电子才干得电子才干逐渐加强逐渐加强逐渐减弱逐渐减弱失电子才干失电子才干逐渐减弱逐渐减弱逐渐加强逐渐加强金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐加强逐渐加强非金属性非金属性逐渐加强逐渐加强逐渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：17最低负价：最低负价：41最高正价数最高正价数主族序数主族序数(O、F除外除外)最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物的水化物的酸碱性酸碱性酸性加强酸
3、性加强碱性减弱碱性减弱酸性减弱酸性减弱碱性加强碱性加强非金属元素气非金属元素气态氢化物的形态氢化物的形成及稳定性成及稳定性气态氢化物的构成气态氢化物的构成越来越易，其稳定性越来越易，其稳定性逐渐逐渐_气态氢化物的构成气态氢化物的构成越来越难，其稳定越来越难，其稳定性逐渐性逐渐_3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律一一样逐逐渐增多增多逐逐渐增多增多一一样加加强减弱减弱清清单单二二元素周期表元素周期表自我自我诊断断2判判别以下以下说法正确的有法正确的有_(填序号填序号)。A同主族元素的最外同主族元素的最外层电子数都一子数都一样B最外最外层电子数一子数一样的元素都在
4、同一族的元素都在同一族C除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素D碱金属元素是指碱金属元素是指A族的一切元素族的一切元素E铁元素属于周期表中元素属于周期表中B族的元素族的元素F第第A与第与第A族元素的原子序数一定相差族元素的原子序数一定相差1答案：答案：A根底回归根底回归3几几组组关系关系(1)_ 周期数周期数(2)主族元素最外主族元素最外层电层电子数主族序数最高正子数主族序数最高正价数价价数价电电子数子数(3)负负价价绝对值绝对值8主族序数主族序数(限限AA)电子子层数数思索感悟思索感悟元素周期表中假元素周期表中假设第第A族元素的原子序数族元素的原子序数为x，那么同周
5、期第那么同周期第A族元素的原子序数就是族元素的原子序数就是x1吗？【提示】假【提示】假设在第在第2、3周期，原子序数差周期，原子序数差1，即，即为x1；假；假设在第在第4、5周期，原子序数差周期，原子序数差11，即，即为x11；假；假设在第在第6、7周期，原子序数差周期，原子序数差25，即，即为x25清清单单三三元素周期表和元素周期律的运用元素周期表和元素周期律的运用自我自我诊断断3(2021年年扬州市高三模州市高三模拟)(1)在下面元素周期表在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界限。中画出金属元素与非金属元素的分界限。(2)元素周期表中元素周期表中_(填字母填字母)区域中的一些区域
6、中的一些元素被广泛运用于石油化工消费中的催化剂。元素被广泛运用于石油化工消费中的催化剂。(3)在元素周期表中，从左到右元素有关化合物的在元素周期表中，从左到右元素有关化合物的易燃性逐渐降低，自上而下元素有关化合物的毒易燃性逐渐降低，自上而下元素有关化合物的毒性逐渐增大。根据这一判别，应选定性逐渐增大。根据这一判别，应选定_(填填元素称号元素称号)元素的化合物为研讨对象来制取优良的元素的化合物为研讨对象来制取优良的制冷剂。制冷剂。(4)对照元素周期表，在其中标出地壳中含量最大对照元素周期表，在其中标出地壳中含量最大的三种元素的位置。的三种元素的位置。(5)砷化砷化镓镓(GaAs)是一种半是一种半
7、导导体体资资料，料，Ga和和As分分别别位于元素周期表的位于元素周期表的A族和族和A族，那么族，那么GaAs中中Ga和和As的化合价分的化合价分别别是是_；A族的族的C和和Si也可构成与也可构成与GaAs类类似的化合物，似的化合物，该该化合物也能化合物也能作作为为半半导导体体资资料，那么料，那么该该化合物的化学式化合物的化学式为为_。(6)德国科学家德国科学家实现实现了了铷铷原子气体超流体原子气体超流体态态与与绝缘绝缘态态的可逆的可逆转换转换，该该成果将在量子成果将在量子计计算机研算机研讨讨方面方面带带来来艰艰苦突破。知苦突破。知铷铷是是37号元素，号元素，质质量数是量数是85。根据根据资资料
8、回答以下料回答以下问题问题：铷铷位于元素周期表中第位于元素周期表中第_周期周期_族。族。以下关于以下关于铷铷的的说说法正确的法正确的选项选项是是_(填序号填序号)。a与水反响比与水反响比钠钠更猛烈更猛烈bRb2O在空气中常吸收水和二氧化碳在空气中常吸收水和二氧化碳cRb2O2与水能猛烈反响并与水能猛烈反响并释释放出放出O2d铷铷是极是极强强的复原的复原剂剂答案：答案：(1)(2)B(3)氟氟(4)见见(1)题图题图(5)3、3SiC(6)5Aabcd根底回根底回归1元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区_的的元元素素，既既能能表表现现出出一一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。定的非金
9、属性，又能表现出一定的金属性。金属与非金属交界金属与非金属交界处2元素周期表和元素周期律运用的重要意元素周期表和元素周期律运用的重要意义义(1)科学科学预测预测为为新元素的新元素的发现发现及及预测预测它它们们的原子构造和性的原子构造和性质质提提供供线线索。索。(2)寻觅寻觅新新资资料料在在_附近的元素中附近的元素中寻觅寻觅半半导导体体资资料；料；在在_中中寻觅优寻觅优良的催化良的催化剂剂和耐高温、和耐高温、耐腐耐腐蚀蚀的合金的合金资资料；料；在周期表中的在周期表中的_附近探求研制附近探求研制农药农药的的资资料。料。金属与非金属元素分界限金属与非金属元素分界限过渡元素渡元素右上角右上角课堂互动讲
10、练课堂互动讲练考点一考点一元素金属性和非金属性强弱判别元素金属性和非金属性强弱判别1根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置2根据金属活根据金属活动动性性顺顺序表序表金属的位置越靠前，其金属性越金属的位置越靠前，其金属性越强强。3根据根据实验实验(1)元素金属性元素金属性强强弱的比弱的比较较根据金属根据金属单质单质与水与水(或酸或酸)反响置反响置换换出出氢氢的的难难易程易程度：越易反响，那么度：越易反响，那么对应对应金属元素的金属性越金属元素的金属性越强强。根据金属根据金属单质单质与与盐盐溶液的置溶液的置换换反响：反响：A置置换换出出B，那么，那么A对应对应的金属元素比的金属元素比B对
11、应对应的金属元素金属的金属元素金属性性强强。根据金属根据金属单质单质的复原性或的复原性或对应对应阳离子的氧化性阳离子的氧化性强强弱：弱：单质单质的复原性越的复原性越强强，对应对应阳离子的氧化性越弱，阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越元素的金属性越强强(Fe对应对应的是的是Fe2，而不是，而不是Fe3)。根据最高价氧化物根据最高价氧化物对应对应水化物的碱性水化物的碱性强强弱：弱：碱性越碱性越强强，那么，那么对应对应金属元素的金属性越金属元素的金属性越强强。根据根据电电化学原理：不同金属构成原化学原理：不同金属构成原电电池池时时，作作负负极的金属活极的金属活泼泼；在；在电电解池中的惰性解池中的惰性
12、电电极上，极上，先析出的金属其先析出的金属其对应对应的元素的元素较较不活不活泼泼。(2)元素非金属性元素非金属性强强弱的比弱的比较较根据非金属根据非金属单质单质与与H2化合的化合的难难易程度：越易易程度：越易化合那么其化合那么其对应对应元素的非金属性越元素的非金属性越强强。根据构成的根据构成的氢氢化物的化物的稳稳定性或复原性：越定性或复原性：越稳稳定定或复原性越弱，那么其或复原性越弱，那么其对应对应元素的非金属性越元素的非金属性越强强。根据非金属之根据非金属之间间的相互置的相互置换换：A能置能置换换出出B，那么那么A对应对应的非金属元素的非金属性的非金属元素的非金属性强强于于B对应对应元素的非
13、金属性。元素的非金属性。根据最高价氧化物根据最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性强强弱：酸弱：酸性越性越强强，那么元素的非金属性越，那么元素的非金属性越强强。根据非金属根据非金属单质单质的氧化性或的氧化性或对应对应阴离子的复原阴离子的复原性性强强弱：弱：单质单质的氧化性越的氧化性越强强，其，其对应对应阴离子的复阴离子的复原性越弱，元素的非金属性越原性越弱，元素的非金属性越强强。【特【特别提示】提示】 1.元素的非金属性与金属性元素的非金属性与金属性强强弱的本弱的本质是元素的原子得失是元素的原子得失电子的子的难易，而不易，而不是得失是得失电子的多少。如子的多少。如Mg比比Na失失电子数多
14、，子数多，但但Na比比Mg失失电子更容易，故子更容易，故Na的金属性比的金属性比Mg强强。2根据原根据原电池原理比池原理比较金属的金属性金属的金属性强强弱弱时，电解解质溶液溶液应是复原性酸或是复原性酸或盐溶液，否那么所溶液，否那么所得得结论能能够不正确，如：不正确，如：Mg、Al作作电极，极，NaOH溶液作溶液作电解解质溶液，溶液，负极是极是Al。 现有以下短周期元素性质的数据：现有以下短周期元素性质的数据：例例例例1 1元元素素性性质质原子半径原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.75 1.43最高或最最高或最低化合价低化合价21571532313试回答以
15、下回答以下问题：(1)上述元素中上述元素中处于第于第A族的有族的有_，处于第于第2周期的有周期的有_(以以上均用上均用编号表示号表示)。(2)上述元素中金属性最上述元素中金属性最强的是的是_(用用编号表示号表示)。(3)元素非金属性元素非金属性强强弱比弱比较较有很多方法，其中有很多方法，其中和和的非金属性的非金属性强强弱的研弱的研讨讨方案中不可行的是方案中不可行的是_(填序号填序号)。A比比较较两种两种单质单质的的颜颜色色B比比较氢较氢化物的化物的稳稳定性定性C根据两元素在周期表中的位置根据两元素在周期表中的位置D比比较较原子半径大小原子半径大小E比比较较最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物
16、的酸性水化物的酸性(4)写出元素写出元素、构成的化合物与构成的化合物与KOH溶液反响溶液反响的化学方程式：的化学方程式：_。【解析】【解析】(1)、元素由化合价知它元素由化合价知它们们在第在第A族，由于族，由于的原子半径小于的原子半径小于，故，故为为N，为为P。由。由的原子半径小于的原子半径小于，故，故为为O。、位于第位于第A族，且因族，且因的原子半径小于的原子半径小于，故，故为为Li，为为Na，由于，由于、是第是第A、第、第A族元素族元素且且的半径大于的半径大于，小于，小于，故，故为为Mg，为为Al。那么那么处处于第于第A族的有族的有、，处处于第于第2周期的有周期的有Li、O、N元素。元素。
17、(2)Mg、Al、Na、Li中中钠钠的金属性最的金属性最强强。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比位于同一主族，可依元素周期律比较较非金属性非金属性强强弱，但其弱，但其单质单质的的颜颜色不具有可比色不具有可比较较性。性。(4)、构成的化合物构成的化合物Al2O3与与KOH溶液反响溶液反响的化学方程式的化学方程式为为Al2O32KOH = 2KAlO2H2O 【答案】【答案】(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH = 2KAlO2H2O跟踪跟踪训练 (随学随随学随练，轻松松夺冠冠)1(2021年年高高考考广广东卷卷)元元素素X、Y、Z原原子子序序数数之之和和为36，X、Y在在同同一一
18、周周期期，X与与Z2具具有有一一样的的核核外外电子子层构构造造。以以下下推推测不不正正确确的的选项是是()A同周期元素中同周期元素中X的金属性最的金属性最强强B原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径XZ2C同族元素中同族元素中Z的的氢化物化物稳定性最高定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最的最高价含氧酸的酸性最强强解解析析：选选B。分分析析题题给给条条件件可可推推知知：X是是钠钠(Na)、Y是是氯氯(Cl)、Z是是氧氧(O)。原原子子半半径径XY，但但X(Na)与与Z2(O2)电电子子层层构构造造一一样样，离子半径离子半径XMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主
19、族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素构成的微粒同种元素构成的微粒同种元素原子构成的微粒电子数越多，半径同种元素原子构成的微粒电子数越多，半径越大。如越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。5电子数和核电荷数都不同的，可经过一种电子数和核电荷数都不同的，可经过一种参照物进展比较参照物进展比较如比较如比较Al3与与S2的半径大小，可找出与的半径大小，可找出与Al3电子数一样，与电子数一样，与S2同族的元素同族的元素O2比较，比较，Al3O2，且，且O2S2
20、，故，故Al3C。B2与与C具有一具有一样的的电子子层构造，以下表达一定不正确的构造，以下表达一定不正确的选项是是()A它它们的原子序数的原子序数ABCB它它们的原子半径的原子半径CBAC离子半径离子半径A2CB2D原子核外最外原子核外最外层上的上的电子数子数CAB例例例例2 2【思思绪绪点点拨拨】根根据据题题意意画画一一简简易易周周期期表表找找出出A、B、C的的相相对对位位置置利利用用周周期期表表中中离离子半径子半径变变化化规规律律进进展分析。展分析。【解解析析】根根据据“A、C最最低低价价离离子子分分别别为为A2、C可可知知A位位于于A族族，C位位于于A族族，C在在A的的右右边边；联联络络
21、“A、B同同周周期期、“B2与与C具具有有一一样样的的电电子子层层构构造造可可知知A在在C的的左左下下方方，B位位于于A的左的左侧侧。最后。最后绘绘出它出它们们的相的相对对位置位置(如如图图)由表可知：原子半径的大小由表可知：原子半径的大小顺顺序序应该应该 是是 BAC，B错错；离子半径的大小；离子半径的大小顺顺序序是是A2CB2，C正正确确；A、D也也均均正正确。确。【答案】【答案】B【技巧点【技巧点拨拨】根据离子构造特点推断元素】根据离子构造特点推断元素在周期表中的位置是在周期表中的位置是处处理此理此类问题类问题的关的关键键。把把A、B、C等元素在周期表中定位后，它等元素在周期表中定位后，
22、它们们的原子构造、的原子构造、电电子子层层数、最外数、最外层电层电子数、元子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径等素最高正价以及原子半径、离子半径等递变递变规规律都能律都能顺顺利推断出来。利推断出来。跟踪跟踪训练 (随学随随学随练，轻松松夺冠冠)2X元元素素的的阳阳离离子子和和Y元元素素的的阴阴离离子子具具有有与与氩原原子子一一样的的电子子层构构造造，以以下下表表达达正正确确的的选项是是(双双选)()AX的离子半径比的离子半径比Y的大的大BX原子的最外原子的最外层电子数比子数比Y的多的多CX的原子半径比的原子半径比Y的大的大DX元素的最高正价比元素的最高正价比Y的小的小解解析析：选CD。题意
23、意分分析析：阳阳离离子子比比其其原原子子少少一一个个电子子层，阴阴离离子子与与其其原原子子电子子层数数一一样，由由此此可可推推出出X、Y、Ar三三原原子子在在周周期期表表中中的的相相对位置位置为：(1)电电子子层层数数一一样样，核核电电荷荷数数越越大大，微微粒粒半半径径越越小，核小，核电电荷数荷数XY，离子半径，离子半径XY，A错错；(2)X原原子子是是金金属属元元素素，Y是是非非金金属属元元素素，故故最最外外层电层电子数子数XY，C正确；正确；(4)X元元素素的的主主族族序序数数比比Y元元素素的的主主族族序序数数小小，故故最高正化合价最高正化合价XY，D正确。正确。考点三考点三元素元素“位、
24、构、性关系的运用位、构、性关系的运用同一元素的同一元素的“位、构、性关系可表示如下：位、构、性关系可表示如下：在在详详细细解解题题过过程程中中，必必需需具具备备以以下下三三个个方方面面的根底：的根底：1构造与位置互推是解构造与位置互推是解题题的根底的根底(1)掌握四个关系式掌握四个关系式电电子子层层数周期数数周期数质质子数原子序数子数原子序数最外最外层电层电子数主族序数子数主族序数主族元素的最高正价主族序数主族元素的最高正价主族序数(O、F除外除外)，负负价主族序数价主族序数8(2)熟熟练练掌握周期表中的一些特殊掌握周期表中的一些特殊规规律律各周期元素种数；各周期元素种数；稀有气体元素的原子序
25、数及在周期表中的位置；稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相同主族上下相邻邻元素原子序数的关系。元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键性质与位置互推是解题的关键熟习元素周期表中同周期、同主族元素性质熟习元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3构造和性质的互推是解题的要素构造和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决议元素原子的金电子层数和最外层电子数
26、决议元素原子的金属性和非金属性强弱。属性和非金属性强弱。(2)同主族元素最外层电子数一样，化学性质类同主族元素最外层电子数一样，化学性质类似。似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及构造正确推断原子半径和离子半径的大小及构造特点。特点。(4)判别元素金属性和非金属性。判别元素金属性和非金属性。例例例例3 3 (2021年高考天津卷年高考天津卷)X、Y、Z、L、M五种五种元素的原子序数依次增大，元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是是组成蛋成蛋白白质的根底元素，的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。是地壳中含量最高的金属元素。回答以下回答以下问题：(1)L的元素符号的元素符号为_；M在
27、元素周期表中在元素周期表中的位置的位置为_；五种元素的原子半径从大到；五种元素的原子半径从大到小的小的顺序是序是_(用元素符用元素符号表示号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比1 3和和2 4构成分子构成分子A和和B，A的的电子式子式为_，B的构造式的构造式为_。(3)硒硒(Se)是人体必需的微量元素，与是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个原子多两个电电子子层层，那么，那么Se的原子序的原子序数数为为_，其最高价氧化物，其最高价氧化物对应对应的水化物化学的水化物化学式式为为_。该该族族25周期元素周期元素单质单质分分别别与与H2反响生成
28、反响生成1 mol气气态氢态氢化物的反响化物的反响热热如下，表示如下，表示生成生成1 mol硒化硒化氢氢反响反响热热的是的是_(填字母代填字母代号号)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用用M单质作阳极，石墨作阴极，单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作溶液作电解液进展电解，生成难溶物电解液进展电解，生成难溶物R，R受热分解生成受热分解生成化合物化合物Q。写出阳极生成。写出阳极生成R的电极反响式：的电极反响式：_；由由R生成生成Q的化学方程式：的化学方程式：_。跟踪跟踪训练 (随学随随学随练，轻松松夺冠冠) 3(20
29、21年高考江年高考江苏卷卷)知知A、B、C、D、E是短是短周期中原子序数依次增大的周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中种主族元素，其中元素元素A、E的的单质在常温下呈气在常温下呈气态，元素，元素B的原子的原子最外最外层电子数是其子数是其电子子层数的数的2倍，元素倍，元素C在同周在同周期的主族元素中原子半径最大，元素期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是的合金是日常生活中常用的金属日常生活中常用的金属资料。以下料。以下说法正确的法正确的选项是是(双双选)()A元素元素A、B组成的化合物常温下一定呈气成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素一定条件下，元素C、D的最高价氧化物的最高价
30、氧化物对应的水化物之的水化物之间能能发生反响生反响C工工业业上常用上常用电电解法制解法制备备元素元素C、D、E的的单质单质D化合物化合物AE与与CE含有一含有一样类样类型的化学型的化学键键解解析析：选选BC。由由题题设设信信息息可可知知A、B、C、D、E分分别别为为H、C、Na、Al、Cl。H、C组组成成的的烃烃，当当碳碳原原子子数数小小于于5时时在在常常温温下下才才是是气气态态，A项项错错误误；元元素素C、D的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物分分别别是是NaOH、Al(OH)3，二二者者能能发发生生反反响响生生成成NaAlO2，B正正确确；工工业业上上Na、Al的的单单质质
31、可可经经过过电电解解熔熔融融NaCl、Al2O3制制得得，Cl2可可经经过过电电解解饱饱和和食食盐盐水水制制得得，C正正确确；HCl为为共共价价化化合合物物，含含有有共共价价键键，NaCl为为离离子子化合物，含有离子化合物，含有离子键键，D错误错误。实验专项探求实验专项探求元素性质递变规律的实验探求元素性质递变规律的实验探求探探求求元元素素的的性性质递变规律律，主主要要是是比比较元元素素的的金金属属性性、非非金金属属性性的的强强弱弱。元元素素的的金金属属性性是是指指元元素素原原子子失失电子子才才干干的的大大小小，或或构构成成化化学学键时成成为阳阳离离子子的的倾向向大大小小，或或价价电子子偏偏离
32、离的的才才干干。失失电子子才才干干越越大大或或构构成成阳阳离离子子倾向向越越大大，或或价价电子子偏偏离离越越远，其其元元素素的的金金属属性性越越强强。相相反反，元元素素的的非非金金属属性性就就越越强强，其其原原子子越越易易得得电子子，或或成成键时构构成成阴阴离离子子的的倾向向越越大大，或或剧烈烈吸吸引引成成键电子。子。1这这类类标标题题能能全全面面地地调调查查学学生生的的各各种种才才干干，其其实实验验目目的的是是调调查查学学生生的的归归纳纳才才干干，实实验验用用品品的的选选用用，调调查查学学生生能能否否真真正正去去过过实实验验室室，用用这这些些仪仪器器做做过过实实验验，同同时时还还调调查查学学
33、生生察察看看才才干干正正确确、恰当地描画出恰当地描画出实验实验景象等。景象等。2要要求求我我们们平平日日里里一一定定要要注注重重实实验验，凡凡课课本本上上有有的的实实验验一一定定要要走走进进实实验验室室去去做做，且且在在做做实实验验过过程程中中一一定定要要学学会会如如何何正正确确操操作作，如如何何察察看看实实验验景景象，如何恰当下出象，如何恰当下出结论结论。【特特别别提提示示】实实验验设设计计的的要要求求：(1)平平安安易易做做；(2)原原料料经经济济、常常见见；(3)景景象象明明显显、独独特特；(4)方方案恰当、合理。案恰当、合理。【典例探求】某研【典例探求】某研讨性学性学习小小组设计了一了
34、一组实验验证元素周期律。元素周期律。()(1)甲同窗在甲同窗在a、b、c三只三只烧杯里分杯里分别参与参与50 mL水，再分水，再分别滴加几滴酚滴加几滴酚酞溶液，依次参与大溶液，依次参与大小相近的小相近的锂、钠、钾块，察看景象。，察看景象。甲同窗甲同窗设计该实验的目的是的目的是_，反响最猛烈的反响最猛烈的烧杯是杯是_(填字母填字母)，结论是是_。(2)乙同窗想乙同窗想验证验证同周期元素金属性同周期元素金属性强强弱的弱的规规律，最好律，最好选选用第用第_周期的周期的_三种元素。最三种元素。最简单简单的的实验实验是将大小相近的三小是将大小相近的三小块块金属分金属分别别投入一投入一样浓样浓度的度的稀稀
35、盐盐酸中，察看景象。酸中，察看景象。应该应该看到的景象是：看到的景象是：_，_，_。()丙同窗丙同窗设计实验验证设计实验验证非金属元素的非金属性非金属元素的非金属性越越强强，对应对应的最高价含氧酸的酸性就越的最高价含氧酸的酸性就越强强。他。他设设计计了如了如图图安装以安装以验证验证氮、碳、硅元素的非金属性氮、碳、硅元素的非金属性强强弱。弱。丙同窗丙同窗设计设计的的实验实验可直接可直接证证明三种酸的酸性明三种酸的酸性强强弱，弱，知知A是是强强酸，常温下可与酸，常温下可与铜铜反响；反响；B是是块块状固体；状固体；翻开分液漏斗的活塞后，翻开分液漏斗的活塞后，C中可察看到有白色沉中可察看到有白色沉淀生
36、成。淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：写出所选用物质的化学式：A：_，B：_，C：_。(2)写出烧杯中发生反响的离子方程式：写出烧杯中发生反响的离子方程式：_。【解解析析】()(1)锂锂、钠钠、钾钾是是同同主主族族碱碱金金属属元元素素，很很明明显显甲甲同同窗窗是是想想验验证证同同主主族族元元素素金金属属性性强强弱的弱的递变规递变规律。反响最猛烈的律。反响最猛烈的应应是是钾钾。(2)验证验证同周期元素金属性同周期元素金属性强强弱的弱的规规律，最好律，最好选选用第用第3周期的周期的钠钠、镁镁、铝铝三种元素。由于与第三种元素。由于与第2、4、5、6周期相比周期相比较较，第，第3周期元素的周期元素
37、的变变化化规规律律较较典型。三种典型。三种金属中金属中钠钠最活最活泼泼，与水就猛烈反响，与，与水就猛烈反响，与盐盐酸反响更酸反响更猛烈，猛烈，产产生大量生大量热热，放出，放出H2，能，能够够会着火或爆炸。会着火或爆炸。铝铝金属活金属活动动性最弱，与酸反响比性最弱，与酸反响比镁镁要要缓缓慢，但也能慢，但也能产产生大量气泡，生大量气泡，镁镁与酸猛烈反响，与酸猛烈反响，产产生大量气泡。生大量气泡。()丙同窗的丙同窗的实验实验是利用是利用强强酸制弱酸的原理。非金属酸制弱酸的原理。非金属性越性越强强，其最高价氧化物，其最高价氧化物对应对应水化物的酸性越水化物的酸性越强强。由由题题意可推意可推测测，A为为HNO3，B为为CaCO3，C为为Na2SiO3或或K2SiO3。
