《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件1 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件1 鲁科版选修4（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应有快有慢：化学反应有快有慢：HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹几分钟见效几分钟见效钢铁腐蚀钢铁腐蚀若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成几千万年以上几千万年以上化学反应速率学习目标学习目标1.1.理解化学反应速率的定义并能进行简单计算理解化学反应速率的定义并能进行简单计算2.理解化学反应速率的影响因素理解化学反应速率的影响因素3.通过观察实验现象，探究温度、浓度、催化剂对反应速率的影通过观察实验现象，探究温度、浓度、催化剂对反应速率的影响响4.能说出调节反应速率在生产、生活和科
2、学领域中的重要作用能说出调节反应速率在生产、生活和科学领域中的重要作用 例例 1.在密闭容器合成氨在密闭容器合成氨N2 + 3H2 2 NH3，开始时开始时N2的浓度为的浓度为8mol/L，H2 的浓度为的浓度为20mol/L,5min后后N2 的浓度为的浓度为6mol/L，则以则以NH3表表示的化学反应速率是多少？示的化学反应速率是多少？化学反应速率：化学反应速率：用来衡量反应进行快慢的物理量用来衡量反应进行快慢的物理量 化学反应速率用化学反应速率用单单位时间位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量浓度的减少浓度的减少量量或生成物的或生成物的
3、物质的量物质的量浓度浓度的增加量的增加量来表示。来表示。= n V t化学反应速率的特点化学反应速率的特点同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须变化来表示，但必须指明指明是用哪种反应物或哪种是用哪种反应物或哪种生成物来表示。生成物来表示。用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数值不同，但意义相同。值不同，但意义相同。速率比速率比=方程式中的系数方程式中的系数比比=c之比之比 = n之比之比。均取正值，且是某一段时间内的均取正值，且是某一段时间内的平均速率平均速率。不能用不能用固体或纯液体固体或纯
4、液体的浓度变化来表示速率的浓度变化来表示速率单位：单位： mol/(Ls)、molL-1S-1练习练习1在在2L2L密闭容器中发生反应密闭容器中发生反应4A4A(S)(S)+3B+3B(g)(g)= =2C2C(g)(g)+D+D(g)(g)，经，经2min2min，B B的物质的量减少的物质的量减少0.6mol0.6mol，下列对该反应速率表示正确的，下列对该反应速率表示正确的是是 （ ）A A用用B B表示表示2min2min内内的反应速率：的反应速率：v v(B)(B)=0.3mol=0.3mol L L-1-1 minmin-1-1B B用用A A表示表示2min2min内内的反应速率
5、：的反应速率：v v(A)(A)=0.2mol=0.2mol L L-1-1 minmin-1-1C C用用D D表示在表示在1min1min末的反应速率末的反应速率：v v(D)(D)=0.05mol=0.05mol L L-1-1 minmin-1-1D D分别用分别用B B、C C表示的反应速率其表示的反应速率其数值数值比为比为3:23:2练习练习2则该反应速率的由快到慢顺序为则该反应速率的由快到慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件件下的反应速率为：下的反应速率为：(1)(A)=0.15mol/(Ls )(2)
6、 (B)=36mol/(Lmin)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls) (4)(2)=(3)(1)反思反思:比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物 在相同条件下在相同条件下,等等质量量(金属金属颗粒大小相粒大小相同同)的下列金属与足量的下列金属与足量1mol/L 盐酸反酸反应时,速率最快的是速率最快的是A 镁B 铝C 钠D 铁二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素（一）（一）化学反应速率是由化学反应速率是由反应物的性质反应物的性质决定的决定的; 内因是主要因素内因是主要因素1.影响化学反影响化学反应速率的外界因素有什么
7、？速率的外界因素有什么？催化催化剂、温度、温度、浓度、度、压强等等思考与交流思考与交流结合合碰撞理碰撞理论分析分析这些因素如何影响反些因素如何影响反应速率速率（二）外因因素（二）外因因素: : 单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效有效有效有效碰撞碰撞碰撞碰撞次数次数次数次数化学反应化学反应化学反应化学反应 速率速率速率速率分子分子分子分子总数总数总数总数活化分活化分活化分活化分子数子数子数子数活化分子活化分子活化分子活化分子 百分数百分数百分数百分数增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度 增大压强增大压强增大压强增大压强 升高温度升高温度升高温度升高温度使用正催化剂使
8、用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中： 影响影响影响影响结果结果结果结果 外界外界外界外界条件改变条件改变条件改变条件改变思考与总结思考与总结实验探究实验探究实验一：实验一：取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入2ml 0.2mol/L与与0.1mol/L的的H2C2O4，同时加入，同时加入4mL 0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液，的酸性高锰酸钾溶液，观察褪色时间。观察褪色时间。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20实验二：实验二：取两支试管，分别加入取
9、两支试管，分别加入2ml 0.1mol/L的的Na2S2O3溶液，溶液，另取两支试管，加入另取两支试管，加入2mL 0.1mol/L的的H2SO4溶液，一组溶液，一组加热一段时间后，两组同时混合，观察变浑浊的时间。加热一段时间后，两组同时混合，观察变浑浊的时间。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2 +H2O2.其他因素对化学反应速率的影响其他因素对化学反应速率的影响如光辐射、超声波、电弧、强磁场、如光辐射、超声波、电弧、强磁场、研磨研磨、固体反固体反应物接触面积应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。等，均会对化学反应速率产生影响。对于固体反应物而言，一般是通过改变对于固
10、体反应物而言，一般是通过改变接触面积接触面积来影响化学反应速率。而增大接触面积的方法为：来影响化学反应速率。而增大接触面积的方法为：使固体的颗粒变小（如粉粹），增加固体反应物使固体的颗粒变小（如粉粹），增加固体反应物的用量，不影响速率。的用量，不影响速率。练习练习4在反应：在反应：C(S)(S)+CO2(g)(g)2CO(g)(g)中，可使反应速率增中，可使反应速率增大的措施是大的措施是缩小容器的容积缩小容器的容积 升高温度升高温度 恒容通入恒容通入CO2 增加碳的量增加碳的量 恒容通恒容通N2 A B C D小结小结：1 1、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方法：数学表达式数学表达式为：为：可用不同反应物或生成物来表示可用不同反应物或生成物来表示不用固体和纯液体来表示反应速率不用固体和纯液体来表示反应速率2 2、有关化学反应速率的计算、有关化学反应速率的计算(B ) 速率比速率比= =系数比系数比= =cc之比之比 = n = n之比之比 n (B) V t c (B) t2 2、外界条件对化学反应速率的影响、外界条件对化学反应速率的影响外因：外因： 温度温度 催化剂催化剂 浓度浓度 压强压强 固体的表面积固体的表面积
