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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节 化学键（第1课时）离子键1.了解离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件。3.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 本课首先从元素周期表中出发，让学生回忆目前的元素种类，并指明目前的化合物种类，引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用，进而引入“化学键”的概念；然后从Na与Cl2的实验入手，分析Na元素与Cl元素的形成过程，最终确定活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键“离子键”，并归纳形成“离子键”的微粒、条件及其存在。 在讲“电子式”时，注意从原子的“电子式”入手，结合稳定结构分析原子的得失电子情况，从而过渡到阴、阳离
2、子的“电子式”，再根据“离子化合物”的构成微粒，确定“离子化合物”的“电子式”，注重对相同离子的处理。最后用“电子式”表示出“离子化合物”的形成过程。元素组成原子分子构成化学键化学键实验1-2课本P21【钠在氯气中燃烧】现象现象化学化学方程式方程式钠剧烈燃烧,发出_色火焰，出现大量白_(烟？雾？)2Na + Cl2 = 2NaCl黄烟钠在氯气中燃烧NaClNaCl的形成的形成转移1e不稳定稳定更稳定能量低NaNa+Cl静电引力(异性相吸如正负电荷相吸)Na+Cl静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核)Cl离子键离子键离子键离子键离子化合物NaClClNa+离子键(静电作用)离子键：带相
3、反电荷的离子之间的相互作用。离子键在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？1.Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用。3.因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。一、离子键一、离子键带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用称为离子键成键方成键方式式成键粒成键粒子子键的本键的本质质成键元素成键元素( (判断依据判断依据) )离离子子键键得失电子阴阳离子静电作用活泼金属 + 活泼非金属包括:正价原子团如：NH4+包括:负价原子团如：OH-注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子
4、键，如AlCl3等。1.离子键2.离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH4ClNa2OMgCl2Na2O2NaOHKNO3NH4Cl1.概念：在元素符号周围用或表示原子的_的式子。2.原子的电子式3.阳离子的电子式 最外层电子 (1)简单阳离子电子式就是离子符号 (2)复杂阳离子 HH+ + Na Na+ + (尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）HH Na Mg Al C N O F Na Mg Al C N O FHH Na Mg Al
5、 C N O F Na Mg Al C N O F 二、电子式二、电子式5.离子化合物的电子式 把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。举例：NaCl MgCl2 练习：CaS Na2O 4.简单阴离子的电子式 在元素符号周围标出最外层电子，用“ ”括起来，并在右上角注明所带电荷数。ClO2举例：ClCl- - O O2-2- 6.用电子式表示离子化合物形成过程Na1 Cl1确定原子的个数Na + Cl写出电子式写出电子式NaCl+ClNa+Na2 S1确定原子的个数确定原子的个数2Na + S写出电子式写出电子式2NaS+S Na+2NaS+Na+S Na+2Na+S Na+
6、2Na+二、用电子式表示下列物质形成过程1.MgCl22.Na2S一、写出下列物质的电子式1.NaBr 2.CaF2 3. CaO 1.下列说法正确的是（ ）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 C3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.溶于水B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2OB.Na2S C.KOHD.NH4NO3 AD4.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A.10与19B.6与16 C.11与17 D.14与85.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A.Na2O的电 子式： B.质量数为37的氯原子： C.Br-的电子式： D.Ar的结构示意图： CC
