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1、氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平例例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂请说出下列反应的氧化剂和还原剂? NH3 + O2 _ N O + H2O还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物还原产物还原产物-30+2-2-2高高原原低低氧氧还原剂还原剂被氧化、发生氧化反应被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂被还原、发生还原反应被还原、发生还原反应还原产物还原产物反应物反应物产物产物2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O还原剂还原剂 :氧化剂氧化剂 = 1
2、: 2HNO3(氧化剂氧化剂) NO2(N原子守恒原子守恒)0.1mol2.24L 注意注意: 氧化剂与还原产物氧化剂与还原产物 ; 还原剂与氧化产物还原剂与氧化产物 中有某种原子守恒中有某种原子守恒二、氧化还原反应的配平二、氧化还原反应的配平1、标、标 变变 价价NH3 + O2 _ N O + H2O-3+20-2-22、计算变化值、计算变化值 =变价变价化合价变化化合价变化的的原子数原子数NH3 + O2 _ N O + H2O-3+20-2-25122（ 原子数应该选用原子数应该选用 角色简单角色简单 的物质的物质 ）3、得失电子数相等、得失电子数相等NH3 + O2 _ N O +
3、H2O-3+20-2-251225454464、标、标 “ = ”4NH3 + 5 O2 _ 4N O + 6H2O（原子个数来自谁，先配平谁原子个数来自谁，先配平谁）Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 0+5+1+2214214441051(NH4)2PtCl6 Pt + N2+ NH4Cl + HCl -3+403241233231620Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4+ O2+ H2O HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O3 6 5 3125152523
4、258同种元素的化合价变化把化合价由高到低(由低到高)+5 0 -1Cl Cl Cl1151125156131 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ NO+ Fe2(SO4)3+ H2O 6 FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 K2SO4+ 2NO+ 3Fe2(SO4)3+ 4 H2O3注意注意: 同种元素变化的反应同种元素变化的反应: 归中原则归中原则(化合价向中间变化化合价向中间变化) H2S + H2SO4 S + SO2 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22(11+52)22+20-2-2+3-1+441111284NH4NO3 HNO3 + N
5、2 + H2O5 2 4 9二、离子方程式的配平二、离子方程式的配平 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失电子守恒：配平、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物还原剂和氧化产物 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 221052、用电荷守恒：、用电荷守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、若有缺项：可以根据、若有缺项：可以根据原子守恒原子守恒(电荷守恒电荷守恒)补上缺项：补上缺项： 一般是补：一般是补： H2O、 OH-、 H+Fe 3+ + SO3
6、2-+ H2O Fe 2+ SO42- +练练 习：习：IO3-+ I- + H+ I2 + H2OMnO4- + Fe 2+ + H+ Fe 3+ + Mn 2+ H2O5133651581422112H2O1Fe 2+ NO3- + H+ Fe 3+ + NO + 343112H+例例: 用用Cu还原稀还原稀HNO3时，生成标准状态的气时，生成标准状态的气体为体为22.4L，求被还原的求被还原的HNO3的物质的量？的物质的量？求做酸的求做酸的HNO3的物质的量？的物质的量？求参加反应的求参加反应的HNO3的物质的量？的物质的量？根据根据N原子守恒：原子守恒： HNO3（被还原）（被还原）
7、NO21mol1mol根据得失电子根据得失电子守恒可得：守恒可得：nCu(NO3)22 = nNO21nCu(NO3)22 = 11nCu(NO3)2 = 0.5mol根据根据N原子守恒：原子守恒： HNO3=Cu(NO3)22 + NO2 注意注意:原子守恒原子守恒 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 2、硫酸铵在强热条件下分解，生成、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（量之比是（ ）3、用、用Na2SO3还原还原MnO4- ，如果还，
8、如果还原含有原含有2.4 10-3mol MnO4-的溶液的溶液时，消耗时，消耗0.2mol/LNa2SO3溶液溶液30ml。则。则Mn元素在还原产物中的元素在还原产物中的化合价是（化合价是（ ）1、若用、若用K2Cr2O7 25ml溶液氧化溶液氧化Fe 2+，恰好使溶液中的，恰好使溶液中的0.2molFe 2+全部氧化成全部氧化成Fe 3+ ，Cr2O72-全部还原全部还原为为Cr 3+，则溶液中，则溶液中K2Cr2O7物质的物质的量浓度为（量浓度为（ ） 注意：注意： 得失电子守恒：得失电子守恒：n物物该物质中的该物质中的原子数原子数化合价的化合价的变化值变化值 失电子数失电子数 = n还
9、原剂（氧化产物）还原剂（氧化产物）该物质该物质中的中的原子数原子数化合价的化合价的变化值变化值 得电子数得电子数 =n氧化剂（还原产物）氧化剂（还原产物）该物质中该物质中的的原子数原子数化合价的化合价的变化值变化值NO2(NO)与与O2的混合计算的混合计算例：装有例：装有90mlNO2的试管倒置在水槽中，剩的试管倒置在水槽中，剩余的气体是什么？其体积是多少？假如溶液不余的气体是什么？其体积是多少？假如溶液不扩散，问试管中溶液的体积是多少？求试管中扩散，问试管中溶液的体积是多少？求试管中溶液的物质的量浓度？溶液的物质的量浓度？3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3L90L1L30L注意
10、：注意：V溶液容器剩余气体溶液容器剩余气体例：装满例：装满NO2的试管倒置在水槽中，假如溶的试管倒置在水槽中，假如溶液不扩散，求试管中溶液的物质的量浓度？液不扩散，求试管中溶液的物质的量浓度？3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO解：设试管的体积为解：设试管的体积为3mol2mol3/22.4mol2/22.4mol C =2/22.4mol2= 1/22.4 = 0.045mol/L若向其中加入多少若向其中加入多少mlO2，使气体全部反应？，使气体全部反应？3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2 若某物质是一反应的生成物又是另一反应的反若某物质是一反应的生成物又是另一反应的反应物时，可以两式相加。应物时，可以两式相加。得：得：NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4ml1ml90ml22.5ml2、室温时，把容积为、室温时，把容积为90ml装满装满和和的试管倒置于水中，至试管内液面的试管倒置于水中，至试管内液面不再上升时，最后试管内留下不再上升时，最后试管内留下10ml气体气体,问最后剩余的气体是什么？问原气体的气问最后剩余的气体是什么？问原气体的气体的量是多少体的量是多少？
