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1、期末测试期末测试一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰2.读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为118.4 mol L-3.下列有关物质分类正确的是（）A.氯水、氨水均为电解质B.22Na O为碱性氧化物C.NaO
2、H、32NHH O都为可溶性碱D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不能完成对应实验的是（）A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥3NH5.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3ANB.标准状况下，322.4 L SO中含有的原子数目为3ANC.21 mol Cl参加反应转移电子数一定为2AND.221 mol Na O与水充分反应转移的电子数为2AN6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A.质量B.体积C.分子数目D.气体摩尔体积7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.1
3、H0.1 mol Lc+-=溶液中：K+、2Fe+、3NO-、23SO-B.某无色透明溶液中：3Fe+、4NH+、3NO-、SCN-C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、23CO-、3NO-D.1OH0.1 mol Lc-=溶液中：3HCO-、K+、Na+、2S-8.下列离子反应方程式正确的是（）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332CaHCOOHCaCOH O+-+碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO2HH OCOMg+醋酸与大理石：2333222CH COOHCaCOCa2CH COOH OCO+-+向4NaHSO溶液中逐滴加入2Ba OH溶液至24SO-刚好沉淀完全：22424HSOB
4、aOHH OBaSO+-+-+向23Na CO溶液中滴加稀盐酸：2322Na CO2HCOH O+2Fe+与22H O在酸性溶液中的反应：232222FeH O2H2Fe2H O+A.B.C.D.9.32H PO是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：.4222322P3Ba OH6H O3Ba H PO2PH+.22244322Ba H POH SOBaSO2H PO+下列说法不正确的是（）A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B.32H PO具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 1:1D.反应中每生成2.24 L（标准状况）3PH，转移0.3 mo
5、l电子10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（）A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生22 g HC.配制1250 mL 4.6 mol L-的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗11.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是2Cl，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水，试管中是2NO，可看到试管中液面上升并充满整个试管C.若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是3NH，可看到液面上升并呈红色D.若水
6、槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气12.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A.NaOH溶液2Ba OH溶液B.4FeSO溶液（KSCN溶液）C.KI（淀粉溶液）D.23Na SO溶液（2BaCl溶液）13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（）选项实验目的实验方案A确认3Fe OH胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成4CuSO向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认2Cl无漂白作用将有色纸条放入干燥2Cl中14.欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）A.检验装置气密性
7、B.氨气尾气处理C.2NO被水完全吸收D.比较3NaHCO和23Na CO溶解度15.元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X为（）A.CuB.FeC.SD.C16.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是（）A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成2HC.会立即生成2SO，且只生成2SOD.除了2SO外，还会有2H产生17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加2BaCl溶液生成白色沉淀原溶液中有24SO-B滴加氯水和4CCl，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火
8、焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无4NH+18.一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2 L气体（标准状况），将该气体与20.325 mol O混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（）A.1.2 molB.1.1 molC.1.8 molD.1.6 mol二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 46 分）分）19.（13 分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物2.5PM（直径小于等于2.5
9、 mm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对2.5PM、2SO、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）2.5PM分散在空气中形成的分散系_（填“属于”或“不属于”）胶体。（2）将2.5PM样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+4NH+24SO-3NO-Cl-浓度/1mol L-64 10-66 10-52 10-54 10-53 10-52 10-根据表中数据判断待测试样为_（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的Hc+或OHc-=_1mol L-。（3）煤燃烧排放的烟气含有2SO和NOx，形成
10、酸雨，污染大气，采用2NaClO溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_2ClO-+_NO+_Cl-+_3NO-+_（4）为减少2SO的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：_。洗涤含2SO的烟气。以下物质可做洗涤剂的是_（填字母）。a.2Ca OHb.23Na COc.2CaCld.3NaHSO（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和N
11、O的污染，其化学反应方程式为_。20.（10 分）2ClO作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代2Cl，成为自来水的消毒剂。已知2ClO是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备2ClO的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2222NaClOCl2ClO2NaCl+。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的2ClO的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中 E 中盛有4CCl液体（用于除去2ClO中的未反应的2Cl）。（1）仪器 P 的名称是_。（2）写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B 装置中所盛试剂是_。（4）F 为2ClO收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与
12、E 装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。21.（11 分）A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为_，丙的化学式为_。（2）写出甲和 D 反应的化学方程式：_。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_（填字母）。A.稀硫酸B.盐酸C.硫氰化钾溶液D.高锰酸钾溶液（4）为测定 A 和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为_。22.（12 分）我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对
13、传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式34Fe O232Fe OH OFeO OHFeOCl铁器在具有2O、_等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Fe转化为2+Fe。2+Fe在自然环境中形成FeO OH，该物质中铁元素的化合价为_。FeO OH和2+Fe反应形成致密的34Fe O保护层，2+Fe的作用是_（填字母）。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂34Fe O保护层被氧化为FeO OH，如此往复腐蚀：34Fe O+_2O+_2H O_FeO OH（将
14、反应补充完全）。（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成34Fe O保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有1230.5 mol L Na SO-、10.5 mol L NaOH-溶液的容器中，缓慢加热至6090:。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。检测洗涤液中Cl-的方法是_。脱氯反应：FeOClOHFeO OHCl-+。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO OH溶解度的大小：_。23Na SO还原FeO OH形成34Fe O的离子方程式是_23SO-+_FeO OH_24SO-+_34Fe O+_2H O（将反应补充完全）。期
15、末测试期末测试答案解析答案解析一、一、1.【答案】B【解析】A、C、D 均为物理变化，没有元素化合价的变化。2.【答案】A【解析】A 项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B 项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C 项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D 项，根据1000cMrw=可知硫酸的浓度是111000 1.84 98%mol L18.4 mol L98-=，正确。3.【答案】C【解析】氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；22Na O不是碱性氧化物，B 错误；NaOH、32NHH O都为可溶性碱，C 正确；蛋白
16、质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。4.【答案】D【解析】A 项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置可以制备蒸馏水，正确；B 项，油不溶于水，分液即可，正确；C 项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D 项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误。5.【答案】A【解析】标况下3SO是固体，无法计算322.4 L SO的物质的量，B 错；2Cl与碱反应时既做氧化剂又做还原剂，21 mol Cl转移1 mol电子，C 错；22Na O与2H O反应中，22Na O既做氧化剂又做还原剂，221 mol Na O转移1 mol电子，D 错。6.【答案】D【解析】气体摩尔体积只与温度压强有关。7.【答案】C【解析】1H0.1 mol Lc+-=溶液中2Fe+、23SO-与3NO-之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；某无色透明溶液中，3Fe+有颜色且3Fe+与SCN-不能大量共存，B 错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、23CO-、3NO-之间不反应，能大量共存，C 正确；1OH0.1 mol Lc-=溶液显碱性，3H
