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1、2CuO + C = 2Cu + CO2 C得氧 被氧化 发生氧化反应CuO失氧 被还原 发生还原反应同时同时发生发生高温高温冶炼铜冶炼铜探究一探究一 从得失氧的角度分析从得失氧的角度分析得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHHHCu O探究一探究一 从得失氧的角度分析从得失氧的角度分析思考与交流探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析以上反应在得氧失氧的以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是同时，元素的化合价是否发生了变化？否发生了变化？242CuO C = 2Cu CO2探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升
2、降的角度分析高温高温化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）CuO H2 = Cu H2O化合价降低 失氧 被还原（还原反应）化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）化合价降低 失氧 被还原（还原反应）探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析氧化反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。实验现象实验现象实验步骤实验步骤红色的铜树银白色的铁丝实验方程式实验方程式探究二探究二 从化合价升降的角度分析从化合价升降的角度分析CuSO4 + Fe
3、 = Cu + FeSO4 化合价降低 被还原（还原反应）+ +2 2化合价升高 被氧化（氧化反应）并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。结论：探究三探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型是是是是不是不是不是不是化学反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应探究三探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型生活中的氧化还原反应生活中的氧化还原反应2、有元素化合价升降化合价升降的化学反应称为氧化还原反应氧化还原反应。 3、氧化还原反应的特征现象特征现象：反应前后
4、元素化合价发生变化（也是判断依据判断依据）。 学会比较学会比较 学会总结学会总结1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。练一练练一练下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC复习旧知：复习旧知：1、氧化还原反应、氧化还原反应1、定义：、定义：2、特征：、特征：3、本质：、本质：凡有电子转移（得失或偏移）的反应凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。反应中有元素化合价的升降反应中有元素化合价的
5、升降反应中有电子的得失或电子对的偏移反应中有电子的得失或电子对的偏移2在下列各式中，当左边的物质能生成右在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？被氧化还是被还原？（1）KClO3KCl（2）HClOO2（3）KII2（4）NO2HNO3氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：剂：氧化产物氧化产物:还原产物还原产物：所含元素化合价所含元素化合价降低的反应物降低的反应物所含元素化合价所含元素化合价升高的反应物升高的反应物还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物被氧化后的产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被
6、还原后的产物1 1、氧化剂还原剂氧化剂还原剂相关概念相关概念CuO +H2 = Cu + H2判判断断下下列列哪哪些些反反应应是是氧氧化化还还原原反反应应？是是的的话话判判断断反反应应中中的的氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧化产物、还原产物。氧化产物、还原产物。1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33Br2+H2O=HBr+HBrO练习练习1氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物2 2、氧化还原反应各相关概念间的关系、氧化还原反应各相关概念间的关系 氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低
7、价降低被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 反应反应 生成物生成物 还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物CuO +H2 = Cu + H2氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物3、文字表达式：、文字表达式：相互关系：相互关系：氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物得得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应，化合价降低，被还原，发生还原反应失失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应4、双线桥法表示氧化还原反应
8、中电子转移的情况：、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：例1：CuO +H2 = Cu + H2得得2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失2e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化例2：MnO2失失62e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得26e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原2KClO3 = 2KCl + 3 O2+200+1+5-1-20讨论：讨论：双线桥法表示电子转移情况的特点双线桥法表示电子转移情况的特点：1 1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素元素 2 2、箭头不代表电子转移方向、箭头不代表电子转移方向 3
9、3、要标明、要标明“得得”“”“失失”电子，且得失电子电子，且得失电子总数应相等总数应相等双线桥法表示电子转移情况应双线桥法表示电子转移情况应注意注意什么？什么？注意注意：小结小结1：判断微粒（分子、原子、离子）是否有：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态）元素处于最高价态-只能得电子只能得电子-只只有氧化性有氧化性（2）元素处于最低价态）元素处于最低价态-只能失电子只能失电子-只只有还原性有还原性（3）元素处于中间价态）元素处于中间价态-即能得电子即能得电子-既有氧化性既有氧化性又能失电子又能失电子-又有还原性又有还原性小结小结2：常见的氧
10、化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、KMnO4、KClO3、浓、浓H2SO4等。等。（2）常见的还原剂：活泼的金属如：）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：某些非金属如：H2、C;含有低含有低价态元素的化合物如：价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。等。下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是；只有；只有还原性的是还原性的是-既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、10
