《2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应课件8 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应课件8 鲁科版选修4（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应离子反应34: 离子反应离子反应交流研讨交流研讨 以下两种物质混合时以下两种物质混合时,溶液中存溶液中存在哪些离子在哪些离子?哪些离子之间会发生哪些离子之间会发生反应反应?写出有关反应的离子方程式写出有关反应的离子方程式 1) Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液溶液 2)Na2CO3溶液与盐酸溶液与盐酸 1) 离子反应离子反应在溶液中（或熔化在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。状态下）有离子参加或生成的反应。3) 离子反应的实质离子反应的实质使溶液中使溶液中某种或某些离子的浓度降低。某种或某些离子的浓度降低。 a. 生成沉淀生成沉淀 b.生成气体生成气体 c. 生成弱电
2、解质生成弱电解质d.发生氧化还原反应发生氧化还原反应 e.发生双水解反应发生双水解反应 f.发生络合反应发生络合反应2) 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 1) 离子反应离子反应在溶液中（或熔化在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。状态下）有离子参加或生成的反应。2) 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 a. 生成沉淀生成沉淀 b.生成气体生成气体 c. 生成弱电解质生成弱电解质 d.发生氧化还原反应发生氧化还原反应 e.发生双水解反应发生双水解反应 f.发生络合反应发生络合反应3) 离子反应的实质离子反应的实质使溶液中某使溶液中某种或某些离子的浓度降低。种或某些离子的浓度降低
3、。 1下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是的是 （ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸和盐酸DZn粒与稀硫酸反应制取氢气粒与稀硫酸反应制取氢气2.下列四种物质：下列四种物质：Fe粉、石灰水、粉、石灰水、Na2CO3溶液、溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ） A1个个 B2个个 C3个个 D4个个 C.D D专项练
4、习离子共存问题下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能请解释原因：请解释原因：（1） Ca2+、Na+、CO32 、NO3（2）H+、Al(OH)4-、NO3 、K+（3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（4）K+、H+、CO32、Cl（5）H+、MnO4 、I 、K+（6）NH4+、Al3+、OH 、SO42下列各组离子能在下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共的无色溶液中大量共存的是存的是（A）Ba2+、Na+、I 、ClO（B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、 A
5、l(OH)4- B 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3（B）H+、Na+、 Fe2+ 、 NO3（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2 、SO42 B思考题思考题:某河道两旁有甲某河道两旁有甲,乙两厂乙两厂,他们排放的工业废水中他们排放的工业废水中,共含共含K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-6种离种离子。子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的含的3种离子是种离子是_,_,_.
6、（2）乙厂的废水中含有另外）乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一种离子，如果加一定量的定量的 _（选填：活性炭，硫酸亚铁，铁（选填：活性炭，硫酸亚铁，铁粉）可以回收其中的金属粉）可以回收其中的金属_（填写金属（填写金属符号）符号） （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的比例混合，可以使废水中的_ _（填离子符号）转化为沉淀，经过（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田，可用来浇灌农田OH- Cl- K+ 铁粉铁粉AgAg+与与 Cl- ;Fe3+与与 OH- KNO3实验探究实验探究1:
7、1)向向BaCl2溶液中滴加溶液中滴加Na2CO3溶液溶液2)向向BaCl2溶液中滴加溶液中滴加 AgNO3溶液溶液结论结论:生成沉淀生成沉淀,溶液中某种或某些溶液中某种或某些 离子浓度降低离子浓度降低实验探究实验探究2:1)向稀硫酸溶液中滴加向稀硫酸溶液中滴加 Na2CO3溶液溶液2)将少量锌粒投入稀硫酸中将少量锌粒投入稀硫酸中 结论结论:生成气体生成气体,溶液中某种或某些溶液中某种或某些 离子浓度降低离子浓度降低实验探究实验探究3:）向滴有酚酞的）向滴有酚酞的a溶液中溶液中滴加稀盐酸滴加稀盐酸）用）用PH试纸测定稀盐酸的试纸测定稀盐酸的PH，取，取少量稀盐酸向其中滴少量稀盐酸向其中滴CH3
8、COONa溶溶液，用液，用PH试纸测定混合液的试纸测定混合液的PH结论结论:生成弱电解质生成弱电解质,溶液中某种或溶液中某种或 某些离子浓度降低某些离子浓度降低实验探究实验探究4:1)向酸性向酸性KMnO4溶液中滴加溶液中滴加FeCl2溶液溶液2)向向CuSO4溶液中加入几粒锌粒溶液中加入几粒锌粒MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4 H2OCu 2+ Zn = Zn2+ + Cu 结论结论:发生氧化还原反应发生氧化还原反应,溶液中某种溶液中某种 或某些离子浓度降低或某些离子浓度降低实验探究实验探究5:向少量向少量Al2(SO4)3溶液中滴溶液中滴加加Na
9、HCO3溶液溶液 Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3 CO2结论结论:发生双水解反应发生双水解反应,溶液中某种或溶液中某种或 某些离子浓度降低某些离子浓度降低实验探究实验探究6:向少量向少量FeCl3溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液溶液Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)2+Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3结论结论:发生络合反应发生络合反应,溶液中某种或溶液中某种或 某些离子浓度降低某些离子浓度降低（）有沉淀生成（）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42- 、
10、CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与- ，Cl-不能大量共存。不能大量共存。（2）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大不能大量共存。量共存。（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如 H+与与OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、C6H5O-等等不能大量共存；不能大量共存；
11、一些弱酸的酸式根如一些弱酸的酸式根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；（）能相互发生氧化还原反应的离子（）能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：不能大量共存： 常见还原性较强的离子有常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32- 氧化性较强的离子有：氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧化反应也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而在酸性
12、或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存不能大量共存 : Fe2+与与(H+NO3-), (H+MnO4-), (H+ClO-)（）发生盐的双水解反应（）发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：的阴离子不能大量共存的有：Al3+ 与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、Al(OH)4-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应; Fe3+ 与与 CO32-、HCO3- 、 Al(OH)4- 、SiO
13、32-发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应; NH4+ 与与 SiO32-、 Al(OH)4- 浓溶液发生盐的双浓溶液发生盐的双水解反应水解反应;(6)、离子间发生络合反应、离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Ag+ + NH3 沉淀的转化是由一种沉淀的转化是由一种难溶电难溶电解质解质在水中溶解生成的离子与在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种其他离子反应生成另一种更难更难溶的电解质溶的电解质,使相应离子的浓度使相应离子的浓度降低降低,促进原沉淀继续溶解并转促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀的过程化为新的沉淀的过程a(O
14、H)2 +NaCO3 = CaCO3 +2NaOH离子反应发生的条件离子反应发生的条件实验探究实验探究实验探究实验探究实验探实验探究究实验探究实验探究生成沉淀生成沉淀生成弱电解质生成弱电解质生成气体生成气体发生氧化还原反应发生氧化还原反应实验探究实验探究实验探究实验探究发生双水解反应发生双水解反应发生络合反应发生络合反应离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。离子之间相互反应有
15、气体逸出不能大量共存。如：如：H与与S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH与与NH4+等，由于生成等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体等气体而不能大量共存。而不能大量共存。离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。如：离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。如：H与与CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2变成变成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。而不能大量共存。能相互发生氧化还原反应的离子能相互发生氧化还原反应的离子+不能大不能大量共存：量共存： 常见还原性较强的离子有常见还原性较强
16、的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧化反应也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存而不能大量共存 离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存。离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存。如：如：Fe3与与S2- 、HS-、 SO32- 、 I-；S2O32-与与H+， MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、 ClO-与与Fe2+、S2- 、 H
17、S- 、SO32-、I-等均不能大量等均不能大量共存。共存。离子反应的相关概念离子反应的相关概念离子反应离子反应在溶液中（或熔化状态下）有离子在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。参加或生成的反应。离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。化学反应的式子。离子反应的实质离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度降使溶液中某些离子的浓度降低。低。 常见物质的溶解性表常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）（全部溶于水）SO42（不溶钡和铅）（不溶钡和铅）Cl （不溶银和亚汞）（不溶银和亚汞）CO32、PO43、SO32、
18、SiO32（溶于水只有钾、钠、（溶于水只有钾、钠、铵）铵）OH（溶于水：钾、钡、钙、钠、铵）（溶于水：钾、钡、钙、钠、铵）由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生。有气体产生。如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成。）有沉淀生成。如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等等大量共存大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大
19、量大量共存；共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存。不能大量共存。（3）有弱电解质生成。）有弱电解质生成。如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与、等与 H+ 不不能大量共存；能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不不能与能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2
20、+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等等）不能与等）不能与OH-大量共存大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反浓溶液发生盐的双水解反应应;说明：说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应双水解反应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反等发生复分解反应不能大量共存应不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共双水解反应较弱仍可大量共存存
