《2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素课件 新人教版选修4（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3-1-2 3-1-2 弱弱电电解解质质的的电电离离（第二（第二课时课时） 练习：练习：下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是_, _, 属于弱电解质的是属于弱电解质的是_。a.HCla.HCl b. b. NaClNaCl c.CH c.CH3 3COOH COOH d. BaSOd. BaSO4 4 e. e. NaOHNaOH f. Cu(OH) f. Cu(OH)2 2 g. NHg. NH3 3.H.H2 2O h. HO h. H2 2O Oc f g ha b d e NHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4+ +
2、 + OH+ OH- -H H2 2COCO3 3H H+ + + HCO+ HCO3 3- -HCOHCO3 3- -H H+ + + CO+ CO3 32-2-Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+ 3OH+ 3OH- -请写出下列物质的电离方程式：请写出下列物质的电离方程式：(1)(1) NHNH3 3H H2 2O O （2 2）H H2 2COCO3 3 (3) Fe(OH) (3) Fe(OH)3 31、勒夏特列原理：_。2、影响化学平衡移动的因素：_3、弱电解质电离平衡的特点是_可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动温度、压强、浓度逆、动、等、定、变
3、从表格中你能够得出影响弱电解质电离的因素？内因：弱弱电解解质本身的性本身的性质 弱电解质的电离过程都是吸热过程，所以： 升高温度，平衡正向移动 ，并且电离程度增大。影响电离平衡的因素温度外部因素：注意：注意：弱电解质的电离过程是吸热过程，不是吸弱电解质的电离过程是吸热过程，不是吸热反应热反应浓度： 加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，电离平衡正向移动，电离程度减小，同离子效应 加入与弱电解质组成相同的离子时，电离平衡逆向移动。化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动 在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么
4、影响？ CHCH3 3COOHCOOH CH3COO+H+加入物质或方法盐酸NaOH固体加热CH3COONa大量水电离平衡移动方向逆逆逆逆正正正正正正改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离电离程度程度 加加 热热通入通入HCl(g) 加加NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+对于
5、该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸1mol/L 1mol/L HClHCl A A 1mol/L CH1mol/L CH3 3COOHCOOH B B C(HC(H+ +) )与与ZnZn反应开始反应开始时的速率时的速率与足量与足量ZnZn反应反应产生产生H H2 2量量中和碱的能力中和碱的能力ABABA=BA=B与C(H+)的大小有关与n(H+)的多少有关与n(H+)的多少有关2、C(H+)相等的、体积相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量ABA=BABA=BAB有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 ，反应过程中的平均速率 ，反应完全后生成H2的质量 。 （用 表示） 速率由C(H+)决定 由n(H+)决定abcabcabc
