化学选修2全册课件

《化学选修2全册课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修2全册课件（404页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表学案学案1 元素周期表元素周期表第第1课时课时学案学案2 元素周期表元素周期表第第2课时课时第二节第二节 元素周期律元素周期律学案学案3 元素周期律元素周期律第第1课时课时学案学案4 元素周期律元素周期律第第2课时课时第三节第三节 化学键化学键学案学案5 化学键化学键第第1课时课时学案学案6 化学键化学键第第2课时课时第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能学案学案7 化学能与热能化学能与热能第二节第二节 化学能与电能化学能与电能学案学案8 化学能与电能化学能与电能第

2、第1课时课时学案学案9 化学能与电能化学能与电能第第2课时课时第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度学案学案10 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第1课时课时学案学案11 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第2课时课时2第三章第三章 有机化合物有机化合物第一节第一节 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷学案学案12 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷第第1课时课时学案学案13 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷第第2课时课时第二节第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料学案学案14 来自石油和煤的两种基本

3、化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料第第1课时课时学案学案15 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料第第2课时课时第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物学案学案16 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物第第1课时课时学案学案17 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物第第2课时课时第四节第四节 基本营养物质基本营养物质学案学案18 基本营养物质基本营养物质第四章第四章 化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用第一节第一节 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源学案学案19 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿

4、物和海水资源第二节第二节 资源综合利用资源综合利用 环境保护环境保护学案学案20 资源综合利用资源综合利用 环境保护环境保护341.元素周期表中元素周期表中,同一周期的同一周期的A与与A族原子序数相差族原子序数相差 ;A族相邻周期原子序数相差族相邻周期原子序数相差 ,A族相邻周期原族相邻周期原子序数差子序数差。(填上一周期元素种数填上一周期元素种数或下一周期元素种数或下一周期元素种数)1或或11或或25上一周期元素种数上一周期元素种数下一周期元素种数下一周期元素种数52.不久前，我国科学家在世界上首次合成不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新种新核素，其中一种新核素的名称是铪

5、。关于铪核素的名称是铪。关于铪18572Hf的说法正确的是的说法正确的是 （ ） A.一种新的原子一种新的原子 B.原子核内有原子核内有185个质子个质子 C.原子核内有原子核内有185个中子个中子 D.铪铪18072Hf的一种新的同位素的一种新的同位素 核素是一种原子，核素是一种原子，1851857272HfHf与与1801807272HfHf互为同位素，故互为同位素，故A A、D D项正确；铪原子核内质子数为项正确；铪原子核内质子数为7272，中子数为，中子数为185-72=113185-72=113，故，故B B、C C错误。错误。A、D6学点一学点一 元素周期表元素周期表1.原子序数与

6、元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数原子序数 。2.元素周期表的结构元素周期表的结构（）周期：元素周期表共（）周期：元素周期表共个横行，每一横行个横行，每一横行称为一个称为一个，故元素周期表共有，故元素周期表共有个个周期。周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数与电子层数的关系： 。核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数周期周期周期序数电子层数周期序数电子层数7周期的分类周期的分类元素周期表中，我们把、周期称为元素周期表中，我们把、周期称为，周期称为长周期。周期称为长周期。（）族：元素周期表共有（）族：元素周期表共有 个纵行，除了个纵

7、行，除了三个纵行称为三个纵行称为族外，其余每个纵行称为族外，其余每个纵行称为一个一个，故元素周期表共有，故元素周期表共有个族。族的个族。族的序号一般用罗马数字表示。序号一般用罗马数字表示。族的分类族的分类元素周期表中，有元素周期表中，有个主族，个主族，个副族，一个副族，一个个族，一个族，一个族。族。a.主族：由主族：由元素和元素和元素共同构成的族，元素共同构成的族，用表示，分别为：用表示，分别为：、。短周期短周期其他其他、族族长周期长周期短周期短周期8b.副族：完全由副族：完全由元素构成的族，用表示，元素构成的族，用表示，分别为：分别为：、。c.第第族：族： 三个纵行。三个纵行。d.零族：第零

8、族：第纵行，即稀有气体元素。纵行，即稀有气体元素。主族序数与最外层电子数的关系：主族序数与最外层电子数的关系：。称为称为元素，元素，称为称为元元素，素，0族称为族称为元素。元素。稀有气体稀有气体长周期长周期、主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数碱金属碱金属卤族卤族91.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。置。（1）核外电子层数）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）；周期数（对于大部分元素来说）；（2）主族序数）主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数=8-|最低负价最低负价|；（3）质子数）质子数=原

9、子序数原子序数=原子核外电子数。原子核外电子数。2.牢记稀有气体元素的原子序数牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有气体的就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有气体的位置，将某已知原子序数的元素定位下来。如：要推知位置，将某已知原子序数的元素定位下来。如：要推知33号元素号元素的位置，因它在的位置，因它在18和和36之间，所以必在第之间，所以必在第4周期，由周期，由36号往左数，号往左数，应在应在A族。族。103.原子序数原子序数-稀有气体原子序数稀有气体原子序数(相近且小相近且小)=元素的纵列数。元素的纵列数

10、。第第1、2纵列为纵列为A、A族，第族，第37纵列为纵列为BB族，第族，第810纵列为第纵列为第族，第族，第11、12纵列为纵列为B、B族族,第第1317纵纵列为列为AA族族,第第18纵列为纵列为0族。族。对于短周期元素对于短周期元素,纵列数即是主族序数。第纵列数即是主族序数。第6、7周期的镧周期的镧系和锕系各有系和锕系各有15种元素。种元素。例如：例如：53号元素处于号元素处于(53-36=17)第第5周期周期A族。族。75号元号元素处于素处于(75-54=21)第第6周期，差数周期，差数21，在，在21-14=7纵行，为第纵行，为第B族。族。114号元素处于号元素处于(114-86=28)

11、第第7周期，差数周期，差数28,在在28-14=14纵行，为第纵行，为第A族。族。114.周期表中各纵行与各族对应周期表中各纵行与各族对应注：同周期注：同周期A后面是后面是A或或B族。族。12【例【例1】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。NSnZnCa13其他元素所属类型编号：其他元素所属类型编号：主族元素主族元素 过渡元素过渡元素 同周期元同周

12、期元素素 同主族元素同主族元素 金属元素金属元素 非金属元素。非金属元素。 此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（1 1）中）中NaNa、MgMg、S S为同周期元素，（为同周期元素，（2 2）中）中N N、P P、AsAs为为AA族元素，（族元素，（3 3）中）中K K、CaCa、AlAl都是主族元素，（都是主族元素，（4 4）中）中CuCu、FeFe、AgAg是过渡元素。是过渡元素。141.2003年，年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为推荐原子序数为110的元素的符号为的元素的符号为Ds，以纪念该元素的

13、发现地，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德，德国国)。下列关于。下列关于Ds的说法不正确的是的说法不正确的是 （ ） A.Ds原子的电子层数为原子的电子层数为7 B.Ds是主族元素是主族元素 C.Ds为非金属元素为非金属元素 D.Ds为金属元素为金属元素 根据稀有气体的原子序数递增规律：根据稀有气体的原子序数递增规律：He 2He 2、Ne 10Ne 10、Ar Ar 1818、Kr 36Kr 36、Xe 54Xe 54、Rn 86Rn 86，第，第7 7周期元素从周期元素从8787号开始，都是金号开始，都是金属元素，属元素，A A、D D两项正确。两项正确。B、C15学点二学点二

14、核素核素阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。1.质量数质量数（）定义：原子的质量主要集中在（）定义：原子的质量主要集中在，质，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略子和中子的相对质量都近似为，如果忽略的质的质量，将核内所有量，将核内所有的相对质量取近似整的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。数值相加，所得的数值叫做质量数。（）符号：（）符号：。原子核原子核电子电子质子和中子质子和中子16（）质量数与质子数和中子数之间的关系：（）质量数与质子数和中子数之间的关系：。（）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下（）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标

15、出其角标出其，左上角标出，左上角标出，即，即。2.核素核素核素：我们把核素：我们把叫核素。叫核素。同位素：同位素： 互称为同位素。互称为同位素。元素的相对原子质量的计算：元素的相对原子质量的计算：。质量数（质量数（）质子数（）质子数（）中子数（）中子数（）质子数质子数质量数质量数具有一定数目的质子和一定数目的中子具有一定数目的质子和一定数目的中子质子数相同而中子数不同的同一元素的质子数相同而中子数不同的同一元素的按照各种同位素原子在自然界中所占的百分比算出按照各种同位素原子在自然界中所占的百分比算出的平均值的平均值的原子的原子不同原子不同原子17元素、元素、核素、核素、同位素同位素的区别的区别

16、和联系和联系18【例【例2】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种新型氢粒子，这种新粒子是由种新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是 （ ） A.是氢的一种新的同素异形体是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用它的组成可用H3表示表示 D.它比一个普通它比一个普通H2分子多一个氢原子核分子多一个氢原子核新型氢粒子是由新型氢粒子是由3 3个氢原子核个氢原子核

17、( (只含质子只含质子) )和和2 2个电子个电子构成，根据核内质子数构成，根据核内质子数- -核外电子数核外电子数= =所带电荷数，即所带电荷数，即3-3-2=+12=+1，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子：，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子：H H+ +3 3。它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指同一种它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指同一种元素组成的性质不同的单质的互称，如：白磷和红磷、元素组成的性质不同的单质的互称，如：白磷和红磷、O O2 2和和O O3 3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是指同

18、一元素的不同核素位素是指同一元素的不同核素( (原子原子) )的互称。的互称。D192.在地球上，氦元素主要以在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的形式存在。下列说法正确的是的是 ( ) A.原子核内含有个质子原子核内含有个质子 B.和和互为同位素互为同位素 C.原子核内含有个中子原子核内含有个中子 D.的最外层电子数为，所以的最外层电子数为，所以具有较强的金属具有较强的金属性性 原子核内含有个质子；原子核内含有个质子；原子核内含有原子核内含有个中子；个中子；的最外层电子数为，虽然少于个，但的最外层电子数为，虽然少于个，但属稳定结构，故项错误。属稳定结构，故项错误。B20211.甲、

19、乙是周期表中同主族的两种相邻元素，若甲的原子序数甲、乙是周期表中同主族的两种相邻元素，若甲的原子序数为为x，则乙的原子序数可能是，则乙的原子序数可能是 （ ） A.x+1 B.x+4 C.x+6 D.x+8大于大于D2.碱性：碱性：NaOH KOH,气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：HClHBr，原子半径：，原子半径：FCl，还原，还原性：性： I- Cl-。 同主族相邻元素原子序数相差可能为同主族相邻元素原子序数相差可能为2 2、8 8、1818、3232，故选，故选D D。小于小于大于大于小于小于22学点一学点一 碱金属元素碱金属元素碱金属的性质碱金属的性质（）化学性质（）化学性质与氧气

20、的反应与氧气的反应完成课本中的完成课本中的“演示实验演示实验”，并回答下列问题。，并回答下列问题。=23与水的反应与水的反应写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：钠与水的反应钠与水的反应 ；钾与水的反应钾与水的反应 。思考思考1：（）从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属：（）从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？与氧气的反应有什么相似性、递变性？2=2=a.相似性：碱金属都能与氧气反应。相似性：碱金属都能与氧气反应。b.递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈，产物不同。来越剧烈，产物不同

21、。24（）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水（）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成氢氧化物的碱性如何变化？反应有什么相同点、不同点？生成氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的碱性越来越强。烈，生成氢氧化物的碱性越来越强。25（2）物理性质）物理性质阅读课本阅读课本“碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质”部分，完成下列问题。部分，完成下列问题。银白银白银

22、白银白银白银白银白银白银白银白26思考思考2：碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因是什么？：碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因是什么？因为原子结构的最外层电子数相同，核电荷数的递变，引起原因为原子结构的最外层电子数相同，核电荷数的递变，引起原子半径的递变，从而引起性质的递变。子半径的递变，从而引起性质的递变。随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性依次增强。表现在参加化学反

23、应时越来越剧烈，金属性依次增强。27学点二学点二 卤族元素卤族元素阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。（）物理性质（）物理性质FClBrI91735537777234528根据上表总结并推测卤族元素的原子在结构和性质上有什根据上表总结并推测卤族元素的原子在结构和性质上有什么相似性和递变性。么相似性和递变性。相似性：相似性： 。递变性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐递变性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引，原子核对外层电子的吸引能力逐渐能力逐渐，得电子能力越来越，得电子能力越来越，非，非金属性逐渐金属性逐渐。减弱减

24、弱最外层电子数相同，均为最外层电子数相同，均为增多增多增大增大减弱减弱弱弱（）化学性质（）化学性质卤素单质与卤素单质与的反应的反应29冷、暗处冷、暗处很稳定很稳定=（氟化氢）（氟化氢）光照或点光照或点燃条件下燃条件下较稳定较稳定=（氯化氢）（氯化氢）光照或点燃光照或点燃加热至加热至一定温度一定温度不如氯化氢稳定不如氯化氢稳定=（溴化氢）（溴化氢）持续加热，持续加热，缓慢的化合缓慢的化合很不很不=（碘化氢）（碘化氢）高温高温30高高小结：卤素与小结：卤素与的反应，从氟到碘越来越的反应，从氟到碘越来越，条件越来越条件越来越，再次证明了结构决定性质。，再次证明了结构决定性质。卤素单质间的置换反应卤素

25、单质间的置换反应完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。困难困难31=溶液由无溶液由无色变橙色，加入色变橙色，加入后，溶液分后，溶液分层，下层橙红色。层，下层橙红色。溶液由无色变溶液由无色变为褐色，加入为褐色，加入后，溶液分后，溶液分层，下层为紫色层，下层为紫色=溶液由无色溶液由无色变褐色，加入变褐色，加入 后，溶液后，溶液分层，下层显紫分层，下层显紫色色32思考思考3：分析以上三个反应，找出氧化剂、氧化产物，并：分析以上三个反应，找出氧化剂、氧化产物，并比较氧化性强弱。比较氧化性强弱。思考思考4：同主族元素的性质与原子结构的关系如何

26、？：同主族元素的性质与原子结构的关系如何？元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。强，金属性逐渐增强。氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为氧化剂的

27、氧化性由强到弱的顺序为。33（3）同主族元素性质递变规律）同主族元素性质递变规律341.位、构、位、构、性的关系性的关系如图如图1-1-1图图1-1-1352.原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)核外电子层数周期数核外电子层数周期数(2)主族元素的最外层电子数主族元素的最外层电子数=价电子数价电子数=主族序数主族序数=最高正最高正价数（价数（F、O除外）除外）(3)质子数质子数=原子序数原子序数=原子核外电子数原子核外电子数=核电荷数核电荷数(4)最低负价绝对值最低负价绝对值=8-主族数主族数(AA)3.原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，原

28、子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。化性越弱。4.原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应的水强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。36【例【例1】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的 是是 （ ） 氢氧化物中碱性最强的是氢氧化物

29、中碱性最强的是 单质熔点最高的是铯单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻它们的密度依次增大，且都比水轻 它们的还原性依次增强它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强 A. B. C. D. 从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数的增加，碱金属原子半径增物的化学性质。随着核电荷数的增加，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。据碱金属单质物

30、理性质变化规律，它们的熔、沸性减弱。据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。C371.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是确的是 （ ） A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯 D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强氢氧化铯是强碱，其

31、碱性比氢氧化钾强铯的密度比水大，铯的密度比水大，A A错；错；C C错，错，CsCs2 2COCO3 3加热不分解。加热不分解。B、D38【例【例2】科学家预测原子序数为】科学家预测原子序数为114的元素的位置在第的元素的位置在第7周期周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ） A.它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强 B.它的金属性比铅的强它的金属性比铅的强 C.它具有它具有+2、+4、+5价价 D.它的原子的最外层电子数为它的原子的最外层电子数为4 在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性依次在

32、元素周期表中，同主族元素从上到下金属性依次增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故A A、B B两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故D D项也正项也正确；确；AA族，最高正价为族，最高正价为+4+4价，所以价，所以C C项错误。项错误。C392.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.同主族随原子序数增加，得电子能力增强同主族随原子序数增加，得电子能力增强 B.A族元素为碱金属元素族元素为碱金属元素 C.氧化性氧化性Cl2Br2I2 D.同一主族单质熔沸点依次升高同一主族单质熔沸点依次

33、升高 A A错，同主族自上而下失电子能力增强；错，同主族自上而下失电子能力增强；B B错，错，H H不是碱金属元素；不是碱金属元素；D D错，碱金属熔点自上而下降低。错，碱金属熔点自上而下降低。C40411.某元素原子某元素原子L层电子数为奇数，其周期数为层电子数为奇数，其周期数为2，主族数与，主族数与L层电子数相等，对吗？层电子数相等，对吗？2.某元素原子最外层电子数为电子层数的某元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，该元素的名倍，该元素的名称为。称为。碳、硫碳、硫正确正确42学点学点 原子核外电子排布原子核外电子排布阅读课本，完成下列问题。阅读课本，完成下列问题。1.核外电子的分层排布核外

34、电子的分层排布在多电子原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通常在多电子原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通常在在区域运动，能量高的，通常在区域运动，能量高的，通常在区域区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的。其。其关系为：关系为：离核近的离核近的离核远的离核远的分层排布分层排布43电子层（电子层（） 符号符号 离核远近离核远近 由近由近远远能量高低能量高低 由低由低高高2.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律（）核外电子总是尽可能排布在（）核外电子总是尽可能排布在的电子层里，的电子层里，然后再排布在然后再排布在的电子层里。即电子最先排

35、满层，的电子层里。即电子最先排满层，当层排满时再排布在层中等等。当层排满时再排布在层中等等。（）核外各电子层最多容纳的电子数目是（）核外各电子层最多容纳的电子数目是个个（为电子层序数）。（为电子层序数）。（）最外层电子数目不超过（）最外层电子数目不超过个（层为最个（层为最外层时不超过个）。外层时不超过个）。（）次外层电子数目不超过（）次外层电子数目不超过个，倒数第三个，倒数第三层电子数目不超过层电子数目不超过个。个。能量最低能量最低能量较高能量较高44说明：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当层是最外层时，最多可排个电子，当层不是最外

36、层时，当层是最外层时，最多可排个电子，当层不是最外层时，最多可排个电子。最多可排个电子。3.表示方法表示方法结构示意图结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示，弧线表示各，弧线表示各，弧，弧线上的数字表示线上的数字表示。如：。如：原子核及核内质子数原子核及核内质子数电子层电子层电子层上的电子数电子层上的电子数45原子结构示意图中，核内质子数原子结构示意图中，核内质子数核核外电子数；离子结构示意图中，二者则外电子数；离子结构示意图中，二者则。如：如

37、：大于大于即阳离子：核外电子数即阳离子：核外电子数核电荷数。核电荷数。（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）阴离子：核外电子数阴离子：核外电子数核电荷数。（填核电荷数。（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）等于等于不相等不相等小于小于461.化合价规律化合价规律元素的最高正价与最外层电子数相同元素的最高正价与最外层电子数相同(O、F一般不显正一般不显正价价)，其最高正价随原子序数的递增重复出现，其最高正价随原子序数的递增重复出现+1价增至价增至+7价的价的变化规律。从中部的元素开始有负化合价，负价是从变化规律。从中部的元素开始有负化合价，负价是从-4递变递变到到-1。即

38、元素的化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的。即元素的化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。变化。相关规律：相关规律：最外层电子数最外层电子数=最高正化合价最高正化合价(O、F除外除外)。|最低负化合价最低负化合价|+最高正化合价最高正化合价8。金属元素无负价，金属元素无负价，O(一般一般)与与F无正价，其他非金属元无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为零价。素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为零价。47有些非金属元素有多种化合价：如有些非金属元素有多种化合价：如C元素有元素有+2，+4，-4价价(也可形成也可形成-3，-2，-1价化合物价化合物)；S元

39、素有元素有+4，+6，-2价；价；Cl元素有元素有-1，+1，+3，+5，+7价；价；N元素有元素有-3，+1，+2，+3，+4，+5价。价。一般最外层电子数一般最外层电子数(或原子序数或原子序数)为偶数者，其主要化合为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数价也为偶数；最外层电子数(或原子序数或原子序数)为奇数者，其主要化为奇数者，其主要化合价也为奇数。合价也为奇数。482.120号元素的特殊电子层结构号元素的特殊电子层结构（1）最外层有）最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na、K;（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（

40、3）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：）次

41、外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。493.核外电子数相等的微粒核外电子数相等的微粒（1）10电子微粒电子微粒50温馨提示：温馨提示：（1 1）要注意区分原子与离子的结构示意图：原）要注意区分原子与离子的结构示意图：原子的结构示意图中核外电子数等于其质子数；离子的结构示意子的结构示意图中核外电子数等于其质子数；离子的结构示意图中核外电子数不等于其质子数。图中核外电子数不等于其质子数。（2 2）可按原子）可按原子单核阳离子单核阳离子单核阴离子单核阴离子分子分子多核阴、多核阴、阳离子的顺序记

42、忆等电子微粒。阳离子的顺序记忆等电子微粒。51【例【例1】下列说法中正确的是】下列说法中正确的是 （ ） A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数子的最外层电子数 C.最外层有最外层有2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子 D.最外层有最外层有5个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属原子 本题考查的知识点为核外电子排布与化合价。非金属本题考查的知识点为核外电子排布与化合价。非金属元

43、素元素( (一般是主族元素一般是主族元素) )的最高正价等于它的最外层电子数，的最高正价等于它的最外层电子数，所以所以A A项正确；项正确；B B项中非金属元素的最低化合价的绝对值等于项中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成它形成8 8电子稳定结构所需的电子数，也就是电子稳定结构所需的电子数，也就是8 8减去最外层电减去最外层电子数，子数，B B项错误；项错误；HeHe原子的最外层有两个电子，但原子的最外层有两个电子，但HeHe不是金属不是金属元素，所以元素，所以C C项错误；第项错误；第AA族元素中的族元素中的SbSb、BiBi的最外层都是的最外层都是5 5个电子，但它们都是金属元素，故

44、个电子，但它们都是金属元素，故D D项错误。项错误。A521.元素元素X原子的最外层有原子的最外层有3个电子，元素个电子，元素Y原子的最外层有原子的最外层有6个电个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y X X原子最外层有三个电子，说明最高正价为原子最外层有三个电子，说明最高正价为+3+3，元素，元素Y Y原子的最外层有原子的最外层有6 6个电子，说明最低负价为个电子，说明最低负价为-2-2，再根据在，再根据在化合物中正负化合价代数和为零求解。化合物中正负化合价代数和为零求解。B53【例【例

45、2】A、B、C三种三种118号元素，号元素，A对应的单质是能与强碱对应的单质是能与强碱反应产生氢气的金属，反应产生氢气的金属，B的单质是最轻的气体，的单质是最轻的气体，C的单质的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。的杀菌消毒。请按要求填空：请按要求填空：（1）A的原子结构示意图为的原子结构示意图为。（2）B的同位素中常用于制造武器的是的同位素中常用于制造武器的是。（3）写出实验室用含）写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式：元素的化合物制取氧气的化学方程式： 。21H、31H2KClO3=2KCl+3O2Mn

46、O254 能与强碱反应产生氢气的金属是铝，最轻的气体单能与强碱反应产生氢气的金属是铝，最轻的气体单质是质是H H2 2，黄绿色的气体是，黄绿色的气体是ClCl2 2，所以，所以A A是是AlAl元素，元素，B B是是H H元素，元素，C C是是ClCl元素。在氢元素的三种核素中，元素。在氢元素的三种核素中，2 21 1H H和和3 31 1H H可以用于制可以用于制造氢弹。造氢弹。（4）实验室可以用）实验室可以用A的单质和的单质和NaOH溶液反应制取溶液反应制取B的单质，的单质，写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式。2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2552.下列说法正确的

47、是下列说法正确的是 （ ） A.某微粒核外电子排布为某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原结构，则该微粒一定是氩原子子 B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与是与Ne原子具有相同电子层结构的离原子具有相同电子层结构的离子子 D.NH+4与与H3O+具有相同的质子数和电子数具有相同的质子数和电子数A A项，该微粒可能为阴、阳离子。如项，该微粒可能为阴、阳离子。如K K+ +、CaCa2+2+、S S2-2-等；等；B B项，阴、阳离子均可达到稳定结构。项，阴、阳离子均可达到稳定结构

48、。C、D56571.已知元素的原子序数，可以推知原子的已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数中子数 核电核电荷数荷数 核外电子数核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的在周期表中的位置，其中正确的 是是 （ ） A. B. C. D. 因为原子序数因为原子序数= =核电荷数核电荷数= =核外电子数，根据核电荷核外电子数，根据核电荷数及核外电子数可以写出原子结构示意图，从而得知元素数及核外电子数可以写出原子结构示意图，从而得知元素在周期表中的位置。在周期表中的位置。D582.用用“”“3.R是元素周期表中第五周期第是元素周期表中第五周期第A族的元素，关于族的元素，关于R的叙述的叙述不正确的是不

49、正确的是 （ ） A.R是一种非金属元素是一种非金属元素 B.R的单质在常温下是一种深颜色的固体的单质在常温下是一种深颜色的固体 C.R的氢化物很稳定的氢化物很稳定 D.R的最高价氧化物对应的水化物是一种酸的最高价氧化物对应的水化物是一种酸 根据题意知，根据题意知，R R是卤族元素，卤族元素氢化物的稳定是卤族元素，卤族元素氢化物的稳定性依次减弱，故性依次减弱，故C C项错误。项错误。C59学点一学点一 元素周期律元素周期律1.核外电子排布的周期性核外电子排布的周期性写出写出号元素的名称、原子结构示意图。根据原子号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。结构示意图总结并找出

50、规律。核外电子排布核外电子排布结论：结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。随着核电荷数的增加发生周期性变化。602.化合价的周期性变化化合价的周期性变化标出标出号元素的化合价，找出规律。号元素的化合价，找出规律。化合价化合价+1+1+4+5-4-1+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期也呈现周期性变化。性变化。613.原子半径的递变规律原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐逐渐 ，呈现周期性变化。，呈现周期性变化。减小减小62（）原子半径的大小主要由核外电

51、子层数和原子核对核外电（）原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定。一般来说，电子层数越多的原子，子的作用两方面因素决定。一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。当电子层其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如：数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如： （）（）（）（）（）（）（）。（）。（）最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增（）最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增大而增大。如：大而增大。如：（）（）（）（）（），（），（）（）

52、（）（）（）（）（）。（）。（）随着原子序数的递增，同一周期的元素（除稀有气体外）（）随着原子序数的递增，同一周期的元素（除稀有气体外）的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。（）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。（）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。如：如：（）（）（）（）（）。）。（）同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离（）同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离子，并且价态越高的粒子半径越小。子，并且价态越高的粒子半径越小。如：如：（）（）（）；）；（）（）（）；）；（）（）（）（）；）；（）

53、（）（）。（）。思考思考1：如何比较微粒半径的大小？：如何比较微粒半径的大小？634.第周期元素性质的递变规律第周期元素性质的递变规律（）、与水（或酸）反应（）、与水（或酸）反应NaNaMgMgA A单质单质与水与水（或酸反（或酸反应应）与冷水反与冷水反应应： ， 产产生生 。 与冷水反与冷水反应缓应缓慢，与慢，与沸水沸水 ，放出放出 ，与酸反与酸反应应 ；放出放出 。与酸反与酸反应应：与酸反：与酸反应应 ，放出放出 。最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物的水化物碱性碱性强强弱弱a 碱碱g（）（）2 碱碱（）（）3 结论结论： 剧烈反应剧烈反应氢气氢气反应迅速反应迅速氢气氢气剧烈剧烈氢气氢

54、气缓慢缓慢强强中强中强两性氢氧化物两性氢氧化物氢气氢气金属性减弱金属性减弱64、四种元素性质的比较、四种元素性质的比较单质与氢气单质与氢气反应的条件反应的条件 与与氢气能反应氢气能反应 或或 时发时发生爆炸而化合生爆炸而化合最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物（含氧化物（含氧酸）酸性强弱酸）酸性强弱 酸酸 酸酸 酸酸 酸，比酸，比H2SO4酸性酸性 。结论：结论： 结论结论：a.a.随着原子序数的递增，元素的随着原子序数的递增，元素的 性、性、 性呈现周期性性呈现周期性的变化。的变化。 b.b.同周期随着原子序数的递增，元素最高价氧化物对应的水化物同周期随着原子序数的递增，元素最高价氧

55、化物对应的水化物碱性逐渐碱性逐渐 ，酸性逐渐，酸性逐渐 。高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热光照光照点燃点燃弱弱中强中强强强强强强强非金属性增强非金属性增强增强增强金属金属非金属非金属减弱减弱65（）元素周期律（）元素周期律通过以上事实，我们可以归纳出一条规律：通过以上事实，我们可以归纳出一条规律： 。这个规律叫做元素周期律。这个规律叫做元素周期律。说明：说明：元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。即元素原子的周期性变化的必然结果。即元素原子 的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，也就是原子的的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，也就是原子的决定

56、元素的决定元素的。元素的性质一般指的是元素的元素的性质一般指的是元素的、 、最高价氧化物对应的水化物的、最高价氧化物对应的水化物的，气，气态氢化物的态氢化物的等。等。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化核外电子核外电子排布排布核外电子排布核外电子排布结构结构性质性质化合价化合价金属性金属性非金属性非金属性酸碱性酸碱性稳定性稳定性66思考思考2：在做镁、铝的有关实验时，为何在实验前用砂纸：在做镁、铝的有关实验时，为何在实验前用砂纸磨去它们表面的氧化膜？磨去它们表面的氧化膜？金属镁、铝的表面均易形成保护膜（氧化物薄膜），它们会影金属镁、铝的表

57、面均易形成保护膜（氧化物薄膜），它们会影响镁、铝的有关化学反应，因此在实验前一定要用砂纸磨去它响镁、铝的有关化学反应，因此在实验前一定要用砂纸磨去它们表面的氧化膜，使实验结果更准确，现象更明显。们表面的氧化膜，使实验结果更准确，现象更明显。67微粒半径大小的比较方法：微粒半径大小的比较方法：1.电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。2.当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。如：的半径大。如：F-Na+Mg2+Al3+。3.对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径

58、越大；对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。如：核外电子数越少，半径越小。如：H-HH+。4.同一周期中，从左到右元素的原子半径依次减小。如：同一周期中，从左到右元素的原子半径依次减小。如：NaMgAl。5.同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大。如：同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大。如：LiNaKRbS。点燃点燃77【例【例2】下表是元素周期表的一部分：】下表是元素周期表的一部分：78（1）表中元素）表中元素的氢化物的化学式为的氢化物的化学式为，此氢化，此氢化物的还原性比元素物的还原性比元素的氢化物的还原性的氢化物的还原性（填（填“强强”或

59、或“弱弱”）。）。（2）某元素原子的核外）某元素原子的核外L层比层比K层多层多3个电子，则该元素的元个电子，则该元素的元素符号是素符号是，其单质在一定条件下与，其单质在一定条件下与O2反应的反应的化学方程式是化学方程式是。（3）俗称为）俗称为“矾矾”的一类化合物通常含有共同的元素是的一类化合物通常含有共同的元素是。HCl弱弱NN2+O2=2NO放电放电H、O、S79（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧的氢氧化物与化物与NaOH溶液反应的化学方程式

60、：溶液反应的化学方程式： ；又；又如表中与元素如表中与元素的性质相似的不同族元素是的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。（填元素符号）。Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi80(1)(1)元素元素位于第位于第3 3周期周期AA族，为氯元素，其氢化物族，为氯元素，其氢化物的化学式为的化学式为HClHCl，元素，元素为硫元素，根据同周期元素性质为硫元素，根据同周期元素性质的递变规律可知还原性：的递变规律可知还原性：H H2 2S SHClHCl。(2)(2)元素原子的核外元素原子的核外L L层比层比K K层多层多3 3个电子，则结构为个电子，则结构为 ，即核内有，即核内有7

61、7个质子，为个质子，为N N元素。应注意元素。应注意N N2 2与与O O2 2的反应条件的反应条件放电，且生成物只能是放电，且生成物只能是NONO，而不能为，而不能为NONO2 2。(3)(3)矾是指某些含结晶水的金属硫酸盐，故这一类化矾是指某些含结晶水的金属硫酸盐，故这一类化合物中含有的共同元素为合物中含有的共同元素为H H、O O、S S三种。三种。(4)(4)元素元素为铝元素，元素为铝元素，元素为铍元素，二者性质相为铍元素，二者性质相似，所以有似，所以有Be(OH)Be(OH)2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2BeOBeO2 2+2H+2H2 2O O。根据。根据BeBe

62、和和AlAl的位置的位置( (对角线对角线) )关系，可推知与元素关系，可推知与元素镁元素性质相似的镁元素性质相似的是处于左上对角线位置的元素是处于左上对角线位置的元素锂元素。锂元素。812.甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的得电子能力强的甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的得电子能力强的 是是 （ ） 甲比乙容易与甲比乙容易与H2化合化合 甲原子能与乙阴离子发生置换反应甲原子能与乙阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化 物对应的水化物的酸性强物对应的水化物的酸性强 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多与某

63、金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔、沸点比乙的低甲的单质熔、沸点比乙的低 A.只有只有 B.只有只有 C. D. 根据判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法，根据判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法，均对，与得电子数目的多少无关，与熔沸点更无关。均对，与得电子数目的多少无关，与熔沸点更无关。C823.对四种元素、进行如下实验：对四种元素、进行如下实验：83根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是序正确的是 （ ）A.、 B.、C.、 D.、 从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知比从实验现象及结果

64、推断。从与冷水反应情况可知比金属性强；从与金属性强；从与 的盐酸反应情况可知、是的盐酸反应情况可知、是较活泼的金属，、是不活泼金属；在较活泼的金属，、是不活泼金属；在的溶液中溶解的溶液中溶解并形成沉淀，即置换，比活泼，故选。并形成沉淀，即置换，比活泼，故选。C84851.NaOH、HCl、NaCl、H2SO4、Na2O、Na2O2中含有离子键的中含有离子键的是是 ；含有共价键的；含有共价键的离子化合物是离子化合物是。2.在反应在反应H2+Cl2 = 2HCl过程中，拆开的化学键为过程中，拆开的化学键为，形成的化学键为，形成的化学键为，蔗，蔗糖溶于水化学键是否被破坏？糖溶于水化学键是否被破坏？。

65、未被破坏未被破坏NaOH、NaCl、Na2O、Na2O2NaOH、Na2O2共价键共价键共价键共价键86学点一学点一 离子键离子键阅读课本，完成下列问题。阅读课本，完成下列问题。1.金属钠与氯气反应的实验金属钠与氯气反应的实验实验步骤：实验步骤：取一块绿豆粒大小的金属钠取一块绿豆粒大小的金属钠（切去氧化层）。（切去氧化层）。用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。灯微热。将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。图图1-3-1图图1-3-187现现象象化学方程式化学方程式 = =剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟剧烈燃烧，发出黄色

66、火焰，产生白烟点燃点燃2.离子键离子键（1）概念：）概念： 。（2）成键微粒：）成键微粒：。（3）成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的）成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的作用和电子与电子之间的、原子核与原子核之间作用和电子与电子之间的、原子核与原子核之间的的作用。作用。带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用阴离子、阳离子阴离子、阳离子静电吸引静电吸引静电排斥静电排斥88（4）成键条件：一般情况下，）成键条件：一般情况下， 与与 间间形成离子键。少数形成离子键。少数亦能形成离子键，如亦能形成离子键，如等铵盐。等铵盐。3.离子化合物离子化合物由由构成的化合物

67、叫离子化合物。构成的化合物叫离子化合物。离子键离子键活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属非金属间非金属间89学点二学点二 共价键共价键阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。1.共价键共价键（）概念：（）概念： ，叫做共价键。叫做共价键。（）成键粒子：（）成键粒子：。（）成键性质：（）成键性质：对两原子的电性作用。对两原子的电性作用。（）成键条件：同种（）成键条件：同种 原子或不同种原子或不同种 原子之间，且成键的原子最外层电子原子之间，且成键的原子最外层电子达饱达饱和状态。和状态。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子原子共用电子对共

68、用电子对非金属非金属非金属非金属未未90以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物2.共价化合物共价化合物 叫共价化合叫共价化合物。物。3.共价键的分类共价键的分类（）非极性共价键（）非极性共价键 元素的原子间形成共价键时，电子对元素的原子间形成共价键时，电子对 任任何原子一方，各原子都不显何原子一方，各原子都不显，这样的共价键叫做，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性共价键，简称。如。如、中中的共价键。的共价键。同种同种不偏向不偏向电性电性非极性键非极性键91极性极性（）极性共价键（）极性共价键元素的原子间形成共价键，电子对偏向吸引元素的原子间形成共价键，电子对偏向吸引电子

69、能力强的一方，两种原子一方略显电子能力强的一方，两种原子一方略显，一方略，一方略显显。这样的共价键叫做极性共价键，简称。这样的共价键叫做极性共价键，简称，如在分子中，电子对偏向氯原子一方而偏，如在分子中，电子对偏向氯原子一方而偏离氢原子一方，使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显离氢原子一方，使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。正电性。（）形成条件（）形成条件一般地，同种元素的原子则形成一般地，同种元素的原子则形成键；若是键；若是不同种元素的原子，则形成不同种元素的原子，则形成键。键。不同不同正电性正电性负电性负电性极性键极性键非极性非极性921.离子离子键与键与共价共价键比键比较较

70、932.离子化合物和共价化合物离子化合物和共价化合物（1）离子化合物）离子化合物判断判断凡是离子化合物，其中一定存在离子键，故含离子键的化凡是离子化合物，其中一定存在离子键，故含离子键的化合物一定是离子化合物。合物一定是离子化合物。94（2）共价化合物）共价化合物判断判断共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。才是共价化合物。常见物质常见物质95温馨提示：温馨提示：物质类型与化学键类型的关系：物质类型与化学键类型的关系：离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NH4Cl。

71、共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质中一稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。定只含共价键。离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除铵盐除外外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。含有金属元素的。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如化合物不一定是离子化合物，如AlCl3等。等。96【例

72、【例1】某主族元素的原子最外层只有】某主族元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键是时，所形成的化学键是 （ ） A.一定是离子键一定是离子键 B.一定是共价键一定是共价键 C.可能是共价键，也可能是离子键可能是共价键，也可能是离子键 D.可能不形成化学键可能不形成化学键 由题意知最外层只有一个电子可能为氢，也可能由题意知最外层只有一个电子可能为氢，也可能为碱金属，故选为碱金属，故选C C。C971.现有如下各说法：现有如下各说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。金属和非金属化合形成

73、离子键。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 根据电离方程式：根据电离方程式：HCl=H+Cl-，可判断，可判断HCl分子里存在分子里存在 离子键。离子键。 H2分子和分子和Cl2分子的反应过程是分子的反应过程是H2分子、分子、Cl2分子里共价键分子里共价键、 发生断裂生成发生断裂生成H原子、原子、Cl原子，而后原子，而后H原子、原子、Cl原子形成离原子形成离 子键的过程。子键的过程。 上述各种说法正确的是上述各种说法正确的是 ( ) A. B.都不正确都不正确 C. D.B98 水中存在分子内的水中存在分子内的H H、O O原子之间的相互作用，但也存原子之间

74、的相互作用，但也存在分子间的在分子间的H H、O O原子之间的相互作用，而化学键只指分子内相原子之间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。不是所有金属和叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故叙述不正确。叙述不正确。HClHCl分子中不

75、存在离子，它属于共价化合物，分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但断裂、新键形成的过程，但HClHCl中存在的是共价键而非离子键。中存在的是共价键而非离子键。故故叙述不正确。叙述不正确。99【例【例2】下列说法正确的是】下列说法正确的是 （ ） A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物 C.分子中一定含有化学键分子中一定含有化

76、学键 D.含有金属元素的离子一定是阳离子含有金属元素的离子一定是阳离子A100 本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子的化合物才是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了，所以以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了，所以

77、A A项正项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键，如确。多原子的非金属的单质中也有共价键，如H H2 2，所以，所以B B项错误。项错误。稀有气体分子中不存在化学键，稀有气体分子中不存在化学键，C C项错误。含有金属元素的离子项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnOMnO- -4 4，故故D D项错误。项错误。1012.下列说法不正确的是下列说法不正确的是 （ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定有共价键在共价化合物中一定有共价键 C.含有离

78、子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中一定存在共价键双原子单质分子中一定存在共价键 共价化合物一定只有共价键，而离子化合物可以只共价化合物一定只有共价键，而离子化合物可以只有离子键，也可以既有离子键又有共价键。有离子键，也可以既有离子键又有共价键。A1021031.下列分子中含有的电子数目与下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共相同，且只有两个极性共价键的是价键的是 （ ） A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH4 HF HF分子含有分子含有1010个电子，个电子，COCO2 2分子含有分子含有2222个电子，个电子，NHNH3

79、 3、H H2 2O O、CHCH4 4分子中虽然都含有分子中虽然都含有1010个电子，但只有水分子含有两个电子，但只有水分子含有两个极性共价键。个极性共价键。C1042.下列物质下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含中，只含有共价键的物质是有共价键的物质是 ，只含有离子键的物质是只含有离子键的物质是，既含有离子键，又含有共价键的物质是既含有离子键，又含有共价键的物质是。Na2O2、KOHN2、H2OCaCl2、NaF1053.写出下列物质的电子式。写出下列物质的电子式。 H2O： ；CaCl2：； Na2O2：；OH-:； CH-3:。106学点一学点一 电子式

80、电子式阅读课本内容阅读课本内容“资料卡资料卡”，回答下列问题。，回答下列问题。1.电子式的概念电子式的概念在元素符号周围用小黑点（在元素符号周围用小黑点（）或叉（）或叉（）表示原子或离子）表示原子或离子的的 的式子叫做电子式。的式子叫做电子式。最外层电子最外层电子1072.电子式的写法电子式的写法（）书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写（）书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：氢原子氢原子； 钙原子钙原子；氮原子氮原子； 氧原子氧原子；氯原子氯原子。108（）书写离子的电子式时，简单阳离子因为

81、是原子失去（）书写离子的电子式时，简单阳离子因为是原子失去最外层电子后形成的，故只写其最外层电子后形成的，故只写其，并在右上，并在右上角注明角注明，如，如、等；简单阴离子等；简单阴离子因为得到电子后最外层一般为电子结构，书写时要在元素符因为得到电子后最外层一般为电子结构，书写时要在元素符号周围标出号周围标出 ，用，用括起来，并在右上角括起来，并在右上角注明所带注明所带 。元素符号元素符号所带电荷数所带电荷数最外层电子最外层电子电荷数电荷数109氢离子氢离子；硫离子硫离子；过氧根离子过氧根离子；水合氢离子水合氢离子。1103.用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程左侧为

82、原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为离子化左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用合物的电子式，中间用“”连接，通常可用弧形箭头表示电子连接，通常可用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，氯化钠的形成过程可用电子式表示为：转移的方向。例如，氯化钠的形成过程可用电子式表示为： 。溴化镁的形成过程可表示为：溴化镁的形成过程可表示为： 。1114.用电子式表示共价键的形成过程用电子式表示共价键的形成过程用电子式表示共价键的形成过程与用电子式表示离子化合用电子式表示共价键的形成过程与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，不同的是，因未发生原子间的电子得失，物的形成过程类似，

83、不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。例如：出现括号和离子电荷数。例如：112113学点二学点二 化学键化学键阅读课本内容，回答下列问题。阅读课本内容，回答下列问题。1.定义：定义： 通称通称为化学键。为化学键。使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键1143.化学反应的本质化学反应的本质化学反应的过程一般都分为两步，第一步：化学反应的过程一般都分为两步，第一步： ；第；第二步：二步：。一。一

84、个化学反应的过程，本质上就是个化学反应的过程，本质上就是断裂断裂和和形成的过程。形成的过程。新化学键新化学键反应物分子中化学键断裂分裂成原子反应物分子中化学键断裂分裂成原子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子旧化学键旧化学键1151.电子式书写注意问题电子式书写注意问题（1）原子的电子式）原子的电子式在元素符号的周围用在元素符号的周围用“”或或“”等表示原子的最外层电子。等表示原子的最外层电子。如如 。（2）主族元素单核离子的电子式）主族元素单核离子的电子式阳离子的电子式就是离子符号，如阳离子的电子式就是离子符号，如Mg2+既表示镁离子，既表示镁离子，也

85、表示也表示Mg2+的电子式。的电子式。阴离子的电子式：要分别表示出原子原来的电子与获得阴离子的电子式：要分别表示出原子原来的电子与获得的电子，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明的电子，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷，如所带电荷，如S2-的电子式为的电子式为 ，Cl-的电子式的电子式为为 。116（3）复杂离子的电子式）复杂离子的电子式复杂阳离子：加方括号，在方括号的右上角标明所带电复杂阳离子：加方括号，在方括号的右上角标明所带电荷电性及数目，如荷电性及数目，如NH+4的电子式为：的电子式为： 。复杂阴离子：加方括号，在方括号的右上角标明所带电复杂阴离子：加方

86、括号，在方括号的右上角标明所带电荷电性及数目，如荷电性及数目，如OH-的电子式为的电子式为 。 （4）离子化合物的电子式）离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如子式构成。如NaCl的电子式：的电子式： 。117118温馨提示温馨提示1192.分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键（1）分子间作用力不同于化学键，它只存在于分子之间，）分子间作用力不同于化学键，它只存在于分子之间，因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以分子间作用力因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以分子间作用力与化学性质无关。与化学

87、性质无关。（2）对氢键的考查主要有三方面：一是对定义的理解，）对氢键的考查主要有三方面：一是对定义的理解，尽管氢键比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多；二是氢键尽管氢键比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多；二是氢键对物质性质的影响，只影响分子的物理性质；三是能用氢键解对物质性质的影响，只影响分子的物理性质；三是能用氢键解释某些现象，如熔、沸点的反常现象：释某些现象，如熔、沸点的反常现象：HFHCl、H2OH2S、NH3PH3，NH3易液化，水结冰后体积膨胀，密度减小等。易液化，水结冰后体积膨胀，密度减小等。120B121 以共价键形成的分子或离子中，如果能用电子式表示以共价键形成的分子或离子中

88、，如果能用电子式表示其结构，一般每个原子的最外层满足其结构，一般每个原子的最外层满足8 8电子稳定结构（氢满足电子稳定结构（氢满足2 2电子稳定结构）；电子稳定结构）；B B项中项中N N原子的一对未成键电子未标出，故原子的一对未成键电子未标出，故错误。错误。B122【例【例2】下列事实与氢键有关的是】下列事实与氢键有关的是 ( ) A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰，体积膨胀，密度变小水结成冰，体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增的熔点随相对分子质量的增 大而升高大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的

89、热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱 A A、D D中应由化学键的键能来说明，中应由化学键的键能来说明，C C中应由分子间作中应由分子间作用力说明。用力说明。B1232.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰冰水水水蒸气水蒸气氢气和氧气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是间的相互作用依次是 ( ) A.氢键、极性键、非极性键氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键和分子间的作用力、极性键氢键、氢键和分子间的作用力、极性键 C.氢键、氢键、非极性键氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性

90、键、极性键氢键、非极性键、极性键 冰冰水水水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是要作用力是H H2 2O O分子之间的氢键和分子间作用力；水蒸气分子之间的氢键和分子间作用力；水蒸气氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H H2 2O O分分子中的子中的HOHO之间的极性键。之间的极性键。B1241251.某化学反应，设反应物总能量为某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为，生成物总能量为E2。 （1）若）若E1E2，则该反应为，则该反应为热反应，该反应的过热反应，该反应的过程可看成是程可看

91、成是 。 （2）若）若E1E2，则该反应为，则该反应为热反应。那么在发生热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要化学反应时，反应物需要才能转化为生成物。才能转化为生成物。该反应过程可看成是该反应过程可看成是。放放物质内部能量转化为热能释放出来的过程物质内部能量转化为热能释放出来的过程吸吸吸收能量吸收能量热能转化为物质内部的能量而被热能转化为物质内部的能量而被“贮存贮存”起来的过程起来的过程1262.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏，破坏1 mol

92、氯气中的氯气中的化学键消耗的能量为化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成，形成1 mol氯化氢中的化学键释氯化氢中的化学键释放的能量为放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是。下列关系式中，正确的是 ( ) A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3 根据氢气在氯气中燃烧的反应方程式知，根据氢气在氯气中燃烧的反应方程式知，1 mol1 mol氢气氢气与与1 mol1 mol氯气反应生成氯气反应生成2 mol2 mol氯化氢，此反应为放热反应，氯化氢，此反应为放热反应，故故Q Q1 1+ +Q Q2 22YZ B.XZY C.YXZ D.YZX X X能把

93、能把Z Z从其硝酸盐溶液中置换出来，说明从其硝酸盐溶液中置换出来，说明X X的活泼的活泼性强于性强于Z Z；X X 与与Y Y组成原电池时，组成原电池时，Y Y为电池的负极，说明为电池的负极，说明Y Y的的活泼性强于活泼性强于X X，故正确答案为，故正确答案为C C。C1543.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是： X极：极：1/2O2(g)+H2O(l)+2e-=2OH- Y极：极：H2(g)+2OH-2e- = 2H2O(l

94、) 下列判断正确的是下列判断正确的是 ( ) A.X是负极是负极 B.Y是正极是正极 C.Y极发生还原反应极发生还原反应 D.Y极发生氧化反应极发生氧化反应 根据电极方程式可知，根据电极方程式可知，X X极发生还原反应，是正极发生还原反应，是正极；极；Y Y极发生氧化反应，是负极。极发生氧化反应，是负极。D155学点学点 化学能与电能的相互转化化学能与电能的相互转化1.原电池工作原理原电池工作原理演示实验如图演示实验如图2-2-1所示，完成下列问题。所示，完成下列问题。实验现象：铜片上有实验现象：铜片上有产生，锌片产生，锌片不断不断，电流表的，电流表的指针指针。图图2-2-1气泡气泡溶解溶解发

95、生偏转发生偏转156实验结论：导线中有实验结论：导线中有 通过，电子从通过，电子从 流流向向。实验原理：当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸实验原理：当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于中时，由于比比活泼，容易失去电子，活泼，容易失去电子，锌被锌被 成成而进入溶液，电子由而进入溶液，电子由 通过导线流通过导线流向向，溶液中的，溶液中的在在上获得电子上获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化可以表示如下：变化可以表示如下：=电流电流锌片锌片铜片铜片锌锌铜铜氧化氧化锌片锌片铜片铜片铜片铜片锌片：锌片：

96、 （反应）反应）铜片：铜片：（反应）反应）总的离子反应为总的离子反应为 。=氧化氧化=还原还原1572.概括整合概括整合（）定义：原电池是把（）定义：原电池是把 能转化为能转化为能的能的装置。装置。化学化学电电活泼性不同活泼性不同电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路158（）电极名称及电极反应类型（）电极名称及电极反应类型负极负极正极正极氧化氧化反应反应还原反应还原反应159（）电子流动方向及电量关系（）电子流动方向及电量关系外电路（导线）：电子从外电路（导线）：电子从极流向极流向极。极。原电池内（内电路）：阴离子从原电池内（内电路）：阴离子从 极到极到极，极，阳离子从阳离子从极到极到极。极。

97、负极反应物失电子总数正极反应物得电子总数外电负极反应物失电子总数正极反应物得电子总数外电路中通过的电子总数路中通过的电子总数（）反应本质（）反应本质原电池反应的本质是原电池反应的本质是。氧化还原反应氧化还原反应负负正正正正负负负负正正1601.原电池原电池的构成的构成条件、条件、工作原工作原理理1611621632.如何根据原电池原理设计原电池如何根据原电池原理设计原电池原电池的设计方法：设计原电池，第一要确认化学反应是原电池的设计方法：设计原电池，第一要确认化学反应是能自发进行的氧化还原反应；第二将氧化还原反应拆分为氧化能自发进行的氧化还原反应；第二将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个

98、半反应反应和还原反应两个半反应(电极反应式电极反应式)；第三是根据原电池；第三是根据原电池构成的条件确定原电池的正、负极和电解质溶液；第四是设计构成的条件确定原电池的正、负极和电解质溶液；第四是设计出原电池示意图。出原电池示意图。如：利用氧化还原反应如：利用氧化还原反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计设计一个原电池。一个原电池。164分析：化学反应符合设计要求。该氧化还分析：化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：原反应可拆分为如下两个半反应：氧化半反应氧化半反应(负极反应负极反应)：Cu-2e-=Cu2+还原半反应还原半反应(正极反应正极反应)：2Fe3+

99、2e- = 2Fe2+结合原电池构成的条件而定，负极材料为结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。溶液。原电池示意图如图原电池示意图如图2-2-2所示。所示。图图2-2-2165【例【例1】下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论】下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是和认识，正确的是 （ ） A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极负极 C

100、.电子通过硫酸溶液由锌流向铜，通过硫酸溶液时被氢电子通过硫酸溶液由锌流向铜，通过硫酸溶液时被氢离子得到而放出氢气离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时，若有铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过电子通过D166 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼

101、的金属，因此活泼的金属是负极。但电属中的电子流向不活泼的金属，因此活泼的金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来的电子。铜锌原电池工作时，锌失电子，电极反导线转移过来的电子。铜锌原电池工作时，锌失电子，电极反应为应为Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+，1 mol1 mol锌失去锌失去2 mol2 mol电子电子,13 g,13 g锌被溶解时，锌被溶解时，电路中有电路中有0.4 mol0.4 mol电子通过。电子通过。1671.由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的由铜片、锌

102、片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 ( ) A.不变不变 B.先变小后变大先变小后变大 C.逐渐变大逐渐变大 D.逐渐变小逐渐变小 根据原电池工作时的总反应：根据原电池工作时的总反应：= = 。只要原电池不断工作，该反应就不断发。只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中生，溶液中（）逐渐减小，溶液的将不断增大。）逐渐减小，溶液的将不断增大。C168【例【例2】铁及铁的化合物应用广泛，如】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：溶液腐

103、蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。 (2)若将若将(1)中反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，中反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。标出正、负极，并写出电极反应式。装置图如右图所示装置图如右图所示正极反应正极反应:Fe:Fe3+3+e+e- -=Fe=Fe2+2+( (或或2Fe2Fe3+3+2e+2e- - = 2Fe= 2Fe2+2+) )负极反应：负极反应：Cu-2eCu-2e- - = Cu = Cu2+2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+169 本题考查电化学及铁的化合物的知识。把本题考查电化学及铁的化合物的知识。把CuCu与与FeClFeCl

104、3 3溶溶液反应设计为原电池，液反应设计为原电池，CuCu作负极、惰性电极石墨作正极，作负极、惰性电极石墨作正极，FeClFeCl3 3溶液为电解质溶液。溶液为电解质溶液。1702.某原电池总反应离子方程式为某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该，能实现该反应的原电池是反应的原电池是 （ ） A.正极为正极为Cu，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为FeCl3溶液溶液 B.正极为正极为Cu，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液溶液 C.正极为正极为Fe，负极为，负极为Zn，电解质溶液为，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液溶液 D.

105、正极为正极为Ag，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为CuSO4溶液溶液 本题考查原电池原理设计问题。根据总反应，负本题考查原电池原理设计问题。根据总反应，负极应为极应为FeFe，电解质溶液应为含，电解质溶液应为含FeFe3+3+的溶液。的溶液。A1711721.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( ) A.原电池是把电能转为化学能的装置原电池是把电能转为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C.原电池两极均发生氧化还原反应原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动原电池中的阳离子向正极移动 原电

106、池是把化学能转化为电能的装置，原电池是把化学能转化为电能的装置，A A错误；原电池错误；原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，B B、C C错误。错误。D1732.由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数 为为 ( ) A.3种种 B.4种种 C.5种种 D.6种种除去铜、银外，其余两两组合均可，共除去铜、银外，其余两两组合均可，共5 5种。种。C1743.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极

107、的是正极的是( ) 根据构成原电池的条件以及较活泼金属作负极，较不根据构成原电池的条件以及较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，可判断活泼金属作正极，可判断C C正确。正确。C175学点学点 发展中的化学电源发展中的化学电源阅读课本内容，完成下列各问题。阅读课本内容，完成下列各问题。（）干电池（）干电池干电池是用干电池是用制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶有铜帽的有铜帽的作正极，在石墨周围填充作正极，在石墨周围填充 和和作电解质，还填有作电解质，还填有和炭黑的电池（和炭黑的电池（ 电池）。电池）。负极：负极：;正极：正极：;锌锌石墨石墨淀粉糊淀粉糊= = 176电

108、池总反应式：电池总反应式： 。干电池构成示意图特点：干电池构成示意图特点： 。用用代替代替能提高性能，延长寿命。能提高性能，延长寿命。用途：录音机、闪光灯、手电筒、电动玩具、袖珍电视机以及用途：录音机、闪光灯、手电筒、电动玩具、袖珍电视机以及电视、空调遥控器等。电视、空调遥控器等。图图2-2-4=一次性电池，放完电后不能再使用，内部氧化还原反一次性电池，放完电后不能再使用，内部氧化还原反应不可逆应不可逆（）充电电池（）充电电池充电电池又称充电电池又称。二次电池二次电池177 铅蓄电池如图铅蓄电池如图2-2-42-2-4所示所示 负极（）：负极（）： ； 正极（正极（PbOPbO2）：）： ；

109、总反应式：总反应式： 。 多次使用，放完电后可再充电使用可逆PbPbPbOPbO2 22H2H2 2SOSO4 4 = 2PbSO 2PbSO4 42H2H2 2O OSOSO4 42-2- = SOSO4 4PbOPbO4 4SOSO4 42-2-2e2e- - = PbSOPbSO4 4图图2-2-4178 特点：特点： 。内部氧化还原在放电、充电时内部氧化还原在放电、充电时“ ”进行。进行。 （）燃料电池（）燃料电池 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。以碱性氢氧燃料电池为例：以碱性氢氧燃料电池为例： 负极：负极： , 正极：正极： , 总反应

110、式总反应式： 。 多次使用，放完电后可再充电使用多次使用，放完电后可再充电使用可逆可逆 = = = 图图2-2-5179特点：特点：，理论上可高达理论上可高达； ；。 用途：航天、航海。用途：航天、航海。能量转化率高能量转化率高无污染无污染燃料储存在外加设备燃料储存在外加设备1801.一次电池一次电池(不能充电，不能反复使用不能充电，不能反复使用)（1）银锌纽扣电池）银锌纽扣电池银、锌纽扣电池的电极分别为银、锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和和Zn，电解质溶液为，电解质溶液为KOH溶液，发生氧化还原反应后生成溶液，发生氧化还原反应后生成Ag和和Zn(OH)2，则，则Zn为原为原电池的负极，发生氧

111、化反应，电极反应式为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；Ag2O为原电池的正极，发生还原反应，电极反为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为应式为Ag2O+2e-+H2O = 2Ag+2OH-；电池反应方程式为；电池反应方程式为Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag。充电充电放电放电181（2）碱性锌锰干电池）碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能优越，能量大，能碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能优越，能量大，能提供较大电流并连续放电。提供较大电流并连续放电。其负极是其负极是Zn，正极是，正极是MnO2，电解质是，电解质是KOH，其

112、电极反应，其电极反应为：为：负极：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正极：正极：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnO(OH)+2OH-。电池反应：电池反应：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnO(OH)+Zn(OH)2。1822.二次电池（可充电，可多次重复使用）二次电池（可充电，可多次重复使用）如铅蓄电池：如铅蓄电池：H2SO4作电解液作电解液（1）放电时：）放电时：负极：负极：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4；正极：正极：PbO2+4H+SO2-4+2e- = PbSO4+2H2O；总反应：总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O（2）充电反

113、应为电解过程，是放电反应的逆过程）充电反应为电解过程，是放电反应的逆过程阴极：阴极：PbSO4+2e- = Pb+SO2-4；阳极：阳极：PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H+SO2-4；总反应：总反应：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO4。1833.氢氧燃料电池氢氧燃料电池电池中电解质溶液可以是酸也可以是碱。电池中电解质溶液可以是酸也可以是碱。（1）H2在不同介质中的电极反应式：在不同介质中的电极反应式：在碱性条件下负在碱性条件下负极：极：H2+2OH-2e- = 2H2O；在酸性或中性条件下负极：在酸性或中性条件下负极：H2-2e- = 2H+。（2）O2在

114、不同介质中的电极反应式：在不同介质中的电极反应式：a.在碱性、中性或在碱性、中性或弱酸性条件下正极：弱酸性条件下正极：O2+2H2O+4e- = 4OH-；b.在较强酸性在较强酸性条件下正极：条件下正极：O2+4H+4e- = 2H2O；c.在熔融的金属氧化物在熔融的金属氧化物中正极：中正极：O2+4e- = 2O2-；d.在其他介质中的电极反应式，如：在其他介质中的电极反应式，如：在熔融的碳酸盐中，正极反应物是在熔融的碳酸盐中，正极反应物是O2和和CO2时，电极反应式为：时，电极反应式为：O2+2CO2+4e- = 2CO2-3。1844.常见燃料电池的电极反应和总反应常见燃料电池的电极反应

115、和总反应（1）氢氧燃料电池）氢氧燃料电池用酸性电解质时：用酸性电解质时：负极：负极：H2-2e- = 2H+；正极：正极：1/2O2+2H+2e- = H2O；总反应：总反应：H2+1/2O2 = H2O。用用NaOH等碱性电解质时：等碱性电解质时：负极：负极：H2+2OH-2e- = 2H2O；正极：正极：1/2O2+H2O+2e- = 2OH-;总反应总反应:H2+1/2O2 = H2O。185186【例【例1】如图】如图2-2-6，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：（）示为：（）= （）（），在此电，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

116、池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 ( ) A. B.碳碳 C.和和 D.和和图图2-2-6 原电池正极是电子流入的一极，氧化剂在此处得电原电池正极是电子流入的一极，氧化剂在此处得电子被还原。而总反应中子被还原。而总反应中所含元素的化合价降低，所含元素的化合价降低，说明说明被还原，为氧化剂。被还原，为氧化剂。C1871.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为应式为=，下列说法正确的，下列说法正确的 是是 （ ） A

117、.是正极，电极反应为是正极，电极反应为 = B.是负极，电极反应为是负极，电极反应为 = C.是负极，电极反应为是负极，电极反应为 = D.是负极，电极反应为是负极，电极反应为= 本题根据总反应判断被氧化，为负极材料，其本题根据总反应判断被氧化，为负极材料，其失电子成为失电子成为，正极放电的为，正极放电的为，若已知电池总，若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金属，则失电子而变为相应阳离子（注意：失电子应是金属，则失

118、电子而变为相应阳离子（注意：失电子应变为变为），负极材料若是其他被氧化的物质（如氢氧），负极材料若是其他被氧化的物质（如氢氧燃料电池中的燃料电池中的、甲烷燃料电池中的、甲烷燃料电池中的），则失去电），则失去电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。B188【例【例2】美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新】美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图型的化学电源，其构造如图2-2-7所示：所示：、两个电极两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。极

119、表面放电。 是是极，极，是是 极。电极反应式分别为极。电极反应式分别为、 。图图2-2-7负负正正负极：负极：=正极：正极：=189 无论什么电池，负极发生的必定是氧化反应，正极发生无论什么电池，负极发生的必定是氧化反应，正极发生的是还原反应，即通入的是还原反应，即通入的一极为负极，通入的一极为负极，通入的一极为正的一极为正极。极。1902.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.干电池是可充电电池干电池是可充电电池 B.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 C.原电池负极得电子发生氧化反应原电池负极得电子发生氧化反应 D.氢氧燃料电池能够把化学能

120、完全转化为电能氢氧燃料电池能够把化学能完全转化为电能B1911921.已知反应已知反应A+3B=2C+D在某段时间以在某段时间以A的浓度变化表示的的浓度变化表示的化学反应速率为化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以，则此段时间内以C的浓度变的浓度变化表示的化学反应速率为化表示的化学反应速率为 ( ) A.0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1 根据根据A A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。定义进行求解。C1932.下列化学反应需

121、要加快化学反应速率的是下列化学反应需要加快化学反应速率的是 ( ) A.钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀 B.食物腐烂食物腐烂 C.工业炼钢工业炼钢 D.塑料老化塑料老化 钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。工业炼钢则学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。工业炼钢则需要加快化学反应速率。需要加快化学反应速率。C194学点一学点一 化学反应速率化学反应速率阅读教材，完成下列问题。阅读教材，完成下列问题。1.化学反应速率的概念化学反应速率的概念化学反应速率通常用化学反应速率通常用（均取正值）来表示。（均取正值）来

122、表示。单位：单位： 或或。（）单位时间内反应物浓度的减少量或单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（）1952.化学反应速率的特点化学反应速率的特点(1)化学反应速率是化学反应速率是速率，均取正值。速率，均取正值。(2)同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能可能，但表示的意义，但表示的意义。（3）各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应的）各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应的之比。之比。（4）在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物）在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持

123、不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。反应速率也被视为常数。计量数计量数平均平均不同不同相同相同1963.计算方法计算方法指定物质的化学反应速率的计算方法为：指定物质的化学反应速率的计算方法为：/。：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的量；若是生成物，表示其浓度的量；若是生成物，表示其浓度的量，常用单量，常用单位：位：。：时间，常用单位：时间，常用单位：。因此，化学反应速率因此，化学反应速率的常用单位是：的常用单位是：等。等。、减少减少增加增加、或、或1971.化

124、学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法(1)计算公式计算公式v=c/tv表示反应速率，表示反应速率，c表示反应物表示反应物(或生成物或生成物)浓度的变化，浓度的变化，t表示反应时间的变化。表示反应时间的变化。(2)单位：单位：mol(Lmin)或或mol(Ls)。2.理解化学反应速率时注意的问题：理解化学反应速率时注意的问题：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。不取负值。198(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。而不

125、是某一时刻的瞬时反应速率。(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。即各表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。之比，也等于各物质的浓度变化量之比。199温馨提示：温馨提示：固体或纯液体的浓度通常认为是一个固体或纯液体的浓度通常认为是一个常数，对于有固体或纯液体参与的化学反应，不用固常数，对于有固体或纯液体参与的化学反应，不用固体

126、或纯液体来表示化学反应速率。体或纯液体来表示化学反应速率。200【例【例1】下列关于化学反应速率的说法正确的是】下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ） A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为化学反应速率为“0.8 mol(Ls)”所表示的意思是：时间为所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为时，某物质的浓度为0.8 mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应

127、来说，反应现象越明显，反应速率越大对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，它是反应的平均速率，一般不用固体物浓度的增加，是正值，它是反应的平均速率，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率；对于无明显现象的化学反应来或纯液体来表示化学反应速率；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过反应现象体现反应速率的大小；化学反应速率就说，无法通过反应现象体现反应速率的大小；化学反应速率就是用来描述化学反应快慢的物理量。故是用来描述化学反应快慢的物理量。故C C正确。正确。C201

128、1.氨分解反应（氨分解反应（ ）在容积为）在容积为 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为末为2.4 ，则用氨气表示该反应的速率，则用氨气表示该反应的速率 为为 （ ） A.0.32 （） B.0.16 （） C.1.6 （） D.0.8 （） 化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示的，因为表示的，因为 2.4 2.4 1.6 1.6 ，所以，所以1.6 1.6 / / 0.8 0.8 ，则，则 （）0.8 0.8 / / 0.16 0.16 （）。）。B202学点二学

129、点二 影响反应速率的条件影响反应速率的条件（）温度（）温度温度越高，化学反应速率温度越高，化学反应速率。（）催化剂（）催化剂催化剂能够催化剂能够化学反应速率，且具化学反应速率，且具有高度的有高度的（或（或）。）。（）溶液浓度（）溶液浓度一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以化学反应速率，减小反应物的浓度，可以化学反应速率，减小反应物的浓度，可以化学反应速率。化学反应速率。越快越快加快加快选择性选择性专一性专一性增大增大减小减小203越大越大（）反应物的状态（）反应物的状态一般来说，一般来说，或或 ，都能增，都能增大反应物之间的接触机会，

130、有利于加快反应速率。大反应物之间的接触机会，有利于加快反应速率。（）固体表面积（）固体表面积一般来说，颗粒越小，其与其他物质的接触面积一般来说，颗粒越小，其与其他物质的接触面积 ，反应速率越快。反应速率越快。配成溶液配成溶液反应物是气体反应物是气体204如何用如何用实验来实验来探究影探究影响反应响反应速率的速率的因素？因素？205206207探究讨论：影响化学反应速率的因素有哪些？探究讨论：影响化学反应速率的因素有哪些？ (1)主要因素：反应物本身性质。主要因素：反应物本身性质。(2)外界条件：温度、浓度、催化剂、反应物表面积的大小、压外界条件：温度、浓度、催化剂、反应物表面积的大小、压强、光

131、、超声波、激光、放射性、电磁波、溶剂等。强、光、超声波、激光、放射性、电磁波、溶剂等。(3)加快反应速率可采取的措施：升高温度、增大反应物浓度、加快反应速率可采取的措施：升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂、增大反应物表面积、增大压强等。加入催化剂、增大反应物表面积、增大压强等。208【例【例2】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：209分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验）实验4和和5表明表明 对反应速率有影对反应速率有影响，响，反应速率越快，能表明同，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有一规律的实验还有（填实验序号）；（

132、填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因：）相近，推测其原因：。固体反应物的表面积固体反应物的表面积表面积越大表面积越大1和和21、3、4、6、8；2、5反应温度反应温度6和和7；8和和9硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量

133、相等，所以溶液温度变化值相近所以溶液温度变化值相近因为所有反应中，金属质量和因为所有反应中，金属质量和210 本题考查反应速率知识，主要是反应物的状态、反应物本题考查反应速率知识，主要是反应物的状态、反应物的浓度及催化剂对反应速率的影响。从实验测出的数据知，的浓度及催化剂对反应速率的影响。从实验测出的数据知，4 4和和5 5主要是反应物的状态对反应速率的影响，还可推出浓度对反应主要是反应物的状态对反应速率的影响，还可推出浓度对反应速率的影响。速率的影响。2112.（1）将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反）将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是应速率最快的是

134、 （ ）（2）Zn和和2 molL-1 H2SO4 200 mL发生反应，向其中加入发生反应，向其中加入固体固体Na2SO4,SO2-4浓度如何变化？反应速率如何变化？浓度如何变化？反应速率如何变化？(2)SO2-4浓度增大，反应速率不变。浓度增大，反应速率不变。D 该反应本质为：该反应本质为：Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2，锌粉质量，锌粉质量相同，反应速率快慢取决于相同，反应速率快慢取决于H+H+浓度的大小，浓度的大小，D D项项H H+ +的浓度的浓度最大，所以反应速率最快。最大，所以反应速率最快。2122131.1.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、

135、丁四位学生分别设计为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下了如下ADAD四个实验，你认为结论不正确的是四个实验，你认为结论不正确的是 ( () ) A. A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大一样大 B. B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与同浓度的盐酸反应，在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快大理石粉反应快 C. C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以

136、加快浓硝酸的分解的分解 D. D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同A AA A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多。反应要快得多。2142.化学反应速度大，反应限度就大，对吗？化学反应速度大，反应限度就大，对吗？不对不对215学点化学反应的限度学点化学反应的限度阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。1.1.可逆反应可逆反应一定条件下既能向一

137、定条件下既能向，同时又能向，同时又能向 的化学反应称为可逆反应。的化学反应称为可逆反应。正向进行的反应叫正向进行的反应叫，逆向进行的反应叫，逆向进行的反应叫 。注意：注意：不同的反应其可逆程度不一样，通常我们把可逆程度很小即不同的反应其可逆程度不一样，通常我们把可逆程度很小即逆反应很弱的反应视为逆反应很弱的反应视为“不可逆不可逆”。而事实上。而事实上“可逆可逆”是绝对的，是绝对的，“不可不可逆逆”是相对的。是相对的。可逆反应在写化学方程式时不用可逆反应在写化学方程式时不用“”，而用，而用“”。例。例如如: :2.2.化学反应进行的限度化学反应进行的限度化学平衡状态化学平衡状态如图如图2-3-1

138、2-3-1所示：所示：正反应方向进行正反应方向进行逆反应方向进行逆反应方向进行正反应正反应逆反应逆反应=216实验现象：实验现象：加入加入NaNa2 2SOSO4 4溶液，有溶液，有 产生。产生。取上层清液，向其中加入取上层清液，向其中加入NaNa2 2COCO3 3溶液，仍有溶液，仍有 产生。产生。实验结论：实验结论：CaSOCaSO4 4沉淀在溶液中存沉淀在溶液中存在如下可逆反应，在如下可逆反应，。由于上层清。由于上层清液中仍有少量液中仍有少量，故可与，故可与COCO3 32-2-反应生成反应生成 沉淀。沉淀。(1)(1)化学反应的限度化学反应的限度化学平衡化学平衡状态状态白色沉淀白色沉淀

139、白色沉淀白色沉淀更难溶的更难溶的217当一个可逆反应进行到当一个可逆反应进行到 与与相相等时，等时，不再改变，达到了表面上静止的一种不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态平衡状态”，简称化学平衡。，简称化学平衡。(2)(2)可逆反应达到平衡状态的本质特征可逆反应达到平衡状态的本质特征 。(3)(3) 可逆可逆反应达到平衡状态的图示反应达到平衡状态的图示正向反应速率等于逆向反应速率正向反应速率等于逆向反应速率正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率反应物和生成物的浓度反应物和生成物的浓度218只要外界条件不变，任何可逆反应最终都会达到平衡状态。只要外界条件不变，任何可逆反应最终都会达到平衡状

140、态。思考思考1 1：一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，即达到表面上静止的一种等时，反应物和生成物的浓度不再改变，即达到表面上静止的一种“平平衡状态衡状态”，也就是这个反应所能达到的限度。，也就是这个反应所能达到的限度。(1)(1)如何理解如何理解v v正正v v逆逆？例：一定条件下，可逆反应例：一定条件下，可逆反应 ，对，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用或或或或来来表示：表示：单位时间内，有单位时间内，有 反应，同时有反应，同时有 生成。生成。单位

141、时间内，有单位时间内，有 反应，同时有反应，同时有 反应。反应。单位时间内，有单位时间内，有 HH键断裂键断裂,同时有同时有6 mol HH键生成。键生成。单位时间内，有单位时间内，有 生成，同时有生成，同时有 生成。生成。以上均表示以上均表示正正逆逆。219(2)(2)如何理解如何理解“反应物和生成物的浓度不再改变？反应物和生成物的浓度不再改变？”反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即反应物和生成物反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即反应物和生成物中各物质的浓度保持一定，各物质的质量保持一定，各物质中各物质的浓度保持一定，各物质的质量保持一定，各物质的物质的量保持一定，各物质的质量分数也保

142、持一定。的物质的量保持一定，各物质的质量分数也保持一定。2203.3.化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算有关化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念，及它有关化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念，及它们相互之间的关系，解答此类题的一般思路是：建立模式、确定们相互之间的关系，解答此类题的一般思路是：建立模式、确定关系，依据题意，列出方程。方法是：列出反应起始时或平衡时关系，依据题意，列出方程。方法是：列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量有关物质的浓度或物质的量; ;然后通过相关计算分别求出其他物然后通过相关计算分别求出其他物质的浓度或物质的量。如：可逆反应质的浓度或物质的量。

143、如：可逆反应在一定条件下达平衡状态后，在一定条件下达平衡状态后，其浓度关系为：其浓度关系为：反应物：起始浓度反应物：起始浓度- -转化浓度平衡浓度转化浓度平衡浓度生成物：起始浓度生成物：起始浓度+ +转化浓度平衡浓度转化浓度平衡浓度各物质的浓度变化之比等于方程式中各物质的化学计量数各物质的浓度变化之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。即之比。即c c(A)(A)：c c(B)(B)：c c(C)(C)：c c(D)(D)m m：n n：p p：q q。计算模式：如果令计算模式：如果令A A、B B起始时的物质的量分别为起始时的物质的量分别为A A、B B，A A的的物质的量变化为物质的量变化

144、为mxmx，则，则221mx/A100%2222231.1.化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡时，可逆反应达到平衡时，v v正正= =v v逆逆0 0是化学平衡状态的本质特征，也是判是化学平衡状态的本质特征，也是判断可逆反应是否达到平衡状态的根本依据，为此可有如下判断方法：断可逆反应是否达到平衡状态的根本依据，为此可有如下判断方法：2242252.2.化学平衡的特征化学平衡的特征(1)“(1)“动动”：达到平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化：达到平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。学平衡是动态平衡。(2)“(2)“等等”：达到平衡状态时，正、逆反应的速率相

145、等。：达到平衡状态时，正、逆反应的速率相等。(3)“(3)“定定”：达到平衡状态时，反应体系中各成分的含量：达到平衡状态时，反应体系中各成分的含量( (浓浓度或物质的量分数或气体的体积分数度或物质的量分数或气体的体积分数) )保持恒定。保持恒定。(4)“(4)“变变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。：改变条件，化学平衡状态发生改变。226【例】【例】一定温度下，某一密闭恒容的容器内，可逆反应一定温度下，某一密闭恒容的容器内，可逆反应达到平衡状态的标志是达到平衡状态的标志是( () ) A.C A.C的生成速率与的生成速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 D. D.容器内混合气体的密度不随

146、时间而变化容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. C.单位时间内生成单位时间内生成n n mol A mol A，同时生成，同时生成3 3n n mol B mol B D.A D.A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2 2A A选项选项A A中，中，C C的生成速率与分解速率分别是该反应中的生成速率与分解速率分别是该反应中C C的正、的正、逆反应速率，二者相等，说明该反应已达到化学平衡；容器中气体逆反应速率，二者相等，说明该反应已达到化学平衡；容器中气体的总质量不变，容器的容积不变，无论是否达到平衡，混合气体的的总质量不变，容器的容积不变，无论是否达到平衡，混合气

147、体的密度不会改变，因此密度不会改变，因此B B中所述不是化学平衡状态；对于该可逆反应，中所述不是化学平衡状态；对于该可逆反应，无论是否平衡，只要生成无论是否平衡，只要生成n n mol A mol A的同时必然生成的同时必然生成3 3n n mol B mol B，因此选，因此选项项C C不能判断该反应是否达到化学平衡状态；而选项不能判断该反应是否达到化学平衡状态；而选项D D并不能说明反并不能说明反应混合物中应混合物中A A、B B、C C浓度不变，也无法判断该反应是否达到化学平衡浓度不变，也无法判断该反应是否达到化学平衡状态。状态。227在体积、温度一定的密闭容器中发生反应在体积、温度一定

148、的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) 2C(g),达到平衡状态的标志是达到平衡状态的标志是 （ ）A.体系的密度不变体系的密度不变B.体系的压强不变体系的压强不变C.B的质量不变的质量不变D.v正正(B)=v逆逆（C）反应未达平衡时，体系压强也不变。反应未达平衡时，体系压强也不变。A、C、D2282291.某化合物某化合物XY4，若是正四面体结构，其中的两个，若是正四面体结构，其中的两个Y被被Cl取代有取代有种结构，若是平面正方形结构，两个种结构，若是平面正方形结构，两个Y被被Cl取取代有代有种结构。种结构。212302.2.在一定条件下，可与甲烷发生反应的是在一定条件下，可与甲烷发生反应

149、的是( () )A.A.氧气氧气( (光照光照) )B.B.氯气氯气( (光照光照) )C.C.高锰酸钾酸性溶液高锰酸钾酸性溶液( (常温常温) )D.D.浓硫酸浓硫酸( (常温常温) )常温下甲烷性质稳定，与浓硫酸、高锰酸钾酸性溶液不发常温下甲烷性质稳定，与浓硫酸、高锰酸钾酸性溶液不发生反应。常温和光照条件下，氧气不能与甲烷发生反应。光照条件生反应。常温和光照条件下，氧气不能与甲烷发生反应。光照条件下氯气能与甲烷发生取代反应。下氯气能与甲烷发生取代反应。3.3.常温下下列物质属于气态有机物的是常温下下列物质属于气态有机物的是 ( () )A.CHA.CH3 3ClClB.CHB.CH2 2C

150、lCl2 2C.CClC.CCl4 4D.D.二氧化碳二氧化碳 A A常温下，常温下，CHCH3 3ClCl、二氧化碳是气体，而二氧化碳是无机物。、二氧化碳是气体，而二氧化碳是无机物。231阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。1.1.甲烷是甲烷是、和和 的主要成分。的主要成分。2.2.天然气是一种天然气是一种、 的清洁能源。它还是一的清洁能源。它还是一种重要的种重要的 原料。原料。“西气东输西气东输”中的中的“气气”指的是指的是。学点一甲烷的存在和用途学点一甲烷的存在和用途天然气天然气天然气天然气沼气沼气油田气油田气煤矿坑道气煤矿坑道气高效高效低耗低耗污染小污染小化工化工2

151、32学点二甲烷的结构学点二甲烷的结构阅读课本内容，回答下列问题。阅读课本内容，回答下列问题。1.1.甲烷的分子式：甲烷的分子式：；2.2.甲烷的电子式：甲烷的电子式：；3.3.甲烷的结构式：甲烷的结构式：。CH42334.甲烷的分子结构及分子模型：甲烷的分子结构及分子模型：图图3-1-1结构结构球棍球棍比例比例2345.5.甲烷分子的结构特点甲烷分子的结构特点a.CHa.CH4 4是是分子分子( (填填“极性极性”或或“非极性非极性”)”)；b.b.空间结构为空间结构为 ，碳原子位于，碳原子位于，键角，键角 ；c.c.存在存在单键。单键。非极性非极性正四面体正四面体四面体的中心四面体的中心10

152、9碳氢碳氢235学点三甲烷的性质学点三甲烷的性质阅读课本内容，回答下列问题。阅读课本内容，回答下列问题。1.1.物理性质：物理性质：颜色、颜色、气味、气味、溶于水的气体，溶于水的气体，密度为密度为0.717 g0.717 gL(L(标准状况标准状况) )。2.2.化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与 等等强氧化剂不反应，与强氧化剂不反应，与、也不反应，但在一定条件下也与也不反应，但在一定条件下也与某些物质反应。某些物质反应。(1)(1)氧化反应氧化反应甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈色，无烟，产物为色，无烟，产物为，1 mol

153、1 mol甲烷完全燃烧可以放出甲烷完全燃烧可以放出8.90 8.90 kJkJ的热量。化学方程式为的热量。化学方程式为。没有没有没有没有极难极难高锰酸钾高锰酸钾强酸强酸强碱强碱淡蓝淡蓝和和236思考思考1 1：甲烷在点燃前应注意什么问题？甲烷在点燃前应注意什么问题？(2)取代反应取代反应实验探究实验探究实验条件控制：实验条件控制：在收集好甲烷的试管中，迅速加入在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和和1 mL浓盐酸，用黑纸包好。浓盐酸，用黑纸包好。点燃甲烷前必须检验纯度。因为点燃甲烷和氧气的混合气体，点燃甲烷前必须检验纯度。因为点燃甲烷和氧气的混合气体，可能发生爆炸。空气中的甲烷

154、含量在可能发生爆炸。空气中的甲烷含量在.4（体积）（体积）范围内时，遇火花发生爆炸。范围内时，遇火花发生爆炸。237在收集好甲烷的试管中，迅速加入在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMNO0.5 g KMNO4 4和和1 mL1 mL浓盐酸。距浓盐酸。距离离15 cm15 cm用燃着的镁条照射。用燃着的镁条照射。实验测试：用湿润的蓝色石蕊试纸在瓶口检验实验测试：用湿润的蓝色石蕊试纸在瓶口检验实验信息分析：实验信息分析：238化学反应过程：化学反应过程： ；。239注：注：KMNOKMNO4 4与浓盐酸反应产生氯气，反应方程式为与浓盐酸反应产生氯气，反应方程式为。有机反应比较复杂，常有有

155、机反应比较复杂，常有发生。发生。ClCl2 2与与CHCH4 4反应产物有五种，其中有反应产物有五种，其中有四种有机物和一种无机物四种有机物和一种无机物。甲烷的四种氯代物均甲烷的四种氯代物均溶于水，常温下，只有溶于水，常温下，只有 是气体，其他三种都是液体。是气体，其他三种都是液体。CHClCHCl3 3俗称俗称 ，CClCCl4 4又叫又叫 ，是重要的有机溶剂，密度比水，是重要的有机溶剂，密度比水。取代反应的概念：取代反应的概念：叫取代反应。叫取代反应。有机物分子里的某些原子或原子团被其他有机物分子里的某些原子或原子团被其他（浓）（浓）= 副反应副反应、不不氯仿氯仿四氯化碳四氯化碳大大原子或

156、原子团所替代的反应原子或原子团所替代的反应240思考思考2：取代反应与置换反应的区别是什么？取代反应与置换反应的区别是什么？241242如何理解甲烷的取代反应如何理解甲烷的取代反应? ?CHCH4 4在光照条件下跟氯气发生反应，如图在光照条件下跟氯气发生反应，如图3-1-23-1-2所示所示图图3-1-23-1-2甲烷跟氯气反应的实验装置图甲烷跟氯气反应的实验装置图现象：试管内气体颜色变浅，试管内液面上升；试管壁上有油状液体现象：试管内气体颜色变浅，试管内液面上升；试管壁上有油状液体生成。生成。CHCH4 4在光照下跟在光照下跟ClCl2 2发生反应，生成一系列的产物，其反应如下：发生反应，生

157、成一系列的产物，其反应如下：243CHCH3 3ClCl呈气态，名称一氯甲烷；呈气态，名称一氯甲烷；CHCH2 2ClCl2 2呈液态，名称二氯甲烷；呈液态，名称二氯甲烷；CHClCHCl3 3呈液态，名称三氯甲烷，呈液态，名称三氯甲烷，CHClCHCl3 3俗称氯仿，可作麻醉剂和溶剂；俗称氯仿，可作麻醉剂和溶剂；CClCCl4 4呈液态，名称四氯甲烷，又叫四氯化碳，可作溶剂、灭火剂。呈液态，名称四氯甲烷，又叫四氯化碳，可作溶剂、灭火剂。244温馨提示：温馨提示：反应条件：光照反应条件：光照( (在室温暗处不发生反应，但不在室温暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸能用强光直接照

158、射，否则会发生爆炸) )。甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素单质也能发生类似的反应，甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素单质也能发生类似的反应，但不能与溴水、碘水等发生反应。但不能与溴水、碘水等发生反应。该反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物是五该反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物是五种物质的混合物。种物质的混合物。1 mol H1 mol H被取代需要被取代需要1 mol Cl1 mol Cl2 2。取代反应中取代反应中n n(Cl(Cl2 2)=)=n n(HCl)(HCl)，有机物中的氯等于，有机物中的氯等于HClHCl中的氯。中的氯。245【例】【例】将装有甲烷和氯气混合气体的

159、三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。(1)(1)置于黑暗中：置于黑暗中：。将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：。放在有光线的房子里：放在有光线的房子里： 。(2)(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是甲烷和氯气发生的一系列反应都是( (填反应类型填反应类型) )反应，反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：。(3)(3)若要使若要使0.5 mol CH0.5 mol CH4 4完全和氯气发生取代

160、反应，并生成相同物质的完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要氯气的物质的量为量的四种取代产物，则需要氯气的物质的量为( () )A.2.5 molA.2.5 molB.2 molB.2 molC.1.25 molC.1.25 molD.0.5 molD.0.5 molC C无明显现象无明显现象爆炸爆炸黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成取代取代246对于有机反应，反应条件非常重要，通过控制反应条件，对于有机反应，反应条件非常重要，通过控制反应条件，可使可使CHCH4 4和和ClCl2 2的取代反应发生的现象不同。的取代反应发生的现象不同。0.5

161、 mol CH0.5 mol CH4 4生成等物质生成等物质的量的四种取代产物，即的量的四种取代产物，即0.125 mol CH0.125 mol CH3 3ClCl、0.125 mol CH0.125 mol CH2 2ClCl2 2、0.125 mol CHCl0.125 mol CHCl3 3、0.125 mol CCl0.125 mol CCl4 4, ,由氯元素守恒得所需氯气的物质由氯元素守恒得所需氯气的物质的量的量n(Cln(Cl2 2)=0.125 mol1+0.125 mol2+0.125 mol3+0.125 mol)=0.125 mol1+0.125 mol2+0.125

162、mol3+0.125 mol4=1.25 mol4=1.25 mol。故选。故选C C。247(1)(1)在光照条件下，将体积相同的甲烷气体和在光照条件下，将体积相同的甲烷气体和ClCl2 2( (常温、常压下常温、常压下) )混混合，得到的混合物中物质的量最多的是合，得到的混合物中物质的量最多的是 ( () ) A.CH A.CH3 3ClClB.CHB.CH2 2ClCl2 2C.CHClC.CHCl3 3D.HClD.HClD DClCl2 2和和CHCH4 4气体的取代反应，无论按何种体积比混合都会发生气体的取代反应，无论按何种体积比混合都会发生各步取代反应，它不像无机反应那样固定反应

163、物计量数可确定生成各步取代反应，它不像无机反应那样固定反应物计量数可确定生成物种类，无机反应易于控制，有机反应则不易控制。在某一阶段，物种类，无机反应易于控制，有机反应则不易控制。在某一阶段，CHCH4 4与与ClCl2 2的每一步取代反应中都有的每一步取代反应中都有HClHCl生成，因此得到的反应混合物生成，因此得到的反应混合物中物质的量最多的是中物质的量最多的是HClHCl。（2）若）若CH4与与Cl2发生取代反应，反应发生取代反应，反应Cl2的物质的量为的物质的量为1 mol，则生成则生成HCl的物质的量为的物质的量为。1 mol248249D DA A项为同位素，项为同位素，B B项为

164、同素异形体，项为同素异形体，C C项为同系物。项为同系物。2502.2.写出下列各烷烃的分子式。写出下列各烷烃的分子式。(1)(1)烷烃烷烃A A在同温同压下蒸气的密度是在同温同压下蒸气的密度是H H2 2的的3636倍：倍：。(2)(2)烷烃烷烃B B的分子中含有的分子中含有200200个氢原子：个氢原子：。C C5 5H H1212C C9999H H200200251阅读课本内容，完成以下问题。阅读课本内容，完成以下问题。1.1.在烷烃分子中在烷烃分子中, ,碳原子之间都以碳原子之间都以 结合成结合成状状。碳原子剩余的价键全部跟。碳原子剩余的价键全部跟 相结合相结合，这样的结合使每个，这

165、样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到碳原子的化合价都已充分利用，都达到“”，这样的烃叫这样的烃叫。注意：注意：烷烃分子里碳原子间都以烷烃分子里碳原子间都以相连接相连接，每个碳原子，每个碳原子最多能以最多能以个共价单键与其他碳个共价单键与其他碳( (或氢或氢) )原子相连接。原子相连接。烷烃都是烷烃都是结构结构，非平面或直线结构，碳原子，非平面或直线结构，碳原子在在一条直线上一条直线上。烷烃的通式为烷烃的通式为。学点一烷烃的组成、结构及性质学点一烷烃的组成、结构及性质（，n为正整数）为正整数）碳碳单键碳碳单键链链氢原子氢原子饱和饱和烷烃烷烃单键单键四四立体立体不不2522.2.物理性

166、质物理性质递变规律：随碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点递变规律：随碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点，密度密度；碳原子数在；碳原子数在4 4个及个及4 4个以下为个以下为态态，516516个为个为态态，1717个以上为个以上为态态。固固升高升高增大增大气气液液3.3.化学性质化学性质(1)(1)不能使酸性不能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色；溶液褪色；(2)(2)能发生取代反应能发生取代反应. .(3)(3)燃烧反应燃烧反应 . .n nCOCO2 2+(+(n n+1)H+1)H2 2O OCH3CH2Cl+HCl2531.1.定义：烷烃是分子里碳原子和碳原子都以单键结合成链状，碳原子定义：烷

167、烃是分子里碳原子和碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的剩余的价键全部跟氢原子结合的“饱和饱和”烃。烷烃的通式是烃。烷烃的通式是C Cn nH H2 2n n+2+2。如乙。如乙烷烷(C(C2 2H H6 6) )、丙烷、丙烷(C(C3 3H H8 8) )、丁烷、丁烷(C(C4 4H H1010) )等，它们的结构式分别表示如下：等，它们的结构式分别表示如下：注意：注意：由正丁烷的比例模型可知，烷烃分子中的碳原子并不在一条由正丁烷的比例模型可知，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状。直线上，而是呈锯齿状。254“烷烃烷烃”这个概念把它的分子结构表达得完完整整

168、这个概念把它的分子结构表达得完完整整, ,就是就是“单单”、“链链”、“饱饱”。但这个链是整体性的链，是可以带支链的链。但这个链是整体性的链，是可以带支链的链。只要符合只要符合C Cn nH H2 2n n+2+2通式的烃即烷烃。通式的烃即烷烃。2.2.化学性质：烷烃的化学性质和甲烷的相似，如都不能与酸性高化学性质：烷烃的化学性质和甲烷的相似，如都不能与酸性高锰酸钾溶液或溴水反应，都能发生取代反应，取代反应是烷烃的特征锰酸钾溶液或溴水反应，都能发生取代反应，取代反应是烷烃的特征反应。都具有可燃性，烷烃燃烧的化学反应通式为：反应。都具有可燃性，烷烃燃烧的化学反应通式为：255【例【例1 1】下列

169、关于碳氢化合物的叙述正确的是下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( () )A.A.碳氢化合物的通式为碳氢化合物的通式为C Cn nH H2 2n n+2+2B.B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C.C.烷烃中都有碳碳单键烷烃中都有碳碳单键D.D.碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数D DC Cn nH H2 2n n+2+2是烷烃的通式，是烷烃的通式，A A错误；燃烧产物为二氧化碳和水的错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为化合物不一定是碳氢化合物，化学式为C Cx x

170、H Hy yO Oz z的有机物的燃烧产物也的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，是二氧化碳和水，B B错误；错误；CHCH4 4是烷烃是烷烃, ,无无C-CC-C单键单键,C,C错误。错误。因为碳原因为碳原子的相对原子质量子的相对原子质量(12)(12)为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数，D D正确。正确。2561.1.下列叙述属于烷烃结构特点的是下列叙述属于烷烃结构特点的是( () )A.A.所有碳原子一定在同一直线上所有碳原子一定在同一直线上B.B.所有氢原子

171、一定在同一平面上所有氢原子一定在同一平面上C.C.烷烃分子中的碳原子只能在一条链上，不能出现支链烷烃分子中的碳原子只能在一条链上，不能出现支链D.D.烷烃分子中可能出现烷烃分子中可能出现n n个甲基个甲基( (n n=1=1，2 2，3)3)D D烷烃中可能只出现烷烃中可能只出现1 1个甲基，如个甲基，如CHCH4 4；也可能出现两个甲基，；也可能出现两个甲基，如所有的正某烷如所有的正某烷乙烷、丙烷、正丁烷、戊烷、乙烷、丙烷、正丁烷、戊烷、；还可能是；还可能是多个甲基，正丁烷以上的烷烃的同分异构体均可满足条件。多个甲基，正丁烷以上的烷烃的同分异构体均可满足条件。257学点二同系物及同分异构现象

172、学点二同系物及同分异构现象阅读课本，回答以下问题。阅读课本，回答以下问题。1.1.同系物：同系物： ，在分子组成上，在分子组成上 的物质互称为同系物。的物质互称为同系物。注意：注意：(1)(1)同系物的式量差一定是同系物的式量差一定是的倍数。的倍数。(2)(2)同系物的同系物的性质相似，性质相似，性质随碳原子数的增加而发性质随碳原子数的增加而发生规律性变化。生规律性变化。2.2.同分异构体同分异构体(1)(1)同分异构现象：化合物具有相同的同分异构现象：化合物具有相同的，但具有不同，但具有不同的的的现象。的现象。(2)(2)同分异构体：具有同分异构体：具有 的化合物互称为同的化合物互称为同分异

173、构体。分异构体。结构相似结构相似相差一个或若干个相差一个或若干个原子团原子团化学化学物理物理分子式分子式结构结构同分异构现象同分异构现象258注意：注意：分子式相同是指分子式相同是指和和相同。相同。同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质。同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质。同分异构现象是有机物种类繁多的主要因素之一。同分异构现象是有机物种类繁多的主要因素之一。相对分子质量相对分子质量化学组成化学组成259学点三烷烃的命名学点三烷烃的命名普通普通( (习惯习惯) )命名法命名法1.1.碳原子数在十以内时碳原子数在十以内时通常把烷烃称通常把烷烃称“”，“某某”即烷烃中碳原子数目，由

174、一到十即烷烃中碳原子数目，由一到十用天干用天干来表示，如来表示，如CHCH4 4、C C2 2H H6 6、C C3 3H H8 8、C C4 4H H1 1分别叫甲烷、乙烷、丙烷、丁烷，其余类推。分别叫甲烷、乙烷、丙烷、丁烷，其余类推。2.2.碳原子数在十以上时碳原子数在十以上时自十一起用自十一起用表示，如表示，如C C1111H H2424叫十一烷。叫十一烷。3.3.同分异构体的区别同分异构体的区别为了区别同分异构体常用为了区别同分异构体常用“”、“”、“”加某烷来命加某烷来命名。名。某烷某烷甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸汉字汉字正正异异新新2

175、60“正正”(无支链，通常把无支链，通常把“正正”字省略字省略)。“异异”(一端碳上有一端碳上有2个甲基，如个甲基，如)。“新新”(在含在含5个碳原子以上的烷烃的同分异构体中含有个碳原子以上的烷烃的同分异构体中含有原子结构的可加上原子结构的可加上“新新”)。2611.1.烷烃同分异构体书写的规律烷烃同分异构体书写的规律同分异构体的书写同分异构体的书写一般采用一般采用“减链法减链法”，即先写出所有碳在一条链上的结构式；再减去，即先写出所有碳在一条链上的结构式；再减去一个碳作为一个甲基取代不同的氢；再减去两个碳，作为一个乙基取代不一个碳作为一个甲基取代不同的氢；再减去两个碳，作为一个乙基取代不同的

176、氢，再作为两个甲基进行取代，依次类推。技巧如下所示：同的氢，再作为两个甲基进行取代，依次类推。技巧如下所示：2622.书写步骤书写步骤现在以现在以C6H14为例，基本步骤如下：为例，基本步骤如下：a.将分子中全部碳原子连成直链作为母链将分子中全部碳原子连成直链作为母链CCCCCCb.从母链一端取下一个碳原子作为支链从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基即甲基)，依次连在，依次连在主链中心对称线一侧的各个原子上，此时碳骨架有两种：主链中心对称线一侧的各个原子上，此时碳骨架有两种：263注意注意: :不能连在不能连在位和位和位上位上, ,否则会使碳链变长否则会使碳链变长,位和位和位等效位等效,

177、,只只能用一个能用一个, ,否则重复。否则重复。c.c.从母链上取下两个碳原子作为一个支链从母链上取下两个碳原子作为一个支链( (即乙基即乙基) )或两个支链或两个支链( (即即2 2个个甲基甲基) )依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种：依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种：位或位或位上不能连乙基，否则会使主链上含位上不能连乙基，否则会使主链上含5 5个碳原子，使主链变个碳原子，使主链变长。长。所以所以C C6 6H H1414共有五种同分异构体。共有五种同分异构体。264【例【例2 2】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数

178、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是目是( () )A.3A.3B.4B.4C.5C.5D.6D.6解答本题应先根据表格分析得出氢原子数的变化规律，从解答本题应先根据表格分析得出氢原子数的变化规律，从而判断出而判断出5 5号烃的分子式，然后再根据同分异构体的书写规律，判断号烃的分子式，然后再根据同分异构体的书写规律，判断出出5 5号烃的同分异构体的数目。号烃的同分异构体的数目。分析图表得出规律，分析图表得出规律，1 1、2 2组，组，3 3、4 4组，组，5 5、6 6组，组，7 7、8 8组组H H原子个原子个数相差数相差0 0，第，第5 5种烃的分子式为种烃的分子式

179、为C C5 5H H1212，有，有3 3种同分异构体：种同分异构体：2652.2.分子式为分子式为C C4 4H H9 9ClCl的同分异构体有的同分异构体有( () )A.1A.1种种B.2B.2种种C.3C.3种种D.4D.4种种D D2662671.乙烯与乙烯与Br2发生加成反应不是取代反应，如何用实验来验证？发生加成反应不是取代反应，如何用实验来验证？将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，将反应后的气体导出通入将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，将反应后的气体导出通入水中，向水中滴加石蕊试液不变红，证明未发生取代反应水中，向水中滴加石蕊试液不变红，证明未发生取代反应2682.2.下列物质不可能是乙

180、烯加成产物的是下列物质不可能是乙烯加成产物的是( () )A.CHA.CH3 3CHCH3 3 B.CHB.CH3 3CHClCHCl2 2 C.CHC.CH3 3CHCH2 2OH OH D.CHD.CH3 3CHCH2 2BrBr乙烯能与乙烯能与H H2 2、HClHCl、H H2 2O O和和HBrHBr等加成分别生成等加成分别生成CHCH3 3CHCH3 3、CHCH3 3CHCH2 2ClCl、CHCH3 3CHCH2 2OHOH和和CHCH3 3CHCH2 2BrBr，不可能生成，不可能生成CHCH3 3CHClCHCl2 2，因为，因为2 2个个ClCl不不可能加成在一个可能加成

181、在一个C C原子上。原子上。2693.3.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成COCO2 2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( () )A.A.在空气中燃烧在空气中燃烧 B.B.通入足量溴水中通入足量溴水中 C.C.通入酸性高锰酸钾溶液中通入酸性高锰酸钾溶液中 D.D.通入水中通入水中因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成COCO2 2，所以高锰酸钾，所以高锰酸钾溶液只能用来鉴别而不能用于除去乙烷中混有的乙烯，故只能用溴溶液只能用来鉴

182、别而不能用于除去乙烷中混有的乙烯，故只能用溴水。水。270阅读课本内容，回答下列问题。阅读课本内容，回答下列问题。1.1.的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。2.2.饱和烃和不饱和烃饱和烃和不饱和烃(1)(1)饱和烃：碳原子之间以饱和烃：碳原子之间以结合，其余价键全部与结合，其余价键全部与结结合，烷烃属于饱和烃。合，烷烃属于饱和烃。(2)(2)不饱和烃：不饱和烃： 的碳氢化合物，属于不饱和烃。的碳氢化合物，属于不饱和烃。(3)(3)不饱和烃的结构特点：不饱和烃的结构特点：分子里碳原子间存在分子里碳原子间存在 或其他或其他 ，如三键等。，如三键等。

183、学点一乙烯的结构学点一乙烯的结构乙烯乙烯单键单键氢原子氢原子碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数碳碳双键碳碳双键不饱和键不饱和键2713.3.烯烃烯烃(1)(1)概念：概念：叫烯烃。叫烯烃。(2)(2)分子式通式：分子式通式： 。例如：例如：C C2 2H H4 4( (乙烯乙烯) )、C C3 3H H6 6( (丙烯丙烯) )。4.4.乙烯的分子结构乙烯的分子结构(1)(1)分子式：分子式：。（）分子里含有一个碳碳双键的链烃分子里含有一个碳碳双键的链烃272(2)(2)电子式：电子式：。(3)(3)结构式：结构式： ( (结构简式结构简式

184、 ) )。(4)(4)分子结构特点：分子结构特点：a.a.乙烯是乙烯是结构，所有原子处于结构，所有原子处于 。b.b.碳原子之间以碳原子之间以结合，其中有一个键不稳定。结合，其中有一个键不稳定。c.c.碳氢键夹角为碳氢键夹角为。平面平面同一平面同一平面双键双键120273思考思考1：乙烯与乙烷的分子结构有何区别？乙烯与乙烷的分子结构有何区别？274275276【例【例1 1】关于乙烯的下列说法不正确的是关于乙烯的下列说法不正确的是( () )A.A.乙烯属于饱和链烃乙烯属于饱和链烃B.B.乙烯分子为平面结构，分子中乙烯分子为平面结构，分子中6 6个原子处于同一平面个原子处于同一平面C.C.乙烯

185、分子中碳碳双键中有一个不稳定，在一定条件下易断开乙烯分子中碳碳双键中有一个不稳定，在一定条件下易断开D.D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能乙烯属于不饱和链烃，故乙烯属于不饱和链烃，故A A错。错。2771.1.下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是( () )A.A.丙烷丙烷B.B.乙烷乙烷C.C.甲烷甲烷D.D.乙烯乙烯D D乙烯为平面型分子，所有的原子都在同一平面上。乙烯为平面型分子，所有的原子都在同一平面上。278学点二乙烯的化学性质学点二乙烯的化学性质阅读课本内容，回答下

186、列问题。阅读课本内容，回答下列问题。1.1.乙烯在空气中燃烧的化学反应方程式乙烯在空气中燃烧的化学反应方程式 。注意：注意：a.a.乙烯与空气的混合气点燃可能爆炸，因此与甲烷一样点燃前乙烯与空气的混合气点燃可能爆炸，因此与甲烷一样点燃前要要。b.b.乙烯点燃时火焰乙烯点燃时火焰，但与甲烷点燃时相比有更大的黑烟，但与甲烷点燃时相比有更大的黑烟，这是因为这是因为 。2.2.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化：注意：注意：a.a.乙烯能使酸性乙烯能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，由此可区别甲烷溶液褪色，由此可区别甲烷( (烷烃烷烃) )和乙和乙烯烯( (烯烃烯烃) )。b.

187、b.乙烯被酸性乙烯被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化的产物是溶液氧化的产物是COCO2 2，因此，因此CHCH4 4中混有中混有C C2 2H H4 4时，不时，不能用酸性能用酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液来除去。来除去。验纯验纯明亮明亮乙烯的含碳量比较大，未完全燃烧乙烯的含碳量比较大，未完全燃烧279有机物分子中双键有机物分子中双键( (三键三键) )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物合生成新的化合物CHCH2 2BrCHBrCH2 2BrBrCHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3CHCH2 2ClClCHCH3 3CHCH2

188、2OHOH342801.1.利用乙烯能使溴水褪色而甲烷利用乙烯能使溴水褪色而甲烷( (或烷烃或烷烃) )不能使溴水褪色的性质区别不能使溴水褪色的性质区别乙烯和甲烷乙烯和甲烷( (或烷烃或烷烃) )，除去甲烷，除去甲烷( (或烷烃或烷烃) )中混有的乙烯气体以提纯甲烷中混有的乙烯气体以提纯甲烷( (或烷烃或烷烃) )。2.2.为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HClHCl的加成反应而不宜用乙烷与的加成反应而不宜用乙烷与ClCl2 2的取代反应。因为乙烯与的取代反应。因为乙烯与HClHCl的加成产物只有一种，而乙烷与的加成产物只有一种，而乙烷与ClCl2 2的取代的取代反

189、应产物是多种氯代烷的混合物。反应产物是多种氯代烷的混合物。3.3.烯烃分子中每一个键可与一个烯烃分子中每一个键可与一个H H2 2分子发生加成反应。可分子发生加成反应。可根据一定量的烯烃与根据一定量的烯烃与H H2 2反应消耗反应消耗H H2 2的量推算烯烃分子中含有的的量推算烯烃分子中含有的个数。个数。4.4.乙烯常温下容易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性乙烯常温下容易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnOKMnO4 4溶液，溶溶液，溶液的紫色褪去，可用于鉴别烯烃。液的紫色褪去，可用于鉴别烯烃。281【例【例2 2】把把1 L1 L含乙烯和含乙烯和H H2 2的混合气体通过镍催化剂，使乙烯和的

190、混合气体通过镍催化剂，使乙烯和H H2 2发生加成发生加成反应，完全反应后，气体体积变为反应，完全反应后，气体体积变为y y L(L(气体体积均在同温、同压下测气体体积均在同温、同压下测定定) )。若乙烯在。若乙烯在1 L1 L混合气体中的体积分数为混合气体中的体积分数为x x，则，则x x和和y y的关系一定的关系一定不正确的是不正确的是( () )A.A.y y11x xB.B.y y1-11-1x xC.C.y y11x x0.50.5D.D.y y(1-1(1-1x x) )0.50.51 11 11 11 1若若x x5050, ,乙烯与氢气恰好完全反应乙烯与氢气恰好完全反应, ,y

191、 y11x x50500.50.5。若若x x5 5，反应后氢气有剩余，反应后氢气有剩余，y y1(1-11(1-1x x) )(1-1(1-1x x) )0.50.5。若若x x5 5时，反应后时，反应后CHCH2 2 CHCH2 2剩余，剩余，y y1-(1-1-(1-x x) )x x0.50.5。即无论是完全反应还是某种气体有剩余，反应后气体总体积总即无论是完全反应还是某种气体有剩余，反应后气体总体积总是大于或等于是大于或等于0.5 L0.5 L，故，故D D不正确。不正确。2822.2.盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g7

192、g，则生成的，则生成的1 1，2-2-二溴乙烷的质量是二溴乙烷的质量是( () )A.94 gA.94 gB.14 gB.14 gC.47 gC.47 gD.7 gD.7 gC C283B B、D D3.3.下列化学反应属于加成反应的是下列化学反应属于加成反应的是( () )A A、C C两项为取代反应。两项为取代反应。C C项中项中CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5虽含有虽含有“C O”“C O”双键，但未发生加成反应。注意：反应物中有不饱和键的物质也不一双键，但未发生加成反应。注意：反应物中有不饱和键的物质也不一定发生加成反应。定发生加成反应。284285C C苯分子中苯分子

193、中6 6个碳碳化学键完全相同，苯分子中不含有简单的个碳碳化学键完全相同，苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使碳碳双键，苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。它们褪色，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。1.1.苯的结构式可用苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是来表示，下列关于苯的叙述中正确的是( () )A.A.苯主要是以石油为原料而获得的一种化工原料苯主要是以石油为原料而获得的一种化工原料B.B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.C

194、.苯分子中苯分子中6 6个碳碳化学键完全相同个碳碳化学键完全相同D.D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色2862.2.下列各烃中，完全燃烧时生成下列各烃中，完全燃烧时生成COCO2 2与与H H2 2O O的物质的量之比为的物质的量之比为1 1：1 1的是的是( () )A.CA.C2 2H H6 6B.CB.C2 2H H4 4C.CC.C2 2H H2 2D.CD.C6 6H H6 6烃完全燃烧时生成烃完全燃烧时生成COCO2 2与与H H2 2O O的物质的量之比为的物质的量之比为1 1：1 1，说明烃，说明烃分子中碳氢原子个数比为分子

195、中碳氢原子个数比为1 1：2 2，符合条件的只有，符合条件的只有B B。287学点一苯的分子结构学点一苯的分子结构阅读课本，回答下列问题。阅读课本，回答下列问题。1. 1. 苯苯的的分子式：分子式：，2. 2. 苯苯的的结构式：结构式： ，还可简写为，还可简写为 或或 。3. 3. 苯苯的的结构特点：结构特点：(1)(1)结构，所有原子结构，所有原子。(2)(2)碳碳键键长相等，不是单、双键的交替结构，苯环上的碳碳键是碳碳键键长相等，不是单、双键的交替结构，苯环上的碳碳键是一种一种的共价键。的共价键。(3)(3)碳碳键夹角为碳碳键夹角为。C C6 6H H6 6平面六边形平面六边形共平面共平面

196、介于单键和双键之间的独特介于单键和双键之间的独特120120288苯分子不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生反应褪色，说明苯分子中苯分子不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生反应褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键，但苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色。苯分子里不存不存在碳碳双键，但苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色。苯分子里不存在一般的碳碳双键，其中的在一般的碳碳双键，其中的6 6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键；苯分子里单键和碳碳双键之间的独特的键；苯分子里6 6个碳原子和个碳原子和6 6个氢原子都在同个氢原子都在同一个平面上，为了

197、反映其结构特点，应用结构简式一个平面上，为了反映其结构特点，应用结构简式 来表示苯分子。来表示苯分子。289【例【例1 1】某同学要以某同学要以“研究苯分子的结构研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面为题目做一次探究活动，下面是是其活动记录，请你补全所缺内容。其活动记录，请你补全所缺内容。(1)(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式理论推测：他根据苯的凯库勒式，推测苯分子中有两种不，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即同的碳碳键，即 和和 ，因，因此它可以使紫色的此它可以使紫色的 溶液褪色。溶液褪色。(2)(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分实验验证：他取少量的上述溶

198、液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，静置，发现振荡，静置，发现 。(3)(3)实验结果：上述的理论推测是实验结果：上述的理论推测是( (填填“正确正确”或或“错误错误”)”)的。的。(4)(4)查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键( (填填“相同相同”或或“不同不同”)”)，是一种，是一种 键，苯分子中键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子的六个碳原子和六个氢原子( (填填“在在”或或“不在不在”)”)同一同一平面上，应该用平面上，应该用表示苯分子的结构更合理。表示苯分子的结构更合理。CC酸性酸性KMnO4溶液分层，溶液

199、紫色不褪去溶液分层，溶液紫色不褪去错误错误相同相同特殊的特殊的在在290(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？论吗？为什么？不同意，由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中不同意，由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大很多，故将苯与溴水混合振荡时，苯的溶解度比其在水中的大很多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，将溴单质从其水溶液中萃

200、取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深。苯层颜色加深。2911.1.苯环结构中碳原子间不存在单、双键的交替结构，下列可以作为证据的苯环结构中碳原子间不存在单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是事实是( () )苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯不能使溴水因发生化学反应而苯不能使溴水因发生化学反应而褪色褪色苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷苯中碳苯中碳碳键长完全相等碳键长完全相等邻二氯苯只有一种邻二氯苯只有一种间二氯苯只有一种间二氯苯只有一种A.A.B.B.C.C.D.D.D D本题考查苯分子结构的证明方

201、法。应抓住单、双键性质的不同本题考查苯分子结构的证明方法。应抓住单、双键性质的不同进行对比思考。如果苯中存在交替的单、双键结构，则会出现下列几种进行对比思考。如果苯中存在交替的单、双键结构，则会出现下列几种情况：情况：a.a.因为含单个的碳碳双键，具有烯烃的性质，则既能使溴水褪色因为含单个的碳碳双键，具有烯烃的性质，则既能使溴水褪色, ,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；b.b.苯环中苯环中CCCC和和 键长不可能键长不可能相等；相等；c.c.邻二氯苯会有两种：即和。而对于性质邻二氯苯会有两种：即和。而对于性质和和，不管苯环中单、双键是否有交替，结果都一样。，不管苯环中单

202、、双键是否有交替，结果都一样。292学点二苯的性质学点二苯的性质阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。1.1.物理性质物理性质苯是一种苯是一种色、有色、有气味，气味，毒的液体，毒的液体，溶于溶于水，密度比水水，密度比水。2.2.化学性质化学性质(1)(1)取代反应取代反应与烷烃相比，苯易于发生取代反应。与烷烃相比，苯易于发生取代反应。卤代反应卤代反应. .无无刺激性刺激性有有不不小小293注意：注意：a.苯只能与苯只能与取代，不与溴水反应。溴水中取代，不与溴水反应。溴水中的溴只可被苯的溴只可被苯。b.反应中加入的催化剂是反应中加入的催化剂是Fe粉，实际起催化作用的是粉，实际起

203、催化作用的是。c.生成的溴苯是生成的溴苯是色色体，密度比水体，密度比水。d.苯与苯与Br2只发生只发生取代反应。取代反应。液溴液溴萃取萃取无无液液大大一次一次294e.e.欲得较纯溴苯，可用欲得较纯溴苯，可用 洗涤，以除去洗涤，以除去BrBr2 2。硝化反应硝化反应硝化反应是指苯分子中的氢原子被硝化反应是指苯分子中的氢原子被 所取代的反应。所取代的反应。也属于取代反应的范畴。也属于取代反应的范畴。. .3.3.加成反应加成反应苯不具有典型的双键所应有的加成反应性质，与烯烃相比，苯不易发苯不具有典型的双键所应有的加成反应性质，与烯烃相比，苯不易发生加成反应，但在特殊情况下生加成反应，但在特殊情况

204、下( (催化剂、一定温度催化剂、一定温度) )，仍能发生加成反应。，仍能发生加成反应。如如. .注意：注意：a.1 mola.1 mol苯与苯与mol Hmol H2 2加成。加成。b.b.苯与苯与H H2 2发生加成反应后，由平面型结构改变为发生加成反应后，由平面型结构改变为构型。构型。稀溶液稀溶液空间立体空间立体2954.4.氧化反应氧化反应. .注意：注意：a.a.苯的苯的 高高，点燃时有较浓的黑烟。，点燃时有较浓的黑烟。b.b.苯苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色。不不含碳量含碳量2961.1.苯的溴代反应苯的溴代反应 a.可以通过验证有可以通过验证有HBr生成证明苯与

205、液溴发生取代反应而不是加成反生成证明苯与液溴发生取代反应而不是加成反应。应。 b.溴苯中混有溴苯中混有Br2可用可用NaOH溶液除去，混有苯可通过分馏除去。溶液除去，混有苯可通过分馏除去。2.2.苯的硝化反应苯的硝化反应a.a.浓硝酸的作用：作反应物，起硝化作用。浓硫酸的作用：催化剂和浓硝酸的作用：作反应物，起硝化作用。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。吸水剂。b.b.硝化反应的产物是硝基化合物硝化反应的产物是硝基化合物, ,其中碳原子与氮原子直接相连。其中碳原子与氮原子直接相连。c.c.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，应先将浓配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，应先将浓HNOHNO3 3

206、注入容器中，注入容器中，再慢慢注入浓再慢慢注入浓H H2 2SOSO4 4，并及时搅拌和冷却，并及时搅拌和冷却( (密度大的往密度小的液体中加密度大的往密度小的液体中加) )。 3. 3. 氧化反应氧化反应 苯虽然不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可发生燃烧反应，即苯可被苯虽然不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可发生燃烧反应，即苯可被氧化。氧化。2974.4.含有苯环的烃的同分异构体的判断方法含有苯环的烃的同分异构体的判断方法对称轴法对称轴法“对称轴法对称轴法”是进行碳链异构和官能团位置异构判断时运用的一种是进行碳链异构和官能团位置异构判断时运用的一种方法，必须找出对称轴，下面以判断烃方法，必须找出对

207、称轴，下面以判断烃C C8 8H H1010苯环好的一硝基取代物的种苯环好的一硝基取代物的种数为例来说明此方法数为例来说明此方法。分子组成为分子组成为C C8 8H H1010的同分异构体有乙苯和二甲苯，而二甲苯的同分异的同分异构体有乙苯和二甲苯，而二甲苯的同分异构体又有邻二甲苯、对二甲苯和间二甲苯；它们的结构式分别为：构体又有邻二甲苯、对二甲苯和间二甲苯；它们的结构式分别为： 由对称性，一硝基取代物分别有由对称性，一硝基取代物分别有3，2，2，3。298SOSO2 2具有还原性，能把强氧化剂具有还原性，能把强氧化剂BrBr2 2及及KMnOKMnO4 4还原而使其褪色。还原而使其褪色。CHC

208、H3 3CHCH2 2CHCH CH CH2 2中有双键，遇中有双键，遇BrBr2 2能发生加成反应，遇酸性能发生加成反应，遇酸性KMnOKMnO4 4能被氧化，从而使溴水及酸性能被氧化，从而使溴水及酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。苯结构稳定，不能被溶液褪色。苯结构稳定，不能被KMnOKMnO4 4氧化。氧化。【例【例2 2】下列物质中下列物质中, ,既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色的是溶液褪色的是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.2992.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.苯不能发生氧化反

209、应苯不能发生氧化反应 B.苯不能发生加成反应苯不能发生加成反应 C. 可被酸性可被酸性KMnO4溶液氧化溶液氧化 D.苯密度比水大苯密度比水大苯密度小于水，可被氧化也可被加成。苯密度小于水，可被氧化也可被加成。C300【例【例3 3】有两种不同的原子团有两种不同的原子团XX、YY，若同时分别取代甲苯苯环上的两，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异构体的数目是个氢原子，生成的同分异构体的数目是( () )A.10A.10种种B.9B.9种种C.6C.6种种D.4D.4种种A A3013.3.分子式为分子式为C C1 1H H1414的烃，其苯环上只有一个侧链，写出这些烃的结构简式。

210、的烃，其苯环上只有一个侧链，写出这些烃的结构简式。3023033041.1.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( () )A.A.乙醇和水乙醇和水B.B.乙酸和水乙酸和水 C.C.乙酸乙酯和水乙酸乙酯和水 D. D.溴苯和苯溴苯和苯C C乙酸乙酯是比水轻且不溶于水的液体，而乙醇、乙酸与水乙酸乙酯是比水轻且不溶于水的液体，而乙醇、乙酸与水混溶，溴苯易溶于苯等有机溶剂。混溶，溴苯易溶于苯等有机溶剂。3052.乙醇可发生乙醇可发生反应反应 加成加成 氧化氧化 取代取代 酯化酯化、3063.3.等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是等物质的量的下

211、列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是( () )A.A.乙醛乙醛(CH(CH3 3CHO) CHO) B.B.乙醇乙醇(CH(CH3 3CHCH2 2OH)OH)C.C.乙二醇乙二醇(HOCH(HOCH2 2CHCH2 2OH) OH) D.D.甲酸甲酯甲酸甲酯(HCOOCH(HCOOCH3 3) )将四个选项的分子式作如下变形：将四个选项的分子式作如下变形：A.CA.C2 2H H4 4OCOC2 2H H2 2HH2 2O OB.CB.C2 2H H6 6OCOC2 2H H4 4HH2 2O OC.CC.C2 2H H6 6O O2 2CC2 2H H2 22 2H H2 2O O

212、 D.CD.C2 2H H4 4O O2 2CC2 22H2H2 2O O上述分子中的上述分子中的“H“H2 2O”O”部分不再耗氧，耗氧量仅决定于非部分不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H“H2 2O”O”部分，通过比较选部分，通过比较选项项B B符合题意。符合题意。307阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。1.1.乙醇的结构乙醇的结构乙醇的分子式为乙醇的分子式为 ，电子式为，电子式为 ，结构式为结构式为 ，结构简式为，结构简式为 或或 。乙醇分子中的。乙醇分子中的OHOH叫叫，它，它决定着乙醇的主要化学性质。决定着乙醇的主要化学性质。学点一乙醇的结构学点一乙醇的结构羟基羟基3

213、08思考思考1：羟基羟基(OH)和氢氧根和氢氧根(OH-)有何区别？有何区别？3092.烃的衍生物烃的衍生物 而而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，如乙醇、乙酸等。生成的一系列化合物称为烃的衍生物，如乙醇、乙酸等。3.官能团官能团取代取代的其他的其他 ，使烃的衍生，使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这些原子或原子团被称为官物具有不同于相应烃的特殊性质，这些原子或原子团被称为官能团。例如，乙醇的官能团是能团。例如，乙醇的官能团是 。烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代氢原子氢原子原子或原子团原子或原子团310学点二乙醇的性质学点二乙醇的性质阅读课

214、本内容，回答下列问题。阅读课本内容，回答下列问题。1.1.乙醇的物理性质乙醇的物理性质色透明，有色透明，有味的味的体体，密度比水，密度比水 ， 易易 ，能溶解多种，能溶解多种 ，能与水，能与水 。2.2.乙醇的化学性质乙醇的化学性质在乙醇分子中在乙醇分子中 由于由于O O原子吸引电子的能力比原子吸引电子的能力比C C、H H强，使强，使键键、 键及键及键均表现一定的活泼性键均表现一定的活泼性，在，在一定条件下可能断裂。一定条件下可能断裂。无无特殊香特殊香液液小小挥发挥发有机物和无机物有机物和无机物以任意比互溶以任意比互溶311(1)与金属钠的反应与金属钠的反应当乙醇与活泼金属反应时，当乙醇与活

215、泼金属反应时，键断裂，键断裂，H原子结合成原子结合成H2。反应的化学方程式为：。反应的化学方程式为： 。312思考思考2：钠与水和钠与乙醇的反应现象有何不同钠与水和钠与乙醇的反应现象有何不同?说明了什么说明了什么问题问题?金属钠的变化金属钠的变化气体燃烧现象气体燃烧现象检验产物检验产物水水钠粒浮在水面上，熔成闪钠粒浮在水面上，熔成闪亮的小球，并四处游动，亮的小球，并四处游动，发出发出“嘶嘶嘶嘶”的声音。钠的声音。钠球迅速变小，最后消失球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱酞，溶液变红

216、，说明有碱性物质生成性物质生成乙乙醇醇钠粒沉于无水酒精底部，钠粒沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小球，也不不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色燃烧，火焰呈淡蓝色, ,倒扣在火焰上方的倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱酞，溶液变红，说明有碱性物质生成。向烧杯中加性物质生成。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成证明无二氧化碳生成313通过比较说明如下问题：通过比较说明如下问题：a.密度：水钠乙醇密度：水

217、钠乙醇b.反应剧烈程度：钠与水反应剧烈，单位时间内放出的热量大，反应剧烈程度：钠与水反应剧烈，单位时间内放出的热量大，使钠粒熔化，说明钠熔点低。反应生成氢气，说明水分子中的氢使钠粒熔化，说明钠熔点低。反应生成氢气，说明水分子中的氢原子相对较活泼。原子相对较活泼。钠与乙醇反应缓慢，生成氢气，说明乙醇分子里羟基氢原钠与乙醇反应缓慢，生成氢气，说明乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼。子相对不活泼。c.反应实质：钠与水反应是水分子中的氢原子被置换。反应实质：钠与水反应是水分子中的氢原子被置换。乙醇与钠反应说明乙醇中的氢原子与烷烃中的氢原子不完乙醇与钠反应说明乙醇中的氢原子与烷烃中的氢原子不完全相同，实质上

218、是羟基上的氢原子被置换。全相同，实质上是羟基上的氢原子被置换。314(2)(2)氧化反应氧化反应燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：催化氧化：催化氧化：乙醇在加热和催化剂乙醇在加热和催化剂(Cu(Cu或或Ag)Ag)存在条件下，被空存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛。可用以下实验演示该反应。气中氧气氧化成乙醛。可用以下实验演示该反应。把一端绕成螺旋形的铜丝把一端绕成螺旋形的铜丝, ,放在酒精灯外焰上烧放在酒精灯外焰上烧至至，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。重复上述，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。重复上述操作几次，如图操作几次，如图3-3-13-3-1所示。

219、所示。实验现象：在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变实验现象：在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变，试管中液体，试管中液体有有气味气味。上述实验可用下列方程式表示：上述实验可用下列方程式表示：；。红热红热红红刺激性刺激性315CuCu是是 ，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式，乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式( (合合并上述两个反应并上述两个反应) )为：为： ( (工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛) )与强氧化剂反应与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化为直接被氧化为。乙酸乙酸催化

220、剂催化剂316思考思考3：结合醇催化氧化的实验，能发生催化氧化反应的结合醇催化氧化的实验，能发生催化氧化反应的醇应符合什么条件？醇应符合什么条件？ 醇催化氧化的实质是醇脱去连接羟基碳原子上的氢原子与羟基上醇催化氧化的实质是醇脱去连接羟基碳原子上的氢原子与羟基上的氢原子，的氢原子，CuCu在其中作催化剂。乙醇与在其中作催化剂。乙醇与H H2 2、COCO性质相似，都具有还原性，性质相似，都具有还原性，能将能将CuOCuO还原为还原为CuCu。醇被催化氧化的条件：分子中与羟基相连的碳原子上必须有氢原子，醇被催化氧化的条件：分子中与羟基相连的碳原子上必须有氢原子，如果分子中与羟基相连的碳原子上无氢原

221、子则不能被催化氧化。如如果分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。如而不能被催化氧化。而不能被催化氧化。317318319320【例【例1 1】乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，下列说法正确的是乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，下列说法正确的是 是是 ( () )A. A. 1 mol C2H6O中含有中含有8 mol共价键共价键B.B.和金属钠反应时断裂和金属钠反应时断裂C.C.在铜丝催化下和在铜丝催化下和O O2 2反应断裂反应断裂D.D.燃烧时断裂燃烧时断裂与金属钠反应时只断裂与金属钠反应时只断裂生成生成CHCH3 3CHCH2 2ONaONa，B B选项错误。催化选项错

222、误。催化氧化时断裂氧化时断裂生成生成CHCH3 3CHOCHO，C C选项错误。燃烧时全部化学键断裂生选项错误。燃烧时全部化学键断裂生成成COCO2 2和和H H2 2O O，D D选项错误。选项错误。3211.A1.A、B B、C C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的H H2 2，消耗这三种醇的物质的量之比为，消耗这三种醇的物质的量之比为3 3：6 6：2 2，则，则A A、B B、C C三种醇分子里羟三种醇分子里羟基数之比是基数之比是( () )A.32 A.32 1 1B.2 B.2 6 6 3 3C.3 C.3 1

223、1 2 2D.2 D.2 1 1 3 3D D醇中羟基数关系为醇中羟基数关系为3 3n n1 1=6=6n n2 2=2=2n n3 3，则，则n n1 1：n n2 2：n n3 3=2=2：1 1：3 3。322【例【例2 2】质量为质量为m m g g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为而且质量仍为m m g g的是的是( () )A.HNOA.HNO3 3B.COB.COC.CC.C2 2H H5 5OHOHD.HD.H2 2SOSO4 4B B、C C3232.2.将将W W1 1 g g光亮的铜丝在空气中加热一

224、段时间后，迅速插入下列物质中，取光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为量为W W2 2 g g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( () )A.A.石灰水：石灰水：W W1 1 W W2 2 D.D.乙醇：乙醇：W W1 1 W W2 2D D插入乙醇中，发生反应插入乙醇中，发生反应，铜丝质量不

225、变。，铜丝质量不变。3243251. 1. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是( () )A.A.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B.B.氨水氨水C.C.碳酸钠溶液碳酸钠溶液 D.D.氢氧化铜氢氧化铜C C、D D乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸能与碳酸钠溶液反应生成COCO2 2，有气泡冒出，而乙醇不，有气泡冒出，而乙醇不反应，可以鉴别；乙酸可以溶解氢氧化铜，而乙醇不能，可以鉴别。反应，可以鉴别；乙酸可以溶解氢氧化铜，而乙醇不能，可以鉴别。3262.2.在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是( () )A.

226、A.乙醇乙醇B.B.丙烯酸丙烯酸(CH(CH2 2= =CHCOOH)CHCOOH)C.C.乙酸乙酸 D.D.丙烯丙烯B B丙烯酸含有双键，可以与溴水发生加成反应，含有羧基，丙烯酸含有双键，可以与溴水发生加成反应，含有羧基，可以与氢氧化铜、碳酸钠溶液反应，所以选可以与氢氧化铜、碳酸钠溶液反应，所以选B B。327阅读课本内容，完成下列各题。阅读课本内容，完成下列各题。乙酸的结构乙酸的结构分子式：分子式： ；结构式：；结构式： ；结构简式：；结构简式： 或或 ；乙酸的官能团为乙酸的官能团为 。学点一乙酸的结构学点一乙酸的结构C2H4O2CH3COOHCOOH328学点二乙酸的性质学点二乙酸的性质

227、阅读课本，完成下列各问题。阅读课本，完成下列各问题。1.1.乙酸的性质乙酸的性质(1)(1)物理性质物理性质乙酸又叫乙酸又叫 ，普通食用醋中含有，普通食用醋中含有3 355的乙酸。乙酸是一种的乙酸。乙酸是一种具有强烈具有强烈气味的气味的色液体，易溶于水和乙醇。温度低于色液体，易溶于水和乙醇。温度低于16.6 16.6 时，乙酸凝结成冰一样的晶体，纯乙酸又称时，乙酸凝结成冰一样的晶体，纯乙酸又称 。(2)(2)化学性质化学性质乙酸的酸性乙酸的酸性乙酸为乙酸为酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变。如图如图3-3-23-3-2所示：所示：醋酸醋酸刺激性刺激性无无冰

228、醋酸冰醋酸弱弱红红329Zn+2CH3COOH=；CuO+2CH3COOH = ；NaOH+CH3COOH =。乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应实验现象：饱和实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有溶液的液面上有色透明的色透明的液体，且能闻到液体，且能闻到。反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：。(CH3COO)2Zn+H2(CH3COO)2Cu+H2OCH3COONa+H2O无无油状油状香味香味330注意事项：注意事项：a.a.将乙酸、乙醇、浓硫酸混合时，要注意加入顺序：将乙酸、乙醇、浓硫酸混合时，要注意加入顺序： 。b.b.加热时要加热时要，不可使温度升高过快，以防止乙醇、乙酸挥，不可使温度

229、升高过快，以防止乙醇、乙酸挥发，降低产率。发，降低产率。c.c.导气管的末端不伸入饱和的导气管的末端不伸入饱和的NaNa2 2COCO3 3溶液的液面以下溶液的液面以下, ,否则酒精灯加否则酒精灯加热不足时热不足时, ,系统压强减小，容易引起系统压强减小，容易引起。d.d.浓浓H H2 2SOSO4 4的作用是的作用是 和和，该反应是可逆反应，加，该反应是可逆反应，加入浓入浓H H2 2SOSO4 4有有利于平衡正向移动。利于平衡正向移动。e.e.被加热的试管倾斜被加热的试管倾斜4545，其目的是，其目的是。f.f.竖直长导管兼起竖直长导管兼起 的作用。的作用。将浓将浓慢慢倒入乙醇和乙酸的混合

230、溶液或将浓慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液或将浓慢慢倒入乙醇中，冷却后再加入乙酸慢慢倒入乙醇中，冷却后再加入乙酸小心均匀小心均匀倒吸倒吸催化剂催化剂吸水剂吸水剂增大受热面积增大受热面积导气、冷凝导气、冷凝331(3)(3)酯化反应：酯化反应：叫酯化反应。叫酯化反应。酯化反应的实质酯化反应的实质羧酸分子脱羧酸分子脱，醇脱，醇脱，其余部分相互结合成，其余部分相互结合成，酯化，酯化反应属于反应属于反应的一种。反应的一种。酯化反应的特点酯化反应的特点a.a.酯化反应是酯化反应是 ，反应物不能完全转化为生成物；，反应物不能完全转化为生成物；b.b.反应进行比较反应进行比较，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。

231、，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。2.2.酯类酯类 而生成的物质而生成的物质属于酯，分子中含有属于酯，分子中含有 结构，酯的密度一般结构，酯的密度一般水，水， 溶于水，溶于水，溶于有机溶剂，相对分子质量较小的溶于有机溶剂，相对分子质量较小的酯具有芳香气味，存在于各种水果和花草中，酯常用作香料、溶剂。酯具有芳香气味，存在于各种水果和花草中，酯常用作香料、溶剂。缓慢缓慢酸与醇反应生成酯和水的反应酸与醇反应生成酯和水的反应羟基羟基氢原子氢原子酯酯取代取代可逆反应可逆反应易易有机酸（或部分无机酸）与醇通过酯化反应有机酸（或部分无机酸）与醇通过酯化反应小于小于不不3321.1.酯化反应机理酯化反应机理

232、(1)(1)反应机理反应机理酯化反应的反应机理是：酸脱羟基醇脱氢。酯化反应的反应机理是：酸脱羟基醇脱氢。(2)(2)证明方法证明方法可用原子示踪法证明：用含可用原子示踪法证明：用含1818O O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH(CH3 3COCO1818OCOC2 2H H5 5) )分子中含分子中含1818O O原子，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分原子，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯( (即水中的氧原子来即水中的氧原子来自于羧酸自于羧酸) )。333(3)(3

233、)关于取代反应的理解关于取代反应的理解乙酸乙酯是由乙酸脱下羧基中的羟基、乙醇脱下羟基中的氢原子乙酸乙酯是由乙酸脱下羧基中的羟基、乙醇脱下羟基中的氢原子后剩余的基团结合而成的化合物。也可以看作是由乙醇中后剩余的基团结合而成的化合物。也可以看作是由乙醇中“OCOC2 2H H5 5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。因此，酯化反应基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。因此，酯化反应也属于取代反应。也属于取代反应。温馨提示：温馨提示：在有机反应实验中因有机物的易挥发性，所以很多情在有机反应实验中因有机物的易挥发性，所以很多情况下导管的作用不仅是导气，而且兼起况下导管的作用不仅是导气，而且兼起冷凝

234、冷凝回流的作用回流的作用。2.2.注意事项注意事项(1)(1)乙酸、乙醇、浓硫酸混合时，要注意加入顺序：往试管中先乙酸、乙醇、浓硫酸混合时，要注意加入顺序：往试管中先加乙醇加乙醇, ,再加浓硫酸，最后加入乙酸或将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混再加浓硫酸，最后加入乙酸或将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合溶液中。合溶液中。(2)(2)在乙酸和乙醇反应的试管中加入几块碎瓷片，以防暴沸。在乙酸和乙醇反应的试管中加入几块碎瓷片，以防暴沸。(3)(3)导管口靠近饱和导管口靠近饱和NaNa2 2COCO3 3溶液液面，但不要伸入液面以下，以溶液液面，但不要伸入液面以下，以防受热不均匀时产生倒吸现象。防受热不均匀时产生倒

235、吸现象。(4)(4)加热不要太猛，以减少加热不要太猛，以减少CHCH3 3COOHCOOH、C C2 2H H5 5OHOH的挥发。的挥发。334(5)(5)酯化反应中浓酯化反应中浓H H2 2SOSO4 4的作用的作用催化剂：加快反应速率；催化剂：加快反应速率；吸水剂：吸收生成的水，使酯化反应的吸水剂：吸收生成的水，使酯化反应的平衡向正反应方向移动，以提高反应物的转化率和生成物的产率。平衡向正反应方向移动，以提高反应物的转化率和生成物的产率。(6)(6)酯化反应中饱和酯化反应中饱和NaNa2 2COCO3 3溶液的作用溶液的作用中和蒸出的乙酸；中和蒸出的乙酸；吸收蒸出的乙醇；吸收蒸出的乙醇；

236、降低乙酸乙酯的溶解度使降低乙酸乙酯的溶解度使之易于分层。之易于分层。335【例【例1】下列说法正确的是】下列说法正确的是 （ ） A.乙酸酸性比碳酸强乙酸酸性比碳酸强 B.乙酸与金属可发生取代反应生成乙酸与金属可发生取代反应生成H2 C.乙酸与乙酸与Na反应断裂反应断裂CO键键 D.乙酸与乙酸与Na2CO3不反应不反应 乙酸酸性大于乙酸酸性大于H H2 2COCO3 3，可与，可与NaNa2 2COCO3 3反应，反应，A A正确，正确，D D错；错；乙酸与乙酸与NaNa反应属于置换反应，生成反应属于置换反应，生成H H2 2，断裂，断裂HOHO键，键，B B、C C错。错。A3361.下列物

237、质不能与乙酸发生反应的是下列物质不能与乙酸发生反应的是 （ ） A.CH3CH2OH B.CaCO3 C.CuO D.KMnO4乙酸与乙酸与KMnOKMnO4 4不反应。不反应。D337【例【例2 2】如图如图3-3-33-3-3所示，在试管甲中先加入所示，在试管甲中先加入2 mL2 mL 95 95的乙醇，在摇动情况下缓缓加入的乙醇，在摇动情况下缓缓加入5 mL5 mL浓浓硫酸，并充分摇匀。冷却后再加入硫酸，并充分摇匀。冷却后再加入2 g2 g无水醋无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入架台上，在试管乙中加入7 mL7 mL饱

238、和碳酸钠溶饱和碳酸钠溶液。按图所示连接好装置。用酒精灯对试管液。按图所示连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验( (酒精灯和铁架台酒精灯和铁架台等在图中均已略去等在图中均已略去) )。(1)(1)写出甲试管中的主要反应的化学方程式：写出甲试管中的主要反应的化学方程式： 。338（2）加入浓硫酸的目的是）加入浓硫酸的目的是 。（3）试管乙中观察到的现象是）试管乙中观察到的现象是。（4）在实验中，球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作）在实验中，球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是用是 ，其工作原理是，其工作原理

239、是 。（5）饱和碳酸钠溶液的作用是）饱和碳酸钠溶液的作用是。中和蒸出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中和蒸出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层中的溶解度，便于液体分层作催化剂、吸水剂、作反应物以制取作催化剂、吸水剂、作反应物以制取CH3COOH的油状液体，两层间有无色气泡产生的油状液体，两层间有无色气泡产生液体分层，上层为无色透明液体分层，上层为无色透明中时，由于球形干燥管容积大，导致试管中液面明显中时，由于球形干燥管容积大，导致试管中液面明显下降，使干燥管末端脱离液面，干燥管中的液体又流下降，使干燥管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸回试管中，

240、从而防止了倒吸当液体上升到干燥管当液体上升到干燥管防止倒吸防止倒吸339乙醇和醋酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是作催化剂、乙醇和醋酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂和强酸，利用浓硫酸的吸水性，使酯化反应向生成酯的方向吸水剂和强酸，利用浓硫酸的吸水性，使酯化反应向生成酯的方向进行。因生成的乙酸乙酯不溶于水，故在乙试管中可观察到溶液分进行。因生成的乙酸乙酯不溶于水，故在乙试管中可观察到溶液分层。为防止加热不均而发生倒吸现象，乙中的导管口应在液面之上层。为防止加热不均而发生倒吸现象，乙中的导管口应在液面之上( (或用如图所示装置或用如图所示装置) )。3402.2.下面制取乙酸乙酯的装

241、置正确的是下面制取乙酸乙酯的装置正确的是( (其中其中B B和和D D的玻璃导管是插入到小试的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的管内液面以下的) )( () )A A应用饱和应用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液吸收挥溶液吸收挥发出的乙酸，溶解发出的乙酸，溶解挥发出的乙醇，但挥发出的乙醇，但为了防止倒吸，导为了防止倒吸，导管不能插入液面以管不能插入液面以下。下。3413421.1.下列食用物质中，热值最高的是下列食用物质中，热值最高的是( () )A.A.酒精酒精B.B.葡萄糖葡萄糖C.C.油脂油脂D.D.蛋白质蛋白质C C油脂是食用物质中热值最高的物质。油脂是食用物质中热值最高的物质。2.

242、2.下列关于蛋白质的叙述正确的是下列关于蛋白质的叙述正确的是( () )A.A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B.B.鸡蛋生食营养价值更高鸡蛋生食营养价值更高C.C.鸡蛋白遇碘变蓝色鸡蛋白遇碘变蓝色D.D.蛋白质水解最终产物是氨基酸蛋白质水解最终产物是氨基酸D D鸡蛋白的主要成分是蛋白质，鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A A项错；鸡蛋生食，难以消化，项错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B B项错；遇碘变项错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C C项错。项

243、错。343D D葡萄糖不属于高分子化合物，故葡萄糖不属于高分子化合物，故D D错误。错误。3.3.下列有关葡萄糖的说法错误的是下列有关葡萄糖的说法错误的是( () )A.A.葡萄糖的分子式是葡萄糖的分子式是C C6 6H H1212O O6 6B.B.葡萄糖能发生酯化反应葡萄糖能发生酯化反应C.C.葡萄糖是人体重要的能量来源葡萄糖是人体重要的能量来源D.D.葡萄糖属于高分子化合物葡萄糖属于高分子化合物344阅读课本内容，回答下列有关问题。阅读课本内容，回答下列有关问题。1.1.糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成学点一糖类、油脂、蛋白质代表物的组成学点一糖类、油

244、脂、蛋白质代表物的组成345肪肪346 、 分别互为同分异构体。分别互为同分异构体。但但 由于分子式中由于分子式中n值不同，不互为同分异构体。值不同，不互为同分异构体。葡萄糖的结构简式为葡萄糖的结构简式为 。果糖的结构简式为果糖的结构简式为 。葡萄糖和果糖葡萄糖和果糖蔗糖和麦芽糖蔗糖和麦芽糖淀粉和纤维素淀粉和纤维素（）（）2.糖类的同分异构现象糖类的同分异构现象3471.1.糖类和蛋白质的特征反应糖类和蛋白质的特征反应学点二糖类、油脂、蛋白质的性质学点二糖类、油脂、蛋白质的性质红红加热条件下，使新制的氢氧加热条件下，使新制的氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀化铜悬浊液产生红色沉淀在碱性、加热条件下，从

245、在碱性、加热条件下，从银氨溶液中析出银银氨溶液中析出银银镜银镜蓝蓝常温下，淀粉遇碘变蓝常温下，淀粉遇碘变蓝348烧焦羽毛烧焦羽毛黄黄蛋白质遇浓蛋白质遇浓HNO3变黄变黄颜色反应颜色反应3492.2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应糖类、油脂、蛋白质的水解反应如图如图3-4-13-4-1所示所示图图3-4-13-4-1实验现象：实验现象：。解释：解释： 。(1)(1)双糖、多糖的水解反应双糖、多糖的水解反应生成红色沉淀生成红色沉淀蔗糖水解生成含有醛基的葡萄糖蔗糖水解生成含有醛基的葡萄糖 C C6 6H H1212O O6 6+C+C6 6H H1212O O6 6葡萄糖葡萄糖果糖果糖葡萄糖葡萄糖2C

246、2C6 6H H1212O O6 6350(2)(2)油脂的水解反应油脂的水解反应酸性条件酸性条件碱性条件碱性条件皂化反应皂化反应(3)(3)蛋白质的水解反应蛋白质的水解反应n nC C6 6H H1212O O6 6氨基酸氨基酸高级脂肪酸甘油高级脂肪酸甘油高级脂肪酸钠甘油高级脂肪酸钠甘油3511.1.油、脂、酯的联系与区别油、脂、酯的联系与区别3522.2.淀粉和纤维素的比较淀粉和纤维素的比较353【例【例1 1】有关糖类物质的叙述正确的是有关糖类物质的叙述正确的是( () )A.A.糖类含有糖类含有C C、H H、O O、N N、S S、P P等元素等元素B.B.葡萄糖和果糖都能发生水解反

247、应葡萄糖和果糖都能发生水解反应C.C.糖类可分为单糖、双糖和多糖糖类可分为单糖、双糖和多糖D.D.淀粉和纤维素的分子式均可表示为淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C(C6 6H H1010O O5 5) )n n, ,二者互为同分异构体二者互为同分异构体C C糖类只含糖类只含C C、H H、O O三种元素，故三种元素，故A A错；单糖不能发生水解反错；单糖不能发生水解反应。纤维素和淀粉的分子式中应。纤维素和淀粉的分子式中n n值并不相同，不互为同分异构体，值并不相同，不互为同分异构体，D D错。错。3541.1.下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是( () )A.A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分

248、子化合物淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B.B.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C.C.乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是取代反应乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是取代反应D.D.油脂水解得到的醇是丙三醇油脂水解得到的醇是丙三醇A A油脂不是高分子化合物。油脂不是高分子化合物。355实验式是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简单实验式是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。甲酸甲酯整数比的式子。甲酸甲酯(HCOOCH(HCOOCH3 3) )、甲醛、甲醛(HCHO)(HCHO)、葡萄糖、葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6) )最简式

249、都是最简式都是CHCH2 2O O。【例【例2 2】下列物质中，其实验式与另外三种不同的是下列物质中，其实验式与另外三种不同的是( () )A.A.甲酸甲酯甲酸甲酯B.B.甲醛甲醛C.C.葡萄糖葡萄糖D.D.蔗糖蔗糖D D3562.2.下列物质中，在一定条件下既能发生氧化反应，又能发生水解反应的是下列物质中，在一定条件下既能发生氧化反应，又能发生水解反应的是( () )A.A.甲酸甲酯甲酸甲酯B.B.蔗糖蔗糖C.C.葡萄糖葡萄糖D.D.淀粉淀粉A A只有只有HCOOCHHCOOCH3 3可发生氧化反应（被可发生氧化反应（被H H+ +、KMnOKMnO4 4氧化）。氧化）。357汽油是石油分馏

250、的产品。汽油是石油分馏的产品。【例【例3 3】下列属于油脂的用途的是下列属于油脂的用途的是( () )人类的营养物质人类的营养物质制取肥皂制取肥皂制取甘油制取甘油制备高级脂肪酸制备高级脂肪酸制备汽油制备汽油A.A.B.B.C.C.D.D.D D358C C油脂为高级脂肪酸甘油酯。油脂为高级脂肪酸甘油酯。3.3.下列物质中属于油脂的是下列物质中属于油脂的是( () )3593602.2.废旧电池最好的处理方法是废旧电池最好的处理方法是( () )A.A.深埋入地下深埋入地下B.B.丢弃丢弃C.C.回收利用回收利用D.D.烧掉烧掉1.1.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是下列金属一般用电解熔融

251、盐的方法冶炼的是( () )A.KA.KB.CuB.CuC.FeC.FeD.AgD.AgA A一般活泼性强的金属如一般活泼性强的金属如K K、CaCa、NaNa等要用电解熔融盐的方法等要用电解熔融盐的方法冶炼。冶炼。C C由于电池中含有污染环境的金属物质，很难分解消化，容由于电池中含有污染环境的金属物质，很难分解消化，容易造成环境污染，故应回收利用。易造成环境污染，故应回收利用。3613.3.下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是( () )C C根据金属活动性顺序与冶炼方法选择关系可知，根据金属活动性顺序与冶炼方法选择关系可知，C C项不正确

252、。项不正确。362学点一金属矿物的开发利用学点一金属矿物的开发利用金属的冶炼方法金属的冶炼方法金属的活动性不同，冶炼方法也不同。金属的活动性不同，冶炼方法也不同。(1)(1)加热分解法：加热分解法：对于金属活动顺序表中排在对于金属活动顺序表中排在CuCu以后的不活泼金属，可以用加热分解法。以后的不活泼金属，可以用加热分解法。例如：例如：HgOHgO：；AgAg2 2O O：。363(2)(2)电解法电解法对于较活泼的金属，如对于较活泼的金属，如K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl等，一般采用电解法。等，一般采用电解法。例如：例如：；。364(3)(3)热还原法热还原法用焦炭还原。例如

253、：用焦炭还原。例如：ZnO+C ZnO+C ；CuO+C CuO+C 。用一氧化碳还原。例如：用一氧化碳还原。例如：FeFe2 2O O3 3+CO +CO ； CuO+CO CuO+CO 。用氢气还原。例如：用氢气还原。例如：WOWO3 3+H+H2 2 ；FeFe3 3O O4 4+H+H2 2 。365用活泼金属还原。用活泼金属还原。如图如图4-1-1所示：所示：图图4-1-1366实验现象：镁条燃烧后，铝与氧化铁剧烈反应，放出实验现象：镁条燃烧后，铝与氧化铁剧烈反应，放出，使生成的铁呈，使生成的铁呈 状态。状态。反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 。 将将和一些和一些 的的金属氧

254、化物，如金属氧化物，如FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4、MnOMnO2 2、CrCr2 2O O3 3等混合等混合( (铝粉和某些金属性弱于铝铝粉和某些金属性弱于铝的金属氧化物的混的金属氧化物的混合物称铝热剂合物称铝热剂)， , 就会发生剧烈反应，放出大量就会发生剧烈反应，放出大量热，放出的热使生成的金属呈熔化状态，这个反应叫铝热反应。热，放出的热使生成的金属呈熔化状态，这个反应叫铝热反应。大量热大量热熔化熔化铝粉铝粉高熔点高熔点加热或引燃加热或引燃例如：例如：FeFe3 3O O4 4+Al+AlMnOMnO2 2+Al+AlCrCr2 2O O3 3+Al+Al367

255、有关铝热反应实验的探究与讨论：有关铝热反应实验的探究与讨论：(1)(1)什么是铝热剂？铝热反应的原理是什么？什么是铝热剂？铝热反应的原理是什么？铝热剂就是指铝粉和某些金属氧化物铝热剂就是指铝粉和某些金属氧化物( (如如FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4、V V2 2O O5 5、CrCr2 2O O3 3、MnOMnO2 2等等) )组成的混合物。铝热反应实质就是利用金属铝很强的还原性，在引组成的混合物。铝热反应实质就是利用金属铝很强的还原性，在引燃条件下与某些金属氧化物发生了置换反应，反应是剧烈的放热反应，温燃条件下与某些金属氧化物发生了置换反应，反应是剧烈的放热反应，温

256、度可高达度可高达2000 2000 以上，因此叫做铝热反应。以上，因此叫做铝热反应。(2)(2)铝热反应有什么用途？铝热反应有什么用途？铝热反应放出大量的热，可使置换出来的金属熔化成液态，因而可铝热反应放出大量的热，可使置换出来的金属熔化成液态，因而可用于焊接钢轨。用于焊接钢轨。铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，还可用其他的氧化物代替铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，还可用其他的氧化物代替氧化铁作铝热剂，如氧化铁作铝热剂，如MnOMnO2 2、V V2 2O O5 5、CoCo3 3O O4 4等，因此铝热反应可用于冶炼这些等，因此铝热反应可用于冶炼这些高熔点的金属。高熔点的金属。还可用于

257、定向爆破。还可用于定向爆破。368(3)(3)实验中镁条和氯酸钾起什么作用？实验中镁条和氯酸钾起什么作用？反应中，镁条是起引燃、启动反应的作用。混合物中的氯酸钾在反应中，镁条是起引燃、启动反应的作用。混合物中的氯酸钾在高温下释放出氧气，使镁条插入混合物中的部分能继续燃烧，放出大高温下释放出氧气，使镁条插入混合物中的部分能继续燃烧，放出大量的热，引发铝粉与金属氧化物的反应。量的热，引发铝粉与金属氧化物的反应。铝热反应一旦被引发，将在反应放出的热的作用下，继续剧烈地铝热反应一旦被引发，将在反应放出的热的作用下，继续剧烈地进行。进行。(4)(4)实验过程中，为什么必须将纸漏斗用水润湿？承接生成物的蒸

258、实验过程中，为什么必须将纸漏斗用水润湿？承接生成物的蒸发皿内为什么要盛放少量细沙？发皿内为什么要盛放少量细沙？因为反应会放出大量的热，用水润湿纸漏斗可使纸漏斗较长时间因为反应会放出大量的热，用水润湿纸漏斗可使纸漏斗较长时间地承载反应混合物，防止铝热剂未反应就四处散落。蒸发皿内的细沙地承载反应混合物，防止铝热剂未反应就四处散落。蒸发皿内的细沙可以防止高温熔融物使蒸发皿炸裂，并防止熔融物溅出伤人。可以防止高温熔融物使蒸发皿炸裂，并防止熔融物溅出伤人。369【例【例1 1】如图如图4-1-24-1-2所示，用两张圆形滤纸分别折叠所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内成漏

259、斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层纸漏斗取出，图层纸漏斗取出，图4-1-24-1-2在底部剪一个孔，用水在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g5 g炒干的氧化铁粉炒干的氧化铁粉末和末和2 g2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。木条点燃镁条。(1)(1)所观察到的现象是所观察到的现象是。熔融物生成并落入蒸发皿中熔融物生成并落入蒸发皿中镁带燃烧，

260、发出耀眼的强光，有炽热的镁带燃烧，发出耀眼的强光，有炽热的370(2)实验中镁条的作用是作实验中镁条的作用是作 ，氯酸钾的作用是作，氯酸钾的作用是作，整个实验涉及的反应的化学方程式有整个实验涉及的反应的化学方程式有。(3)铝热反应在生产和工业上的主要用途有铝热反应在生产和工业上的主要用途有。焊接钢轨、冶炼金属等焊接钢轨、冶炼金属等引燃剂引燃剂氧化剂氧化剂3711.1.（1 1）工业上冶炼难熔金属钒、铬、锰时，常用的还原剂是工业上冶炼难熔金属钒、铬、锰时，常用的还原剂是( () )A.COA.COB.HB.H2 2C.AlC.AlD.FeD.FeC C（2）工业上用木炭粉与）工业上用木炭粉与Zn

261、CO3反应制取锌，化学方程式为反应制取锌，化学方程式为。ZnCO3=ZnO+CO2ZnO+C = Zn+CO372阅读课本内容，完成下列各题。阅读课本内容，完成下列各题。1.1.海水水资源的利用海水水资源的利用海水资源的利用包括海水资源的利用包括 和直接利用海水进行和直接利用海水进行等。等。海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有 、 、 。2.2.海水化学资源的开发利用海水化学资源的开发利用(1)(1)海水制盐海水制盐( (物质利用物质利用) )海水制盐通常是与海水淡化一起进行，经淡化后剩余的海水，各海水制盐通常是与海水淡化一起进行，经淡化后剩余的海水，各物质成分都得到浓缩，为提取创造了条件

262、。物质成分都得到浓缩，为提取创造了条件。学点二海水资源的开发利用学点二海水资源的开发利用离子交换法离子交换法海水的淡化海水的淡化循环冷却循环冷却蒸馏法蒸馏法电渗析法电渗析法373(2)(2)海水提镁海水提镁浓缩后的海水中含有浓缩后的海水中含有MgClMgCl2 2， 提纯结晶后，提纯结晶后， 电解熔融的电解熔融的MgClMgCl2 2可以得到金属镁，副产物是可以得到金属镁，副产物是ClCl2 2， 这是目前制金属镁的主要方法。这是目前制金属镁的主要方法。化学反应方程式为化学反应方程式为 ；将将NaCl溶液提纯后制得饱和溶液，电解可得到溶液提纯后制得饱和溶液，电解可得到NaOH、Cl2、H2氯碱

263、工业。化学反应方程式为氯碱工业。化学反应方程式为 ；=电解电解（熔融）（熔融）=电解电解374(3)(3)海水提溴海水提溴在浓缩的海水中通入在浓缩的海水中通入ClCl2 2，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为；由于生成的溴量很少，需用热空气吹出，再用由于生成的溴量很少，需用热空气吹出，再用SOSO2 2吸收使溴富集，吸收使溴富集，反应的化学方程式为反应的化学方程式为；最后再用最后再用ClCl2 2将将HBrHBr氧化成溴。反应的化学方程式为：氧化成溴。反应的化学方程式为： 。=375(4)海水提碘海水提碘某些海水产品如海带、海藻等可以将海水中的碘富集，因某些海水产品如海带、海藻等可以将海水

264、中的碘富集，因而含有较多人体必需的碘。而含有较多人体必需的碘。如图如图4-1-3所示：所示：图图4-1-3376实验现象：加入约实验现象：加入约1 ML H1 ML H2 2O O2 2（质量分数为质量分数为3 3），可以看到滤液变，可以看到滤液变为为色色, ,向该溶液中再加入向该溶液中再加入2323滴淀粉溶液，看到溶液变滴淀粉溶液，看到溶液变色。色。反应的离子方程式为：反应的离子方程式为： 。3.3.海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的，具有十分巨大的，具有十分巨大的开发潜力。仅以海水资源为例，海水开发潜力。仅以海水资源为例，海水 和海水和海水 具有非常广

265、阔的前景具有非常广阔的前景。海水中的淡水储量约为。海水中的淡水储量约为1.3101.3109 9亿吨，约占地球总亿吨，约占地球总淡水量的淡水量的9797% %。海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。4.4.海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解和悬浮有大量的和悬浮有大量的 和和 ，H H、O O、ClCl、NaNa、K K、CaCa、S S、C C、F F、B B、BrBr、SrSr等等1111种元素超过总量的种元素超过总量的；微量元素计；微量元素计多种多种。

266、虽然海水中的元素种类虽然海水中的元素种类 ，总储量，总储量，但富集程度却，但富集程度却。=褐褐蓝蓝很低很低71%水资源的利用水资源的利用化学资源的利用化学资源的利用无机物无机物有机物有机物99%80很多很多很大很大377如何检验海带中的碘元素？如何检验海带中的碘元素？378【例【例2 2】海带中的碘元素主要以海带中的碘元素主要以I-I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成其氧化成I I2 2，再萃取出来。某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取，再萃取出来。某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：海带中的碘：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中；用

267、剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中；灼烧海带至完全变成灰，停止加热，冷却；灼烧海带至完全变成灰，停止加热，冷却；将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤；将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤；在滤液中滴加稀盐酸及碘酸钾在滤液中滴加稀盐酸及碘酸钾(KIO(KIO3 3) )，生成碘单质；，生成碘单质；用四氯化碳萃取水溶液中的碘。用四氯化碳萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)写出实验步骤写出实验步骤中相关反应的离子方程式：中相关反应的离子方程式：。(2)(2)实验步骤实验步骤中也可用中也可用H H2 2O O2 2代替代替KIOKIO3 3，相关离子反应的方程式为，相关

268、离子反应的方程式为。(3)(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法及检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法及相关现象是相关现象是. . .。取分液后的上层溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，取分液后的上层溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，滴入后若溶液变蓝，则溶液中还有碘单质，若溶液不能变蓝，则滴入后若溶液变蓝，则溶液中还有碘单质，若溶液不能变蓝，则其中没有碘单质其中没有碘单质3792.2.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。图图4-1-44-1-4是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。是某

269、工厂对海水资源的综合利用的示意图。图图4-1-44-1-4试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)粗盐中含有粗盐中含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-等杂质，精制后可得等杂质，精制后可得NaClNaCl饱和溶液，精饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的制时通常在溶液中依次加入过量的BaClBaCl2 2溶液，过量的溶液，过量的NaOHNaOH溶液和过溶液和过量的量的NaNa2 2COCO3 3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式能发生的化学反应的离子方程式。380(2)

270、(2)海水提取食盐后的母液中有海水提取食盐后的母液中有K K+ +、NaNa+ +、MgMg2+2+等阳离子。从离子反应的等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？(3)(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？反应？(4)(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请

271、思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却以在下列哪种气体氛围中冷却( () )A.HA.H2 2B.COB.CO2 2C.C.空气空气D.OD.O2 2沉淀沉淀MgMg2+2+生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2化合态、不是，是化合态、不是，是3813821.“1.“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于( () )A.A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.B.工业上大量燃烧含硫燃料工业上大量燃烧含硫燃料C.C.大气中二氧化碳的含量增多大气中二氧化碳的含量增多D.D.汽车排出大量尾气汽车排出大量尾气B B酸雨的形成主要是由于空气中酸雨的形成主要是由于空气中SO

272、SO2 2和和NONO的增多。空气中的增多。空气中SOSO2 2的的主要来源：主要来源：化石燃料的燃烧；化石燃料的燃烧；含硫矿石的冶炼；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。纸浆厂的工业废气。3832.2.下列物质不属于下列物质不属于“城市空气质量日报城市空气质量日报”报道内容的是报道内容的是( () )A.A.二氧化硫二氧化硫B.B.氮氧化合物氮氧化合物C.C.二氧化碳二氧化碳D.D.悬浮颗粒悬浮颗粒C C二氧化碳是空气的成分之一，含量增大只会引起二氧化碳是空气的成分之一，含量增大只会引起“温室效温室效应应”，对空气质量影响不大，不属于报道的内容。，对空气质量影响不大，不

273、属于报道的内容。3.3.在相同条件下，下列燃料中，燃烧产生的污染程度较低的是在相同条件下，下列燃料中，燃烧产生的污染程度较低的是( () )A.A.木柴木柴B.B.石油石油C.C.煤煤D.D.乙醇乙醇D D根据木柴、石油、煤、乙醇的成分，显然乙醇是清洁的燃根据木柴、石油、煤、乙醇的成分，显然乙醇是清洁的燃料，因为燃烧只生成料，因为燃烧只生成COCO2 2和和H H2 2O O。384学点一煤、石油和天然气的综合利用学点一煤、石油和天然气的综合利用阅读课本内容，完成下列问题。阅读课本内容，完成下列问题。1.1.煤的组成及其综合利用煤的组成及其综合利用(1)(1)煤的组成煤的组成煤是由煤是由 和少

274、量和少量 组成的复杂混合物，主要含组成的复杂混合物，主要含有有元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。元素，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。(2)(2)煤的综合利用煤的综合利用煤可以当作燃料使用。将煤作为燃料煤可以当作燃料使用。将煤作为燃料, ,主要是利用主要是利用 反应放出的反应放出的。将煤进行加工后综合利用是合理用煤的主要发。将煤进行加工后综合利用是合理用煤的主要发展方向。当前，比较先进的综合用煤方法主要包括展方向。当前，比较先进的综合用煤方法主要包括 、和和。有机物有机物无机物无机物碳碳碳元素与氧气碳元素与氧气热量热量煤的干馏煤的干馏煤的气化煤的气化煤的液化煤的液化385煤的干馏：将煤煤的

275、干馏：将煤使煤分解的过使煤分解的过程，叫煤的干馏。也称煤的焦化。它是一个程，叫煤的干馏。也称煤的焦化。它是一个过程。过程。煤的气化：把煤转化为煤的气化：把煤转化为的过程。的过程。其主要反应是：其主要反应是：。隔绝空气加强热隔绝空气加强热化学变化化学变化可燃性气体可燃性气体（）（）（）（）=（）（）（）（）高温高温386煤的液化：把煤转化为煤的液化：把煤转化为 的过程。得到的物质不的过程。得到的物质不是原来就有的，故该过程也是一个是原来就有的，故该过程也是一个 过程。过程。煤可以直接液化，使煤与煤可以直接液化，使煤与作用生成液体燃料；也可以间接液化，作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为先转

276、化为 ，再在催化剂作用下合成，再在催化剂作用下合成等。等。煤干馏的产品及用途煤干馏的产品及用途碳碳液体燃料液体燃料化学变化化学变化和和甲醇甲醇氢气、甲烷、氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳乙烯、一氧化碳氨气、铵盐氨气、铵盐苯、甲苯、二甲苯苯、甲苯、二甲苯苯、甲苯、二甲苯苯、甲苯、二甲苯酚类、萘酚类、萘沥青沥青3872.2.天然气的组成及其综合利用天然气的组成及其综合利用(1)(1)天然气的组成天然气的组成天然气主要是气态烃，其中最主要的是天然气主要是气态烃，其中最主要的是 。(2)(2)天然气的综合利用天然气的综合利用天然气是一种清洁燃料，可以直接用作燃料，天然气更是一种重要的天然气是一种清洁燃料，可

277、以直接用作燃料，天然气更是一种重要的化工原料，主要用于合成化工原料，主要用于合成、生产、生产以及合成分子内含以及合成分子内含 碳原子的其他有机化合物碳原子的其他有机化合物。3.3.石油的组成及其综合利用石油的组成及其综合利用(1)(1)石油的组成石油的组成石油主要是由石油主要是由 组成的混合物。石油组成的混合物。石油的组成成分中，在常温常压下有的呈气态，有的呈液态，还有的呈固态，的组成成分中，在常温常压下有的呈气态，有的呈液态，还有的呈固态，即石油各组分之间沸点差距大。即石油各组分之间沸点差距大。甲烷（甲烷（）氨氨甲醇甲醇两个或两个以上两个或两个以上多种碳氢化合物多种碳氢化合物388(2)(2

278、)石油的综合利用石油的综合利用石油的分馏石油的分馏利用原油中各组分利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做石油的分馏。工业上分馏石油是在分馏塔中更有用的混合物的过程叫做石油的分馏。工业上分馏石油是在分馏塔中进行的。分馏是进行的。分馏是过程。过程。沸点沸点物理变化物理变化389石油的分馏产品石油的分馏产品石油的裂化和裂解石油的裂化和裂解C C1616H H3434. .十六烷十六烷C C8 8H H1818. .C C4 4H H1 1. .C C4 4H H1 1. .重油重油石油气石油气汽油汽油煤油煤油柴油柴油390裂化

279、是裂化是 过程，过程，主要目的是将重油转化为轻质油，所得轻质油和直接分馏所得轻质油的区主要目的是将重油转化为轻质油，所得轻质油和直接分馏所得轻质油的区别是前者含有别是前者含有 ，因此裂化汽油可使溴水、酸性，因此裂化汽油可使溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 。石油的催化重整石油的催化重整石油在加热和催化剂的作用下可以通过石油在加热和催化剂的作用下可以通过 ，使，使转化为转化为 ，如苯或二甲苯等原油，如苯或二甲苯等原油中含量很少，只能从煤焦油中提取，不能满足生产需要的化工原料。中含量很少，只能从煤焦油中提取，不能满足生产需要的化工原料。4.4.合成材料合成材料乙烯的聚合反应乙烯的聚合反应一

280、定条件下，乙烯分子的双键打开，许多乙烯分子结合可以生成聚乙一定条件下，乙烯分子的双键打开，许多乙烯分子结合可以生成聚乙烯。烯。在一定条件下在一定条件下(加热、使用催化剂加热、使用催化剂)，把相对分子质量大、，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的化学变化沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的化学变化环状烃环状烃不饱和烯烃不饱和烯烃褪色褪色结构的重新调整结构的重新调整链状烃链状烃391CHCH2 2CHCH2 2+CH+CH2 2CHCH2 2+CH+CH2 2CHCH2 2+CH+CH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2可简

281、单表示为：可简单表示为： 。写出写出CHCH2 2CHCHCHCH3 3，CHCH2 2CHClCHCl分别发生聚合反应的化学方程式分别发生聚合反应的化学方程式。3921.1.石油石油炼制方炼制方法比较法比较3932.2.直馏汽油和裂化汽油的区别直馏汽油和裂化汽油的区别【温馨提示】【温馨提示】若用汽油作卤素单质的萃取剂，可用直馏汽油，而不可若用汽油作卤素单质的萃取剂，可用直馏汽油，而不可用裂化汽油。用裂化汽油。394【例【例1 1】下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.A.石油有固定的沸点，所以可以进行分馏石油有固定的沸点，所以可以进行分馏B.B.将含有碳原子数较多的烃经过裂化可

282、以得到汽油将含有碳原子数较多的烃经过裂化可以得到汽油C.C.石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程D.D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量A A了解石油不同的炼制方法的区别是解决此类问题的关键。了解石油不同的炼制方法的区别是解决此类问题的关键。石油是混合物，无固定熔沸点，而分馏就是利用沸点不同加以石油是混合物，无固定熔沸点，而分馏就是利用沸点不同加以分离的方法，分离的方法，A A错误；碳原子数较多的烃经裂化可以得到含有错误；碳原子数较多的烃经裂化可以得到含有C C5 5C C111

283、1的烷烃和烯烃的裂化汽油，的烷烃和烯烃的裂化汽油，B B正确；分馏是利用沸点不同，是物理过正确；分馏是利用沸点不同，是物理过程，裂化和裂解均为物质的转化，是化学过程，程，裂化和裂解均为物质的转化，是化学过程，C C正确。石油裂化的正确。石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量。目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量。3951.1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( () )A.A.提高汽油燃烧效率提高汽油燃烧效率B.B.降低汽油成本降低汽油成本C.C.避免铅污染大气避免铅污染大气D.D.铅资源短缺铅资源短缺C C城

284、市禁止使用含铅汽油主要是防止铅污染天气。城市禁止使用含铅汽油主要是防止铅污染天气。396阅读课本内容，回答下列有关问题。阅读课本内容，回答下列有关问题。1.1.环境问题的含义环境问题的含义通常所说的环境问题，主要是指由于通常所说的环境问题，主要是指由于 而造成的生态环境破坏，以及而造成的生态环境破坏，以及所造成的环境污染。所造成的环境污染。2.2.环境监测环境监测为了解环境的为了解环境的情况，消除和控制情况，消除和控制 以及研究以及研究 的存在、分布和转化规的存在、分布和转化规律，就需要对污染物的律，就需要对污染物的 等进行分析和等进行分析和鉴定，提供可靠的分析数据。鉴定，提供可靠的分析数据。

285、学点二环境保护与绿色化学学点二环境保护与绿色化学人类不合理地开发和利人类不合理地开发和利用自然资源用自然资源工农业生产和人类生活工农业生产和人类生活污染污染污染污染污染物污染物形态、含量形态、含量 3973.绿色化学绿色化学(1)原子经济原子经济“原子经济原子经济”要求要求 ，原子的利用率达到原子的利用率达到 ，也就是说在化学反应过程中不，也就是说在化学反应过程中不产生任何废弃物。产生任何废弃物。化学反应的原子经济性好坏是用原子利用率来衡量的。化学反应的原子经济性好坏是用原子利用率来衡量的。工业生产工业生产反应物的原子全部转化为期望的最终产物反应物的原子全部转化为期望的最终产物原子的利用率原子

286、的利用率 . .(2)(2)绿色化学绿色化学“绿色化学绿色化学”研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。品和化学工艺。“绿色化学绿色化学”的核心是利用的核心是利用 ，从源头上减少和，从源头上减少和消除消除对环境的污染。对环境的污染。期望产物的总质量期望产物的总质量/生成物的总质量生成物的总质量化学原理化学原理398399400401【例【例2 2】D D二者可以发生自身的加聚反应，也可以相互加聚，注意二者可以发生自身的加聚反应，也可以相互加聚，注意CHCH2 2= =CRCR2 2为不对称结构。为不对称结构。4022.2.乙烯和丙烯按物质的量之比为乙烯和丙烯按物质的量之比为1 1：1 1发生聚合反应生成高聚物乙丙树脂，发生聚合反应生成高聚物乙丙树脂，该树脂的结构简式可能为该树脂的结构简式可能为( () )A A、B B403个人观点供参考，欢迎讨论