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1、(第一课时）第一课时）动动手：用动动手：用PH试纸试纸检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性第一组：第一组：第二组第二组(1)CH3COONa(1)Na2CO3(2)NH4Cl(2)Al2(SO4)3(3)NaCl(3)KNO3实验探究7777碱性碱性酸性酸性中性中性实验结果：实验结果：NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O+H+NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl水中水中c(OHc(OH- -) ) , , 平衡向平衡向 移动移动, c(H+), c(H+) , , 最后最后c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -),
2、), 溶液呈溶液呈 性性 . .减小减小电离方向电离方向增大增大酸酸探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 试从试从NHNH4 4ClCl的水溶的水溶液显酸性的原因分液显酸性的原因分析：析： 为什么为什么CHCH3 3COONaCOONa水溶液显碱性？水溶液显碱性？CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H+ + OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：CH3COO-+H2O离子方程式：CH3COOH+OH-一、一、 盐类的水解盐类的水解 在水溶液中在水溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子跟离子跟水水所电离出来的所电离
3、出来的H H+ + 或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。1、盐类的水解、盐类的水解概念：概念：2、盐类水解、盐类水解实质实质实质实质：溶液中盐电离出的溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的与水电离出的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质，破坏，破坏了水的电离平衡了水的电离平衡, ,增大增大了水的电离程度，从而使了水的电离程度，从而使溶液呈现不同程度的酸性或碱性。溶液呈现不同程度的酸性或碱性。水解的实质：水解的实质：水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系: :破坏
4、了水的电离平衡。破坏了水的电离平衡。酸酸+ +碱碱 盐盐+ +水水中和中和水解水解 以以NaClNaCl为例，为例，说说明强酸和强碱生成的明强酸和强碱生成的盐能否水解？盐能否水解？【思考】【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？以分成哪几类？酸碱盐水（中和反应）酸碱盐水（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱、强碱弱酸弱酸盐盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3
5、强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性盐的类型与酸碱性的关系盐的类型与酸碱性的关系测试测试对象对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH3、盐类水解的规律、盐类水解的规律能能能能否否弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无促进促进促进促进无影响无影响
6、酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，盐的盐的盐的盐的类型类型类型类型实例实例实例实例能否能否能否能否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子对水的电离对水的电离对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响平衡的影响平衡的影响溶液的酸溶液的酸溶液的酸溶液的酸碱性碱性碱性碱性强酸强酸弱碱弱碱盐盐NH4Cl强碱强碱弱酸弱酸盐盐CH3COONa强酸强酸强碱强碱盐盐NaCl越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐中必须有弱根盐中必须有弱根盐
7、必须溶于水盐必须溶于水CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O + HO + H+ +二、书写水解离子方程式的二、书写水解离子方程式的注意点注意点二、水解方程式的书写注意点二、水解方程式的书写注意点 （1）用）用可逆符号可逆符号 （2）不标）不标“”，“”，也不把生成物，也不把生成物 （如（如NH3H2O 、H2CO3）写成其分解）写成其分解 产产物的形式物的形式 （3）多元弱酸）多元弱酸盐盐水解分步水解分步进进行，以第一行，以第一 步步为为主主 （4）多元弱碱）多元弱碱盐盐的水解的水解视为视为一步完成一步完成
8、CO32-+H2O HCO3- +OH-第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：（为主）三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素外在因素影响：外在因素影响：1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温度水解程度增大。温度水解程度增大。2、浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，一一般般水水解解程程度度越越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱
9、性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸或碱都能影响盐的水解。酸或碱都能影响盐的水解。练练 习习1.1.下列离子在水溶液中下列离子在水溶液中不会发生水解的是不会发生水解的是（ ）A A、 NH NH4 4+ + B B、 SO SO4 42 2_ _ C C、 Al Al3 3+ + D D、 CO CO3 32 2B2.下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是A、碳酸钾、碳酸钾B、硫酸氢钠硫酸氢钠C、碳酸氢钠碳酸氢钠D、氯化铁氯化铁A、只有、只有B、只有、只有C、只有、只有D、全部、全部3、下列属于水解反应的是、下列属于水解反应的是HS+H2OS2+H3O+K2CO3=2K+CO32F+H2OHF+OHCH3COO+H2OCH3COOH+H+4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（正确的是（）ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl-、NH4+、OH-、H+B
