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1、价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论(VSEPR)(VSEPR)和分子的几何构型和分子的几何构型分子的共价键（单键、双键、三键中）分子的共价键（单键、双键、三键中）的电子对以及孤对电子对由于相互排斥的电子对以及孤对电子对由于相互排斥作用作用,而趋向尽可能彼此远离，分子尽而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的空间构型。可能采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论( (简称简称VSEPRVSEPR法法) ):仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目就可以判断分子属于哪种几何构型就可以判断分子属于哪种几何构型基本要点：基本要点：分子或离子的
2、空间构型与中心原子的分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。价层电子对数目有关。价层电子对尽可能远离价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。以使斥力最小。价层电子对价层电子对=成键电子对成键电子对+孤对电子对孤对电子对 (n) (BP) (LP)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型的具体步骤：推断分子或离子的空间构型的具体步骤：1、确定中心原子的价层电子对数，、确定中心原子的价层电子对数，以以AXm为例为例 (A中心原子中心原子,X配位原子配位原子) ：原则：原则：A的价电子数的价电子数 =主族序数；主族序数；配体配体X：H和卤素每个原子各提供一个价和卤素每个
3、原子各提供一个价 电子电子, 规定规定 ： 氧与硫不提供价电子；氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。负离子应加上电荷数。n=1/2A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数m 离子电荷数离子电荷数( )负负 正正2、确定电子对的空间构型：、确定电子对的空间构型：n=2 直线形直线形n=3 平面三角形平面三角形n=4 正四面体正四面体n=5 三角双锥三角双锥n=6 正八面体正八面体3、确定中心原子的孤对电子对数，推断、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。分子的空间构型。 LP=0:分子的空间构型分子的空间构型=电子对的空间构型电子
4、对的空间构型n= (2+2)=2 直线形直线形n= (3+3)=3 平面三角形平面三角形n= (4+4)=4 四面体四面体n= (5+5)=5 三角双锥三角双锥n= (6+6)=6 八面体八面体例如：例如：LP0 ：分子的空间构型不同于电子对的：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。空间构型。34611 21 2SnCl2平面三角形平面三角形 V形形NH3四面体四面体 三角锥三角锥H2O四面体四面体 V形形IF5八面体八面体 四方锥四方锥XeF4八面体八面体 平面正方形平面正方形nLP电子对的电子对的空间构型空间构型分子的分子的空间构型空间构型例例515253nLP电子对的电子对的空间构型空间
5、构型分子的分子的空间构型空间构型例例三角双锥三角双锥 变形四面体变形四面体 SF4三角双锥三角双锥 T形形 ClF3三角双锥三角双锥 直线形直线形 XeF2分分子子中心原中心原子的价子的价电子对电子对数数电子对的空电子对的空间排布间排布中心原中心原子的孤子的孤对电子对电子对对分子的空分子的空间构型间构型中心原子中心原子的杂化轨的杂化轨道类型道类型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面体正四面体0正四面体正四面体SP3直线直线直线直线0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形平面三角形2平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形平面三角形011三角锥三角锥
6、V形形V形形代表代表物物中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子分子类型类型空间构型空间构型中心原子中心原子无孤对电子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子中心原子有孤对电子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V 形形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型化学式化学式 中心原子中心原子 孤对电子数孤对电子数中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数空间构型空间构型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形直线形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形四面体四面体正四面体正四面体正四面体正四面体SO4204正四面体正四面体
