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1、化学第2课时 氧化剂和还原剂化学能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。1能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。2能比较物质的氧化性和还原性强弱。能比较物质的氧化性和还原性强弱。3化学一、氧化还原反应中的有关概念一、氧化还原反应中的有关概念1 反应物氧化剂:在反应中_(或电子对_)的物质;还原剂:在反应中_(或电子对_)的物质。得到电子得到电子偏向偏向失去电子失去电子偏离偏离化学氧化产物:_反应得到的产物;2 生成物还原产物:_反应得到的产物。氧化氧化还原还原氧化性:氧化剂所表现出的_电子(或电子对 _)的性质;3 物质
2、性质还原性:还原剂所表现出的_电子(或电子对 _)的性质。得到得到偏向偏向失去失去偏离偏离化学(1)活泼的金属单质,如 _、 _、 _等。(2)某些非金属单质,如 _、 _等。(3)某些非金属氧化物,如 _、 _等。17181920212223(2)含有高价态元素的化合物:如 _、 _、 _、 _等。13141516二、常见的氧化剂和还原剂二、常见的氧化剂和还原剂1 常见的氧化剂2 常见的还原剂(1)部分非金属单质:如 _、 _等。1112O O2 2ClCl2 2HNOHNO3 3浓硫酸浓硫酸KMnOKMnO4 4FeClFeCl3 3AlAlZnZnFeFeC CH H2 2COCOSOS
3、O2 2化学氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说明。12 氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系?氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关关, ,仅取决于得失电子的能力。仅取决于得失电子的能力。不一定不一定, ,氧化剂和还原剂可能是一种物质氧化剂和还原剂可能是一种物质, ,如如: :2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2。氧化产物和还原产物也可能是同。氧化产物和还原产物也可能是同一种产物一种产物, ,如如:C+O:C+O2 2 CO CO2 2。化学元素处于最高价态只有氧化性元素处于最
4、高价态只有氧化性, ,处于最低价态只有处于最低价态只有还原性还原性, ,处于中间价态既有氧化性又有还原性。处于中间价态既有氧化性又有还原性。3结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?化学下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是()。氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂A.MnSO4 KMnO4B.NaCl AgClC.NO2 HNO3D.Fe2O3 FeD D化学在转化Fe2O3Fe中,Fe2O3做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。1氧化剂氧化剂NO2能做氧化剂吗?2能。因为能。因为NONO2 2中中N N的化合价为的化合价为+4+4价价, ,
5、处于中间价态处于中间价态, ,既可以做氧化剂也可以做还原剂。既可以做氧化剂也可以做还原剂。举例说明易燃烧的物质在燃烧时,易燃物做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。3还原剂还原剂如如H H2 2、COCO等。等。化学氧化还原反应中有关概念的相互关系12常见的强氧化剂和强还原剂(1)常见的强氧化剂:非金属单质Cl2、Br2、O2、O3高价金属阳离子Fe3+高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、 KMnO4、HNO3过氧化物Na2O2、H2O2化学(2)常见的强还原剂:活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等低价金属阳离子Fe2+非金属阴离子I-、S2-等含较低价元素
6、的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等H2、木炭(高温下)。通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与很强的还原剂发生氧化还原反应,弱还原剂只有与很强的氧化剂发生氧化还原反应。化学(3)在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质 (单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。例如: Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。化学已知如下反应:2BrO3-+Cl2 Br2+2ClO3- ClO3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl3根据上述反应,推断
7、下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()。 A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2物质氧化性、还原性强弱的比较物质氧化性、还原性强弱的比较C C化学1 根据本探究中反应判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。根据还原性根据还原性: :还原剂还原剂 还原产物还原产物, ,可判断还可判断还原性原性:I:I- -FeFe2+2+ClCl- -。化学不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关得失电子的难易
8、程度有关, ,而与得失电子数目的多而与得失电子数目的多少无关少无关, ,得电子能力越强得电子能力越强, ,其氧化性就越强其氧化性就越强; ;失电子失电子能力越强能力越强, ,其还原性就越强。所以其还原性就越强。所以, ,还原性还原性:MgAl;:MgAl;氧化性氧化性:Cl:Cl2 2SS。2镁、铝分别与HCl溶液反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性AlMg,这种说法正确吗?同理,S、Cl2分别与Na反应时,1个S得2个电子变成S2-,1个Cl得1个电子变Cl-,因此氧化性:SCl2,这种说法正确吗?为什么?化学物质氧化性、还原性强弱判断
9、方法根据氧化还原反应的方向判断同一反应中,还原性:还原剂还原产物;氧化性:氧化剂氧化产物。1根据元素活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序,由KAu,其单质的还原性逐渐 减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强。(2)根据非金属活动性顺序,由FIS,其单质的氧化性 逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强。2化学根据反应结果判断(产物的价态)3同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。如2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+S FeS则氧化性:Cl2S从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较判断4一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。如:
10、 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O、 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 从反应条件可以看出氧化性:KMnO4MnO2。化学下列反应中,HCl作氧化剂的是()。1BA.NaOH+HCl NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2 C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HCl CuCl2+H2O化学下列反应中氯元素全被氧化的是()。2DA.5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl MnCl
11、2+2H2O+Cl2D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2化学下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是()。3A.B.C.D.B B化学已知下列反应:4a.Zn+CuSO4 ZnSO4+Cub.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2Oc.SO2+2H2S 3S+2H2Od.3NO2+H2O 2HNO3+NOe.CH4+2O2 CO2+2H2O化学(1)判断下列反应的氧化剂和还原剂。序号abcde氧化剂还原剂CuSOCuSO4 4NONO2 2H H2 2S SO O2 2HClHClMnOMnO2 2ZnZnSOSO2 2NONO2 2CHCH4 4化学(2)用双线桥法表示反应b、d的电子转移方向和数目。b.b.d.d.化学用单线桥法表示反应c、e的电子转移方向和数目。c.c.e.e.化学化学化学谢 谢 ！
