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1、第二部分第二部分 基础专题攻略基础专题攻略模块一模块一 身边的化学物质身边的化学物质主题二主题二 水与常见的溶液水与常见的溶液( (第四、九单元第四、九单元) )水与常见水与常见的溶液的溶液自然界中的水自然界中的水水的组成水的组成水的净化水的净化硬水与软水硬水与软水净化方法净化方法溶液溶液水的组成水的组成电解水：电解水：2H2O _结论：负极结论：负极( (H2) ) 正极正极( (O2) )_ ( (体积比体积比) )2H2+2O22 1硬水与软水硬水与软水 区分：肥皂水区分：肥皂水硬水软化：生活中硬水软化：生活中_， 实验室实验室_煮沸煮沸蒸馏蒸馏净化方法净化方法沉淀沉淀过滤过滤吸附吸附蒸
2、馏蒸馏常用常用方法方法净净化化程程度度增增大大消毒消毒常用吸附剂常用吸附剂( (作用作用) )：活性炭：活性炭( (_) )、絮凝剂絮凝剂( (吸附沉降吸附沉降) )吸附吸附溶液溶液特征：均一、稳定特征：均一、稳定组成组成溶剂：水是常见的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂溶剂：水是常见的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂溶质溶质乳化现象：洗洁精清洗油污等乳化现象：洗洁精清洗油污等物质溶解现象物质溶解现象吸放热吸放热饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化溶解度溶解度概念概念溶解度曲线及应用溶解度曲线及应用溶质质量分数溶质质量分数配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、配制一定
3、溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放量取、溶解、装瓶存放溶质质量分数溶质质量分数计算公式：溶液中溶质的质量分数计算公式：溶液中溶质的质量分数 100含义：溶质质量分数是溶质的质量与溶含义：溶质质量分数是溶质的质量与溶 液的质量之比液的质量之比溶质的质量溶质的质量重难点一重难点一 水的净化、软硬水的检验水的净化、软硬水的检验【温馨提示】水的净化见【温馨提示】水的净化见P24；检验硬水和软水的方法；检验硬水和软水的方法见见P25。 ( (15山西山西) )小李学习了水的有关知识后，自制了如图小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是所示的简易净水器
4、，下列说法正确的是 ( )( )针对训练针对训练 重难点突破A. 该净水器中的活性炭起吸附作用该净水器中的活性炭起吸附作用B. 该净水器可以降低自来水的硬度该净水器可以降低自来水的硬度C. 该净水器能起到杀菌消毒的作用该净水器能起到杀菌消毒的作用D. 该净水器可将自来水变为蒸馏水该净水器可将自来水变为蒸馏水【解析】【解析】A活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味B水的硬度是由可溶性的钙、镁化合物引起的，该净水的硬度是由可溶性的钙、镁化合物引起的，该净水器不能减少水中的可溶性钙、镁化合物的含量，水器不能减少水中的可溶性钙、镁化合物的含量，因此不能降低
5、水的硬度因此不能降低水的硬度C杀菌消毒一般是利用氯气、臭氧或二氧化氯使水中杀菌消毒一般是利用氯气、臭氧或二氧化氯使水中病菌的蛋白质变性，从而杀灭病菌，该净水器没有病菌的蛋白质变性，从而杀灭病菌，该净水器没有杀菌消毒的作用杀菌消毒的作用D蒸馏水是纯净物，该净水器无法将水中可溶性的杂蒸馏水是纯净物，该净水器无法将水中可溶性的杂质除去，所得的水仍然是混合物质除去，所得的水仍然是混合物【答案】【答案】A( (15牡丹江牡丹江) )水是生产生活中必不可少的物质。请你水是生产生活中必不可少的物质。请你回答下列有关水的问题。回答下列有关水的问题。(1)生活中常用的降低水硬度的方法是生活中常用的降低水硬度的方
6、法是_。(2)自来水厂净水的方法有：沉降、过滤、活性炭吸自来水厂净水的方法有：沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等，其中属于化学变化的是附、消毒等，其中属于化学变化的是_。(3)珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，从自珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，从自身做起，生活中你能做到的节水方法是身做起，生活中你能做到的节水方法是_（答出一点即可（答出一点即可) )。煮沸煮沸消毒消毒 使用节水使用节水 龙头龙头( (合理即可合理即可) ) 重难点二重难点二 溶解度曲线及其应用有关溶液中溶质质量溶解度曲线及其应用有关溶液中溶质质量分数的计算分数的计算一、溶解度曲线及其应用一、溶解度曲线及其应用【温馨提示
7、【温馨提示】溶解度曲线及其应用详见溶解度曲线及其应用详见P69P69。例例1( (12河南河南) )如图是甲、乙如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A. 甲的溶解度等于乙的溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C. 20 时，时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD. 40 时，分别用时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量需甲的质量大于乙的质量【解析】【解析】20
8、 时时,甲、乙两物质的溶解度相等甲、乙两物质的溶解度相等,其他温度时其他温度时二者的溶解度不同二者的溶解度不同,A错误错误;甲物质的溶解度随温度的升高甲物质的溶解度随温度的升高而增大而增大,因此升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶因此升高温度不能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液液,B错误错误;20 时时,乙物质的溶解度是乙物质的溶解度是30 g,即在该温度下即在该温度下,100 g 水水中最多能溶解中最多能溶解30 g乙物质乙物质,形成形成130 g的饱和溶液的饱和溶液,因此因此在该温度下，在该温度下，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量要乙物质的饱和溶液中溶质的质量要小于小于30 g,C错误
9、错误;40 时时,甲物质的溶解度大于乙物质甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度的溶解度,因此在该温度下因此在该温度下,分别用分别用100 g 水配制甲、乙水配制甲、乙两种物质的饱和溶液两种物质的饱和溶液,所需甲物质的质量要大于乙物质所需甲物质的质量要大于乙物质的质量的质量,D正确。正确。【答案】【答案】D【方法指导【方法指导】解答此题的关键在于：解答此题的关键在于：明确溶解度曲线明确溶解度曲线上点的含义；上点的含义；明确物质的溶解度随温度变化的判断方明确物质的溶解度随温度变化的判断方法；法；明确饱和溶液中溶质质量大小的判断方法；明确饱和溶液中溶质质量大小的判断方法；明明确判断溶质质量分数大小关系的
10、方法。确判断溶质质量分数大小关系的方法。二、有关溶液中溶质质量分数的计算二、有关溶液中溶质质量分数的计算1.1.溶质质量分数与化学方程式结合计算的注意事项溶质质量分数与化学方程式结合计算的注意事项计算反应后溶液中溶质的质量分数时应注意以下几点：计算反应后溶液中溶质的质量分数时应注意以下几点：(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。积列比例。(2)(2)反应后所得溶液质量有两种求法：反应后所得溶液质量有两种求法：溶液组成法：溶液质量溶质质
11、量溶液组成法：溶液质量溶质质量+溶剂质量，其溶剂质量，其中溶剂中溶剂( (水水) )的质量在计算中应注意：若反应中不生成的质量在计算中应注意：若反应中不生成水时，溶剂水时，溶剂( (水水) )的质量等于参加反应的各溶液中溶剂的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成水质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成水的质量；的质量；质量守恒法：溶液质量反应物的质量总质量守恒法：溶液质量反应物的质量总和和-生成气体质量生成气体质量-生成沉淀质量。生成沉淀质量。【注意【注意】反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和。应物
12、质量总和。( (3) )溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可能会有两个溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可能会有两个来源，反应生成的和原混合物中的，计算时不能有遗漏，来源，反应生成的和原混合物中的，计算时不能有遗漏，即反应后溶液中溶质质量生成的溶质质量即反应后溶液中溶质质量生成的溶质质量+原混合物原混合物中存在的溶质质量。中存在的溶质质量。2. 溶液稀释的计算的注意事项溶液稀释的计算的注意事项m11m22m1、m2稀释前后溶液的质量；稀释前后溶液的质量；1、2稀释前后溶液中溶质的质量分数稀释前后溶液中溶质的质量分数( (15南阳模拟南阳模拟) )如图为如图为A、B两种两种固体物质的溶解度曲线。固体
13、物质的溶解度曲线。( (1) )t1 时，时，A、B两物质的溶解度为两物质的溶解度为_ g。( (2) )t1 时，将一定量时，将一定量B的饱和溶液升温至的饱和溶液升温至t2 ，溶液的质，溶液的质量将量将_ ( (填填“增加增加”、“减少减少”或或“不变不变”) )。( (3) )t2 时，分别用时，分别用50 g A、B配成饱和溶液，需要水的质配成饱和溶液，需要水的质量量A_ B( (填填“ ”、“ ”或或“”) )。25减少减少针对训练针对训练【解析【解析】( (1) )根据溶解度曲线图可知，根据溶解度曲线图可知，t1时时A、B两种两种物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物物质的溶
14、解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，均为质的溶解度相等，均为25 g。( (2) )根据溶解度曲线图可根据溶解度曲线图可知，知，B物质的溶解度随温度升高而减小，物质的溶解度随温度升高而减小，t1时，将一时，将一定量定量B的饱和溶液升温至的饱和溶液升温至t2，B溶液中会有晶体析出，溶液中会有晶体析出，溶液质量减少。溶液质量减少。( (3) )根据溶解度曲线图可知，根据溶解度曲线图可知，t2时，时，A物质溶解度大于物质溶解度大于B物质溶解度，该温度下，分别将物质溶解度，该温度下，分别将50 g A、B配成饱和溶液，配成饱和溶液，A需要水的质量少，需要水的质量少，B需要水的需要水的
15、质量多。质量多。( (15兰州兰州) )现有家庭食用碱样品现有家庭食用碱样品12 g( (主要成分主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应其他成分不与酸反应) )，向其中加入某未知浓度的盐，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：算：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？食用碱中碳酸钠的纯度是多少？(2)盐酸的溶质的质量分数是多少？盐酸的溶质的质量分数是多少？( (要求写出计算过程，结果精确到要求写出计算过程，结果精确到0.1) )解：设参加反应的解：设参加反应的Na2CO3、HCl的质量分别为的质量分别为x、yNa2CO3+2HCl 2 NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 4.4 g x=10.6 g y=7.3 g( (1) )食用碱中碳酸钠的纯度为食用碱中碳酸钠的纯度为10.6 g12 g100%88.3%( (2) )盐酸的溶质质量分数为盐酸的溶质质量分数为7.3 g100 g100=7.3%答：答：( (1) )食用碱中碳酸钠的纯度是食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。( (2) )盐酸的溶质盐酸的溶质质量分数是质量分数是7.3%。
