《高考化学二轮总复习 专题练习3 盐类的水解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮总复习 专题练习3 盐类的水解课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017届高考化学二轮总复习届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习盐类的水解专题练习3A1.1. 下列下列过程或程或现象与象与盐类水解无关的是水解无关的是( () )A A纯碱溶液去油碱溶液去油污 B B铁在潮湿的在潮湿的环境下生境下生锈C C加加热氯化化铁溶液溶液颜色色变深深 D D浓硫化硫化钠溶液有臭味溶液有臭味【解解析析】AA项，纯碱碱去去油油污是是因因为其其水水解解使使溶溶液液显碱碱性性；B B项，铁生生锈主主要要是是FeFe在在潮潮湿湿环境境下下发生生电化化学学腐腐蚀，与与盐类水水解解无无关关；C C项，加加热氯化化铁溶溶液液时促促使使FeClFeCl3 3水水解解为红褐褐色色的的F
2、e(OH)Fe(OH)3 3胶胶体体，颜色色加加深深，与与盐类水水解解有有关关；D D项，浓硫硫化化钠溶溶液液有有臭臭味味是是因因为NaNa2 2S S水水解解产生生少少量量的的H H2 2S S气气体体，与与盐类水解有关。水解有关。【答案答案】A A2.2. 向向三三份份0.1 0.1 molmolL L1 1CHCH3 3COONaCOONa溶溶液液中中分分别加加入入少少量量NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、FeClFeCl2 2固固体体( (忽忽略略溶溶液液体体积变化化) )，则CHCH3 3COOCOO浓度度的的变化依次化依次为( () )A A减小、增大、减
3、小减小、增大、减小 B B增大、减小、减小增大、减小、减小C C减小、增大、增大减小、增大、增大 D D增大、减小、增大增大、减小、增大 【解解析析】CHCH3 3COOCOO水水解解显碱碱性性，SOSO水水解解也也呈呈碱碱性性会会抑抑制制CHCH3 3COOCOO的的水水解解，CHCH3 3COOCOO浓度度增增大大，NHNH和和FeFe2 2水水解解均均呈呈酸性，会促酸性，会促进CHCH3 3COOCOO水解，水解，CHCH3 3COOCOO浓度会减小。度会减小。【答案答案】A AA3.3. 对滴有酚滴有酚酞试液的下列溶液，操作后液的下列溶液，操作后颜色色变深的是深的是( () )A A明
4、明矾溶液加溶液加热B BCHCH3 3COONaCOONa溶液加溶液加热C C氨水中加入少量氨水中加入少量NHNH4 4ClCl固体固体D D小小苏打溶液中加入少量打溶液中加入少量NaClNaCl固体固体【解解析析】A A选项，明明矾溶溶液液中中铝离离子子水水解解使使溶溶液液呈呈酸酸性性，加加热后后铝离离子子的的水水解解程程度度增增大大，溶溶液液的的酸酸性性增增强，无无颜色色变化化；B B选项，醋醋酸酸钠溶溶液液中中醋醋酸酸根根离离子子水水解解使使溶溶液液呈呈碱碱性性，加加热，醋醋酸酸根根离离子子的的水水解解程程度度增增大大，溶溶液液的的碱碱性性增增强，溶溶液液的的颜色色加加深深；C C选项，
5、加加入入氯化化铵固固体体，一一水水合合氨氨的的电离离程程度度减减弱弱，碱碱性性减减弱弱，溶溶液液颜色色变浅浅；D D选项，溶溶液液的的酸酸碱碱性性不不变，溶溶液液的的颜色没有色没有变化。化。【答案答案】B BB4.4. 为了了除除去去硫硫酸酸铜溶溶液液中中含含有有的的FeFe2+2+杂质，先先加加入入合合适适的的氧氧化化剂使使FeFe2+2+氧氧化化 为 FeFe3+3+， 下下 列列 物物 质 中中 最最 好好 选 用用 （ ） A AH H2 2O O2 2溶液溶液 B BKMnOKMnO4 4溶液溶液 C CClCl2 2水水 D DHNOHNO3 3溶液溶液【解解析析】除除杂质至至少少
6、要要满足足两两个个条条件件：加加入入的的试剂只只能能与与杂质反反应，不不能能与与原原物物质反反应；反反应后后不不能能引引入入新新的的杂质，四四个个选项中中，只只有有双双氧氧水水氧氧化化后后生生成成水水，双双氧氧水水受受热见光光易易分分解解，没没有有多多余余杂质故故选A A。考点：物考点：物质的分离、提的分离、提纯和除和除杂 氧化氧化还原反原反应点点评：本本题主主要要主主要要考考查了了物物质的的除除杂，抓抓住住除除杂质至至少少要要满足足两两个个条条件件：加加入入的的试剂只只能能与与杂质反反应，不不能能与与原原物物质反反应；反反应后后不不能能引入新的引入新的杂质是解是解题的关的关键。【答案答案】A
7、 AA5.5. 下列各下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是离子在指定溶液中能大量共存的是( () )无色溶液中：无色溶液中：K K、NaNa、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-pHpH1111的溶液中：的溶液中：COCO3 32-2-、NaNa、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- - 加入加入AlAl能放出能放出H H2 2的溶液中：的溶液中：ClCl、HCOHCO3 3- -、SOSO4 42-2-、NHNH4 4+ +由水由水电离出的离出的c(OHc(OH) )10101313 mol/Lmol/L的溶液中：的溶液中：NaNa、BaBa2 2、ClCl、BrBr有有
8、较多多FeFe3 3的溶液中：的溶液中：NaNa、NHNH4 4+ +、SCNSCN、HCOHCO3 3- -酸性溶液中：酸性溶液中：FeFe2 2、AlAl3 3、NONO3 3- -、I I、ClClA AB B C C D D【解解析析】(1)(1)做做离离子子共共存存问题要要特特别注注意意题设条条件件，同同时要要注注意意把把握握能能反反应的的离离子子；(2)(2)注注意意铝与与非非氧氧化化性性酸酸、强碱碱反反应都都产生生氢气；气；(3)(3)注意含有注意含有H H、NONO的溶液具有的溶液具有强氧化性。氧化性。【答案答案】D DD6.6. 下列溶液中，有关物下列溶液中，有关物质的量的量
9、浓度关系正确的是（）度关系正确的是（）A A向硝酸向硝酸钠溶液中滴加稀溶液中滴加稀盐酸得到的酸得到的pH=5pH=5的混合溶液：的混合溶液：c c（NaNa+ +）=c=c（NONO3 3）B B1.0 mol1.0 molL L11NaNa2 2C C2 2O O4 4溶液：溶液：c c（OHOH）=c=c（HCHC2 2O O4 4）+c+c（H H+ +）+c+c（H H2 2C C2 2O O4 4）C CpH=8.0pH=8.0的的KHSKHS溶液中，溶液中，c c（K K+ +）c c（HSHS）c c（OHOH）c c（S S22）c c（H H+ +）D D将将0.2 0.2
10、molmolL L11的的某某一一元元酸酸HAHA溶溶液液和和0.1 0.1 molmolL L11NaOHNaOH溶溶液液等等体体积混混合合后后，溶液溶液pHpH大于大于7 7，则反反应后的混合液中：后的混合液中：c c（OHOH）+c+c（A A）=c=c（H H+ +）+c+c（HAHA）A【解解析析】A A硝硝酸酸钠与与盐酸酸不不反反应，无无论是是否否加加入入盐酸酸，都都存存在在c c（NaNa+ +）=c=c（NONO3 3），故），故A A正确；正确；B BNaNa2 2C C2 2O O4 4溶溶液液中中存存在在质子子守守恒恒：c c（OHOH）=c=c（HCHC2 2O O4
11、4）+c+c（H H+ +）+2c+2c（H H2 2C C2 2O O4 4），故故B B错误；C CKHSKHS溶溶液液pH=8pH=8，说明明HSHS水水解解程程度度大大于于电离离程程度度，因因还存存在在水水的的电离离，则c c（H H+ +）c c（S S22），溶溶液液中中正正确确的的离离子子浓度度大大小小为：c c（K K+ +）c c（HSHS）c c（H H+ +）c c（S S22）c c（OHOH），故），故C C错误；D D将将0.2mol0.2molL L11的的某某一一元元酸酸HAHA溶溶液液和和0.1mol0.1molL L11的的NaOHNaOH溶溶液液等等体体积
12、混混合合，HAHA过量量，混混合合后后溶溶液液的的pHpH大大于于7 7，说明明A A水水解解程程度度大大于于HAHA的的电离离程程度度，溶溶液液存存在在电荷荷守守恒恒：c c（OHOH）+c+c（A A）=c=c（H H+ +）+c+c（NaNa+ +），存存在在物物料料守守恒恒：c c（A A）+c+c（HAHA）=2c=2c（NaNa+ +），二二者者联式式可可得得2c2c（OHOH）+c+c（A A）=2c=2c（H H+ +）+c+c（HAHA），故故D D错误；故故选A A【答案答案】A A7.7. 下列关于下列关于电解解质溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是( () )A.A.常
13、温下常温下, ,在在pH=7pH=7的醋酸的醋酸钠和醋酸混合溶液中和醋酸混合溶液中:c(CH:c(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +) )B.B.在在pH=5pH=5的的氯化化钠和稀硝酸的混合溶液中和稀硝酸的混合溶液中,c(Na,c(Na+ +)=c()=c(ClCl- -) )C.C.稀稀释醋酸溶液醋酸溶液, ,溶液中所有离子的溶液中所有离子的浓度均降低度均降低D.0.1D.0.1 molmolL L-1-1的硫化的硫化钠溶液中溶液中,c(H,c(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(HS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-
14、) )B【解解析析】常常温温下下,pH=7,pH=7的的醋醋酸酸钠和和醋醋酸酸混混合合溶溶液液呈呈中中性性, ,故故根根据据电荷荷守守恒恒可可知知c(CHc(CH3 3COOCOO- -)=c(Na)=c(Na+ +),A),A错误; ;在在pH=5pH=5的的氯化化钠和和稀稀硝硝酸酸的的混混合合溶溶液液中中不不存存在在水水解解问题, ,故故c(Nac(Na+ +)=c()=c(ClCl- -),B),B正正确确; ;稀稀释醋醋酸酸溶溶液液, ,溶溶液液中中c(Hc(H+ +) )减减小小, ,则则c(OHc(OH- -) )增增大大,C,C错误; ;根根据据电荷守恒可知荷守恒可知,c(H,c
15、(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(HS)+c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-),D),D错误。技法小技法小结：离子：离子浓度大小的关系的分析方法度大小的关系的分析方法(1)(1)若使用的是若使用的是“ ”或或“ ”, ,应主要考主要考虑“电离离”和和“水解水解”。(2)(2)若用若用“= =”连接接, ,应根据根据“守恒守恒”原理原理, ,视不同情况不同情况, ,从下列几个方面思考从下列几个方面思考: :若等号一端全部是阴离子或阳离子若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考首先考虑电荷守恒。荷守恒。若等号一端各若等号一端各项中都含有同一种元
16、素中都含有同一种元素时, ,首先考首先考虑这种元素的原子守恒。种元素的原子守恒。若不是若不是两种情况两种情况, ,则考考虑两种守恒等式的加和。两种守恒等式的加和。【答案答案】B B8.8. 已已知知NaHSONaHSO3 3溶溶液液呈呈酸酸性性、NaHCONaHCO3 3溶溶液液呈呈碱碱性性。现有有浓度度均均为0.1 0.1 molmolL L1 1的的NaHSONaHSO3 3溶溶液液和和NaHCONaHCO3 3溶溶液液，溶溶液液中中各各粒粒子子的的物物质的的量量浓度度存存在在下下列列关关系（系（R R表示表示S S或或C C）。其中正确的是（）。其中正确的是（）A Ac(Nac(Na)
17、)c(HROc(HRO3 3) )c(Hc(H) )c(ROc(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )B Bc(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(HROc(HRO3 3) )c(ROc(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )C Cc(Hc(H) )c(Hc(H2 2RORO3 3) )c(ROc(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )D D两溶液中两溶液中c(Nac(Na) )、c(HROc(HRO3 3) )、c(ROc(RO3 32 2) )分分别相等相等C【解解析析】由由题中中信信息息NaHSONaHSO3 3溶溶液液呈呈酸酸性性（电离离为主主）、NaHCONaH
18、CO3 3溶溶液液呈呈碱碱性性（水水解解为主主），可可知知A A项和和D D项错误；B B项应为电荷荷守守恒恒关关系系式式，但但c(ROc(RO3 32 2) )前前应乘乘2 2，故，故B B项错；由；由电离守恒与物料守恒得：离守恒与物料守恒得： c(Nac(Na) )c(Hc(H) )c(HROc(HRO3 3) )2c(RO2c(RO3 32 2) )c(OHc(OH) )， c(HROc(HRO3 3) )c(ROc(RO3 32 2) )c(Hc(H2 2RORO3 3) )c(Nac(Na) )，式式式可得式可得c(Hc(H) )c(Hc(H2 2RORO3 3) )c(ROc(RO
19、3 32 2) )c(OHc(OH) )，所以，所以C C项正确。正确。【答案答案】C C9.9. 2525，pH=3pH=3的的醋醋酸酸溶溶液液（I I）和和pH=pH=llll的的氢氧氧化化钠溶溶液液（IIII），下下列列说法正确的是法正确的是( )( )A AI I和和IIII中中H H2 2O O的的电离程度不相等离程度不相等B B将将I I稀稀释l0l0倍，溶液中倍，溶液中c c（CHCH3 3COOHCOOH）、）、c c（OHOH）均减小）均减小C CI I和和IIII溶液混合，若溶液混合，若c c（OHOH）c c（H H+ +），），则氢氧化氧化钠一定一定过量量D DI I和
20、和IIII等等体体积混混合合后后，溶溶液液中中离离子子浓度度大大小小为c c（CHCH3 3COOCOO）+ + c(CHc(CH3 3COOHCOOHc c（NaNa+ +）D【解解析析】pH=3pH=3的的醋醋酸酸溶溶液液（I I）和和pH=pH=llll的的氢氧氧化化钠溶溶液液（IIII）中中的的c c（H H+ +）=c=c（OHOH）=0.001mol/L=0.001mol/L，因因此此对水水电离离的的抑抑制制作作用用相相等等，A A错误；对I I酸酸溶溶液液进行行稀稀释，溶溶液液中中OH-OH-浓度度越越来来越越大大，B B错误；因因为I I是是弱弱酸酸，IIII是是强碱碱，若若恰
21、恰好好完完全全中中和和得得到到的的醋醋酸酸钠溶溶液液也也显碱碱性性，所所以以C C错误；若若I I和和IIII等等体体积混混合合，则I I中中的的醋醋酸酸过量量，所所以以根根据物料守恒据物料守恒c c（CHCH3 3COOCOO）+ c(CH+ c(CH3 3COOHCOOHc c（NaNa+ +），故），故D D正确；故正确；故选D D。【答案答案】D D10.10. 0.1 0.1 molmol下下列列气气体体分分别与与1 1 L L 0.1 0.1 molmolL L1 1的的NaOHNaOH溶溶液反液反应，形成的溶液，形成的溶液pHpH最小的是最小的是( () )A ANONO2 2
22、B BSOSO2 2 C CSOSO3 3 D DCOCO2 2【解解析析】A A项，0.1 0.1 mol mol NONO2 2与与0.1 0.1 mol mol NaOHNaOH发生生歧歧化化反反应2NO2NO2 22NaOH=NaNO2NaOH=NaNO3 3NaNONaNO2 2H H2 2O O，生生成成的的NaNONaNO2 2是是弱弱酸酸强碱碱盐，发生生水水解解使使溶溶液液呈呈碱碱性性；B B项，0.1 0.1 mol mol SOSO2 2与与0.1 0.1 mol mol NaOHNaOH恰恰好好反反应生生成成NaHSONaHSO3 3，由由于于HSOHSO的的电离离程程度
23、度大大于于HSOHSO的的水水解解程程度度，故故溶溶液液呈呈酸酸性性。C C项，0.1 0.1 mol mol SOSO3 3与与0.1 0.1 mol mol NaOHNaOH恰恰好好反反应生生成成NaHSONaHSO4 4，该盐是是强酸酸强碱碱的的酸酸式式盐，完完全全电离离使使溶溶液液显酸酸性性，相相当当于于一一元元强酸酸，所所以以其其酸酸性性比比NaHSONaHSO3 3溶溶液液强，其其pHpH更更小小；D D项，0.1 0.1 mol mol COCO2 2与与0.1 0.1 mol mol NaOHNaOH恰恰好好反反应生生成成NaHCONaHCO3 3，由由于于HCOHCO的的水解
24、大于水解大于HCOHCO的的电离，溶液呈碱性。故离，溶液呈碱性。故选C C。【答案答案】C CCC12.12. 下列下列选项中的离子在指定条件下，一定能中的离子在指定条件下，一定能够大量共存的是（）大量共存的是（）A ApHpH为为1 1的无色溶液：的无色溶液：K K+ +、FeFe2+2+、SOSO3 32 2、ClClB B能使碘化能使碘化钾淀粉淀粉试纸变蓝的溶液：的溶液：NaNa+ +、NHNH4 4+ +、S S2 2、BrBrC C水水电离出的离出的c(Hc(H+ +) )1010-12-12mol/Lmol/L的溶液：的溶液：BaBa2+2+、NaNa+ +、NONO3 3、ClC
25、lD D加入加入铝条有条有氢气放出的溶液：气放出的溶液：NaNa+ +、NHNH4 4+ +、HCOHCO3 3、SOSO4 42 2C【解解析析】FeFe2+2+有有颜色色，A A项错误；能能使使碘碘化化钾淀淀粉粉试纸变蓝的的溶溶液液句句具具有有强氧氧化化性性，S S2 2不不能能大大量量共共存存，B B项错误；加加入入铝条条有有氢气气放放出出的的溶溶液液或或呈呈酸酸性性或或呈呈 碱碱 性性 ， HCOHCO3 3不不 能能 大大 量量 共共 存存 ， D D项 错 误 。 答答 案案 选 C C。考考点点：离离子子共共存存点点评：离离子子不不能能大大量量共共存存的的一一般般情情况况是是：（
26、1 1）能能发生生复复分分解解反反应的的离离子子之之间（即即生生成成沉沉淀淀，气气体体，水水、弱弱酸酸、弱弱碱碱等等难电离离物物质）；（2 2）能能生生成成难溶溶物物的的离离子子之之间（如如：CaCa2+2+和和 SOSO4 42-2-；AgAg+ +和和 SOSO4 42-2-）；（3 3）能能完完全全水水解解的的离离子子之之间，如如多多元元弱弱酸酸和和弱弱碱碱盐的的阴阴、阳阳离离子子（如如：AlAl3+3+， FeFe3+3+与与 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2-2-、ClOClO- -，S S2-2-等等）；（4 4）能能发生生氧氧化化还原原反反应的的离
27、离子子之之间（如如：Fe Fe 、H H+ +、NONO3 3- -；S S2-2-、ClOClO- -；S S2-2-、 FeFe3+3+等等）；（5 5）能能发生生络合合反反应的的离离子子之之间（如如 FeFe3+3+和和 SCNSCN- -）；解解决决离离子子共共存存问题时还应该注注意意题目目所所隐含含的的条条件件，题目目所所隐含含的的条条件件一一般般有有（1 1）溶溶液液的的酸酸碱碱性性，据据此此来来判判断断溶溶液液中中是是否否有有大大量量的的 H H+ +或或OHOH- -；（2 2）溶溶液液的的颜色色，如如无无色色时可可排排除除 CuCu2+2+、 FeFe2+2+、FeFe3+3
28、+、MnOMnO4 4- -等等有有色色离离子子的的存存在在；（3 3）溶溶液液的的具具体体反反应条条件件，如如“氧氧化化还原原反反应”、“加加入入铝粉粉产生生氢气气”；（；（4 4）是）是“可能可能”共存，共存，还是是“一定一定”共存等。共存等。【答案答案】C C13.13. 下列下列浓度关系正确的是（）度关系正确的是（）A A氯水中：水中：c(Clc(Cl2 2) )2c(2c(ClOClO) )c(c(ClCl) )c(c(HClOHClO)B B氯水中：水中：c(c(ClCl) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) )c(c(ClOClO) )C C等体等体积等等浓度的度的氢氧化氧化
29、钠与醋酸混合：与醋酸混合：c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )D DNaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na) )c(COc(CO3 32 2) )c(OHc(OH) )c(HCOc(HCO3 3) )c(Hc(H) )D【解解析析】在在氯水水中中，氯元元素素绝大大多多数数以以ClCl2 2形形式式存存在在，不不会会存存在在此此等等式式，故故A A不不正正确确。氯气气与与水水反反应生生成成HClHCl和和HClOHClO，HClHCl完完全全电离离生生成成H H和和ClCl，HClOHClO部部分分电离离，即即c(Hc(H) )c(c(ClCl)
30、)c(c(ClOClO) )c(OHc(OH) )，B B项错。C C项完完全全反反应后后相相当当于于CHCH3 3COONaCOONa溶溶液液，由由于于CHCH3 3COOCOO水水解解导致致c(Nac(Na) )c(CHc(CH3 3COOCOO) )，C C项错。D D项中中，由由于于COCO3 32 2水水解解，1/2c(Na1/2c(Na) )c(COc(CO3 32 2) )；从从反反应COCO3 32 2H H2 2O OHCOHCO3 3OHOH、HCOHCO3 3H H2 2O OH H2 2COCO3 3OHOH可可知知，c(OHc(OH) )与与c(HCOc(HCO3 3
31、) )大大小小相相近近，但但c(OHc(OH) )c(HCOc(HCO3 3) )；H H的的来来源源是是水水的的电离离( (极极弱弱) )、HCOHCO3 3的的电离离( (弱弱于于水水解解) )，c(Hc(H) )很很小小，远小小于于c(OHc(OH) )，而而c(HCOc(HCO3 3) )与与 c(OHc(OH) )相相近近，所以所以c(HCOc(HCO3 3) )c(Hc(H) )；D D项正确。正确。【答案答案】D D14.14. 下列下列说法正确的是法正确的是( () )A A在一定温度下，在一定温度下，AgClAgCl水溶液中，水溶液中，AgAg和和ClCl浓度的乘度的乘积是一
32、个常数是一个常数B B在在一一定定温温度度下下，AgClAgCl的的K Kspsp1.81.810101010，则在在任任何何含含AgClAgCl固固体体的的溶溶液液中中c(Agc(Ag) )c(c(ClCl) )，且，且AgAg与与ClCl浓度的乘度的乘积都等于都等于1.81.810101010C C温温度度一一定定时，当当溶溶液液中中AgAg和和ClCl浓度度的的乘乘积等等于于K Kspsp值时，此此溶溶液液为AgClAgCl的的饱和溶液和溶液D D向向饱和和AgClAgCl水溶液中加入水溶液中加入盐酸，酸，K Kspsp值变大大C【解解析析】一一定定温温度度下下，AgClAgCl饱和和溶
33、溶液液中中c(Agc(Ag) )c(c(ClCl) )才才是是一一个个常常数数，A A选项错误；如如果果把把AgClAgCl固固体体加加入入NaClNaCl溶溶液液中中，c(Agc(Ag) )和和c(c(ClCl) )不不相相等等，B B选项错误；K Kspsp只只与与温温度度有有关关，与与溶溶液液的的酸酸碱碱性性无无关关，向向饱和和AgClAgCl水溶液中加入水溶液中加入盐酸，酸，K Kspsp不不变，D D选项错误。【答案答案】C CCDB(4)(4)若直接加碱使若直接加碱使FeFe3+3+沉淀的同沉淀的同时, ,也能使也能使CuCu2+2+沉淀。沉淀。(5)(5)若若直直接接蒸蒸发结晶晶
34、将将得得不不到到CuClCuCl2 22H2H2 2O O晶晶体体, ,因因为在在对CuClCuCl2 2溶溶液液蒸蒸发的的过程程中中,CuCl,CuCl2 2水水解解产生生的的HClHCl从从溶溶液液中中挥发出出来来, ,导致致CuClCuCl2 2水水解解平平衡衡向向正正反反应方方向向移移动, ,最最终得得到到CuOCuO或或Cu(OH)Cu(OH)2 2, ,而而得得不不到到CuClCuCl2 22H2H2 2O O晶晶体体。为了了抑抑制制CuClCuCl2 2水水解解, ,应在在HClHCl气流中加气流中加热蒸蒸发结晶。晶。(6)(6)在在溶溶液液中中存存在在FeClFeCl3 3、C
35、uClCuCl2 2的的水水解解平平衡衡, ,溶溶液液呈呈酸酸性性, ,加加入入的的碳碳酸酸钙与与水水解解产生生的的H H+ +反反应, ,导致致c(Hc(H+ +) )减减小小, ,水水解解平平衡衡向向正正反反应方方向向移移动, ,直直至至反反应完完全全, ,所以所以产生气泡和沉淀生气泡和沉淀, ,同同时碳酸碳酸钙溶解。溶解。【答案答案】(1)(1)将将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+, ,便于生成沉淀与便于生成沉淀与CuCu2+2+分离分离(2)C(2)C(3)(3)CuOCuOCu(OH)Cu(OH)2 2、CuCOCuCO3 3、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO
36、3 3也可以也可以 (4)(4)不能加碱使不能加碱使FeFe3+3+沉淀的同沉淀的同时也能使也能使CuCu2+2+沉淀沉淀(5)(5)不能不能应在在HClHCl气流中加气流中加热蒸蒸发结晶晶(6)(6)碳酸碳酸钙溶解溶解, ,产生气泡和沉淀生气泡和沉淀回答下列回答下列问题：操操作作所所用用的的分分离离仪器器名名称称是是_，操操作作的的名名称称是是_，该操作的具体方法是操作的具体方法是_；NaNa2 2COCO3 3溶溶 液液 可可 以以 除除 油油 污 ， 原原 因因 是是 ( (用用 离离 子子 方方 程程 式式 表表 示示)_)_；请写写出出生生成成FeCOFeCO3 3沉沉淀淀的的离离子
37、子方方程程式式_。 【解解析析】(1)Y(1)Y是是FeFe3 3O O4 4，溶溶解解在在过量量盐酸酸中中后后，溶溶液液中中大大量量存存在在的的阳阳离离子是子是FeFe2 2、FeFe3 3、H H。(2)(2)操操作作为过滤，分分离离仪器器是是漏漏斗斗；操操作作是是对沉沉淀淀进行行洗洗涤，方方法法是是直直接接向向漏漏斗斗中中加加适适量量蒸蒸馏水水并并让水水自自然然流流下下，重重复复几几次次就就可可以以了了。NaNa2 2COCO3 3水水解解使使溶溶液液显碱碱性性，因因此此具具有有除除油油污的的作作用用。操操作作后后得得到到的的滤液液中中FeFe2 2与与HCOHCO3 3作作用用得得到到FeCOFeCO3 3沉沉淀淀及及H H，H H再再与与另另外外一一部部分分HCOHCO3 3结合生成合生成COCO2 2与水。与水。【答案答案】(1)Fe(1)Fe2 2、FeFe3 3、H H(2)(2)漏漏斗斗洗洗涤向向漏漏斗斗中中加加入入蒸蒸馏水水到到刚浸浸没没沉沉淀，淀，让蒸蒸馏水自然流下，重复此操作水自然流下，重复此操作2 23 3次次COCO3 32 2H H2 2OHCOOHCO3 3OHOHFeFe2 22HCO2HCO3 3=FeCO=FeCO3 3COCO2 2H H2 2O O
