《高中化学 第四章 第三节 电解池（第二课时）课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章 第三节 电解池（第二课时）课件 新人教版选修4.ppt（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解原理电解原理现象现象:原因原因:1.电镀+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液1.电镀概念：概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。其它金属或合金的过程。+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液1.电镀概念：概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。其它金属或合金的过程。电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液1.电镀概念：概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
2、应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。其它金属或合金的过程。电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液1.电镀概念：概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。其它金属或合金的过程。电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子含镀层金属阳离子的
3、盐溶液作电解液的盐溶液作电解液电镀的特点电镀的特点1.电镀概念：概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。其它金属或合金的过程。电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液电镀的特点电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变电镀液的组成及酸碱性保持不变现象现象:原因原因:精铜精铜粗铜粗铜2.铜的电解精炼+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液2.铜的电解精炼+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4
4、溶液溶液粗铜所含的杂质粗铜所含的杂质2.铜的电解精炼+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液粗铜所含的杂质粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等2.铜的电解精炼+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液粗铜所含的杂质粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等粗铜的精炼粗铜的精炼2.铜的电解精炼+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液粗铜所含的杂质粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等粗铜的精炼粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极， 以以CuSO4溶液溶液为电解液进行电解为电解液进行电解2.铜的电解精炼+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液粗铜所含的杂质粗铜所含
5、的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等粗铜的精炼粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极， 以以CuSO4溶液溶液为电解液进行电解为电解液进行电解阳极：阳极： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 2.铜的电解精炼+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液粗铜所含的杂质粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等粗铜的精炼粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，铜为阴极， 以以CuSO4溶液溶液为电解液进行电解为电解液进行电解阳极：阳极： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 阴
6、极：阴极： Cu2+ +2eCu氯碱工业(1)在在NaCl溶液中，溶液中，NaCl电离出电离出_，H2O电离出电离出_。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， _向向阴极移动，阴极移动， _向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于_容易失去电子，被容易失去电子，被氧化生成氧化生成_。阳极方程式：阳极方程式： _; 氯碱工业(1)在在NaCl溶液中，溶液中，NaCl电离出电离出_，H2O电离出电离出_。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， _向向阴极移动，阴极移动， _向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于_容易失去电子，被容易失去电子，被氧化生成氧化生成
7、_。阳极方程式：阳极方程式： _; Na+、Cl-氯碱工业(1)在在NaCl溶液中，溶液中，NaCl电离出电离出_，H2O电离出电离出_。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， _向向阴极移动，阴极移动， _向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于_容易失去电子，被容易失去电子，被氧化生成氧化生成_。阳极方程式：阳极方程式： _; Na+、Cl-H+、OH-氯碱工业(1)在在NaCl溶液中，溶液中，NaCl电离出电离出_，H2O电离出电离出_。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， _向向阴极移动，阴极移动， _向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于_容易
8、失去电子，被容易失去电子，被氧化生成氧化生成_。阳极方程式：阳极方程式： _; Na+、Cl-H+、OH-Na+、H+氯碱工业(1)在在NaCl溶液中，溶液中，NaCl电离出电离出_，H2O电离出电离出_。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， _向向阴极移动，阴极移动， _向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于_容易失去电子，被容易失去电子，被氧化生成氧化生成_。阳极方程式：阳极方程式： _; Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Na+、H+氯碱工业(1)在在NaCl溶液中，溶液中，NaCl电离出电离出_，H2O电离出电离出_。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的
9、作用下， _向向阴极移动，阴极移动， _向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于_容易失去电子，被容易失去电子，被氧化生成氧化生成_。阳极方程式：阳极方程式： _; Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Na+、H+Cl-氯碱工业(1)在在NaCl溶液中，溶液中，NaCl电离出电离出_，H2O电离出电离出_。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， _向向阴极移动，阴极移动， _向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于_容易失去电子，被容易失去电子，被氧化生成氧化生成_。阳极方程式：阳极方程式： _; Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Na+、H+Cl-Cl2氯
10、碱工业(1)在在NaCl溶液中，溶液中，NaCl电离出电离出_，H2O电离出电离出_。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， _向向阴极移动，阴极移动， _向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于_容易失去电子，被容易失去电子，被氧化生成氧化生成_。阳极方程式：阳极方程式： _; Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Na+、H+Cl-Cl22Cl- - 2e- = Cl2(2)在阴极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增大，浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。(2)在阴
11、极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增大，浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。H+(2)在阴极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增大，浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。H+H2(2)在阴极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增大，浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。H+H2OH-(
12、2)在阴极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增大，浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。H+H2OH-增大增大(2)在阴极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增大，浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。H+H2OH-增大增大2H+ + 2e- = H2(2)在阴极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增
13、大，浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。H+H2OH-增大增大2H+ + 2e- = H2总化学方程式：总化学方程式：总离子方程式总离子方程式：(2)在阴极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增大，浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。H+H2OH-增大增大2H+ + 2e- = H2总化学方程式：总化学方程式：总离子方程式总离子方程式：(2)在阴极，由于在阴极，由于_容易得到电子容易得到电子被还原生成被还原生成_使使H2O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极_浓度增大，
14、浓度增大，PH _。阴极方程式：阴极方程式：_。H+H2OH-增大增大2H+ + 2e- = H2总化学方程式：总化学方程式：总离子方程式总离子方程式：(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：为：_，两极，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：为：_，两极，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为红色阴极附近的溶液无色变为红色(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象电解
15、前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：为：_，两极，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？阴极附近的溶液无色变为红色阴极附近的溶液无色变为红色阳极：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极阳极：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近，产生气体可以使湿润附近，产生气体可以使湿润KI淀粉淀粉试纸变蓝色。试纸变蓝色。问题：精制食盐水问题：精制食盐水问题：精制食盐水问题：精制食盐水提示：提示：由于粗盐中含有泥沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂
16、质呢？离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？问题：精制食盐水问题：精制食盐水提示：提示：3. 所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？合理的顺序逐一除杂吗？2. 用什么试剂除去用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421. 用什么方法除去泥沙？用什么方法除去泥沙？由于粗盐中含有泥沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、
17、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-沉降沉降除泥沙除泥沙泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-沉降沉降除泥沙除泥沙泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .
18、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入引入Ba2+ 沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入引入Ba2+ 沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO4
19、2-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入
20、引入OH-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+. Ba2+ 略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3
21、溶液溶液除除Ca2+. Ba2+ 略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+. Ba2+ 略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 适量适量H
22、Cl溶液溶液调节调节PH 除除CO32- 、OH-泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+. Ba2+ 略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 适量适量HCl溶液溶液调节调节PH
23、除除CO32- 、OH-4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极： 2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极： 2Na+ +
24、2e- = 2Na4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极： 2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通电通电4.电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极： 2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na总反应：总反应：2NaCl
25、(熔融熔融) 2Na + Cl2 结论：结论：电解法是冶炼金属的一种重要方电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是最强有力的氧化还原的手段。法，是最强有力的氧化还原的手段。通电通电原电池、电解池、电镀池判定规律原电池、电解池、电镀池判定规律原电池、电解池、电镀池判定规律原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源，若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成
26、闭合回路或两极接触后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。况为电解池。原电池、电解池、电镀池判定规律原电池、电解池、电镀池判定规律 若无外接电源，若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同先看电极：两极为导体且活泼性不
27、同 再看溶液：两极插入电解质溶液中再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。况为电解池。讨论：讨论：比较电解池和原电池的异同比较电解池和原电池的异同装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例原理原理形成条件形成条件电极名称电极名称装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例原理原理形成条件形成条件
28、电极名称电极名称铜锌原电池铜锌原电池装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例原理原理形成条件形成条件电极名称电极名称铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例原理原理形成条件形成条件电极名称电极名称发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，从而形成电流从而形成电流铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例原理原理形成条件形成条件电极名称电极名称发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，从而形成电流从而形成电流电流通过引起氧化电流通过引起氧化还原反应还原反应铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜装置装置原电池原电池电解池电解池实例
29、实例原理原理形成条件形成条件电极名称电极名称发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，从而形成电流从而形成电流电流通过引起氧化电流通过引起氧化还原反应还原反应两个电极、电解质溶两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、液或熔融态电解质、形成闭合回路、形成闭合回路、自发自发发生氧化还原反应发生氧化还原反应铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例原理原理形成条件形成条件电极名称电极名称发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，从而形成电流从而形成电流电流通过引起氧化电流通过引起氧化还原反应还原反应两个电极、电解质溶两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、液或熔融态电解质、形成闭合
30、回路、形成闭合回路、自发自发发生氧化还原反应发生氧化还原反应电源、电极电源、电极(惰性或惰性或非惰性非惰性)、电解质、电解质(水溶液或熔融态水溶液或熔融态)铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例原理原理形成条件形成条件电极名称电极名称发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，从而形成电流从而形成电流电流通过引起氧化电流通过引起氧化还原反应还原反应两个电极、电解质溶两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、液或熔融态电解质、形成闭合回路、形成闭合回路、自发自发发生氧化还原反应发生氧化还原反应电源、电极电源、电极(惰性或惰性或非惰性非惰性)、电解质、电解质(水溶液或熔
31、融态水溶液或熔融态)由电极本身决定由电极本身决定正极：正极：流入电子流入电子负极：负极：流出电子流出电子铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜装置装置原电池原电池电解池电解池实例实例原理原理形成条件形成条件电极名称电极名称发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，从而形成电流从而形成电流电流通过引起氧化电流通过引起氧化还原反应还原反应两个电极、电解质溶两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、液或熔融态电解质、形成闭合回路、形成闭合回路、自发自发发生氧化还原反应发生氧化还原反应电源、电极电源、电极(惰性或惰性或非惰性非惰性)、电解质、电解质(水溶液或熔融态水溶液或熔融态)由电极本身决定由电极本身决定正极
32、：正极：流入电子流入电子负极：负极：流出电子流出电子由外电源决定由外电源决定阳极：阳极：连电源正极连电源正极阴极：阴极：连电源负极连电源负极铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源
33、正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）（氧化反应）
34、正极：正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）（还原原应） 电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）（还原原应） 阳极：阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)电子流向电子流向电流方向电流方向
35、电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）（还原原应） 阳极：阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极
36、正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）（还原原应） 阳极：阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极
37、（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）（还原原应） 阳极：阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能设计电池、金设计电池、金属防腐属防腐电子流向电子流向电流方向电流方向电极反应电极反应能量转化能量转化应用应用（外电路）负极（外电路）负极 正极正极 电源负极电源负极阴极阴极阳极阳极电源正极电源正极（外电路）正极（外电路）正极负极负极电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）（还原原应） 阳极：阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应氧化反应)阴极阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能设计电池、金设计电池、金属防腐属防腐氯碱工业、电镀、电氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼冶、金属精炼
