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1、必修必修1第第2章章 第第2节节 第第1课时电解质及其电离课时电解质及其电离1一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.1.概念概念: :(1)(1)电解质电解质: :在在_下能导电的化合物。下能导电的化合物。(2)(2)非电解质非电解质: :在在_下均不能导电的化合物下均不能导电的化合物。【微点拨微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言电解质和非电解质均是对化合物而言, ,单质和混合物既不单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。是电解质也不是非电解质。水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态 2. 2.电解质的分类电解质的分类: :结合电解质和非电解质的概念结合电解
2、质和非电解质的概念, ,完成以下填空完成以下填空: :有下列八种物质有下列八种物质, ,其中属于电解质的是其中属于电解质的是_;_;属于非电解质的是属于非电解质的是_。H H2 2SOSO4 4NaClNaClNaOHNaOH蔗糖蔗糖ClCl2 2NHNH3 3单质铜单质铜盐酸盐酸完全电离完全电离 只部分电离只部分电离1强电解质(1)概念：在水溶液里能_的电解质。_等都是强电解质。(2)电离方程式。强电解质的电离方程式用“=”表示，如H2SO4:_,KOH:_,KNO3:_。完全电离强酸、强碱、大部分盐H2SO4=2H+SO42-KOH=K+OH-KNO3=K+NO3-2弱电解质(1)概念：在
3、水溶液里_的电解质。_等都是弱电解质。(2)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“ ”表示，如CH3COOH:_ ,NH3H2O:_。只部分电离弱酸、弱碱、水CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-1电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？提示：提示：该定义中有该定义中有“或或”和和“化合物化合物”两个关键词，其中两个关键词，其中“或或”是指是指“水溶液水溶液”和和“熔融状态熔融状态”满足其中一个条件满足其中一个条件即可；即可；“化合物化合物”是指电解质的组成。是指电解质的组成。2非电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？非电
4、解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？提示提示：非电解质的定义中有：非电解质的定义中有“和和”、“化合物化合物”两个关键两个关键词。词。“和和”是指是指“水溶液水溶液”和和“熔融状态熔融状态”两个条件均不两个条件均不能满足，能满足，“化合物化合物”是指非电解质的组成。是指非电解质的组成。3已知NaHSO4和Cu2(OH)2CO3存在如下电离：NaHSO4=Na+H+SO42-,Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-,NaHSO4是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？根据以上电离方程式谈一下你对酸、碱、盐的认识。提示：(1)NaHSO(1)NaHSO4 4虽然能电离出虽然能电离
5、出H H+ +，但它是盐，说明能电，但它是盐，说明能电离出离出H H+ +的化合物不一定是酸，电离时生成的阳离子全部是的化合物不一定是酸，电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物才是酸；的化合物才是酸；(2)(2)同理可知能电离出同理可知能电离出OHOH- -的化合物不一定是碱，碱中的阴的化合物不一定是碱，碱中的阴离子必须全部是离子必须全部是OHOH- -；(3)(3)盐中除了金属阳离子和酸根阴离子之外，还可以存在盐中除了金属阳离子和酸根阴离子之外，还可以存在其他离子，如其他离子，如CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3中还含有中还含有OHOH- -。1构成电解质的条件构成电解
6、质的条件(1)电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。(2)电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态HCl不导电，不导电，但在水溶液中能导电，所以但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。也属于电解质。2判断电解质时的四种常见误区判断电解质时的四种常见误区物质举例物质举例 原因原因 Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但不是电解质它们都是单质 稀盐酸能导电，但不是电解质 稀盐酸是混合物 SO2、CO2、NH3等化合
7、物的水溶液能导电，但属于非电解质 溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3H2O电离产生的 BaSO4、CaCO3等化合物难溶于水，其水溶液不导电，但它们是电解质BaSO4、CaCO3在熔融状态下导电，它们是电解质 3常见的电解质和非电解质常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质。常见的电解质。酸，如酸，如H2SO4、H2CO3等；等；碱，如碱，如NaOH、NH3H2O等；等；盐，如盐，如NaCl、BaSO4、NaHSO4等；等；金属氧化物，如金属氧化物，如MgO、CuO等；等；H2O。(2)常见的非电解质。常见的非电解质。酒精、蔗糖、部分非气态氢化
8、物、非金属氧化物均是非电酒精、蔗糖、部分非气态氢化物、非金属氧化物均是非电解质。解质。 二、电解质及其电离二、电解质及其电离1.1.电解质导电的原因电解质导电的原因( (以以NaClNaCl为例分析为例分析):):将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。2.2.电离电离: :(1)(1)一个过程一个过程: :化合物离解成化合物离解成_离子的过程。离子的过程。(2)(2)
9、两个条件两个条件:_:_或或_。(3)(3)两个守恒两个守恒: :电荷守恒和质量守恒。电荷守恒和质量守恒。【微点拨微点拨】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态电解质电离的条件是溶于水或熔融状态, ,是电离后能导电是电离后能导电, ,而不是通电后才电离。而不是通电后才电离。自由移动自由移动溶于水溶于水熔融状态熔融状态(3)(3)从电离的角度认识酸、碱、盐。从电离的角度认识酸、碱、盐。项目项目酸酸碱碱盐盐定义定义电离时产生的阳电离时产生的阳离子全部是离子全部是_的的化合物化合物电离时产生的阴电离时产生的阴离子全部是离子全部是_的化合物的化合物电离时能产生金电离时能产生金属阳离子属阳离子( (或或 )
10、 )和和_的的化合物化合物实例实例HClHCl、H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3等等NaOHNaOH、KOHKOH、NHNH3 3HH2 2O O等等NaNa2 2SOSO4 4、KClKCl、BaCOBaCO3 3、NaHCONaHCO3 3等等H H+ +OHOH- -酸根阴离子酸根阴离子电离方程式的书写要点电离方程式的书写要点(1)遵循电荷守恒。遵循电荷守恒。电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外，还遵电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外，还遵循循_守恒。守恒。(2)拆分问题。拆分问题。原子团不拆分：原子团不要随意拆分，如原子团不拆分：原子团不
11、要随意拆分，如HNO3的电离方程的电离方程式式不能书写为：不能书写为：HNO3=H+N5+3O2-，还要注意阴、阳离子的化学，还要注意阴、阳离子的化学计量数。计量数。电荷环境不同，拆分不同：注意有些电解质在不同的环境中电环境不同，拆分不同：注意有些电解质在不同的环境中电离情况不同，如离情况不同，如NaHSO4在水溶液中写成在水溶液中写成_，在熔融状态下写成，在熔融状态下写成_。类型不同，拆分不同：弱酸生成的酸式盐和强酸生成的酸类型不同，拆分不同：弱酸生成的酸式盐和强酸生成的酸式盐在水溶液中的电离不同，如式盐在水溶液中的电离不同，如NaHCO3在水溶液中写成：在水溶液中写成：_。NaHSO4=N
12、a+H+SO42-NaHSO4=Na+HSO4-NaHCO3=NaHCO3-【微点拨微点拨】(1)(1)弱电解质在水中不能完全电离弱电解质在水中不能完全电离, ,书写其电离方程式时要书写其电离方程式时要将将“=”=”改为改为“ ”“ ”。(2)(2)铵盐电离生成酸根离子和铵盐电离生成酸根离子和“ ”“ ”,“ ”,“ ”类似于金属离子类似于金属离子, ,所以也属于盐。所以也属于盐。二、电解质和非电解质的比较与判断二、电解质和非电解质的比较与判断思考探究思考探究: :根据上图思考下列问题根据上图思考下列问题: :(1)(1)若烧杯中是若烧杯中是NaClNaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液、稀
13、盐酸溶液、稀盐酸, ,是否导电是否导电? ?(2)(2)若烧杯中是蔗糖溶液、乙醇溶液能否导电若烧杯中是蔗糖溶液、乙醇溶液能否导电? ?【归纳总结归纳总结】电解质和非电解质的比较电解质和非电解质的比较电解质电解质非电解质非电解质本质本质( (能否能否电离电离) )能电离能电离不能电离不能电离在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式阴、阳离子或阴、阳离子阴、阳离子或阴、阳离子与分子与分子只有分子只有分子 电解质的电离及溶液导电能力的判断电解质的电离及溶液导电能力的判断【归纳总结归纳总结】电解质的电离电解质的电离1.1.实质实质: :电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构电离的内因是电
14、解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构, ,外外因是水分子的作用或受热熔化。因是水分子的作用或受热熔化。2.2.程度程度: :根据电解质在水溶液中的电离程度不同根据电解质在水溶液中的电离程度不同, ,电解质又分为强电解质和弱电解质。电解质又分为强电解质和弱电解质。(1)(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐某些难溶于水的盐, ,由于溶于水的部分完全电离由于溶于水的部分完全电离, ,它们属于强电解质它们属于强电解质, ,如如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等。等。(2)(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。电解质的强弱
15、与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关的电荷多少有关, ,所以所以, ,强电解质溶液的导电能力不一定强强电解质溶液的导电能力不一定强, ,弱电解质弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。溶液的导电能力也不一定弱。3.3.表示表示: :强电解质的电离方程式用强电解质的电离方程式用“=”,=”,弱电解质的电离方程式用弱电解质的电离方程式用“ ”“ ”。4.4.需要关注的两个重要问题需要关注的两个重要问题: :(1)(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子酸的电离是
16、酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子, ,即纯即纯净的液态酸不会发生电离。净的液态酸不会发生电离。(2)(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子或熔融状态下离解成自由移动的离子, ,即纯净的强碱和大多数盐在固即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。态时不会发生电离。【备选要点备选要点】强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义溶于水后几乎完全电离的溶于水后几乎完全电离的电解质电解质溶于水后只部分电离的溶于水后只部分电离的电解质电解
17、质电离程电离程度度完全电离完全电离只部分电离只部分电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒只有电离出的阴、阳离子只有电离出的阴、阳离子, ,不存在不存在电解质分子电解质分子既有电离出的阴、阳离子既有电离出的阴、阳离子, ,又有电又有电解质分子解质分子实例实例绝大多数盐绝大多数盐( (包括难溶盐包括难溶盐) )、强酸、强酸、强碱、部分金属氧化物。如强碱、部分金属氧化物。如MgClMgCl2 2弱酸、弱碱、大多数难溶碱。如弱酸、弱碱、大多数难溶碱。如NHNH3 3HH2 2O O电离电离方程式方程式MgClMgCl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl- - NHNH
18、3 3HH2 2O O +OH+OH- - 教材教材原型原型强弱电解质导电实验的改进强弱电解质导电实验的改进改进改进装置装置甲装置是一套传统的装置甲装置是一套传统的装置, ,乙装置乙装置( (其中溶液的浓度均为其中溶液的浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1) )相对于甲装置进行了相对于甲装置进行了3 3点改进点改进: :(1)(1)将原来的两套装置合并为一套装置将原来的两套装置合并为一套装置, ,并且增加了并且增加了NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶溶液液, ,氨水和蒸馏水。氨水和蒸馏水。(2)(2)将电源明确为学生电源的交流输出部分。将电源明确为学生电源的交流输出部分
19、。(3)(3)在插入在插入CHCH3 3COOHCOOH溶液、氨水和蒸馏水的电极与灯泡之间分别接入一溶液、氨水和蒸馏水的电极与灯泡之间分别接入一个电流计。个电流计。【合作探究合作探究】分析上述甲乙两套装置分析上述甲乙两套装置, ,回答下列相关问题。回答下列相关问题。1.1.装置甲中的两个溶液的现象分别是什么装置甲中的两个溶液的现象分别是什么? ?提示提示: :0.1 mol0.1 molL L-1-1的盐酸的灯泡的亮度比的盐酸的灯泡的亮度比0.1 mol0.1 molL L-1-1的醋酸溶液的的醋酸溶液的灯泡的亮度大。灯泡的亮度大。 2. 2.对比装置甲以及改进装置乙对比装置甲以及改进装置乙,
20、 ,回答下列问题。回答下列问题。(1)(1)改进装置乙相对于甲装置增加了改进装置乙相对于甲装置增加了NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液、氨水和蒸馏水溶液、氨水和蒸馏水, ,其其作用是什么作用是什么? ?提示提示: :其作用主要是进一步增加对比实验的准确度其作用主要是进一步增加对比实验的准确度, ,特别是蒸馏水的加入特别是蒸馏水的加入, ,有有利于验证溶液导电主要是由电解质的电离引起的。利于验证溶液导电主要是由电解质的电离引起的。(2)(2)装置中加入电流计的作用是什么装置中加入电流计的作用是什么( (从溶液浓度的角度考虑从溶液浓度的角度考虑)?)?提示提示: :有时由于溶液的浓度
21、太小或者浓度的不均匀有时由于溶液的浓度太小或者浓度的不均匀, ,会导致灯泡的亮度差别不大或者会导致灯泡的亮度差别不大或者是灯泡不亮是灯泡不亮, ,加入电流计就可以在灯泡不亮的情况下也可以测定溶液导电能力的强加入电流计就可以在灯泡不亮的情况下也可以测定溶液导电能力的强弱了。弱了。(3)(3)根据乙中的实验现象得出的结果是什么根据乙中的实验现象得出的结果是什么? ?提示提示: :结果是结果是HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl是强电解质是强电解质,CH,CH3 3COOHCOOH、一水合氨是弱电、一水合氨是弱电解质解质, ,水是极弱的电解质。水是极弱的电解质。(4)(4)该实验也可以验
22、证离子浓度的大小对溶液导电能力的影响该实验也可以验证离子浓度的大小对溶液导电能力的影响, ,你认为你认为可以怎么做来验证这一点呢可以怎么做来验证这一点呢? ?提示提示: :可以测定可以测定0.1 mol0.1 molL L-1-1的盐酸和的盐酸和1 mol1 molL L-1-1的的HClHCl溶液的导电能溶液的导电能力来验证离子浓度对溶液导电能力的影响。力来验证离子浓度对溶液导电能力的影响。【探究总结探究总结】1.1.原装置存在的主要问题原装置存在的主要问题: :(1)(1)两套装置不利于对比和观察。两套装置不利于对比和观察。(2)(2)没有指明采用直流电源还是交流电源。若采用直流电源实验没
23、有指明采用直流电源还是交流电源。若采用直流电源实验, ,将导将导致电解反应发生致电解反应发生, ,产生氯气产生氯气, ,污染环境。污染环境。(3)(3)只要学生深入思考只要学生深入思考, ,对蒸馏水的导电性就会产生疑问对蒸馏水的导电性就会产生疑问, ,进而对进而对CHCH3 3COOHCOOH能否电离产生怀疑。能否电离产生怀疑。(4)(4)任课教师做不成功这个实验任课教师做不成功这个实验, ,看不到连接插入看不到连接插入CHCH3 3COOHCOOH溶液的电极溶液的电极上的灯泡发光。上的灯泡发光。2.2.改进实验的优点改进实验的优点: :(1)(1)可以证明可以证明, ,在相同条件下的在相同条
24、件下的HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl溶液导电能力强溶液导电能力强,CH,CH3 3COOHCOOH溶液、氨水的导电能力弱溶液、氨水的导电能力弱, ,蒸馏水的导电能力更弱。蒸馏水的导电能力更弱。(2)(2)可以充分说明可以充分说明, ,这些溶液之所以能导电这些溶液之所以能导电, ,主要是因为其溶液中的溶主要是因为其溶液中的溶质能电离出自由移动的离子而导电。质能电离出自由移动的离子而导电。(3)(3)引入了水的导电性实验引入了水的导电性实验, ,使实验更严密、更科学、更能激发学生的使实验更严密、更科学、更能激发学生的探索意识。改进后的实验更安全合理。探索意识。改进后的实验更安全合
25、理。同步练习同步练习1.1.下列物质属于非电解质的是下列物质属于非电解质的是( () )A ANHNH3 3 B B(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 C CClCl2 2 D DCHCH3 3COOHCOOHA A2. 2. 下列关于电解质的叙述中，正确的是下列关于电解质的叙述中，正确的是( )( )A ANaClNaCl溶液在电流作用下电离出溶液在电流作用下电离出NaNa和和ClClB B凡是溶于水后能电离出凡是溶于水后能电离出H H的化合物就叫酸的化合物就叫酸C CHClHCl溶液能导电，而液态溶液能导电，而液态HClHCl难以导电难以导电D D在溶于水和熔融状态下都能导电的化
26、合物在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物C C3.3.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ） A AH H2 2SOSO4 4=H=H2 2+ +SO+SO4 42-2- B BMgSOMgSO4 4=Mg=Mg2+2+SO+SO4 42-2-C CCa(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+OH+OH- - D DBaClBaCl2 2=Ba=Ba2+2+Cl+Cl2-2-B B4.关于电解质的说法，正确的是关于电解质的说法，正确的是( )A导电性很强的物质导电性很强的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C在溶于水或熔融状态下全部电离
27、的化合物在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D可溶性盐类可溶性盐类【解析】选选B B。电解质的概念有两点：一是化合物，二是在水溶液中。电解质的概念有两点：一是化合物，二是在水溶液中或熔融状态下能够导电，导电性强弱不是判断物质是否是电解质的依或熔融状态下能够导电，导电性强弱不是判断物质是否是电解质的依据；电解质能发生电离，但电解质并不一定全部电离；可溶性盐类是据；电解质能发生电离，但电解质并不一定全部电离；可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部，电解质，但它不是电解质的全部，CaCOCaCO3 3难溶于水，但它是电解质。难溶于水，但它是电解质。B B6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的
28、是( )AK2CO3=2K+CO32- BCa(OH)2=Ca2+2OH-CH2SO4=2H+SO42- DKClO3=K+Cl5+3O2-【解题指南解题指南】解答本题时要注意以下三点：解答本题时要注意以下三点：(1)(1)首先从酸、碱、盐的角度判断四种物质的类别；首先从酸、碱、盐的角度判断四种物质的类别；(2)(2)利用酸、碱、盐的定义来判断它们电离的产物。利用酸、碱、盐的定义来判断它们电离的产物。(3)(3)熟悉常见酸、碱、盐中阴离子的构成。熟悉常见酸、碱、盐中阴离子的构成。D D【解析】选选D D。K K2 2COCO3 3和和KClOKClO3 3是盐，它们电离后的是盐，它们电离后的产
29、物是金属阳离子和酸根阴离子，二者对应的酸产物是金属阳离子和酸根阴离子，二者对应的酸根阴离子分别是根阴离子分别是COCO3 32-2-和和ClOClO3 3- -; Ca(OH); Ca(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4分别分别是碱和酸，是碱和酸， A A、B B、C C项均符合电解质的电离原理项均符合电解质的电离原理及电离方程式的书写要求，均正确；及电离方程式的书写要求，均正确；D D项，项，ClOClO3 3- -是是一个整体，在水中不能进一步电离成一个整体，在水中不能进一步电离成ClCl5+5+和和O O2-2-，正，正确的电离方程式为确的电离方程式为KClOKClO3 3=K=
30、K+ +ClO+ClO3 3- -。7对电解质的叙述正确的是对电解质的叙述正确的是( )A溶于水后得到的溶液能导电的物质溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质熔融态能导电的物质C电解所得到的物质电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D D【解析解析】选选D D。A A不正确，不正确，SOSO2 2通入水中溶液能导电，通入水中溶液能导电，但电解质是但电解质是H H2 2SOSO3 3。B B不正确，不正确，HClHCl是电解质，但液是电解质，但液态态HClHCl不导电，因为不导电，因为HClHCl在熔融状态下不能生成可在熔融状态下不
31、能生成可以自由移动的离子。以自由移动的离子。C C错误。错误。D D是电解质的定义，是电解质的定义，故正确。故正确。8下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )AHClO BCl2 CNaHCO3 DCO2【解析解析】选选D D。COCO2 2溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，能溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，能产生自由移动的离子，故能导电。但产生自由移动的离子，故能导电。但COCO2 2本身不会电离产本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。生自由移动的离子，故是非电解质。D D9下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是( )ASO2能溶于水
32、，水溶液能导电，所以能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质是电解质BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na和和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出在电流作用下在水中电离出H和和SO42D向盐酸溶液中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶向盐酸溶液中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低B B【解析解析】选选B B。SOSO2 2通入水中生成通入水中生成H H2 2SOSO3 3后溶液导电，后溶液导电，H H2 2SOSO3 3是是电解质，电解质，SOSO2 2不是电解质；不
33、是电解质；NaClNaCl溶液中有能自由移动的溶液中有能自由移动的NaNa和和ClCl，这些离子的定向移动可以导电；，这些离子的定向移动可以导电；H H2 2SOSO4 4在水溶液中，在水溶液中，在水分子的作用下电离出在水分子的作用下电离出H H和和SOSO4 42 2，它的电离不需要通电；，它的电离不需要通电；盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，溶液中的离子浓度盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变。几乎不变，溶液的导电能力几乎不变。10下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是是( )ANaCl晶体、
34、晶体、BaSO4BNaHCO3、蔗糖、蔗糖C铜、二氧化硫铜、二氧化硫D盐酸、酒精盐酸、酒精【解析解析】选选B B。A A项，项，NaClNaCl、BaSOBaSO4 4均为电解质；均为电解质；B B项，项，NaHCONaHCO3 3属于电解质，蔗糖属于非电解质；属于电解质，蔗糖属于非电解质；C C项，项，CuCu不属于不属于电解质，也不属于非电解质电解质，也不属于非电解质,SO,SO2 2属于非电解质；属于非电解质；D D项，盐项，盐酸为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质酸为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质, ,酒精属酒精属于非电解质。于非电解质。B B11根据下列电离方程式判断，下
35、列分组正确的是根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是( )H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=2OH-+Ba2+KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-Na3AlF6=3Na+AlF63-NH3H2O NH4+OH-A属于酸的是属于酸的是 B属于碱的是属于碱的是C属于盐的只有属于盐的只有 D属于强电解质的是属于强电解质的是B B【解析解析】选选B B。所谓酸是指电离出的阳离子全部。所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所谓碱是指电离出的阴离子是氢离子的化合物，所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所以全部是氢氧根离子的化合物。
36、所以属于酸，属于酸，属于碱，其余的均为盐；属于碱，其余的均为盐；NHNH3 3H H2 2O O不完全电不完全电离，属于弱电解质。离，属于弱电解质。12.12.下列物质：下列物质：NaCl NaCl 稀硫酸稀硫酸 酒精酒精 Fe Fe NaOHNaOH溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 BaSOBaSO4 4 醋酸醋酸 ClCl2 2 COCO2 2以上物质中是混合物的有以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）；（填序号，下同）是电解质但该状态不导电的有是电解质但该状态不导电的有 ；是强电解质的有是强电解质的有 ；是非电解质的有是非电解质的有 ；既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。 【提示提示】电解质也可以是难溶物，如硫酸钡难溶于水，溶液电解质也可以是难溶物，如硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故为中离子浓度几乎是零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故为电解质。电解质。
