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1、物质结构元素周期律第第 五五 章章第第1919讲原子结构讲原子结构栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1同一种原子中各电子层之间的关系考点二考点二原子核外电子的排布原子核外电子的排布电子层数电子层数(n)1234567符号符号KLMNOPQ电子层能量的关系电子层能量的关系(由低到高由低到高)从从KQ能量逐渐能量逐渐_电子层离核远近的关系电子层离核远近的关系(由近到远由近到远)从从KQ离核越来离核越来_升高升高 越远越远 2原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。(3)最外层最多容纳电子数不超过
2、_个(K层为最外层时不超过_个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。能量较低能量较低2n28218323核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A 1对B 2对C 3对D 4对B核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。寻找寻找10电子和电子和18电子微粒的思维模板电子微粒的思维模板218电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非
3、金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH例1 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_，D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_ (用化学式或离子符号表示)。HSOH=S2H2OOHS2例1 (2016全国卷甲)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的
4、电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分BO与与H形成的化合物最易想到就是形成的化合物最易想到就是H2O，忽略了，忽略了H2O26解析 根据a原子中只有1个电子可确定a为H元素，由b2和c电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O元素和Na元素，d与b同族，则d为S元素。二元化合物H2O、H2S中H均为1价，而NaH中H为1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。答案 AB
