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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 1 地球上所发生的许多地球上所发生的许多变化，包括矿物的形成、变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不元素在地壳的迁移和不均衡分布都与离子反应均衡分布都与离子反应有关。有关。2（1）取）取2ml浓度均为浓度均为0.1mol/L 的的HCl和和CH3COOH溶液于两支试管中，分别向溶液于两支试管中，分别向试管中加入大小质量均试管中加入大小质量均相同的镁条相同的镁条.（2 2）用）用PHPH试纸分别测浓度均为试纸分别测浓度均为0.1mol/L 0.1mol/L 的的HClHCl溶液和溶液和CHCH3 3
2、COOHCOOH溶液的溶液的PH.PH.分组实验分组实验 完成实验报告单完成实验报告单活动探究一活动探究一34HClCH3COOHHCl与与CH3COOH在水中的电离示意图在水中的电离示意图4反反反反应应应应速速速速率率率率V( (电离电离) )V( (结合结合) )V( (电离电离) = ) = V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态时间时间时间时间 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合5 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41-42页页)1.1.写出弱酸、弱碱的电离方程式写出弱酸、弱碱的电离方程式写出弱酸、弱碱的电离方程式写出弱酸、弱碱的电离方程式2.2.
3、填写下表的空白：填写下表的空白：填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变6 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41-42页页)1.1.写出弱酸、弱碱的电离方程式写出弱酸、弱碱的电离方程式写出弱酸、弱碱的电离方程式写出弱酸、弱碱的电离方程式2.2.填写下表的空白：填写下表的空白：填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初
4、溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大7电离平衡电离平衡 1. 1.定义定义：2. 2.特点：特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当当弱弱电解质分子电离成离子的速率电解质分子电离成离子的速率和和离子重新离子重新结合成分子的速率相等结合
5、成分子的速率相等时，电离过程就达到了时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。分子，且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的8【谈收获谈收获】1. 1.学到了哪些知识，学到了哪些知识，通过哪些方法进行的学习？通过哪些方法进行的学习？2. 2.还有哪些疑问？还有哪些疑问？9目标引导目标引导1. 通过阅读教材，实验探
6、究，能够通过阅读教材，实验探究，能够描述强弱电描述强弱电解质的含义。解质的含义。知道强电解质、弱电解质在水知道强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。溶液中电离程度的差异。会判断常见的强电会判断常见的强电解质和弱电解质。解质和弱电解质。2.通过实验探究，阅读教材和交流讨论知道弱通过实验探究，阅读教材和交流讨论知道弱电解质在水溶液中电解质在水溶液中电离平衡的建立过程电离平衡的建立过程，能，能够够描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。并并能够初步应用化学平衡移动原理判断电离平能够初步应用化学平衡移动原理判断电离平衡的移动。衡的移动。第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 1011
