《高考化学大一轮学考复习考点突破第二章第6讲离子反应离子方程式课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮学考复习考点突破第二章第6讲离子反应离子方程式课件新人教版.ppt（112页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲离子反应离子方程式第二章化学物质及其变化考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一电解质及电离微专题7用分类思想书写跟量有关的离子方程式考点二离子反应和离子方程式内容索引考点三离子方程式的正误判断考能提升 探究高考明确考向课时作业考点一电解质及电离1.电解质及其分类电解质及其分类知识梳理电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2.电解质的电离电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成_的离子的过程。(1)强电解质完全
2、电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。自由移动=NaOH=NaOH(2)弱电解质部分电离，用_表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：_，_。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶于水中：_；NaHCO3溶于水中：_，_。3.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。A
3、：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O为弱碱。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)金属能导电，所以金属是电解质( )(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )(4)SO2、NH3的水溶
4、液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )深度思考深度思考(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强( )2.现有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。答案序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态
5、能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解题探究题组一强、弱电解质概念的理解与判断题组一强、弱电解质概念的理解与判断1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案解析2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是答案ABCD强电解质稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)
6、3非电解质C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2OA项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。解析易错警示易错警示1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。答案解析A项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解。HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4答案(2)写出
7、以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案考点二离子反应和离子方程式1.离子反应离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，知识梳理CH3COOH=CH3COOHD.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。从AE可知离子反应发生的条件：生成的物质、生成的物质、生成的物质、发生反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是(填序号，下同)；H的物质的量减少的是；因此离子反应的本
8、质是溶液中某些离子的物质的量的。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O难溶难电离易挥发氧化还原ABCDE减小2.离子方程式离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应3.电解质的电解质的“拆拆”分原则分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸
9、一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2、OH。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O解题探究题组一基本反应离子方程式的书写题组一基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。(2)小苏打溶液与乙酸溶液
10、混合。(3)氧化镁溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸。答案MgO2H=H2OMg2OHH=H2O答案答案答案(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合。CaCO32H=Ca2H2OCO2答案答案答案答案(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)。Na2S溶液呈碱性，其原因是。H2SOH答案2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2。(2)用NaOH吸收Cl2。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸；。答案Cl22OH=ClClOH
11、2O答案答案(4)FeCl3腐蚀铜箔：。(5)过氧化钠溶于水：。2Fe3Cu=2Fe2Cu2答案2Na2O22H2O=4Na4OHO2答案书写离子方程式的注意事项书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。反思归纳反思归纳(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸
12、根离子不能拆开写。(6)单质，氧化物保留化学式。题组二多重反应离子方程式的书写题组二多重反应离子方程式的书写3.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合。答案答案答案(4)Fe2O3溶于HI溶液中。(5)FeO溶于稀HNO3中。答案答案Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2多重反应离子方程式书写时的注意点多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化
13、还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。练后反思练后反思题组三离子反应与导电能力变化题组三离子反应与导电能力变化4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )答案答案答案答案答案答案微专题7用分类思想书写跟量有关的离子方程式题组一连续型题组
14、一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：；NaAlO2不足：。答案答案(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：；强碱过量：。答案答案Al33OH=Al(OH)3(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：；稀HNO3过量：。答案
15、答案题组二先后型题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：；HI过量：。HOH=H2O答案答案(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为；。OHH=H2O答案Al(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为；。HOH=H2O答案Al33OH=Al(OH)3脱离脱离“写
16、、拆、删、查写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程四步书写法的直接书写过程思维建模思维建模题组三配比型题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；NaOH过量：。答案(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此时溶液呈性；nBa(OH)2n(Na
17、HSO4)12，此时溶液呈性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为。答案碱中答案“定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。思维建模思维建模考点三离子方程式的正误判断题组一合理拆分化学式题组一合理拆分化学式1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2
18、S2=CuS()解析解析 H2S是弱酸应保留化学式。解析解析 HClO是弱酸，应保留化学式。(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()解析解析 NH3H2O是弱碱应保留化学式。解析解析 Na2O2属于氧化物，应保留化学式。解析解析 Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。“拆分拆分”陷阱陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱突破陷阱题组二是否满足题组二是否
19、满足“三守恒三守恒”2.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()解析解析 电荷、电子均不守恒。解析解析 电荷、电子均不守恒。解析解析 电荷、电子均不守恒。解析解析 电荷、电子均不守恒。(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()“守恒守恒”陷阱陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。突破陷阱突破陷阱题组三离子反应是否符合反应原理题组三离子反应是否符合反应原理3
20、.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO4H2O( )(9)HS的电离HSH2O=H3OS2( )(10)NaHCO
21、3的水解HCOH2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO( )“原理原理”陷阱陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。突破陷阱突破陷阱题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2C
22、l2=2Fe32Cl( )(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO( )(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O( )(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO( )“量比量比”陷阱陷阱在离子方
23、程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。突破陷阱突破陷阱考能提升探究高考探究高考 明确考向明确考向1.(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案解析12345答案解析12345答案解析12345用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。H2O答案解析12345(4)6价铬的
24、化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。答案解析123455.2015福建理综，23(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。答案Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。12345课时作业1.下列有关电解质的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水
25、是非电解质答案解析1234567891011121314152.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键答案解析1234567891011121314153.下列反应的离子方程式正确的是A.向稀氨水中加入稀盐酸：OHH=H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.碳酸氢
26、钙溶液跟稀硝酸反应：HCOH=H2OCO2答案解析1234567891011121314NH3H2O是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3；醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。15123456789101112131415答案解析1234567891011121314答案解析156.下列反应的离子方程式书写正确的是A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC.过
27、量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO2Br123456789101112131415答案解析答案解析123456789101112131415答案解析123456789101112131415答案解析12345678910111213141510.(2016长春校级期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是1234567891011121314选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2
28、溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO15C用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀HNO3Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O123456789101112131415答案解析11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的 溶 液 ， 其 化 学 方 程 式 是 PbSO4 2CH3COONH4=(NH4)2SO4(C
29、H3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH1234567891011121314答案解析(CH3COO)2Pb不能拆开。1512.离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反
30、应1234567891011121314答案解析1513.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。12345678910111213142H2OBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。解析答案15(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量A解析答案12345678910111
31、2131415(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_(填字母)曲线表示。随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。解析答案C123456789101112131415(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是。解析答案12345678910111213141514.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时
32、，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。1234567891011121314Fe2O33H2SO4=答案Fe2(SO4)33H2O15(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。SiO22Fe3FeS2=3Fe22S硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。答案解析123456789101112131415(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为
33、_。4Fe28NH3H2OO2=答案解析123456789101112131415(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净答案解析12345678910111213141515.(2017长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以
34、下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案123456789101112131415(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S步骤中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。答案解析123456789101112131415(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为_。加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(O
35、H)3(分步书写也可)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧 化 成 Fe(OH)3， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 4Fe2 O2 8OH2H2O=4Fe(OH)3。答案解析123456789101112131415(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。2H2O根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为
36、ZnO4H=Zn22H2O。答案解析123456789101112131415(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。稀硫酸Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。铁粉(过量)过滤、浓缩结晶答案解析123456789101112131415(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。加热HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。是在密闭容器中加热HgS答案解析123456789101112131415(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。3ClO2Fe(OH)34OH答案解析123456789101112131415
