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1、第二章第二章 开发海水中的卤素资源开发海水中的卤素资源电解质和电离方程式演示：演示：取取相同浓度相同浓度的氨水、氢氧的氨水、氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸溶化钠溶液、盐酸、醋酸溶液、盐水、固体食盐通电，液、盐水、固体食盐通电，观察溶液的导电能力。观察溶液的导电能力。现象：现象：固体食盐不导电，醋酸和固体食盐不导电，醋酸和氨水的导电能力比较弱，氨水的导电能力比较弱，氢氧化钠溶液、盐水、盐氢氧化钠溶液、盐水、盐酸的导电能力强。酸的导电能力强。一、一、电解解质和非和非电解解质1. 电解解质：在水溶液：在水溶液或或熔融状熔融状态下下能能导电的的化化合物合物称称电解解质2. 非非电解解质：在：在水溶液和熔融水
2、溶液和熔融状状态下下不不能能导电的的化合物化合物为非非电解解质电解质和电离方程式思考：思考：铜、食盐、盐水、醋酸溶液铜、食盐、盐水、醋酸溶液 ，其中哪些能，其中哪些能导电，哪些不能，哪些是电解质，哪些是非电解导电，哪些不能，哪些是电解质，哪些是非电解质？质？ 电解质和非电解质都是指化合物，有些物质虽然能导电解质和非电解质都是指化合物，有些物质虽然能导电，但他们不是化合物，所以也就不是电解质；电解质在电，但他们不是化合物，所以也就不是电解质；电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，但其本身不一定导电。水溶液中或熔融状态下能导电，但其本身不一定导电。能导电的：铜、盐水、醋酸溶液能导电的：铜、盐水、醋酸
3、溶液电解质：食盐电解质：食盐铜是单质，盐水和醋酸溶液是混合物，他们既不是电解铜是单质，盐水和醋酸溶液是混合物，他们既不是电解质，又不是非电解质。质，又不是非电解质。电解质和电离方程式思考思考电解质在电解质在水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下能发生能发生电离电离，形成能形成能自由移动自由移动的带电微粒的带电微粒-离子离子，所以电解质的水溶液或熔融状态的电解质能导所以电解质的水溶液或熔融状态的电解质能导电。而电。而固态固态的电解质中一般的电解质中一般没有没有可以可以自由自由移动移动的的离子离子，所以，所以不能导电不能导电。电离：电解质在溶液中或熔融状态下离解成阴、电离：电解质在溶液中或熔融状
4、态下离解成阴、阳离子的过程。阳离子的过程。电解质和电离方程式归纳：归纳：常见的电解质和非电解质常见的电解质和非电解质电解质：电解质：酸、碱、绝大部分盐以及水酸、碱、绝大部分盐以及水非电解质：非电解质：氧化物、有机物等氧化物、有机物等电解质和电离方程式思考思考判断下列物质是否能导电，并指出哪些是电解质，判断下列物质是否能导电，并指出哪些是电解质，哪些是非电解质。哪些是非电解质。硫酸溶液、碳酸钠溶液、硫酸钡、二氧化碳、二氧硫酸溶液、碳酸钠溶液、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫溶液、金属钠、氢氧化铜、氯气、液氯化硫溶液、金属钠、氢氧化铜、氯气、液氯能导电的物质：硫酸溶液、碳酸钠溶液、二氧化能导电的物质：硫
5、酸溶液、碳酸钠溶液、二氧化硫溶液、金属钠硫溶液、金属钠电解质：硫酸钡、氢氧化铜电解质：硫酸钡、氢氧化铜非电解质：二氧化碳非电解质：二氧化碳电解质和电离方程式二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1. 强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中能完全电离能完全电离的电解质的电解质2. 弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中不能完全电离不能完全电离的电解质的电解质 溶液的导电能力取决于溶液中单位体积内溶液的导电能力取决于溶液中单位体积内自由移动的带电微粒自由移动的带电微粒离子的数目。单离子的数目。单位体积内自由移动的离子越多，溶液的导电能位体积内自由移动的离子越多，溶液的导电能力越强，反之越
6、弱。力越强，反之越弱。思考思考电解质和电离方程式 强电解质在水溶液中能完全电离成自由移动的强电解质在水溶液中能完全电离成自由移动的离子，所以离子，所以强电解质在水溶液中主要以离子形式强电解质在水溶液中主要以离子形式存在存在；弱电解质在水溶液中不能完全电离，所以；弱电解质在水溶液中不能完全电离，所以弱电解质在溶液中主要以分子形式存在弱电解质在溶液中主要以分子形式存在，还有一，还有一部分离子。部分离子。思考思考电解质和电离方程式 溶液的导电能力取决于溶液中溶液的导电能力取决于溶液中单位体积内单位体积内自由移动的带电微粒数目自由移动的带电微粒数目。自由移动的。自由移动的带电微带电微粒越多粒越多，溶液
7、的，溶液的导电能力越强导电能力越强，反之越弱。，反之越弱。思考思考1.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液，哪一个的导电能力强，为盐酸溶液和醋酸溶液，哪一个的导电能力强，为什么？什么？2. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液得到电能强吗？的导电能力一定比醋酸溶液得到电能强吗？电解质和电离方程式归纳：归纳：常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质1. 强电解质：强电解质： 强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸
8、等高氯酸等 强碱：强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡氧化钡 绝大部分盐（绝大部分盐（包括难溶性的硫酸钡等包括难溶性的硫酸钡等）2. 弱电解质：弱电解质： 弱酸：弱酸：碳酸、醋酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、碳酸、醋酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、次氯酸等次氯酸等 弱碱：弱碱：氨水等氨水等 水（水（水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质）电解质和电离方程式三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写1.电离方程式：表示电解质电离成自由离子的电离方程式：表示电解质电离成自由离子的式子式子2. 电离方程式的书写电离方程式的书写 把电解质分开写成阴离子和阳离子的形式把电解质分开写成阴离子和阳离子的形式 强电解质用强电解质用“”，弱电解质用，弱电解质用“” 注意点：电荷守恒，离子团不拆开表达注意点：电荷守恒，离子团不拆开表达 如：如：HCl H+ + Cl-写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氯化钠、硫酸钾、硝酸铵、氢氧化钡、氢氧化钙、氯化钠、硫酸钾、硝酸铵、氢溴酸、硝酸银、硫酸铵氢溴酸、硝酸银、硫酸铵练习练习电解质和电离方程式
