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1、 mol/(Lmin) mol/(Ls)一、化学反应速率一、化学反应速率1、定义：、定义： 用用单位时间内单位时间内反应物浓度的反应物浓度的减少量减少量或或生成物浓度的生成物浓度的增加量增加量（均取正值）来表示。（均取正值）来表示。2、公式：、公式：V(B)=c(B) t3、单位：、单位：或或molL1min1 molL1s1化学反应速率是用来衡量化学反应化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。进行的快慢程度的物理量。 例例1、在、在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果反应中：如果 2s内内SO2的浓度由的浓度由6 mol/L下降为下降为2 mol/L ，那么，用那么，用SO2
2、浓度变化来表示的化学反应速率浓度变化来表示的化学反应速率为为。 催化剂催化剂催化剂催化剂 例例2、已知工业合成氨反应的浓度数据如下、已知工业合成氨反应的浓度数据如下 N2 3H2 2NH3 起始浓度（起始浓度（mol/L） 1 3 02 min后浓度（后浓度（mol/L） 0.6 2 min内内浓度变化量（浓度变化量（mol/L）分别用分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示速率。的浓度变化量表示速率。以上三者数值是否相等？以上三者数值是否相等？ 数值大小有何关系？能得出何规律？数值大小有何关系？能得出何规律？ 高温高压高温高压高温高压高温高压催化剂催化剂催化剂催化剂已知反应：已知反应：aA
3、+ bB = cC + dD则有则有 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = a : b : c : d反应速率关系式反应速率关系式速率关系式：速率关系式： aAbBcCdD， v(A) v(B) v(C) v(D) a : b : c : d化学反应速率的特点：化学反应速率的特点：化学反应速率表示的是一段时间内的化学反应速率表示的是一段时间内的 平均平均速率，均取速率，均取正值正值。同一反应的速率可用不同物质来表示，同一反应的速率可用不同物质来表示， 其数值可能不同。其数值可能不同。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素 1、内因：、内因：2、外因：、外因：反应
4、物本身的性质。反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼反应物的化学性质越活泼,反应速率越快。反应速率越快。实验探究实验探究1：温度对化学反应速率的影响：温度对化学反应速率的影响 23mL5%H2O212滴滴1mol/LFeCl3冷水冷水热水热水常温常温温度情况温度情况低温低温常温常温加加热现象象结论少量气泡少量气泡 大量气泡大量气泡极少量气泡极少量气泡升高温度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。降低温度，反应速率减慢。实验探究实验探究1：温度对化学反应速率的影响：温度对化学反应速率的影响 实验探究实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对化学反应速率的影响 不
5、加不加任何催化剂任何催化剂12滴滴1mol/LFeCl3少量少量MnO223mL5%H2O2催化催化剂情况情况无催化无催化剂FeCl3MnO2现象象结论无无气泡气泡少量少量气泡气泡大量大量气泡气泡催化剂可以显著的改变反应速率，催化剂可以显著的改变反应速率，不同的催化剂，催化效果不同不同的催化剂，催化效果不同实验探究实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对化学反应速率的影响 实验探究实验探究3：浓度对化学反应速率的影响：浓度对化学反应速率的影响 CaCO3大小形状相同大小形状相同HCl2mol/LHCl6mol/Lc(HCl)2mol/L6mol/L现象象结论大量气泡大量气泡极大量气泡极
6、大量气泡反应物浓度越大，反应速率越快。反应物浓度越大，反应速率越快。实验探究实验探究3：浓度对化学反应速率的影响：浓度对化学反应速率的影响 实验探究实验探究4：固体反应物表面积对化学反应速率的影响：固体反应物表面积对化学反应速率的影响： 2mol/LHCl粉末状粉末状CaCO3块状块状CaCO3反反应物物颗粒大小粒大小块状状粉末状粉末状现象象结论大量气泡大量气泡迅速冒出迅速冒出极大量气泡极大量气泡固体反应物表面积越大固体反应物表面积越大(颗粒越小颗粒越小)，反应速率越大。，反应速率越大。实验探究实验探究4：固体反应物表面积对化学反应速率的影响：固体反应物表面积对化学反应速率的影响： 小结小结内
7、因内因(决定性因素决定性因素)：反应物的性质，反应物的：反应物的性质，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率化学性质越活泼，化学反应速率。外因外因(外界条件外界条件)：在其他条件相同时，使用在其他条件相同时，使用(正正)催化剂，通常催化剂，通常可以可以化学反应速率，不同的催化剂化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果对同一反应的催化效果。在其他条件相同时在其他条件相同时,温度越高温度越高,化学反应速率化学反应速率 。在其他条件相同时，反应物浓度越大，在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率化学反应速率。在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越
8、大，化学反应速率越大，化学反应速率。其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。也能影响化学反应速率。控制反应条件，控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。降低那些对人类不利的反应速率。 学习反应速率的目的学习反应速率的目的人们为什么用电冰箱储存食物？人们为什么用电冰箱储存食物？温度降低，反应速率减慢，食物腐败温度降低，反应速率减慢，食物腐败的速率减慢。的速率减慢。实验室通常将两种块状或颗粒状的固实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。体药品研细，
9、并混合均匀再进行反应。原因是什么？原因是什么？固体研细后能增大表面积。固体表面固体研细后能增大表面积。固体表面积越大，反应速率越快。积越大，反应速率越快。思考与交流思考与交流实验室进行化学反应时，通常把固体实验室进行化学反应时，通常把固体物质溶于水配成溶液进行反应，原因物质溶于水配成溶液进行反应，原因是什么？是什么？反应物的状态也影响反应的速率。固反应物的状态也影响反应的速率。固体物质溶于水，被分散成分子或离子，体物质溶于水，被分散成分子或离子，接触更加充分，使反应速率加快接触更加充分，使反应速率加快。木炭在氧气中为什么比在空气中燃烧木炭在氧气中为什么比在空气中燃烧剧烈？剧烈？实验室用约实验室
10、用约30%30%的硫酸溶液与锌粒反应的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？是什么？物质的浓度增大，反应速率加快。物质的浓度增大，反应速率加快。H2与与O2在在常温常温下可以许多年不反应，下可以许多年不反应，可一旦可一旦遇火遇火即可发生爆炸。即可发生爆炸。CuSO4和和NaOH固态固态混合时几乎不反应，混合时几乎不反应，但制成但制成溶液溶液后，反应可在瞬
11、间完成。后，反应可在瞬间完成。金属的锈蚀、食物的腐败、塑料的老化金属的锈蚀、食物的腐败、塑料的老化等都进行得比较慢。等都进行得比较慢。 例例3 3、已知反应已知反应3H2+N2 2NH3 , 以以下各物质表示的反应速率最快的是下各物质表示的反应速率最快的是A、v(H2) = 1.8mol/（Ls）B、v(N2) = 0.7mol/（Ls）C、v(NH3) = 1.4mol/（Ls）D、v(NH3) = 1.2 mol/（Ls）高温、高压高温、高压高温、高压高温、高压催化剂催化剂催化剂催化剂比较速率快慢方法：根据速率关系式，比较速率快慢方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率转化成同一种物质的速率，再比较大小，再比较大小净化汽车尾气的催化剂及其载体净化汽车尾气的催化剂及其载体同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
