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1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.易错警示易错警示4.变式训练变式训练第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：物质氧化性、还原性物质氧化性、还原性强弱的比较强弱的比较1.考点精讲考点精讲物质氧化性、还原性强弱的比较物质氧化性、还原性强弱的比较 1 1 氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断(1)(1)氧化性是指氧化性是指物质物质 的性质的性质( (或能力或能力) )；还原性是指；还原性是指物质物质 的性质的性质( (或能力或能力) )。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与程度，与得
2、、失电子数目的得、失电子数目的 无关。如：无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，但根据金属活动性顺序表，Na比比Al活泼，更易活泼，更易失去电子，所以失去电子，所以Na比比Al的还原性强。的还原性强。根据根据元素的价态考虑：最高价态元素的价态考虑：最高价态只有只有 ，如，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态等；最低价态只有只有 ，如金属，如金属单质、单质、Cl、S2等；中间价态等；中间价态既有既有 又有又有 ，如，如Fe2、S、Cl2等。等。得电子得电子失电子失电子难易难易多少多少氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性2 2 物质氧化性、还原性强弱
3、比较的三种常用方法物质氧化性、还原性强弱比较的三种常用方法(1)(1)根据氧化还原反应方程式进行判断根据氧化还原反应方程式进行判断在在“氧化氧化剂还原原剂=还原原产物氧化物氧化产物物”反反应中中氧化性：氧化氧化性：氧化剂氧化氧化产物；氧化物；氧化剂还原原剂还原性：原性：还原原剂还原原产物；物；还原原剂氧化氧化剂（2 2）根据与同一物质反应的情况）根据与同一物质反应的情况( (反应条件、剧烈程度等反应条件、剧烈程度等) )判断判断当不同的氧化当不同的氧化剂作用于同一作用于同一还原原剂时，若氧化，若氧化产物价物价态相相同，同，则反反应条件要求越低，氧化条件要求越低，氧化剂的氧化性越的氧化性越强强；
4、若氧化；若氧化产物的价物的价态不同，不同，则其价其价态越高，氧化越高，氧化剂的氧化性越的氧化性越强强。 （3 3）根据）根据“三表三表”判断判断元素周期表、金属活动顺序表、非金属活动顺序表元素周期表、金属活动顺序表、非金属活动顺序表2. 典例剖析典例剖析A转转 解析解析找准氧化剂、还原剂、氧化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，则产物、还原产物，则氧化性氧化性: :氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物C解解析析 由由还还原原性性顺顺序序可可知知氧氧化化性性：Cl2Br2 Fe3+ I2H2SO4 (稀稀)， 所以所以C中稀中稀H2SO4不能将不能将Br氧
5、化成氧化成Br2。氧化还原反应中须满足：还原性，还原剂还原产物氧化还原反应中须满足：还原性，还原剂还原产物解析显解析显/隐隐3.易错警示易错警示易易错错警警示示4.变式训练变式训练【变变式式1 1】铊(Tl)盐与与氰化化钾(KCN)被被列列为A级危危险品品。已已知知下下列列反反应在在一一定定条条件件下下能能够发生生：(1)Ti32Ag=Ti 2Ag， (2)Ag Fe2=Ag Fe3， (3)Fe 2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比，下列离子氧化性比较顺序正确的是序正确的是()。ATi3Fe3Ag BFe3AgTi3CTiAgFe2 DTi3AgFe2D解析显解析显/隐隐解解析析 在在氧氧化
6、化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性大大于于氧氧化化产产物物的的氧氧化性。化性。ACu2X3HX2 BX3HCu2X2CX3Cu2HX2 DX2HCu2X3 用用Pt电极极电解含有解含有Cu2和和X3各各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物的溶液，阴极析出固体物质的的质量量m(g)与溶液中通与溶液中通过电子的物子的物质的量的量n(mol)的关系如的关系如图所示。所示。则下列下列氧化性氧化性强强弱的判断正确的是弱的判断正确的是()。【变式变式2 2】C解析显解析显/隐隐解解析析根根据据金金属属活活动动性性顺顺序序和和阳阳离离子子的的放放电电顺顺序序知知，氧氧化化性性Cu2H。根根据据图图中中信信息息知知，当当电电路路中中有有0.1 mol电电子子通通过过时时阴阴极极没没有有固固体体物物质质产产生生，此此时时反反应应为为X3e=X2，则则氧氧化化性性X3Cu2，当当电电路路中中又又有有0.2 mol电电子子通通过过时时，阴阴极极析析出出0.1 mol的的铜铜。随随后后溶溶液液中中H在在阴阴极极放放电电，固固体体质质量量不不再再增增加加，所以选所以选C。5.真题演练真题演练转转 解析解析
