高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念 4 离子反应课件.ppt

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1、第4讲离 子 反 应【真【真题回回访】1.(20131.(2013全国卷全国卷T10)T10)能正确表示下列反能正确表示下列反应的离子的离子方程式是方程式是( () )A.A.浓盐酸与酸与铁屑反屑反应:2Fe+6H:2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.钠与与CuSOCuSO4 4溶液反溶液反应:2Na+Cu:2Na+Cu2+2+=Cu+2Na=Cu+2Na+ +C.NaHCOC.NaHCO3 3溶液与稀溶液与稀H H2 2SOSO4 4反反应: +2H: +2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入Mg(O

2、H)Mg(OH)2 2:3Mg(OH):3Mg(OH)2 2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3+3Mg+3Mg2+2+【解析】【解析】选选D D。金属铁和盐酸反应时。金属铁和盐酸反应时, ,因为因为H H+ +的氧化性的氧化性比较弱比较弱, ,只能把铁氧化为正二价的铁只能把铁氧化为正二价的铁, ,故不能生成三价故不能生成三价铁离子铁离子,A,A项错误项错误; ;金属钠是一种非常活泼的金属金属钠是一种非常活泼的金属, ,所以所以当它遇到当它遇到CuSOCuSO4 4溶液时溶液时, ,优先与水发生反应优先与水发生反应, ,故不能置换故不能置换出金属铜出金属铜,B,B项错

3、误项错误; ;碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子, ,故反应时应为故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应碳酸氢根离子与氢离子发生反应,C,C项错误项错误; ;氢氧化镁和氢氧化镁和氢氧化铁均为不溶于水的碱氢氧化铁均为不溶于水的碱, ,故在书写离子方程式时应故在书写离子方程式时应写成化学式写成化学式, ,且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水, ,故可故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁以用氢氧化镁制取氢氧化铁,D,D项正确。项正确。2.(20162.(2016全国卷全国卷T28T28节选

4、)(1)(1)丙丙组同学取同学取10 mL 10 mL 0.1 molL0.1 molL-1-1KIKI溶液溶液, ,加入加入6 mL 0.1 molL6 mL 0.1 molL-1-1FeClFeCl3 3溶液溶液混合。分混合。分别取取2 mL2 mL此溶液于此溶液于3 3支支试管中管中进行如下行如下实验: :第一支第一支试管中加入管中加入1 mL CCl1 mL CCl4 4充分振充分振荡、静置、静置,CCl,CCl4 4层呈紫色呈紫色; ;第二支第二支试管中加入管中加入1 1滴滴K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液, ,生成生成蓝色沉色沉淀淀; ;第三支第三支试管中加入管

5、中加入1 1滴滴KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液溶液变红。实验检验的离子是的离子是_(_(填离子符号填离子符号););实验和和说明明: :在在I I- -过量的情况下量的情况下, ,溶液中仍含有溶液中仍含有_(_(填离子符号填离子符号),),由此可以由此可以证明明该氧化氧化还原反原反应为_。(2)(2)丁丁组同学向盛有同学向盛有H H2 2O O2 2溶液的溶液的试管中加入几滴酸化的管中加入几滴酸化的FeClFeCl2 2溶液溶液, ,溶液溶液变成棕黄色成棕黄色, ,发生反生反应的离子方程式的离子方程式为_。【解析】【解析】(1)(1)根据根据FeFe2+2+的检验方法的检验方法, ,向溶液

6、中加入向溶液中加入1 1滴滴K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液, ,若生成蓝色沉淀若生成蓝色沉淀, ,则一定含有亚铁离则一定含有亚铁离子子, ,故实验故实验检验的离子是检验的离子是FeFe2+2+; ;碘易溶于碘易溶于CClCCl4 4, ,在在CClCCl4 4中呈紫色中呈紫色,Fe,Fe3+3+遇遇KSCNKSCN溶液显红色溶液显红色, ,实验实验和和说明在说明在I I- -过量的情况下过量的情况下, ,溶液中仍含有溶液中仍含有FeFe3+3+, ,由此可以证明该氧由此可以证明该氧化还原反应化还原反应:2Fe:2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2

7、 2为可逆反应。为可逆反应。(2)(2)向盛有向盛有H H2 2O O2 2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeClFeCl2 2溶液溶液, ,溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故铁氧化成三价铁的缘故, ,发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为H H2 2O O2 2+2Fe+2Fe2+2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O。答案答案: :(1)Fe(1)Fe2+2+FeFe3+3+可逆反应可逆反应(2)H(2)H2 2O O2 2+2Fe+2Fe2+2+2H+2H

8、+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O 3.(20153.(2015全国卷全国卷T28T28节选)(1)(1)实验室用室用NHNH4 4ClCl、盐酸、酸、NaClONaClO2 2( (亚氯酸酸钠) )为原料原料, ,通通过以下以下过程制程制备ClOClO2 2( (黄黄绿色易溶于水的气体色易溶于水的气体):):电解解时发生反生反应的化学方程式的化学方程式为_。溶液溶液X X中大量存在的阴离子有中大量存在的阴离子有_。除去除去ClOClO2 2中的中的NHNH3 3可可选用的用的试剂是是_(_(填填标号号) )。a.a.水水 b. b.碱石灰碱石灰c.c.浓硫酸硫酸 d. d.

9、饱和食和食盐水水(2)(2)锥形瓶内形瓶内ClOClO2 2与碘化与碘化钾反反应的离子方程式的离子方程式为_。【解析】【解析】(1)(1)根据图示可知氯化铵和氯化氢反应生成根据图示可知氯化铵和氯化氢反应生成氢气和氢气和NClNCl3 3, ,配平即可。配平即可。根据产物中有氨气生成可知溶液为碱性根据产物中有氨气生成可知溶液为碱性, ,存在氢氧根存在氢氧根离子离子, ,根据元素守恒可知还存在氯离子。根据元素守恒可知还存在氯离子。ClOClO2 2易溶于水易溶于水,a,a、d d错误错误; ;碱石灰不能吸收碱石灰不能吸收NHNH3 3,b,b错误。错误。(2)ClO(2)ClO2 2能把碘离子氧化

10、为碘单质能把碘离子氧化为碘单质, ,自身被还原为氯离自身被还原为氯离子。子。答案答案: :(1)NH(1)NH4 4Cl+2HCl 3HCl+2HCl 3H2 2+NCl+NCl3 3ClCl- -、OHOH- -cc(2)2ClO(2)2ClO2 2+10I+10I- -+8H+8H+ +=2Cl=2Cl- -+5I+5I2 2+4H+4H2 2O O=电解电解4.(20124.(2012全国卷全国卷T26T26节选)(1)FeCl)(1)FeCl3 3与与氢碘酸反碘酸反应时可生成棕色物可生成棕色物质, ,该反反应的离子方程式的离子方程式为_。(2)(2)高高铁酸酸钾(K(K2 2FeOFe

11、O4 4) )是一种是一种强强氧化氧化剂, ,可作可作为水水处理理剂和高容量和高容量电池材料。池材料。FeClFeCl3 3与与KClOKClO在在强强碱性条件下反碱性条件下反应可制取可制取K K2 2FeOFeO4 4, ,其反其反应的离子方程式的离子方程式为_。与。与MnOMnO2 2-Zn-Zn电池池类似似,K,K2 2FeOFeO4 4-Zn-Zn也可以也可以组成碱性成碱性电池池,K,K2 2FeOFeO4 4在在电池中作池中作为正极材料正极材料, ,其其电极反极反应式式为_,_,该电池池总反反应的离子方程式的离子方程式为_。【解析】【解析】(1)FeCl(1)FeCl3 3与氢碘酸反

12、应生成的棕色物质为碘与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质单质,Fe,Fe3+3+被还原成被还原成FeFe2+2+。(2)FeCl(2)FeCl3 3与与KClOKClO反应时反应时,ClO,ClO- -被还原成被还原成ClCl- -。电池的正极反应电池的正极反应, ,高铁酸根被还原为高铁酸根被还原为FeFe3+3+, ,因为溶液是碱因为溶液是碱性的性的, ,所以产物只能为所以产物只能为Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,负极反应式为负极反应式为Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+, ,总方程式中氧化产物是总方程式中氧化产物是Zn(OH)Zn(OH)2 2。答案答案: :(1)2Fe(1

13、)2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2( (或或2Fe2Fe3+3+3I+3I- -=2Fe=2Fe2+2+ + ) )(2)2Fe(2)2Fe3+3+3ClO+3ClO- -+10OH+10OH- -=2Fe +5H=2Fe +5H2 2O+3ClO+3Cl- -Fe +3eFe +3e- -+4H+4H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+5OH+5OH- -2Fe +8H2Fe +8H2 2O+3Zn=2Fe(OH)O+3Zn=2Fe(OH)3 3+3Zn(OH)+3Zn(OH)2 2+4OH+4OH- -【命【命题特点】特点】1.1.客客观题: :

14、(1)(1)考考查“离子共存离子共存”:”:溶液中离子能否大量共存。溶液中离子能否大量共存。(2)(2)考考查“离子反离子反应”:”:离子方程式的正离子方程式的正误判断。判断。(3)(3)考考查“离子离子检验”:”:常常见离子离子检验的方法。的方法。(4)(4)考考查“离子推断离子推断”:”:通通过实验推断推断电解解质溶液中存溶液中存在的离子。在的离子。2.2.主主观题: :(1)(1)考考查“离子反离子反应”:”:离子方程式的正确离子方程式的正确书写。写。(2)(2)考考查“离子离子检验”:”:回答离子回答离子检验的方法及操作步的方法及操作步骤。(3)(3)考考查“离子推断离子推断”:”:设

15、计实验验证溶液中存在的离溶液中存在的离子或通子或通过实验推断溶液中可能存在的离子。推断溶液中可能存在的离子。(4)(4)考考查“计算算”:”:运用离子反运用离子反应进行化学行化学综合合计算。算。【真【真题备选】(2011(2011全国卷全国卷T12)T12)能正确表示下列反能正确表示下列反应的离子方程的离子方程式式为( () )A.A.硫化硫化亚铁溶于稀硝酸中溶于稀硝酸中:FeS+2H:FeS+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2SSB.NHB.NH4 4HCOHCO3 3溶于溶于过量的量的NaOHNaOH溶液中溶液中:HC +OH:HC +OH- -= = +H+H2 2O OC.C.

16、少量少量SOSO2 2通入苯酚通入苯酚钠溶液中溶液中:C:C6 6H H5 5O O- -+SO+SO2 2+H+H2 2O=O=C C6 6H H5 5OH+HS OH+HS D.D.大理石溶于醋酸中大理石溶于醋酸中:CaCO:CaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+ +2CH2CH3 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O O【解析】【解析】选选D D。硝酸有强氧化性。硝酸有强氧化性, ,能将能将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+,A,A错误错误; ; 也能与也能与OHOH- -发生反应发生反应,B,B错误错误;SO;SO2 2少量

17、少量, ,产物产物为为 , ,不是不是HS ,CHS ,C错误错误;CaCO;CaCO3 3是一种难溶于水的物是一种难溶于水的物质质, ,不能拆分不能拆分,CH,CH3 3COOHCOOH是弱电解质是弱电解质, ,不能拆分不能拆分, ,醋酸钙为醋酸钙为易溶于水的盐易溶于水的盐, ,需要拆分需要拆分,D,D正确。正确。【知【知识回回顾】1.1.离子方程式离子方程式书写易写易错点点: :(1)(1)忽忽视文字叙述的化学反文字叙述的化学反应情境与离子方程式的情境与离子方程式的对应性。性。(2)(2)忽忽视离子方程式表达的基本要求离子方程式表达的基本要求, ,如如“配平配平”“”“”“”“ ”“(“”

18、“”“”“ ”“(胶体胶体)”)”等。等。(3)(3)由于反由于反应物量的不同反物量的不同反应进行的程度及其行的程度及其产物的物的类型可能不同。所以在写离子方程式型可能不同。所以在写离子方程式时一定要注意一定要注意题目目对反反应物用量的描述。如物用量的描述。如“过量量”“”“适量适量”“”“少量少量”“”“足量足量”“”“恰好完全反恰好完全反应”等。等。(4)(4)对与量有关的常与量有关的常见反反应记忆不全面。不全面。碱与多元酸碱与多元酸( (或酸性氧化物或酸式或酸性氧化物或酸式盐) )反反应: :若酸若酸过量量, ,生成生成_;_;若碱若碱过量量, ,则生成正生成正盐。铝盐与与强强碱反碱反应

19、: :若碱若碱过量量, ,生成生成_;_;若碱不足若碱不足, ,则生成生成_。 酸式酸式盐Al(OH)Al(OH)3 3 与与强强酸反酸反应: :若酸若酸过量量, ,生成生成_;_;若酸不足若酸不足, ,则生成生成_。变价金属价金属FeFe与硝酸反与硝酸反应: :一般生成一般生成_;_;若若FeFe过量量, ,生生成成_。AlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 3FeFe3+3+FeFe2+2+2.2.离子方程式正离子方程式正误判断要注意判断要注意“4“4个两个两”:”:3.3.离子共存与推断中的离子共存与推断中的“颜色色”与与“酸碱性酸碱性”:”:(1)(1)警惕警惕“颜色陷阱色陷阱”若

20、限定溶液无色若限定溶液无色, ,则CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、Mn Mn 等不能大等不能大量存在。量存在。(2)(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法警惕溶液酸碱性的几种表示方法 酸性酸性溶液溶液a.pH7a.pHc(OH)c(OH- -) )或或c(OHc(OH- -)=)=1010-(8-(814)14)molLmolL-1-1(25)(25)b.b.能使能使pHpH试纸显_色的溶液色的溶液c.c.能使甲基橙能使甲基橙显_色或橙色的溶液色或橙色的溶液d.d.能使紫色石蕊能使紫色石蕊试液液显_色的溶液色的溶液红红红碱性碱性溶液溶液a.pH7a.pH7或或c(Hc(H+

21、+)c(OH)c(OH- -) )或或c(Hc(H+ +)=)=1010-(8-(814)14)molLmolL-1-1(25)(25)b.b.能使酚能使酚酞试液液显_色的溶液色的溶液c.c.能使紫色石蕊能使紫色石蕊试液液显_色的溶液色的溶液d.d.能使能使pHpH试纸显_色的溶液色的溶液红蓝蓝可能可能为酸性溶酸性溶液也可液也可能能为碱碱性溶液性溶液a.a.与与AlAl反反应放出放出H H2 2的溶液的溶液( (注注: :若若为_性性则不能存在不能存在 ) )b.b.由水由水电离出的离出的c(Hc(H+ +)=110)=110-n-nmolLmolL-1-1或或c(OHc(OH- -)=110

22、)=110-n-nmolLmolL-1-1的溶液的溶液( (常温下常温下n7)(n7)(说明明:n7:n7,n7加酸加酸或加碱抑制水的或加碱抑制水的电离离) )c.c.与与NHNH4 4HCOHCO3 3或或(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3等反等反应放出气体的溶放出气体的溶液液酸酸4.4.离子共存与推断中几种离子共存与推断中几种“隐含含”情况情况: :(1)(1)含有大量含有大量FeFe3+3+的溶液的溶液, ,隐含是含是_性溶液性溶液, ,并具有并具有强强氧化性。氧化性。(2)(2)含有大量含有大量 的溶液的溶液, ,隐含酸性条件下具有含酸性条件下具有强强_性。性。(3)(3)含

23、有大量含有大量Al Al 的溶液的溶液, ,隐含是含是_性溶液。性溶液。(4)(4)含大量含大量S S2-2-、 的溶液的溶液, ,隐含不是含不是_性溶液。性溶液。酸酸氧化氧化碱碱酸酸5.5.相互促相互促进水解的几种情况水解的几种情况: :(1) (1) 与与CHCH3 3COOCOO- -、 ,Mg ,Mg2+2+与与HC HC 等等组合中合中, ,虽然存然存在相互促在相互促进水解情况水解情况, ,但水解程度但水解程度较小小, ,在溶液中仍然在溶液中仍然能大量共存。能大量共存。(2)Fe(2)Fe3+3+、AlAl3+3+与与 、HC HC 、Al Al 、HSHS- -、S S2-2-相互

24、促相互促进水解水解, ,生成沉淀或气体生成沉淀或气体, ,不能大量共存。不能大量共存。【易【易错辨析】辨析】判断下列判断下列说法是否正确法是否正确, ,正确的打正确的打“”,“”,错误的打的打“”“”。1.“1.“有色溶液有色溶液”一定是一定是“不透明溶液不透明溶液”。( () )提示提示: :。不一定。不一定, ,如如CuSOCuSO4 4溶液是蓝色透明的溶液。溶液是蓝色透明的溶液。2.2.由水由水电离出的离出的c(OHc(OH- -)=10)=10-13-13molLmolL-1-1的溶液是的溶液是强强酸性酸性溶液溶液, ,由水由水电离出的离出的c(Hc(H+ +)=10)=10-13-1

25、3molLmolL-1-1的溶液是的溶液是强强碱碱性溶液。性溶液。( () )提示提示: :。不一定。不一定, ,两种溶液都有可能显酸性或碱性两种溶液都有可能显酸性或碱性, ,其其常温下常温下pHpH为为1 1或或1313。3.3.用用CHCH3 3COOHCOOH溶解溶解CaCOCaCO3 3:CaCO:CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+ +H H2 2O+COO+CO2 2。( () )提示提示: :。CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质是弱电解质, ,应保留化学式。应保留化学式。4.Ba(OH)4.Ba(OH)2 2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸:Ba:Ba2+2

26、+2OH+2OH- -+2H+2H+ + + =BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。( () )提示提示: :。符合原子守恒和电荷守恒。符合原子守恒和电荷守恒。5.5.向向FeBrFeBr2 2溶液中通入等物溶液中通入等物质的量的的量的ClCl2 2:2Fe:2Fe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- -。( () )提示提示: :。应为。应为2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl- -。6.6.向向NaNa2 2COCO3

27、3溶液中滴入少量溶液中滴入少量盐酸酸: +2H: +2H+ +=H=H2 2O O+CO+CO2 2。( () )提示提示: :。逐滴滴入少量盐酸反应分步进行。逐滴滴入少量盐酸反应分步进行, ,第一步反第一步反应为应为 +H +H+ +=HC =HC 。7.7.常温下常温下, ,在在c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)= 110)= 1101414的溶液中的溶液中CaCa2+2+、NaNa+ +、ClOClO- -、 一定能大量共存。一定能大量共存。( () )提示提示: :。c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -)=110)=1101414, ,又因常温下又因常温下c

28、(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -)=110)=110-14-14, ,则则c(Hc(H+ +)=1 molL)=1 molL-1-1, ,溶液显酸溶液显酸性性, ,所以所以H H+ +与与ClOClO- -不能大量共存。不能大量共存。8.8.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体, ,说明原溶液明原溶液中有中有 。( () )提示提示: :。某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体。某溶液中加稀硫酸溶液生成无色气体, ,说明说明原溶液中可能含有碳酸根原溶液中可能含有碳酸根, ,也可能为碳酸氢根离子或亚也可能为碳酸氢根离子或亚硫酸根离子。硫酸根离子。考点一考点一离子方

29、程式的离子方程式的书写与正写与正误判断判断【典型例【典型例题】1.(1.(定性反定性反应的离子方程式的离子方程式) )下列指定反下列指定反应的离子方程的离子方程式正确的是式正确的是( () )A.A.氯气溶于水气溶于水:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -B.NaB.Na2 2COCO3 3溶液中溶液中 的水解的水解: : +H +H2 2O=HC +OHO=HC +OH- -C.C.酸性溶液中酸性溶液中KIOKIO3 3与与KIKI反反应生成生成I I2 2: :I +II +I- -+6H+6H+ +=I=I2 2+3H+3H2 2O

30、OD.NaHCOD.NaHCO3 3溶液中加足量溶液中加足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液: :HC +BaHC +Ba2+2+OH+OH- -=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)注意弱电解质的电离特点注意弱电解质的电离特点, ,注意水解反应的特点注意水解反应的特点; ;(2)(2)氧化还原型的离子方程式要符合电子转移守恒。氧化还原型的离子方程式要符合电子转移守恒。【解析】【解析】选选D D。氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质。氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质, ,不能拆开不能拆开,A,A

31、项错误项错误; ; 的水解是可逆的的水解是可逆的, ,需要用可逆需要用可逆号号,B,B项错误项错误; ;碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子方程式为方程式为I +5II +5I- -+6H+6H+ +=3I=3I2 2+3H+3H2 2O,CO,C项错误项错误; ;碳酸氢碳酸氢钠中加入足量氢氧化钡生成碳酸钡、氢氧化钠和水钠中加入足量氢氧化钡生成碳酸钡、氢氧化钠和水, ,因因此离子方程式为此离子方程式为HC +BaHC +Ba2+2+OH+OH- -=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O,DO,D项项正确。正确。【母【母题变式】式】(1)(1)将上将上题A

32、 A项中的水改中的水改为NaOHNaOH溶液溶液时, ,写出反写出反应的离子的离子方程式方程式为_。提示提示: :ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O。(2)(2)当上当上题D D项中中Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液不足溶液不足时, ,其离子方程式其离子方程式为_。提示提示: :BaBa2+2+2OH+2OH- -+2HC =BaCO+2HC =BaCO3 3+ +2H+ +2H2 2O O2.(2.(与与“量量”有关的离子方程式有关的离子方程式)(2015)(2015山山东高考高考) )下下列表示列表示对应化学反化学反应的离子方

33、程式正确的是的离子方程式正确的是( () )A.A.向稀向稀HNOHNO3 3中滴加中滴加NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液: : +2H +2H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O OB.B.向向NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中通入溶液中通入过量量SOSO2 2: :Si +SOSi +SO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+ C.C.向向AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中加入溶液中加入过量的量的NHNH3 3HH2 2O:O:AlAl3+3+4NH+4NH3 3HH2 2O= Al(OH)O= Al(OH)4 4 - -+4 +4 D.D.

34、向向CuSOCuSO4 4溶液中加入溶液中加入NaNa2 2O O2 2: :2Na2Na2 2O O2 2+2Cu+2Cu2+2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +2Cu(OH)+2Cu(OH)2 2+O+O2 2【解题指南】【解题指南】解答本题注意以下三点解答本题注意以下三点: :(1)(1)硝酸无论浓稀均具有强氧化性硝酸无论浓稀均具有强氧化性; ;(2)(2)过量的二氧化硫会生成酸式盐过量的二氧化硫会生成酸式盐; ;(3)Al(OH)(3)Al(OH)3 3只能溶解在强碱中。只能溶解在强碱中。【解析】【解析】选选D D。硝酸具有强氧化性。硝酸具有强氧化性, ,可以与可以与 发生氧

35、化发生氧化还原反应还原反应,A,A错误错误; ;过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢根过量的二氧化硫会生成亚硫酸氢根,B,B错误错误; ;一水合氨是弱碱一水合氨是弱碱, ,不能溶解氢氧化铝不能溶解氢氧化铝,C,C错误错误;D;D相相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫酸铜反应当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化钠和硫酸铜反应的加和的加和,D,D正确。正确。【答【答题技法】技法】离子方程式正离子方程式正误判断思判断思维模型模型(1)(1)判断判断产物物对不不对。变价元素的价元素的产物物( (高价高价还是低价是低价) )。量不同量不同时的的产物物( (某反某反应物物过量是否会与量是否会与产物再反物再反应)

36、)。滴加滴加顺序不同序不同时的的产物。物。(2)(2)观察物察物质化学式拆不拆。化学式拆不拆。强强拆弱不拆。拆弱不拆。易溶拆不溶不拆。易溶拆不溶不拆。微溶物微溶物“清拆清拆浊不拆不拆”。单质、氧化物不拆。、氧化物不拆。浓硫酸参加反硫酸参加反应一般不能写离子方程式一般不能写离子方程式, ,浓盐酸、酸、浓硝酸拆。硝酸拆。 (3)(3)分析离子方程式平不平。分析离子方程式平不平。原子是否守恒。原子是否守恒。电荷是否守恒。荷是否守恒。氧化氧化还原反原反应中中电子得失是否守恒。子得失是否守恒。【新【新题预测】1.1.下列指定反下列指定反应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是( () )A.NOA.N

37、O2 2溶于水溶于水:3NO:3NO2 2+H+H2 2O=HO=H+ + +2NO+ +2NOB.NaClOB.NaClO溶液中溶液中ClOClO- -的水解的水解:ClO:ClO- -+H+H2 2O=HClO+OHO=HClO+OH- -C.C.酸性条件下酸性条件下, ,用用H H2 2O O2 2将将I I- -转化化为I I2 2:H:H2 2O O2 2+2I+2I- -+2H+2H+ +=I I2 2+2H+2H2 2O OD.D.氯化化铝溶液中加入溶液中加入过量的氨水量的氨水:Al:Al3+3+4NH+4NH3 3HH2 2O=O=Al +4 +2HAl +4 +2H2 2O

38、O【解析】【解析】选选C C。A A项项, ,原子不守恒原子不守恒, ,正确为正确为3NO3NO2 2+H+H2 2O=O=2H2H+ +2 +NO,A+2 +NO,A错误错误;B;B项项, ,水解程度很弱水解程度很弱, ,应用应用“ ”, ,即即ClOClO- -+H+H2 2O HClO+OHO HClO+OH- -,B,B错误错误;C;C项项, ,符符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒合电子守恒、电荷守恒和原子守恒,C,C正确正确;D;D项项,Al(OH),Al(OH)3 3不能溶于弱碱氨水不能溶于弱碱氨水, ,正确为正确为AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=O=Al(OH)

39、Al(OH)3 3+3 ,D+3 ,D错误。错误。2.2.能正确表示下列反能正确表示下列反应的离子方程式的是的离子方程式的是( () )A.NHA.NH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2加入加入过量量NaOHNaOH溶液中溶液中: +Fe: +Fe3+3+4OH+4OH- -=NH=NH3 3HH2 2O+Fe(OH)O+Fe(OH)3 3B.B.次次氯酸酸钠溶液中通入溶液中通入过量的二氧化硫量的二氧化硫:ClO:ClO- -+SO+SO2 2+ +H H2 2O=HS +HClOO=HS +HClOC.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸反溶液和稀硫酸反应:Ba:Ba2+

40、2+OH+OH- -+H+H+ + =+ =BaSOBaSO4 4+H+H2 2O OD.D.澄清的石灰水中加入澄清的石灰水中加入过量的量的NaHCONaHCO3 3溶液溶液:Ca:Ca2+2+OH+OH- -+ +HC =CaCOHC =CaCO3 3+H+H2 2O O【解析】【解析】选选A A。NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2加入过量加入过量NaOHNaOH溶液中溶液中: : 反应生成反应生成NHNH3 3HH2 2O,FeO,Fe3+3+反应生成反应生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀, ,故故A A正确正确; ;次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离

41、次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子子, ,故故B B错误错误;Ba(OH);Ba(OH)2 2溶液和稀硫酸反应的离子方程式溶液和稀硫酸反应的离子方程式为为BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O,O,故故C C错误错误; ;澄澄清的石灰水中加入过量的清的石灰水中加入过量的NaHCONaHCO3 3溶液溶液,Ca,Ca2+2+与与OHOH- -个数比个数比为为12,12,故故D D错误。错误。【加固【加固训练】1.(20161.(2016广州三模广州三模) )下列反下列反应的离子方程式正确的的离子方程式正确的是是(

42、() )A.NaAlOA.NaAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加NaHCONaHCO3 3溶液溶液: :Al +HC +HAl +HC +H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ + B.B.碘水中通入适量的碘水中通入适量的SOSO2 2:I:I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HI+ +2HO=2HI+ +2H+ +C.FeSOC.FeSO4 4溶液中滴加双氧水溶液中滴加双氧水:2Fe:2Fe2+2+2H+2H2 2O O2 2=2Fe=2Fe3+3+ +O O2 2+2H+2H2 2O OD.NaD.Na2 2COCO3 3发生水解反生水解反应: +2H: +2H2 2

43、O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -【解析】【解析】选选A A。NaAlONaAlO2 2和和NaHCONaHCO3 3发生反应生成氢氧化铝发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠沉淀和碳酸钠, ,离子方程式为离子方程式为Al +HC +HAl +HC +H2 2O=O=Al(OH)Al(OH)3 3+ ,A+ ,A正确正确;HI;HI是强酸是强酸, ,要拆写离子要拆写离子, ,离子方离子方程式为程式为I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2IO=2I- -+ +4H+ +4H+ +,B,B错误错误; ;电荷不守电荷不守恒恒, ,正确为正确为2H2H+ +2Fe+2Fe

44、2+2+H+H2 2O O2 2=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O,CO,C错误错误; ;多元多元弱酸根离子分步水解弱酸根离子分步水解, ,离子方程式为离子方程式为 +H +H2 2O O HC +OHHC +OH- -,D,D错误。错误。2.(20152.(2015北京高考北京高考) )某消毒液的主要成分某消毒液的主要成分为NaClO,NaClO,还含有一定量的含有一定量的NaOHNaOH。下列用来解。下列用来解释事事实的方程式中的方程式中, ,不不合理的是合理的是( (已知已知: :饱和和NaClONaClO溶液的溶液的pHpH约为11)(11)() )A.A.该消毒液可用消毒液可

45、用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收ClCl2 2制制备:Cl:Cl2 2+2OH+2OH- -=ClO=ClO- -+Cl+Cl- -+H+H2 2O OB.B.该消毒液的消毒液的pHpH约为12:ClO12:ClO- -+H+H2 2O HClO+OHO HClO+OH- -C.C.该消毒液与消毒液与洁厕灵灵( (主要成分主要成分为HCl)HCl)混用混用, ,产生有毒生有毒ClCl2 2:2H:2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -=Cl=Cl2 2+H+H2 2O OD.D.该消毒液加白醋生成消毒液加白醋生成HClO,HClO,可增可增强强漂白作用漂白作用:CH:CH3 3CO

46、OH+COOH+ClOClO- -=HClO+CH=HClO+CH3 3COOCOO- -【解析】【解析】选选B B。A A项项, ,将将ClCl2 2通入通入NaOHNaOH溶液中可制得消毒溶液中可制得消毒液液, ,正确正确;B;B项项, ,饱和饱和NaClONaClO溶液的溶液的pHpH约为约为11,11,现在该消毒现在该消毒液的液的pHpH为为12,12,故不可能仅为故不可能仅为ClOClO- -的水解所致的水解所致, ,该消毒液该消毒液中还含有一定量的中还含有一定量的NaOH,NaOH,是使消毒液的是使消毒液的pHpH约为约为1212的主要的主要原因原因, ,错误错误;C;C项项,Cl

47、O,ClO- -与与ClCl- -会发生氧化还原反应生成会发生氧化还原反应生成ClCl2 2, ,正确正确;D;D项项,HClO,HClO有较强的漂白性。因为有较强的漂白性。因为CHCH3 3COOHCOOH的酸的酸性强于性强于HClO,HClO,在该消毒液中加入在该消毒液中加入CHCH3 3COOH,COOH,会使会使CHCH3 3COOHCOOH与与ClOClO- -反应生成反应生成HClO,HClO,增强其漂白性增强其漂白性, ,正确。正确。3.3.下列离子方程式中下列离子方程式中, ,正确的是正确的是( () )A.NaA.Na2 2O O2 2固体溶于足量水中固体溶于足量水中:2 +

48、2H:2 +2H2 2O=4OHO=4OH- -+O+O2 2B.B.次次氯酸酸钙溶液中通入溶液中通入过量的量的COCO2 2:Ca:Ca2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClOC.C.碳酸碳酸氢钙溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的NaOHNaOH溶液溶液:Ca:Ca2+2+HC +HC +OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OD.D.硝酸硝酸铝溶液中加入溶液中加入过量氨水量氨水:Al:Al3+3+4OH+4OH- -=Al =Al +2H+2H2 2O O【解析】【解析】选选C C。NaNa2

49、 2O O2 2不能拆写成离子形式不能拆写成离子形式, ,正确为正确为2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -+O+O2 2+4Na+4Na+ +,A,A错误错误; ;次氯酸钙溶液次氯酸钙溶液中通入过量的中通入过量的COCO2 2生成生成HC ,HC ,正确为正确为ClOClO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2=HC +HClO,BHC +HClO,B错误错误;HC ;HC 不能完全反应不能完全反应,C,C正确正确; ;生成生成的氢氧化铝不溶于氨水的氢氧化铝不溶于氨水, ,正确为正确为AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=O=Al(OH)

50、Al(OH)3 3+3 ,D+3 ,D错误。错误。4.(20164.(2016天水一模天水一模) )下列离子方程式下列离子方程式书写不正确的写不正确的是是( () )A.A.用两用两块铜片作片作电极极电解解盐酸酸:Cu+2H:Cu+2H+ + H H2 2+Cu+Cu2+2+B.NaOHB.NaOH溶液与足量的溶液与足量的Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液反溶液反应:2HC +2OH:2HC +2OH- -+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+ 2H+ 2H2 2O O=通电通电C.C.等物等物质的量的的量的FeBrFeBr2 2和和ClCl2 2在溶液中的反在溶液中的反

51、应:2Fe:2Fe2+2+ + 2Br2Br- -+ 2Cl+ 2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+ Br+ Br2 2+ 4Cl+ 4Cl- -D.D.氨水吸收少量的二氧化硫氨水吸收少量的二氧化硫:2NH:2NH3 3HH2 2O + SOO + SO2 2=2 + + H2 + + H2 2O O【解析】【解析】选选B B。铜片是活泼阳极。铜片是活泼阳极, ,失去电子失去电子,A,A正确正确; ;Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2不能完全反应不能完全反应, ,正确为正确为HC +OHHC +OH- -+Ca+Ca2+2+=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O,BO,B错误错误;

52、;等物质的量的等物质的量的FeBrFeBr2 2和和ClCl2 2在溶液中在溶液中反应反应,Fe,Fe2+2+首先被氧化首先被氧化, ,由电子守恒可知由电子守恒可知,Fe,Fe2+2+全部被氧全部被氧化化,Br,Br- -一半被氧化一半被氧化, ,离子方程式为离子方程式为2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl- -,C,C正确正确; ;氨水吸收少量的二氧化硫生成氨水吸收少量的二氧化硫生成(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3,D,D正确。正确。考点二考点二离子共存离子共存【典型例【典型例题】1.(1.(无限制条

53、件的离子共存无限制条件的离子共存)(2015)(2015广广东高考高考) )水溶液水溶液中能大量共存的一中能大量共存的一组离子是离子是( () )A. A. 、BaBa2+2+、BrBr- -、 B.Cl B.Cl- -、 、FeFe2+2+、H H+ +C.KC.K+ +、NaNa+ +、 、Mn D.NaMn D.Na+ +、H H+ +、 、HCHC 【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)掌握离子反应的实质掌握离子反应的实质; ;(2)(2)离子之间发生氧化还原反应也不能共存。离子之间发生氧化还原反应也不能共存。【解析】【解析】选选C C。

54、A A中钡离子与碳酸根离子不能大量共存中钡离子与碳酸根离子不能大量共存;B;B中亚硫酸根离子和氢离子不能大量共存中亚硫酸根离子和氢离子不能大量共存;C;C可以大量可以大量共存共存;D;D中氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存。中氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存。2.(2.(有限制条件的离子共存有限制条件的离子共存)(2016)(2016合肥一模合肥一模) )常温下常温下, ,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( () )A.A.在能使石蕊在能使石蕊试液液变红的溶液中的溶液中:Ba:Ba2+2+、CuCu2+2+、 、ClCl- -B.B.在在pH=13pH

55、=13的溶液中的溶液中:K:K+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、 C.“84”C.“84”消毒液中消毒液中:K:K+ +、 、I I- -、ClCl- -D.D.在由水在由水电离离c(Hc(H+ +)=110)=110-12-12molLmolL-1-1的溶液中的溶液中: :NaNa+ +、K K+ +、HC HC 、CHCH3 3COOCOO- -【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)明确限制条件的含义与实质明确限制条件的含义与实质; ;(2)(2)注意隐含的限制条件注意隐含的限制条件, ,如如NaClONaClO呈碱性、有氧化性。

56、呈碱性、有氧化性。【解析】【解析】选选A A。能使石蕊试液变红的溶液显酸性。能使石蕊试液变红的溶液显酸性,A,A组组离子可以大量共存离子可以大量共存,A,A正确正确;pH=13;pH=13的溶液显碱性的溶液显碱性,Mg,Mg2+2+会会生成沉淀生成沉淀, ,不能大量存在不能大量存在,B,B错误错误;“84”;“84”消毒液中含有消毒液中含有大量的大量的ClOClO- -, ,能氧化能氧化I I- -生成碘单质生成碘单质,C,C错误错误; ;由水电离由水电离c(Hc(H+ +)=110)=110-12-12molLmolL-1-1的溶液可能显碱性的溶液可能显碱性, ,也可能也可能显酸性显酸性,

57、,碱性条件下碱性条件下,HC ,HC 不能大量存在不能大量存在, ,酸性条件酸性条件下下,HC ,HC 、CHCH3 3COOCOO- -都不能大量存在都不能大量存在,D,D错误。错误。【母【母题变式】式】(1)A(1)A项中中CuCu2+2+换为FeFe2+2+是否能大量共存是否能大量共存? ?若不能大量共若不能大量共存存, ,写出相关反写出相关反应的离子方程式。的离子方程式。提示提示: :不能大量共存。因不能大量共存。因FeFe2+2+有还原性有还原性,“H,“H+ + ”+ ”有有氧化性氧化性, ,反应为反应为3Fe3Fe2+2+ + 4H+ + 4H+ +=3Fe=3Fe3+3+ NO

58、+ + NO+ 2H2H2 2O O。 (2)(2)若若D D项溶液溶液为碱性碱性, ,离子在离子在该溶液中能否大量共存溶液中能否大量共存, ,若不能若不能请用相关离子方程式表示其原因。用相关离子方程式表示其原因。提示提示: :不能不能,HC +H,HC +H+ +=CO=CO2 2+ H+ H2 2O O。【误区提醒】区提醒】离子共存离子共存问题审题“五五”注意注意(1)(1)注意注意题干的具体要求干的具体要求:“:“能、不能能、不能”“”“一定、可能、一定、可能、一定不能一定不能”。(2)(2)注意注意题干中提示的溶液酸碱性干中提示的溶液酸碱性: :酸性溶液酸性溶液应考考虑H H+ +的存

59、在的存在, ,碱性溶液碱性溶液应考考虑OHOH- -的存在。的存在。(3)(3)注意注意题干中提示的溶液干中提示的溶液颜色色: :溶液无色溶液无色时, ,有色离子有色离子不能大量存在。不能大量存在。(4)(4)注意注意题干中提示的水的干中提示的水的电离程度离程度: :当由水当由水电离出的离出的c c(H(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )小于小于110110-7-7molLmolL-1-1时, ,水的水的电离受到抑离受到抑制制, ,溶液可能溶液可能为酸性溶液或碱性溶液酸性溶液或碱性溶液; ;当由水当由水电离出的离出的c c(H(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )大于大于

60、110110-7-7molLmolL-1-1时, ,水的水的电离受到促离受到促进, ,溶液可能溶液可能为弱酸弱酸盐溶液或弱碱溶液或弱碱盐溶液。溶液。 (5)(5)注意正确理解注意正确理解“透明溶液透明溶液”,”,如如NaClNaCl溶液、溶液、KOHKOH溶液溶液为无色透明溶液无色透明溶液,CuSO,CuSO4 4溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液是有色透明溶溶液是有色透明溶液液, ,不能不能认为“有色有色”就不透明。就不透明。【新【新题预测】1.1.某溶液能溶解某溶液能溶解Al(OH)Al(OH)3 3, ,则此溶液中可能大量共存的此溶液中可能大量共存的离子离子组是是( () )A.Fe

61、A.Fe3+3+、 、SCNSCN- -、ClCl- -B.KB.K+ +、NaNa+ +、 、HC HC C.NaC.Na+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、 D.AlD.Al3+3+、NaNa+ +、Al Al 、 【解析】【解析】选选C C。溶液能溶解。溶液能溶解Al(OH)Al(OH)3 3, ,可能存在大量的可能存在大量的H H+ +, ,也可能存在大量的也可能存在大量的OHOH- -。A A项项,Fe,Fe3+3+、SCNSCN- -不能共存不能共存, ,错错误误;B;B项项,HC ,HC 和和H H+ +或或OHOH- -都不能共存都不能共存, ,错误错误;C;C项项,Na

62、,Na+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、 在酸性或者碱性环境都可以共存在酸性或者碱性环境都可以共存,C,C正正确确;D;D项项,Al,Al3+3+在碱性环境不能存在在碱性环境不能存在,Al ,Al 在酸性环境不在酸性环境不能存在能存在, ,错误。错误。2.2.常温下常温下, ,下列各下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存离子在指定溶液中一定能大量共存的是的是( () )A.A.在由水在由水电离出的离出的c(Hc(H+ +)=110)=110-12-12molLmolL-1-1的溶液中的溶液中:Fe:Fe2+2+、ClOClO- -、NaNa+ +、 B.B.在使在使红色石蕊色石蕊试纸变

63、蓝的溶液中的溶液中: : 、 、NaNa+ +、K K+ +C.C.在含有大量在含有大量FeFe3+3+的溶液中的溶液中:Cu:Cu2+2+、ClCl- -、 、S S2-2-D.D.有有较多多FeFe3+3+的溶液中的溶液中:Na:Na+ +、 、SCNSCN- -、HCHC 【解析】【解析】选选B B。A A项项, ,由水电离出的由水电离出的c(Hc(H+ +)=110)=110-12-12molmolL L-1-1的溶液呈酸性或碱性的溶液呈酸性或碱性,Fe,Fe2+2+、ClOClO- -发生氧化还原反应而不发生氧化还原反应而不能大量共存能大量共存,A,A错误错误;B;B项项, ,使红色

64、石蕊试纸变蓝的溶液呈使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性碱性, ,碱性条件下离子之间不发生任何反应碱性条件下离子之间不发生任何反应, ,可大量共可大量共存存, ,正确正确;C;C项项,Cu,Cu2+2+、S S2-2-反应生成沉淀反应生成沉淀, ,且且S S2-2-与与FeFe3+3+发生发生氧化还原反应氧化还原反应, ,不能大量共存不能大量共存,C,C错误错误;D;D项项,SCN,SCN- -、HC HC 与与FeFe3+3+发生反应发生反应, ,不能大量共存不能大量共存,D,D错误。错误。【加固【加固训练】1.1.常温下常温下, ,下列各下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存离子一定能在指定溶液

65、中大量共存的是的是( () )A.A.加入加入铝粉能粉能产生生H H2 2的溶液中的溶液中: : 、FeFe2+2+、 、 B.B.水水电离出的离出的c(Hc(H+ +)=110)=110-14-14molLmolL-1-1的溶液中的溶液中:Ba:Ba2+2+、 、K K+ +、 C.C.使苯酚使苯酚显紫色的溶液中紫色的溶液中: : 、NaNa+ +、ClCl- -、SCNSCN- -D.D.使甲基橙使甲基橙变红的溶液中的溶液中:Na:Na+ +、 、 、 【解析】【解析】选选D D。A A、加入铝粉能产生、加入铝粉能产生H H2 2的溶液可能呈酸的溶液可能呈酸性性, ,也可能呈碱性也可能呈碱

66、性, , 和和FeFe2+2+在碱性条件下不能大量在碱性条件下不能大量共存共存,A,A错误错误;B;B项项, ,水电离出的水电离出的c(Hc(H+ +)=110)=110-14-14molmolL L-1-1的溶液的溶液, ,抑制了水的电离抑制了水的电离, ,可能呈酸性可能呈酸性, ,也可能呈碱也可能呈碱性性,Ba,Ba2+2+与与 反应会生成沉淀反应会生成沉淀, , 在酸性条件下反在酸性条件下反应生成二氧化硫应生成二氧化硫, ,不能大量共存不能大量共存,B,B错误错误;C;C项项, ,使苯酚显使苯酚显紫色的溶液中含有紫色的溶液中含有FeFe3+3+,SCN,SCN- -与与FeFe3+3+反

67、应反应, ,不能大量共存不能大量共存,C,C错误错误;D;D项项, ,使甲基橙变红的溶液呈酸性使甲基橙变红的溶液呈酸性, ,该组离子能该组离子能大量共存大量共存,D,D正确。正确。2.2.常温下常温下, ,下列各下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存离子在指定溶液中一定能大量共存的是的是( () )A.pH=1A.pH=1的溶液中的溶液中:Na:Na+ +、FeFe2+2+、 、 B.c(OHB.c(OH- -)=10)=10-12-12molLmolL-1-1的溶液中的溶液中: : 、AlAl3+3+、 、ClCl- -C.NaC.Na2 2S S溶液中溶液中: : 、K K+ +、ClCl

68、- -、CuCu2+2+D.D.能使淀粉碘化能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中色的溶液中:K:K+ +、 、S S2-2-、 【解析】【解析】选选B B。pH=1pH=1的溶液呈酸性的溶液呈酸性, ,酸性条件下酸性条件下, , 有有强氧化性强氧化性, ,能氧化能氧化FeFe2+2+,A,A错误错误;c(OH;c(OH- -)=10)=10-12-12molLmolL-1-1的的溶液溶液,pH=2,pH=2,溶液呈酸性溶液呈酸性, ,离子可以大量共存离子可以大量共存,B,B正确正确;S;S2-2-能与能与CuCu2+2+发生反应生成发生反应生成CuSCuS沉淀沉淀,C,C错误错误; ;能使淀粉碘化

69、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液钾试纸显蓝色的溶液, ,说明有强氧化性说明有强氧化性, ,则则S S2-2-、 都都不能大量存在不能大量存在,D,D错误。错误。3.3.常温下常温下, ,下列各下列各组离子或分子能大量共存的是离子或分子能大量共存的是( () )A.A.无色溶液中无色溶液中:K:K+ +、H H+ +、I I- -、CrCr2 2 B.B.使使pHpH试纸显深深蓝色的溶液中色的溶液中:Cu:Cu2+2+、NaNa+ +、CHCH3 3COOHCOOH、ClCl- -C.C.含含NaNa2 2S S的水溶液中的水溶液中:K:K+ +、H H2 2S S、 、 D.D.水水电离的离的H

70、 H+ +浓度度为110110-3-3molLmolL-1-1的溶液中的溶液中:Cl:Cl- -、AlAl3+3+、 、NaNa+ +【解析】【解析】选选D D。A A项项,Cr,Cr2 2 有颜色有颜色, ,且在酸性条件下能且在酸性条件下能氧化氧化I I- -, ,错误错误;B;B项项, ,该溶液为碱性该溶液为碱性,CH,CH3 3COOHCOOH与与CuCu2+2+都不能都不能大量共存大量共存;C;C项项,S,S2-2-与与H H2 2S S因反应生成因反应生成HSHS- -而不能大量共存而不能大量共存, ,错误错误;D;D项项, ,该组在酸性溶液中可以大量共存。该组在酸性溶液中可以大量共

71、存。4.4.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是是( () )A.A.加入甲基橙加入甲基橙显红色的溶液中色的溶液中:Mg:Mg2+2+、FeFe2+2+、ClCl- -、 B.pH=12B.pH=12的无色透明溶液中的无色透明溶液中:Mg:Mg2+2+、 、 、K K+ +C.C.无色透明溶液中无色透明溶液中: : 、 、NaNa+ +、FeFe3+3+D.D.澄清透明溶液中澄清透明溶液中:Cu:Cu2+2+、 、K K+ +、BrBr- -【解析】【解析】选选D D。A A项项, ,加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液液,Fe

72、,Fe2+2+、 发生氧化还原反应不能大量共存发生氧化还原反应不能大量共存, ,错误错误;B;B项项,pH=12,pH=12的无色透明溶液是碱性溶液的无色透明溶液是碱性溶液,Mg,Mg2+2+生成沉淀不生成沉淀不能大量共存能大量共存, ,错误错误;C;C项项, ,无色透明溶液无色透明溶液,Fe,Fe3+3+是棕黄色不是棕黄色不能大量共存能大量共存, ,错误错误;D;D项项, ,含含CuCu2+2+的溶液是蓝色澄清透明的溶液是蓝色澄清透明溶液溶液, ,正确。正确。5.5.下列能在溶液中大量共存的一下列能在溶液中大量共存的一组离子是离子是( () )A. A. 、AgAg+ +、P P 、ClCl

73、- -B.FeB.Fe3+3+、H H+ +、I I- -、HC HC C.KC.K+ +、NaNa+ +、 、Mn Mn D.AlD.Al3+3+、MgMg2+2+、 、 【解析】【解析】选选C C。因。因AgAg+ +、ClCl- -能结合生成氯化银沉淀能结合生成氯化银沉淀, ,则则该组离子在溶液中不能大量共存该组离子在溶液中不能大量共存,A,A错误错误; ;因因FeFe3+3+、I I- -能能发生氧化还原反应发生氧化还原反应,Fe,Fe3+3+、HC HC 能发生相互促进水解能发生相互促进水解的反应的反应,H,H+ +、HC HC 能结合生成水和二氧化碳气体能结合生成水和二氧化碳气体,

74、 ,则一则一定不能大量共存定不能大量共存,B,B错误错误; ;因该组离子不能结合生成水、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质气体、沉淀、弱电解质, ,不能发生氧化还原反应、不能不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解相互促进水解, ,则能大量共存则能大量共存,C,C正确正确; ;因因AlAl3+3+、 能能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体或相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体或HC ,MgHC ,Mg2+2+、 能结合生成沉淀能结合生成沉淀, ,则不能大量共存则不能大量共存,D,D错误。错误。考点三考点三离子离子检验与推断与推断【典型例【典型例题】1.(1.(离子离子检

75、验)(2016)(2016成都二模成都二模) )下列有关离子下列有关离子( (或物或物质) )的的检验及及结论正确的是正确的是( () )A.A.某溶液中加入某溶液中加入盐酸酸产生能使澄清石灰水生能使澄清石灰水变浑浊的气的气体体, ,则溶液中一定含有溶液中一定含有 B.B.向无色溶液中加入向无色溶液中加入氯化化钡溶液有白色沉淀出溶液有白色沉淀出现, ,再加再加入入盐酸酸, ,沉淀不消失沉淀不消失, ,则溶液中一定含有溶液中一定含有 C.C.加入加入氢氧化氧化钠溶液并加溶液并加热, ,产生的气体能使湿生的气体能使湿润的的红色石蕊色石蕊试纸变蓝, ,则原溶液中一定有原溶液中一定有 D.D.滴加滴加

76、盐酸酸化的酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀, ,则溶液中一溶液中一定含有定含有ClCl- -【解析】【解析】选选C C。A A项项, ,能使澄清石灰水变浑浊的气体有二能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫氧化碳和二氧化硫, ,所以向某溶液中加入稀盐酸所以向某溶液中加入稀盐酸, ,放出放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体能使澄清的石灰水变浑浊的气体, ,原溶液中不一定有碳原溶液中不一定有碳酸根离子酸根离子, ,故故A A错误错误;B;B项项, ,溶液中加入氯化钡溶液有白色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀沉淀, ,再加入盐酸再加入盐酸, ,沉淀不溶解沉淀不溶解, ,则溶

77、液中含有则溶液中含有 或者或者是是AgAg+ +, ,故故B B错误错误;C;C项项, ,溶液中加入氢氧化钠溶液溶液中加入氢氧化钠溶液, ,加热后加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气, ,则则溶液中含有溶液中含有 , ,故故C C正确正确;D;D项项, ,盐酸酸化的盐酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液中溶液中本身含有本身含有ClCl- -, ,会产生白色沉淀会产生白色沉淀, ,不能说明原溶液中有不能说明原溶液中有ClCl- -,D,D错误。错误。2.(2.(离子推断离子推断)(2016)(2016金金华二模二模) )某无色溶液由某无色溶液由

78、NaNa+ +、AgAg+ +、BaBa2+2+、AlAl3+3+、Al Al 、Mn Mn 、 、 中的若干中的若干种种组成成, ,取取该溶液溶液进行如下行如下实验: :取适量溶液取适量溶液, ,加入加入过量量盐酸酸, ,有气体生成有气体生成, ,并得到澄并得到澄清溶液清溶液; ;在在所得溶液中再加入所得溶液中再加入过量碳酸量碳酸氢铵溶液溶液, ,有气体生有气体生成成, ,同同时析出白色沉淀甲析出白色沉淀甲; ;在在所得溶液中加入所得溶液中加入过量量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,也有气体生也有气体生成成, ,并有白色沉淀乙析出。并有白色沉淀乙析出。根据根据对上述上述实验的分析判

79、断的分析判断, ,最后得出的最后得出的结论合理的合理的是是( () )A.A.不能判断溶液中是否存在不能判断溶液中是否存在 B.B.溶液中一定不存在的离子是溶液中一定不存在的离子是 C.C.不能判断溶液中是否存在不能判断溶液中是否存在AgAg+ +D.D.不能判断溶液中是否含有不能判断溶液中是否含有AlAl 【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)注意特征反应和特征实验现象注意特征反应和特征实验现象; ;(2)Mn (2)Mn 呈紫色呈紫色, ,电解质溶液中电荷守恒。电解质溶液中电荷守恒。【解析】【解析】选选A A。根据溶液呈无色。根据溶液呈无

80、色,Mn ,Mn 在水溶液中显紫在水溶液中显紫色色, ,则溶液中一定不含则溶液中一定不含Mn ;Mn ;根据根据说明溶液中一定含说明溶液中一定含有有 , ,发生反应发生反应2H2H+ + =H+ =H2 2O+COO+CO2 2,则溶液中一则溶液中一定不含有定不含有BaBa2+2+、AgAg+ +、AlAl3+3+, ,因因 与与BaBa2+2+、AgAg+ +发生复分发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀, ,与与AlAl3+3+发生相互促进发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体; ;根据电根据电中性原则判断中性

81、原则判断, ,溶液中一定含有溶液中一定含有NaNa+ +, ,加过量盐酸得到加过量盐酸得到澄清溶液澄清溶液, ,可能发生反应可能发生反应:4H:4H+ +Al =Al+Al =Al3+3+2H+2H2 2O,O,则则原溶液中可能含有原溶液中可能含有Al ,Al ,得到的澄清溶液中可能含有得到的澄清溶液中可能含有AlAl3+3+; ;根据根据现象现象, ,原溶液中一定含有原溶液中一定含有Al ,Al ,发生的反发生的反应为应为H H+ +HC =H+HC =H2 2O+COO+CO2 2和和AlAl3+3+3HC =+3HC =Al(OH)Al(OH)3 3+ 3CO+ 3CO2 2;根据根据的

82、现象的现象, ,原溶液中可能含原溶液中可能含有有 , ,发生的反应一定有发生的反应一定有 + HC +Ba + HC +Ba2+2+2OH+2OH- -=BaCO=BaCO3 3+NH+NH3 3+2H+2H2 2O,O,可能发生反应可能发生反应:Ba:Ba2+2+ +=BaSO=BaSO4 4。A A项项, ,不能判断溶液中是否存在不能判断溶液中是否存在 , ,正正确确;B;B项项, ,溶液中一定存在的离子是溶液中一定存在的离子是 、NaNa+ +和和Al ,Al ,一定不存在的离子为一定不存在的离子为AgAg+ +、BaBa2+2+、AlAl3+3+、Mn ,Mn ,错误错误;C;C项项,

83、 ,溶液中一定不存在溶液中一定不存在AgAg+ +, ,错误错误;D;D项项, ,原溶液中一定含原溶液中一定含有有Al ,Al ,错误。错误。【答【答题技法】技法】离子推断的四个基本原离子推断的四个基本原则(1)(1)肯定性原肯定性原则。根据根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子子( (记住常住常见的有色离子的有色离子:Fe:Fe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、Mn Mn 等等) )。(2)(2)互斥性原互斥性原则。在肯定某些离子的同在肯定某些离子的同时, ,结合离子共存合离子共存规律律, ,否定一些否定一些离子存在离子存在( (要注

84、意要注意题目中的目中的隐含条件含条件, ,如酸性、碱性、如酸性、碱性、指示指示剂的的变化、与化、与铝反反应产生生氢气、水的气、水的电离情况等离情况等) )。 (3)(3)电中性原中性原则。溶液呈溶液呈电中性中性, ,一定既有阳离子一定既有阳离子, ,又有阴离子又有阴离子, ,且溶液中且溶液中正、正、负电荷荷总数相等数相等( (利用利用这一原一原则可确定一些可确定一些隐含的含的离子离子) )。(4)(4)进出性原出性原则。通常是在通常是在实验过程中使用程中使用, ,是指在是指在实验过程中反程中反应生成生成的离子或引入的离子的离子或引入的离子对后后续实验的干的干扰。【新【新题预测】某溶液中可能含有

85、下列某溶液中可能含有下列5 5种离子中的某几种种离子中的某几种:Cl:Cl- -、 、 、 、NaNa+ +。为确确认溶液溶液组成成进行如下行如下实验: :100 mL100 mL上述溶液上述溶液, ,加入足量加入足量BaClBaCl2 2溶液溶液, ,反反应后将沉淀后将沉淀过滤、洗、洗涤、干燥、干燥, ,得沉淀得沉淀4.50 g4.50 g。若向。若向该沉淀中加入沉淀中加入过量的量的盐酸酸, ,仍有仍有2.33 g2.33 g沉淀不溶沉淀不溶, ,同同时产生能使湿生能使湿润的品的品红试纸褪色的气体。褪色的气体。向向的的滤液中加入足量的液中加入足量的NaOHNaOH溶液溶液, ,加加热, ,产

86、生能使湿生能使湿润红色石蕊色石蕊试纸变蓝的气的气体体0.56 L(0.56 L(已已换算成算成标准状况准状况, ,假定假定产生的气体全部逸生的气体全部逸出出) )。下列。下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.一定存在一定存在 、 、 , ,可能存在可能存在NaNa+ +B.B.一定存在一定存在 、 、 , ,一定不存在一定不存在ClCl- -、NaNa+ +C.C.溶液中可能含有溶液中可能含有ClCl- -, ,且且NaNa+ +浓度至少度至少为0.15 molL0.15 molL-1-1D.c( )=0.1 molLD.c( )=0.1 molL-1-1,c( )c( ),c( )0

87、.1 molL)0.1 molL-1-1;向丙向丙溶液中滴入溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列成。下列结论正确的是正确的是( () )A.A.甲溶液含有甲溶液含有BaBa2+2+B.B.乙溶液不含乙溶液不含 C.C.丙溶液含有丙溶液含有HC HC D. D.丁溶液含有丁溶液含有MgMg2+2+【解析】【解析】选选A A。根据。根据中的信息中的信息:0.1 mol:0.1 molL L-1-1乙溶液乙溶液中中c(Hc(H+ +)0.1 mol)0.1 molL L-1-1, ,说明乙是二元酸说明乙是二元酸, ,则乙是硫酸则乙是硫酸

88、; ;根据根据中现象中现象, ,可以推知丙中含有氯离子可以推知丙中含有氯离子; ;再结合再结合中中提供信息提供信息, ,甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀, ,则则可推出甲是可推出甲是Ba(OH)Ba(OH)2 2, ,即甲是即甲是Ba(OH)Ba(OH)2 2, ,乙是乙是H H2 2SOSO4 4, ,丙是丙是MgClMgCl2 2, ,丁是丁是NHNH4 4HCOHCO3 3。A.A.甲是甲是Ba(OH)Ba(OH)2 2, ,故甲溶液中含故甲溶液中含BaBa2+2+,A,A正确正确;B.;B.乙是乙是H H2 2SOSO4 4, ,故乙溶液含故乙溶液含 ,B ,B错误错误;C.;C.丙丙是是MgClMgCl2 2, ,故丙溶液不含有故丙溶液不含有HC ,CHC ,C错误错误;D.;D.丁是丁是NHNH4 4HCOHCO3 3, ,故丁溶液中不含镁离子故丁溶液中不含镁离子,D,D错误。错误。