《高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 1 物质结构和元素周期律课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 1 物质结构和元素周期律课件.ppt（122页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二基本理论第1讲物质结构和元素周期律 【真【真题回回访】1.(20161.(2016全国卷全国卷T13)T13)短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原的原子序数依次增加。子序数依次增加。m m、p p、r r是由是由这些元素些元素组成的二元化成的二元化合物合物,n,n是元素是元素Z Z的的单质, ,通常通常为黄黄绿色气体色气体,q,q的水溶液的水溶液具有漂白性具有漂白性,0.01 molL,0.01 molL-1-1r r溶液的溶液的pHpH为2,s2,s通常是通常是难溶溶于水的混合物。上述物于水的混合物。上述物质的的转化关系如化关系如图所示。下列所示。下列说法正确的是法正
2、确的是( () )A.A.原子半径的大小原子半径的大小WXYWXXYZXYC.YC.Y的的氢化物常温常化物常温常压下下为液液态D.XD.X的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物为强强酸酸【解析【解析】选选C C。短周期元素。短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序数的原子序数依依次增加。次增加。m m、p p、r r是由这些元素组成的二元化合物是由这些元素组成的二元化合物,n,n是是元素元素Z Z的单质的单质, ,通常为黄绿色气体通常为黄绿色气体, ,则则n n是氯气是氯气,Z,Z是氯是氯元元素素;0.01 molL;0.01 molL-1-1r r溶液的溶液的pHpH为为2,2
3、,说明说明r r是强酸是强酸, ,因此因此W W是是H;qH;q的水溶液具有漂白性的水溶液具有漂白性,s,s通常是难溶于水的混合物通常是难溶于水的混合物, ,根据转化关系图可知根据转化关系图可知m m是水是水,r,r是氯化氢是氯化氢,q,q是次氯酸是次氯酸,p,p是是烷烃烷烃( (如甲烷如甲烷),),因此因此X X是碳元素是碳元素,Y,Y是氧元素。同周期自是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小左向右原子半径逐渐减小, ,同主族自上而下原子半径逐同主族自上而下原子半径逐渐增大渐增大, ,则原子半径的大小则原子半径的大小:WYX,A:WYX,B:YX,B错误错误;Y;Y的氢化物是水或的氢化物是水
4、或双氧水双氧水, ,常温常压下为液态常温常压下为液态,C,C正确正确;X;X的最高价氧化物的的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸水化物碳酸为弱酸,D,D错误。错误。2.(20142.(2014全国卷全国卷T10)XT10)X、Y Y、Z Z均均为短周期元素短周期元素, X, X、Y Y处于同一周期于同一周期,X,X、Z Z的最低价离子分的最低价离子分别为X X2-2-和和Z Z- -, Y, Y+ +和和Z Z- -具有相同的具有相同的电子子层结构。下列构。下列说法正确的是法正确的是 ( () )A.A.原子最外原子最外层电子数子数:XYZ:XYZB.B.单质沸点沸点:XYZ:XYZC.C.离子半
5、径离子半径:X:X2-2-YY+ +ZZ- -D.D.原子序数原子序数:XYZ:XYZ【解析】【解析】选选D D。由题意知。由题意知,Y,Y+ +、Z Z- -只能为只能为NaNa+ +和和F F- -, ,所以所以X X、Y Y、Z Z分别为分别为S S、NaNa、F,DF,D正确正确;S;S、NaNa、F F最外层电子数分最外层电子数分别为别为6 6、1 1、7,7,即即ZXY,AZXY,A错误错误; ;常温下常温下F F2 2为气体为气体, ,钠和硫钠和硫均为固体均为固体, ,但由于钠为金属但由于钠为金属, ,其沸点一般较高其沸点一般较高, ,故单质的故单质的沸点顺序应为沸点顺序应为YX
6、Z,BYXZ,B错误错误; ;核外电子排布相同核外电子排布相同, ,核电荷核电荷数越大数越大, ,半径越小半径越小, ,所以半径所以半径Z Z- -YY+ +,C,C错误。错误。3.(20153.(2015全国卷全国卷T27T27节选) )硼及其化合物在工硼及其化合物在工业上上有有许多用途。多用途。回答下列回答下列问题: :以硼酸以硼酸为原料可制得硼原料可制得硼氢化化钠(NaBH(NaBH4 4),),它是有机合成它是有机合成中的重要中的重要还原原剂, ,其其电子式子式为_。【解析】【解析】NaBHNaBH4 4中四个氢原子以硼原子为中心形成四个中四个氢原子以硼原子为中心形成四个共价键共价键,
7、 ,五个原子形成一个阴离子和钠离子结合。五个原子形成一个阴离子和钠离子结合。答案答案: :【命【命题特点】特点】1.1.客客观题: :(1)(1)考考查“结构构”:”:微粒、原子核外微粒、原子核外电子排布、元素周子排布、元素周期表。期表。(2)(2)考考查“关系关系”:”:原子序数、核原子序数、核电荷数、荷数、质子数、中子数、中子数、核外子数、核外电子数及它子数及它们之之间的相互关系。的相互关系。(3)(3)考考查“实质”:”:元素周期律。元素周期律。(4)(4)考考查“规律律”:”:同一周期、同一主族元素性同一周期、同一主族元素性质的的递变规律。律。2.2.主主观题: :(1)(1)考考查“
8、关系关系”:”:元素元素“位、构、性位、构、性”三者之三者之间的关的关系。系。(2)(2)考考查“规律律”:”:短周期元素的性短周期元素的性质递变规律与原子律与原子结构的关系。构的关系。(3)(3)考考查“应用用”:”:以元素化合物知以元素化合物知识为载体体, ,融合考融合考查“位、构、性位、构、性”的关系、元素化合物知的关系、元素化合物知识、基本理、基本理论等等, ,穿插考穿插考查化学化学键的概念及判断。的概念及判断。【真【真题备选】1.(20111.(2011全国卷全国卷T13)T13)短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y和和Z Z的原子的原子序数依次增大。元素序数依次增大。元素W
9、W是制是制备一种高效一种高效电池的重要材料池的重要材料,X,X原子的最外原子的最外层电子数是内子数是内层电子数的子数的2 2倍倍, ,元素元素Y Y是地是地壳中含量最丰富的金属元素壳中含量最丰富的金属元素,Z,Z原子的最外原子的最外层电子数是子数是其其电子子层数的数的2 2倍。下列倍。下列说法法错误的是的是( () )A.A.元素元素W W、X X的的氯化物中化物中, ,各原子均各原子均满足足8 8电子的子的稳定定结构构B.B.元素元素X X与与氢形成的原子个数比形成的原子个数比为1111的化合物有很多的化合物有很多种种C.C.元素元素Y Y的的单质与与氢氧化氧化钠溶液或溶液或盐酸反酸反应均有
10、均有氢气生气生成成D.D.元素元素Z Z可与元素可与元素X X形成共价化合物形成共价化合物XZXZ2 2【解析】【解析】选选A A。X X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍倍, ,推出推出X X为碳元素为碳元素, ,又因为又因为W W比比X X原子序数小且元素原子序数小且元素W W是是制备一种高效电池的重要材料制备一种高效电池的重要材料, ,推出推出W W为锂元素为锂元素,LiCl,LiCl中中LiLi+ +最外层只有最外层只有2 2个电子个电子, ,不满足不满足8 8电子的稳定结构电子的稳定结构,A,A错错误误; ;碳元素与氢元素可以形成碳元素与氢元素可
11、以形成C C2 2H H2 2、C C6 6H H6 6等多种物质等多种物质,B,B正确正确; ;地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素, ,单质铝单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C,C正确正确;Z;Z原原子的最外层电子数是其电子层数的子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍且其原子序数大倍且其原子序数大于铝于铝, ,可以推出可以推出Z Z为硫元素为硫元素, ,可以和碳元素组成共价化合可以和碳元素组成共价化合物物CSCS2 2,D,D正确。正确。2.(20122.(2012全国卷全国卷T13)T13)短周期元素短周期元
12、素W W、X X、Y Y、Z Z的原子的原子序数依次增大序数依次增大, ,其中其中W W的阴离子的核外的阴离子的核外电子数与子数与X X、Y Y、Z Z原子的核外内原子的核外内层电子数相同。子数相同。X X的一种核素在考古的一种核素在考古时常常用来用来鉴定一些文物的年代定一些文物的年代, ,工工业上采用液上采用液态空气分空气分馏方方法来生法来生产Y Y的的单质, ,而而Z Z不能形成双原子分子。根据以上不能形成双原子分子。根据以上叙述叙述, ,下列下列说法中正确的是法中正确的是( () )A.A.上述四种元素的原子半径大小上述四种元素的原子半径大小为WXYZWXYMgAlSi;NaNaMgAl
13、Si;Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+;N;N3-3-OO2-2-FF- -。同主族元素的原子或离子半径从上到下逐同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大增大, ,如如LiNaK;LiLiNaK;Li+ +NaNa+ +KK+ +;F;F- -ClCl- -BrFF- -NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+。核核电荷数相同荷数相同( (即同种元素即同种元素) )的微粒的微粒, ,电子数越多子数越多, ,半半径越大径越大, ,如如FeFe3+3+FeFe2+2+,ClCl,ClCl- -。电子子层数和所数和所带电荷都不同的离子荷都不同的离子, ,可可选相近的离子相近的离子参
14、照比参照比较, ,如比如比较AlAl3+3+与与S S2-2-的半径大小的半径大小, ,可可选O O2-2-为参照参照, ,已知已知AlAl3+3+OO2-2-、O O2-2-SS2-2-, ,故故AlAl3+3+SZYX:WZYXB.B.最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性水化物的酸性:XWZ:XWZC.C.最最简单气气态氢化物的化物的热稳定性定性:YXWZ:YXWZD.D.元素元素X X、Z Z、W W的最高化合价分的最高化合价分别与其主族序数相等与其主族序数相等【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)会用元素周期律比较物质性质。会用元
15、素周期律比较物质性质。(2)(2)找准突破口找准突破口, ,准确判断各种元素。首先根据准确判断各种元素。首先根据W W的相关的相关信息确定信息确定W W为为P,P,再根据各元素在表中的位置判断。再根据各元素在表中的位置判断。【解析】【解析】选选A A。W W原子的质子数是其最外层电子数的三原子的质子数是其最外层电子数的三倍倍, ,则则W W为磷元素为磷元素, ,根据元素在周期表中的位置关系可确定根据元素在周期表中的位置关系可确定,X,X为氮元素为氮元素,Y,Y为氧元素为氧元素,Z,Z为硅元素。同周期元素原为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小子半径自左向右逐渐减小, ,同主族自上而下逐渐
16、增大同主族自上而下逐渐增大, ,则根据元素在周期表中的位置判定原子半径则根据元素在周期表中的位置判定原子半径: ZWXY,: ZWXY,A A错误错误; ;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小元素非金属性同主族自上而下逐渐减小, ,同周期同周期自左向右逐渐增大自左向右逐渐增大, ,故最高价氧化物对应水化物的酸性故最高价氧化物对应水化物的酸性: :XWZ,BXWZ,B正确正确; ;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小元素非金属性同主族自上而下逐渐减小, ,同周期自左向右逐渐增大同周期自左向右逐渐增大, ,故气态氢化物的热稳定性为故气态氢化物的热稳定性为YXWZ,CYXWZ,C正确正确; ;元素原子的
17、最高化合价一般等于该元元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数素原子的最外层电子数, ,则元素则元素X X、Z Z、W W的最高化合价的最高化合价分别与其主族序数相等分别与其主族序数相等,D,D正确。正确。【母【母题变式】式】(1)X(1)X、Y Y、Z Z、W W四种元素的非金属性由弱四种元素的非金属性由弱到到强强的的顺序是序是_。提示提示: :SiSi、P P、N N、O O。同周期从左往右。同周期从左往右, ,原子失电子的能原子失电子的能力减弱力减弱, ,得电子的能力增强得电子的能力增强, ,表现出来非金属性增强表现出来非金属性增强; ;同同主族从上往下主族从上往下, ,随着
18、电子层数增加随着电子层数增加, ,原子核对电子的吸原子核对电子的吸引减弱引减弱, ,金属性增强金属性增强, ,非金属性减弱。非金属性减弱。(2)(2)元素元素X X的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物与的水化物与X X氢化物可以化物可以形成一种形成一种盐, ,其化学式其化学式为_,_,所含有化学所含有化学键的的类型有型有_。提示提示: :NHNH4 4NONO3 3离子键、共价键。元素离子键、共价键。元素X X是氮元素是氮元素, ,最高最高价氧化物的水化物是硝酸价氧化物的水化物是硝酸, ,氢化物是氨气氢化物是氨气, ,二者反应生二者反应生成的是硝酸铵成的是硝酸铵, ,是一种盐。硝酸铵中含有
19、离子键、共价是一种盐。硝酸铵中含有离子键、共价键。键。(3)(3)元素元素X X3-3-、Y Y2-2-与与NaNa+ +的半径由大到小的顺序是的半径由大到小的顺序是_。提示提示: :N N3-3-、O O2-2-、NaNa+ +。电子层结构相同的微粒。电子层结构相同的微粒, ,核电荷数核电荷数越大、半径越小。越大、半径越小。 【误区提醒】区提醒】关于元素周期律和元素周期表的关于元素周期律和元素周期表的认识误区区(1)(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F F无正价、无正价、O O无最高正价。无最高正价。(2)(2)误认为元素的非金属性越元素
20、的非金属性越强强, ,其氧化物其氧化物对应水化物水化物的酸性就越的酸性就越强强。但是。但是HClOHClO、H H2 2SOSO3 3是弱酸是弱酸, ,忽略了关忽略了关键词“最高价最高价”。(3)(3)误认为同周期相同周期相邻两主族元素原子序数之差等于两主族元素原子序数之差等于1 1。忽忽视了相差了相差11(11(第四、五周期第四、五周期) )和和25(25(第六、七周期第六、七周期) )。(4)(4)误认为失失电子子难的原子得的原子得电子的能力一定子的能力一定强强。但是。但是碳原子、稀有气体元素的原子失碳原子、稀有气体元素的原子失电子子难, ,得得电子也子也难。(5)(5)误认为得失得失电子
21、多的原子子多的原子, ,得失得失电子的能力一定子的能力一定强强。其其实不然不然, ,不能把得失不能把得失电子数的多少与得失子数的多少与得失电子的能力子的能力混淆。混淆。(6)(6)误认为最高正价和最低最高正价和最低负价价绝对值相等的元素只有相等的元素只有第第AA族的某些元素。忽族的某些元素。忽视了第了第AA族的族的H H的最高正价的最高正价为+1+1价价, ,最低最低负价价为-1-1价。价。【新【新题预测】已知已知A A、B B、C C、D D为短周期内原子半径依次增大的元素短周期内原子半径依次增大的元素,X,X、Y Y、M M、N N分分别由由这四种元素中的两种四种元素中的两种组成的常成的常
22、见化化合物合物, ,甲、乙甲、乙为其中两种元素其中两种元素对应的的单质。若。若X X与与Y Y、甲、甲与乙摩与乙摩尔尔质量相同量相同,Y,Y与乙均与乙均为淡黄色固体淡黄色固体, ,上述物上述物质之之间的的转化关系如下化关系如下图所示所示( (部分反部分反应物或生成物省略物或生成物省略),),则下列下列说法中不正确的是法中不正确的是( () )A.A.相相对分子分子质量量MN,MN,沸点沸点NMNMB.AB.A、C C、D D的所有氧化物相互之的所有氧化物相互之间一定能反一定能反应C.C.简单离子半径离子半径:C:C2-2-BB2-2-DD+ +AA+ +D.DD.D与其他元素均能形成离子化合物
23、与其他元素均能形成离子化合物【解析】【解析】B B。根据。根据Y Y与乙均为淡黄色固体与乙均为淡黄色固体, ,且乙为单质且乙为单质, ,推出乙是硫推出乙是硫, ,则则Y Y是是NaNa2 2O O2 2, ,根据图中关系和根据图中关系和X X与与Y Y、甲单、甲单质与乙单质摩尔质量相同质与乙单质摩尔质量相同, ,则甲是氧气则甲是氧气,X,X是是NaNa2 2S,NS,N是是H H2 2O,MO,M是是H H2 2S,S,由由A A、B B、C C、D D为短周期内原子半径依次增为短周期内原子半径依次增大的元素大的元素, ,推出推出A A为氢元素、为氢元素、B B为氧元素、为氧元素、C C为硫元
24、素、为硫元素、D D为钠元素。相对分子质量为钠元素。相对分子质量H H2 2SHSH2 2O,O,因水分子之间存在因水分子之间存在氢键氢键, ,所以沸点所以沸点H H2 2OHOH2 2S,AS,A正确正确;A;A、C C、D D的所有氧化物的所有氧化物分别有分别有:H:H2 2O O、H H2 2O O2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O,O,其中其中H H2 2O O2 2与与NaNa2 2O O2 2不发生反应不发生反应,B,B错误错误; ;简单离子半径简单离子半径:S:S2-2-OO2-2-NaNa+ + HH+ +,C,C正确正确;D;
25、D为钠与其他元素均能形成离子化合物为钠与其他元素均能形成离子化合物,D,D正正确。确。【加固【加固训练】1.X1.X、Y Y、Z Z和和R R为原子序数依次原子序数依次递增的四种元素增的四种元素, ,其中其中X X、Y Y、Z Z属于短周期元素属于短周期元素,X,X是自然界中构成化合物种是自然界中构成化合物种类最最多的元素且具有多种同素异形体多的元素且具有多种同素异形体,Y,Y的最高正价是最低的最高正价是最低负价价绝对值的的3 3倍倍,Y,Y、Z Z同周期同周期,Z,Z、R R同主族。下列同主族。下列说法法中不正确的是中不正确的是( () )A.A.8080R R的核内含有的核内含有4040个
26、中子个中子B.XB.X、Y Y、Z Z的的氢化物的化物的稳定性逐定性逐渐增增强强C.XC.X、Y Y、Z Z单质的氧化性依次增的氧化性依次增强强D.XD.X单质与与Y Y的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物的的水化物的浓溶液共溶液共热可生成两种气体可生成两种气体【解析】【解析】选选A A。X X为碳元素为碳元素,Y,Y的最高化合价为的最高化合价为+6+6价价,Y,Y为为硫元素硫元素,Z,Z只能为氯元素只能为氯元素,R,R为溴元素或碘元素为溴元素或碘元素;R;R的中子的中子数一定不等于数一定不等于40,A40,A项错误项错误; ;碳、硫、氯的氢化物的稳定碳、硫、氯的氢化物的稳定性逐渐增强性逐
27、渐增强,B,B正确正确; ;碳、硫、氯非金属性逐渐增强碳、硫、氯非金属性逐渐增强, ,单单质的氧化性依次增强质的氧化性依次增强,C,C正确正确; ;碳与浓硫酸反应生成碳与浓硫酸反应生成COCO2 2和和SOSO2 2,D,D项正确。项正确。2.2.元素周期律和周期表揭示了元素之元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在的内在联系系, ,反反映了元素性映了元素性质与它的原子与它的原子结构的关系。下列有关性构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是的大小关系符合元素周期律的是( () )A.A.酸性酸性:HNO:HNO3 3HH3 3BOBO3 3HH2 2COCO3 3B.B.稳定性定性:H
28、FPH:HFPH3 3HH2 2O OC.C.碱性碱性:Be(OH):Be(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2D.D.金属性金属性:KMgAl:KMgAl【解析】【解析】选选D D。非金属性。非金属性:NCB,:NCB,故其最高价氧化物对故其最高价氧化物对应水化物的酸性应水化物的酸性:HNO:HNO3 3HH2 2COCO3 3HH3 3BOBO3 3,A,A错误错误; ;非金属性非金属性: : FONP,FONP,故其气态氢化物的稳定性故其气态氢化物的稳定性: HFH: HFH2 2ONHONH3 3PHPH3 3, ,B B错误错误; ;金属性金属性:
29、CaMgBe,:CaMgBe,故其最高价氧化物对应水化故其最高价氧化物对应水化物的碱性物的碱性:Ca(OH):Ca(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2Be(OH)Be(OH)2 2,C,C错误错误; ;金属性金属性: : KMgAl,DKMgAl,D正确。正确。3.3.现有有X X、Y Y、Z Z、M M四种短周期元素四种短周期元素,X,X、Y Y位于同主族位于同主族, , Z Z、M M位于同主族位于同主族,Y,Y、Z Z位于同周期位于同周期,X,X与与Z Z、M M都不在同一都不在同一周期周期,Z,Z的核的核电荷数是荷数是M M核核电荷数的荷数的2 2倍。下列倍。下列说法不正法不正
30、确的是确的是( () )A.A.简单阳离子的氧化性阳离子的氧化性:YX:YXB.B.气气态氢化物的化物的稳定性定性:ZM:ZMY:ZMYD.D.等等浓度的度的X X2 2Z Z与与Y Y2 2Z Z的溶液中的溶液中, ,水的水的电离程度离程度:X:X2 2ZYZOO2-2-NaNa+ +,C,C正确正确;H;H2 2S S属于酸抑制水的电离属于酸抑制水的电离,Na,Na2 2S S水解促水解促进水的电离进水的电离,D,D项正确。项正确。考点三考点三元素推断及元素推断及综合运用合运用 【典型例【典型例题】(2016(2016海南高考海南高考) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、M M
31、的原子序数的原子序数依次增大依次增大, ,元素元素X X的一种高硬度的一种高硬度单质是宝石是宝石,Y,Y2+2+电子子层结构与构与氖相同相同,Z,Z的的质子数子数为偶数偶数, ,室温下室温下M M单质为淡黄色淡黄色固体固体, ,回答下列回答下列问题: :(1)M(1)M元素位于周期表中的第元素位于周期表中的第_周期、周期、_族。族。(2)Z(2)Z元素是元素是_,_,其在自然界中常其在自然界中常见的二元化合物的二元化合物是是_。(3)X(3)X与与M M的的单质在高温下反在高温下反应的化学方程式的化学方程式为_,_,产物分子物分子为直直线形形, ,其其化学化学键属属_共价共价键( (填填“极性
32、极性”或或“非极性非极性”)”)。(4)(4)四种元素中的四种元素中的_可用于航空航天合金材料的可用于航空航天合金材料的制制备, ,其其单质与稀与稀盐酸反酸反应的化学方程式的化学方程式为_。【解题指南】【解题指南】解答本题注意以下两点解答本题注意以下两点: :(1)(1)本题的突破口是本题的突破口是“Y“Y2+2+电子层结构与氖相同电子层结构与氖相同”“”“室温室温下下M M单质为淡黄色固体单质为淡黄色固体”。(2)(2)二元化合物是指包含两种不同元素的化合物。二元化合物是指包含两种不同元素的化合物。【解析】【解析】短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、M M的原子序数依次增大的原子序数
33、依次增大, ,元素元素X X的一种高硬度单质是宝石的一种高硬度单质是宝石, ,则则X X是碳元素是碳元素;Y;Y2+2+电子电子层结构与氖相同层结构与氖相同, ,则则Y Y是镁元素是镁元素;Z;Z的质子数为偶数的质子数为偶数, ,室温室温下下M M单质为淡黄色固体单质为淡黄色固体, ,则则Z Z是硅元素是硅元素,M,M是硫元素。是硫元素。(1)M(1)M是硫元素位于元素周期表中的第是硫元素位于元素周期表中的第3 3周期、周期、AA族。族。(2)Z(2)Z元素是硅元素元素是硅元素, ,其在自然界中常见的二元化合物是其在自然界中常见的二元化合物是SiOSiO2 2。(3)(3)碳与硫在高温下反应生
34、成二硫化碳碳与硫在高温下反应生成二硫化碳, ,化学方程式为化学方程式为C+2S CSC+2S CS2 2,CS,CS2 2分子为直线形分子为直线形, ,化学键属极性共价化学键属极性共价键。键。(4)(4)四种元素中四种元素中, ,镁是密度小的金属镁是密度小的金属, ,可用于航空航天合可用于航空航天合金材料的制备金材料的制备, ,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl MgClMg+2HCl MgCl2 2+H+H2 2。答案答案: :(1)3(1)3AA(2)Si(2)SiSiOSiO2 2(3)C+2S CS(3)C+2S CS2 2极性极性(4)Mg
35、(4)MgMg+2HCl MgClMg+2HCl MgCl2 2+H+H2 2【答【答题技法】技法】“三种已知条件三种已知条件”突破元素推断突破元素推断题(1)(1)已知元素原子或离子的核外已知元素原子或离子的核外电子排布。子排布。(2)(2)已知元素已知元素单质或化合物的性或化合物的性质( (特性特性) )。(3)(3)已知元素在周期表中的位置已知元素在周期表中的位置【新【新题预测】元素元素W W、X X、Y Y、Z Z、M M、N N均均为短周期主族元素短周期主族元素, ,且原子序且原子序数依次增大。已知数依次增大。已知Y Y原子最外原子最外层电子数与核外子数与核外电子子总数数之比之比为3
36、4,M34,M原子的最外原子的最外层电子数与次外子数与次外层电子数之子数之比比为34,34,且且M M原子的原子的质子数是子数是Y Y原子的原子的2 2倍倍;X;X元素的最元素的最高正价与最低高正价与最低负价价绝对值之差之差为2;N2;N- -、Z Z+ +、W W+ +的半径逐的半径逐渐减小减小; ;化合物化合物WNWN常温下常温下为气体气体, ,据此回答下列据此回答下列问题: :(1)X(1)X、Y Y、N N的元素名称分的元素名称分别为_、_、_。(2)W(2)W的所有核素符号分的所有核素符号分别为_。(3)M(3)M的阴离子的阴离子结构示意构示意图为_。(4)W(4)W与与Y Y可分可
37、分别形成形成1010电子和子和1818电子的分子子的分子, ,写出写出该1818电子分子子分子转化成化成1010电子分子的化学方程式子分子的化学方程式: :_。(5)A(5)A、B B均均为由上述六种元素中的三种元素由上述六种元素中的三种元素组成的成的强强电解解质, ,且且组成元素的原子个数之比均成元素的原子个数之比均为111111。若在。若在各自的水溶液中各自的水溶液中,A,A能抑制水的能抑制水的电离离,B,B能促能促进水的水的电离离, ,则A A的化学式的化学式为_,B_,B的的电子式是子式是_。【解析】【解析】由由Y Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为原子最外层电子数与核外电子总数之
38、比为3434知知Y Y为为O;O;由由M M原子最外层电子数与次外层电子数之原子最外层电子数与次外层电子数之比为比为3434知知M M为为S;S;由由X X的最高正价与最低负价绝对值之的最高正价与最低负价绝对值之差为差为2,2,且原子序数比且原子序数比Y(O)Y(O)小知小知X X为为N;N;由由N N- -且短周期原子且短周期原子序数大于序数大于M(S)M(S)知知N N为为Cl;Cl;由由Z Z+ +且原子序数大于且原子序数大于Y(O)Y(O)小于小于M(S)M(S)知知Z Z为为Na;Na;由由WClWCl常温下为气体知常温下为气体知W W为为H H。(4)H(4)H、O O分别形成分别
39、形成1010电子和电子和1818电子的分子是电子的分子是H H2 2O O、H H2 2O O2 2, , H H2 2O O2 2转化成转化成H H2 2O O的方程式为的方程式为2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2。(5)H(5)H、O O、S S、N N、NaNa、ClCl六种元素中的三种元素组成元六种元素中的三种元素组成元素的原子个数之比均为素的原子个数之比均为111111的强电解质的强电解质, ,一定含钠一定含钠元素元素, ,可能为次氯酸钠或硫氢化钠。可能为次氯酸钠或硫氢化钠。答案答案: :(1)(1)氮氧氯氮氧氯(3)(3)(4)2H(4)2H2 2O O2
40、 2 2H2H2 2O+OO+O2 2(5)NaOH(5)NaOH ( (写写NaNa+ + - -也可也可) )【加固【加固训练】1.(20161.(2016石家庄一模石家庄一模)X)X、Y Y、Z Z、W W、R R是短周期元素是短周期元素, ,原子序数依次增大。原子序数依次增大。X X原子核外各原子核外各层电子数之比子数之比为12,Y12,Y原子和原子和Z Z原子的核外原子的核外电子数之和子数之和为20,W20,W和和R R是同是同周期相周期相邻元素元素,Y,Y的氧化物和的氧化物和R R的氧化物均能形成酸雨。的氧化物均能形成酸雨。请回答下列回答下列问题: :(1)(1)元素元素X X的最
41、高价氧化物的的最高价氧化物的电子式子式为_;_;元素元素Z Z的离子的离子结构示意构示意图为_。(2)(2)单质铜和元素和元素Y Y的最高价氧化物的最高价氧化物对应水化物的稀溶水化物的稀溶液液发生反生反应的化学方程式的化学方程式为_。(3)(3)元素元素W W位于元素周期表的位于元素周期表的_族族, ,其非金属性比其非金属性比R R弱弱, ,用原子用原子结构的知构的知识解解释原因原因:_:_。(4)R(4)R的一种氧化物能使品的一种氧化物能使品红溶液褪色溶液褪色, ,工工业上用上用Y Y的气的气态氢化物的水溶液作化物的水溶液作该氧化物的吸收氧化物的吸收剂, ,写出吸收写出吸收剂与与足量足量该氧
42、化物反氧化物反应的离子方程式的离子方程式:_:_。(5)Y(5)Y和和Z Z组成的化合物成的化合物ZY,ZY,被大量用于制造被大量用于制造电子元件。子元件。工工业上用上用Z Z的氧化物、的氧化物、X X单质和和Y Y单质在高温下制在高温下制备ZY,ZY,其中其中Z Z的氧化物和的氧化物和X X单质的物的物质的量之比的量之比为13,13,则该反反应的化学方程式的化学方程式为_。【解析】【解析】由由X X原子核外各层电子数之比为原子核外各层电子数之比为12,12,推出推出X X为为C;C;由由Y Y的氧化物和的氧化物和R R的氧化物均能形成酸雨且的氧化物均能形成酸雨且R R的原子序的原子序数大于数
43、大于Y,Y,推出推出Y Y和和R R分别为分别为N N和和S;S;由由W W和和R R是同周期相邻元是同周期相邻元素且素且R R的原子序数大于的原子序数大于W,W,推出推出W W为为P;P;由由Y Y原子和原子和Z Z原子的原子的核外电子数之和为核外电子数之和为20,20,推出推出Z Z为为AlAl。答案答案: : (2)8HNO(2)8HNO3 3( (稀稀)+3Cu=2NO+3Cu(NO)+3Cu=2NO+3Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O O(3)A(3)A磷原子和硫原子的电子层数相同磷原子和硫原子的电子层数相同, ,磷原子半径磷原子半径较大较大, ,得电子能力较弱得电子
44、能力较弱(4)SO(4)SO2 2+NH+NH3 3HH2 2O=O=(5)Al(5)Al2 2O O3 3+3C+N+3C+N2 2 2AlN+3CO2AlN+3CO2.(20142.(2014海南高考海南高考)4)4种相种相邻主族短周期元素的相主族短周期元素的相对位位置如右表所示置如右表所示, ,元素元素x x的原子核外的原子核外电子数是子数是m m的的2 2倍倍,y,y的的氧化物具有两性。回答下列氧化物具有两性。回答下列问题: :(1)(1)元素元素x x在周期表中的位置是第在周期表中的位置是第_周期、第周期、第_族族, ,其其单质可采用可采用电解熔融解熔融_的方法制的方法制备。(2)m
45、(2)m、n n、y y三种元素最高价氧化物的水化物中三种元素最高价氧化物的水化物中, ,酸性最酸性最强强的是的是_,_,碱性最碱性最强强的是的是_(_(填化学式填化学式) )。(3)(3)气体分子气体分子(mn)(mn)2 2的的电子式子式为_,(mn)_,(mn)2 2称称为拟卤素素, ,性性质与与卤素相似素相似, ,其与其与氢氧化氧化钠溶液反溶液反应的化学方程式的化学方程式为_。【解析】【解析】4 4种短周期元素种短周期元素, ,根据根据y y的氧化物具有两性推出的氧化物具有两性推出y y为铝元素为铝元素, ,根据根据4 4种元素在周期表中的相对位置种元素在周期表中的相对位置, ,可知可
46、知x x为镁元素为镁元素,m,m为碳元素为碳元素,n,n为氮元素。为氮元素。(1)x(1)x为镁元素为镁元素, ,在元素周期表第在元素周期表第3 3周期第周期第AA族族, ,金属镁金属镁可由电解熔融的氯化镁制备。可由电解熔融的氯化镁制备。(2)m(2)m、n n、y y三种元素最高价氧化物的水化物依次为三种元素最高价氧化物的水化物依次为H H2 2COCO3 3、HNOHNO3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3, ,则酸性最强的是则酸性最强的是HNOHNO3 3, ,碱性最强碱性最强的是的是Al(OH)Al(OH)3 3。(3)(3)气体气体(CN)(CN)2 2的结构式为的结构式为NCC
47、N,NCCN,则电子式为则电子式为 ; ;因为与卤素性质相似因为与卤素性质相似,(CN),(CN)2 2与氢氧化与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠, ,方程式为方程式为2NaOH+(CN)2NaOH+(CN)2 2=NaCN+NaOCN+H=NaCN+NaOCN+H2 2O O。答案答案: :(1)3(1)3AAMgClMgCl2 2(2)HNO(2)HNO3 3Al(OH)Al(OH)3 3(3)(3)2NaOH+(CN)2NaOH+(CN)2 2=NaCN+NaOCN+H=NaCN+NaOCN+H2 2O O题型一元素型一元素“位位- -构构- -性性”之之间
48、的关系的关系 【典型例【典型例题】(2016(2016全国卷全国卷)四种短周期主族元素四种短周期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的的原子序数依次增大原子序数依次增大,W,W、X X的的简单离子具有相同离子具有相同电子子层结构构,X,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W,W与与Y Y同族同族,Z,Z与与X X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.简单离子半径离子半径:WXZ:WXZB.WB.W与与X X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.C.
49、气气态氢化物的化物的热稳定性定性:WY:WZ:YZ【解析】【解析】选选B B。短周期主族元素原子半径最大的是。短周期主族元素原子半径最大的是Na,Na,则则X X是是Na,Na,钠与钠与X X形成的离子化合物中只有形成的离子化合物中只有NaClNaCl的水溶液的水溶液呈中性呈中性, ,则则Z Z为为ClCl。W W的原子序数比的原子序数比X X的小的小, ,则则W W一定是第一定是第2 2周期的元素周期的元素, ,与钠离子具有相同电子层结构的第与钠离子具有相同电子层结构的第2 2周期周期的阴离子有的阴离子有F F- -、O O2-2-、N N3-3-。因为。因为W W与与Y Y同族同族,Y,Y
50、的原子序数的原子序数比比ClCl的小的小, ,则则W W是是N N或或O,YO,Y是是P P或或S S。NaNa+ +、O O2-2-( (或或N N3-3-) )具有具有相同电子层结构相同电子层结构, ,原子序数越大原子序数越大, ,离子半径越小离子半径越小, ,则则O O2-2-( (或或N N3-3-)Na)Na+ +,Cl,Cl- -比比NaNa+ +、O O2-2-( (或或N N3-3-) )多一个电子层多一个电子层, ,即即ClCl- -OO2-2-( (或或N N3-3-)Na)Na+ +(XWZ),A(XWY,C:WY,C选项错误选项错误;P;P或或S S的非金属性的非金属性
51、都比都比ClCl的弱的弱, ,则最高价氧化物的水化物的酸性则最高价氧化物的水化物的酸性ClCl的最强的最强, ,即即YZ,DYX:WXB.B.阴离子的阴离子的还原性原性:W Z:W ZC.C.氧化物的水化物的酸性氧化物的水化物的酸性:YZ:YZ,BWZ,B正确正确; ;未指明最高价氧化物对应的未指明最高价氧化物对应的水化物水化物, ,不能判断酸性的强弱不能判断酸性的强弱,C,C错误错误;N;N与与P P可以存在于可以存在于同一离子化合物中同一离子化合物中, ,如磷酸铵如磷酸铵,D,D错误。错误。2.X2.X、Y Y、Z Z、M M、W W为五种短周期元素。五种短周期元素。X X、Y Y、Z Z
52、是原子是原子序数依次增大的同周期元素序数依次增大的同周期元素, ,且最外且最外层电子数之和子数之和为15,X15,X与与Z Z可形成可形成XZXZ2 2分子分子;Y;Y与与M M形成的气形成的气态化合物在化合物在标准准状况下的密度状况下的密度为0.76 gL0.76 gL-1-1;W;W的的质子数是子数是X X、Y Y、Z Z、M M四种元素四种元素质子数之和的子数之和的 。下列。下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.原子半径原子半径:WZYXM:WZYXMB.XZB.XZ2 2、X X2 2M M2 2、W W2 2Z Z2 2均均为共价化合物共价化合物C.MC.M2 2Z Z2 2
53、有有强强氧化性氧化性, ,分子中只有共价分子中只有共价键D.D.由由X X、Y Y、Z Z、M M四种元素形成的化合物一定既有离子四种元素形成的化合物一定既有离子键, ,又有共价又有共价键【解析】【解析】选选C C。由已知条件可推知。由已知条件可推知X X为为C,YC,Y为为N,ZN,Z为为O,O,再再由由Y Y与与M M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NHNH3 3,M,M为为H;H;则则W W的核电荷数为的核电荷数为11,W11,W为为NaNa。原子半径。原子半径: : WXYZM,AWXYZM,A错误错误;Na;Na2 2O O2 2为离子化合
54、物为离子化合物,B,B错误错误; ;双氧水有双氧水有强氧化性强氧化性, ,分子中只有共价键分子中只有共价键,C,C正确正确; ;如如CO(NHCO(NH2 2) )2 2不是离不是离子化合物子化合物, ,没有离子键没有离子键,D,D错误。错误。3.(20163.(2016泉州一模泉州一模) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W在周期表在周期表中相中相对位置如下表所示位置如下表所示,Y,Y元素在地壳中的含量最高。元素在地壳中的含量最高。下列下列说法正确的是法正确的是( () )X XY YZ ZW WA.A.原子半径原子半径:ZYW:ZYWB.B.最最简单气气态氢化物的化物的热稳
55、定性定性:YW:YOSiAl,AFOSiAl,A项正确项正确; ;原子半径原子半径:AlSiOF,B:AlSiOF,B项错误项错误; ;非金属性非金属性:FOSiAl,C:FOSiAl,C项错误项错误; ;简单气态氢化简单气态氢化物的稳定性物的稳定性:HFH:HFH2 2OSiHOSiH4 4,D,D项错误。项错误。2.(20162.(2016漳州一模漳州一模) )下列有关元素及其化合物性下列有关元素及其化合物性质的的比比较正确的是正确的是( () )A.A.原子半径原子半径:FOAl:FOAlB.B.稳定性定性:H:H2 2OPHOPH3 3NHNH3 3C.C.酸性酸性:H:H2 2SiO
56、SiO3 3HNOHNO3 3HH3 3POPO4 4D.D.碱性碱性:KOHNaOHMg(OH):KOHNaOHMg(OH)2 2【解析】【解析】选选A A。同周期自左向右原子半径逐渐减小。同周期自左向右原子半径逐渐减小, ,同同主族自上而下原子半径逐渐增大主族自上而下原子半径逐渐增大, ,因此原子半径因此原子半径FOAl,AFOAl,A正确正确; ;非金属性越强非金属性越强, ,氢化物的稳定性越强氢化物的稳定性越强, ,则则稳定性稳定性:PH:PH3 3NHNH3 3HH2 2O,BO,B错误错误; ;非金属性越强非金属性越强, ,最高价氧化最高价氧化物对应水化物的酸性越强物对应水化物的酸性越强, ,则酸性则酸性:H:H2 2SiOSiO3 3HH3 3POPO4 4 HNOHNO3 3,C,C错误错误; ;金属性越强金属性越强, ,最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的碱性越强碱性越强, ,则碱性则碱性:Mg(OH):Mg(OH)2 2NaOHKOH,DNaOHKOH,D错误。错误。
