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1、会计学1化学反应化学反应(huxufnyng)中的热效应中的热效应第一页，共32页。化学研究化学研究(ynji)(ynji)的目的是的目的是什么？什么？获获得得(hud)(hud)物物质质和和能源能源通通过过反反应应可以可以(ky)(ky)获获得新物得新物质质; ;也可以也可以(ky)(ky)获获得能源（化学得能源（化学反反应应中伴随着能量中伴随着能量变变化）化）第1页/共31页第二页，共32页。【复习【复习(fx)回顾回顾】：】： 在我们以前所学的化学反应在我们以前所学的化学反应(huxu (huxu fnyng)fnyng)中有哪些是放热反应？有哪些中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？是
2、吸热反应？第2页/共31页第三页，共32页。常见常见(chn jin)的放热反应：的放热反应： 所有的燃烧反应所有的燃烧反应 所有的中和反应所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应多数的化合反应C+CO2 2CO H2+I2 (S) 2HIN2+O2 2NO放电放电以下以下(yxi)特殊的化合反应是吸热反应：特殊的化合反应是吸热反应：第3页/共31页第四页，共32页。常见的吸热反应：常见的吸热反应： 所有的电离过程所有的电离过程 所有的水解反应所有的水解反应 水煤气的生成反应、水煤气的生成反应、 炭与二氧化碳生成一氧化碳炭与二氧化碳生成一氧化碳 氯化铵固体氯
3、化铵固体(gt)与氢氧化钡晶体的反应与氢氧化钡晶体的反应 多数的分解反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O（g） CO+H2高温高温第4页/共31页第五页，共32页。一、反一、反应热应热焓变焓变化学反化学反化学反化学反应过应过应过应过程中，当反程中，当反程中，当反程中，当反应应应应物和生成物具有物和生成物具有物和生成物具有物和生成物具有(jyu)(jyu)相同温度相同温度相同温度相同温度时时时时，所吸收或放出的，所吸收或放出的，所吸收或放出的，所吸收或放出的热热热热量称量称量
4、称量称为为为为化学反化学反化学反化学反应应应应的反的反的反的反应热应热应热应热。符号符号(fho)： H ，单单位：位：kJ/mol 或或 kJmol-1在恒温、恒在恒温、恒压压的条件下，化学反的条件下，化学反应过应过程程(guchng)中吸收或中吸收或释释放的放的热热量称量称为为反反应应的的焓焓变变。第5页/共31页第六页，共32页。化学反应化学反应(huxufnyng)中为什么中为什么会有能量的变化？会有能量的变化？宏观宏观(hnggun)：反应物和生成物所具有的能量反应物和生成物所具有的能量(nngling)(nngling)不同不同. .微观微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的旧的
5、化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同化学键形成时所放出的能量不同. . 化学反应本质上是分子中的旧键断裂形化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子成原子, 原子间重新组合形成新键原子间重新组合形成新键, 进而形成新进而形成新的分子的过程。旧键的断裂会吸收热量的分子的过程。旧键的断裂会吸收热量, 而新而新键的形成会放出热量键的形成会放出热量, 反应是放出还是吸收能反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小。量取决于两者之间的相对大小。第6页/共31页第七页，共32页。放热反应放热反应(fn r fn (fn r fn yng)yng)：HH0 0 或或 HH为为“”HH
6、0 0 或或 HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能能量量反反应过应过程程HH0 0HH生成物总能量生成物总能量(nngling)(nngling)反应物反应物总能量总能量(nngling)(nngling)吸热吸热(x (x r)r)反应物反应物生成物生成物能能量量反反应过应过程程HH0 0吸热反应：吸热反应：第7页/共31页第八页，共32页。化学反化学反应应的本的本质质(bnzh)是什是什么？么？化学化学键键的断裂的断裂(dunli)和和形成形成旧旧键键断裂需要断裂需要 能量能量(nngling)(nngling)，新，新键键形成会形成会 能量能量(nngling)(nngling
7、)。放放出出吸吸收收第8页/共31页第九页，共32页。结论结论： 一个化学反一个化学反应应是放是放热还热还是是(hi shi)吸吸热热取决于取决于 所有所有(suyu)断断键键吸收的吸收的总总能量与能量与所有所有(suyu)形成新形成新键键放出的放出的总总能量的能量的相相对对大小大小第9页/共31页第十页，共32页。观观察察(gunch)下列示下列示意意图图：1、从、从该图该图你你获获得什么得什么(shn me)信息？信息？2、你能、你能计计算出算出该该反反应过应过程中能量程中能量(nngling)的的变变化化为为多少多少吗吗？第10页/共31页第十一页，共32页。HH反应物总键能生成物总键能
8、反应物总键能生成物总键能从键能角度看：从键能角度看：HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2431kJ/mol2 183kJ/mol183kJ/mol第11页/共31页第十二页，共32页。小结小结(xioji)： H=H=生成物总能量生成物总能量生成物总能量生成物总能量(nngling)-(nngling)-反应物反应物反应物反应物总能量总能量总能量总能量(nngling)(nngling) H=反应物总键能反应物总键能反应物总键能反应物总键能 - - - -生成物总键能生成物总键能生成物总键能生成物总键能宏观宏观(hnggun)：微观
9、微观：第12页/共31页第十三页，共32页。【交流【交流(jioli)与讨论】：与讨论】：二、热化学方程式二、热化学方程式 观察以上热化学方程式，分析其与普通(ptng)的化学方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH第13页/共31页第十四页，共32页。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H= 1.热化学方程式包
10、含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可. 普通(ptng)化学方程式只包含物质变化一个部分.物物质质(wzh)变变化化能量能量(nngling)变变化化第14页/共31页第十五页，共32页。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=200200101kPa101kPa 2.热化学方程式需注明反应(fnyng)时的温度和压 强.对于 25、101kPa时进行的反应(fnyng) 可不注明. 普通化学方程式不需注明温度和压强.H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol24
11、1.8kJ/mol1 12 2第15页/共31页第十六页，共32页。3.3.热化学方程式需注明各物质热化学方程式需注明各物质(wzh)(wzh)的状的状态态. . 普通化学方程式不需注明物质普通化学方程式不需注明物质(wzh)(wzh)的的状态状态. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2
12、O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol第16页/共31页第十七页，共32页。4.4.热化学方程式中化学计量数表示参加热化学方程式中化学计量数表示参加(cnji)(cnji)反应的各物质的物质的量，可反应的各物质的物质的量，可为整数或分数为整数或分数. . 普通化学方程式中化学计量数表示原子、普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数分子数目，只能为整数，不能为分数. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(
13、g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2第17页/共31页第十八页，共32页。书写书写(shxi)(shxi)热化学方程热化学方程式的注意点：式的注意点： 1.需注明反应的温度和压强(如在25、101kPa下进行的反应，可不注明). 2.应注明反应物和生成物的状态. 3.对于相同的反应，当化学计量数不同时(tngsh)，其H不同.H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g)
14、 H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=O(g) H=第18页/共31页第十九页，共32页。热热化学方程式的意化学方程式的意义义(yy)(yy)质质量量能能1 1）表示什么物）表示什么物质质(wzh)(wzh)参加反参加反应应，结结 果生成什么物果生成什么物质质(wzh)(wzh)2 2）反）反应应物和生成物之物和生成物之间间的的质质量量(
15、zhling)(zhling) 比、物比、物质质的量比的量比3 3）反）反应应物完全物完全变变成生成物后所成生成物后所 放出或吸收的放出或吸收的热热量。量。第19页/共31页第二十页，共32页。 练练习习(li(li nxnx ) )：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+bkJ/mol1.1.已
16、知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成(shn (shn chn)1molchn)1mol二氧化碳气体和液态水，并放出二氧化碳气体和液态水，并放出热量热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是的是( )( )A第20页/共31页第二十一页，共32页。 2. 2.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B B放热的反应在常温下一定很容易发生放热的反应在常温下一定很容易发生C C反应是放热还是吸热必须看反应物和生反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成
17、物所具有的总能量的相对大小成物所具有的总能量的相对大小(dxio)(dxio)D D吸热反应在一定的条件下也能发生吸热反应在一定的条件下也能发生CD第21页/共31页第二十二页，共32页。3 3下列反应下列反应(fnyng)(fnyng)属于吸热反应属于吸热反应(fnyng)(fnyng)的是的是 ( ( ) )A. C6H12O6(A. C6H12O6(葡萄糖葡萄糖aq)+ 6O2 6CO2 + 6H2O aq)+ 6O2 6CO2 + 6H2O B. CH3COOH + KOH CH3COOK + H2OB. CH3COOH + KOH CH3COOK + H2OC. A + B C +
18、D H0 C. A + B C + D HQ 1Q2Q 1的是的是 A A 2H2(g)+O2(g) 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)2H2O(g)， H1 = - Q 1kJmol-1 H1 = - Q 1kJmol-1； 2H2(g)+O2(g) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)2H2O(l)，H2 = - Q 2kJmol-1H2 = - Q 2kJmol-1；B B S(g)+O2(g) S(g)+O2(g)SO2(g)SO2(g)， H1 = - Q 1kJmol-1 H1 = - Q 1kJmol-1； S(s)+O2(g) S(s)+O2(g)SO2(g)SO2(g)
19、， H2 = - Q 2kJmol-1 H2 = - Q 2kJmol-1；C C C(s)+ O2(g) C(s)+ O2(g)CO(g)CO(g)， H1 = - Q 1kJmol-1 H1 = - Q 1kJmol-1； C(s)+O2(g) C(s)+O2(g)CO2(g)CO2(g)， H2 = - Q 2kJmol-1 H2 = - Q 2kJmol-1；D D H2(g)+Cl2(g) H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)2HCl(g)， H1 = - Q 1kJmol-1 H1 = - Q 1kJmol-1； H2(g)+ Cl2(g) H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)
20、HCl(g)，H2 = - Q 2kJmol-1H2 = - Q 2kJmol-1121212第23页/共31页第二十四页，共32页。高高低低物物质质所所具具有有的的总总能能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.5.分析右面分析右面(yumin)(yumin)的能量变化示意图，下列热的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ( ) ( )（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C
21、；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B第24页/共31页第二十五页，共32页。6 6、化化学学反反应应可可视视为为旧旧键键断断裂裂和和新新键键形形成成的的过过程程。化化学学键键的的键键能能是是形形成成（或或拆拆开开）1mol1mol化化学学键键时时释释放放（或或吸吸收收(xshu)(xshu)）出出的的能能量量。已已知知白白磷磷和和P4O6P4O6的的分分子子结结构构如如图图所所示示，现现提提供供以以下下化化学学键键的的键键能能（kJmolkJmol 1 1）：PPPP：198 198 POPO：360 360 O=OO=O：49
22、8498则则反反应应 P4P4（s,s,白白磷磷）+3O2(g)= P4O6(s)+3O2(g)= P4O6(s)的焓变的焓变HH为为 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A第25页/共31页第二十六页，共32页。1 1、下列、下列说说法不正确的是法不正确的是 ( ( ) )A A、化学反、化学反应应除了生成新物除了生成新物质质外，外，还还伴随着能量的伴随着能量的变变化化B B、放、放热热反反应应
23、不需要加不需要加热热即可即可发发生生C C、需要加、需要加热热条件的化学反条件的化学反应应都是吸都是吸热热反反应应D D、化学反、化学反应应是吸是吸热还热还是放是放热热决定决定(judng)(judng)于生成物具有的于生成物具有的总总能量能量和反和反应应物具有的物具有的总总能量能量、分解反、分解反应应肯定是吸肯定是吸热热反反应应、物、物质质燃燃烧烧放出放出热热量量CECE巩固巩固(gngg)练练习习：第26页/共31页第二十七页，共32页。2 2、氢氢气在氧气中燃气在氧气中燃烧烧(rnsho)(rnsho)产产生生蓝蓝色火色火焰，已知焰，已知破坏破坏1molH1molHH H键键消耗的能量消
24、耗的能量为为Q1kJQ1kJ，破坏破坏1molO = O1molO = O键键消耗的能量消耗的能量为为Q2kJQ2kJ，形成形成1molH1molHO O键释键释放的能量放的能量为为Q3kJQ3kJ。下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 C. Q1 + Q2 Q1Q2Q1的是的是 （ ）2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-Q12(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=
25、HCl(g); 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-Q2 H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H=-Q1B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H=-Q2 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H=-Q22(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-Q12(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2 (g); H=-Q1D.S(g)+O2(g
26、)=SO2 (g); H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H=-Q2 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H=-Q2B B 第28页/共31页第二十九页，共32页。 4、 1mol C与与1mol 水蒸气反水蒸气反应应生成生成1mol CO 和和1mol H2，需要，需要(xyo)吸收吸收 131.5 kJ的的热热量。写出此反量。写出此反应应的的热热化化学方程式。学方程式。5、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃完全燃烧烧生成生成CO2和和H2O时时，放出，放出445 kJ的的热热量。量。则则下列下列热热化学方程
27、式中正确的是化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC第29页/共31页第三十页，共32页。6、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ
28、/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系的关系(gun x)正确的是正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C第30页/共31页第三十一页，共32页。内容(nirng)总结会计学。H反应物总键能生成物总键能。H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2。H=反应物总键能 -生成物总键能。观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同。3.热化学方程式需注明各物质(wzh)的状态.。2.应注明反应物和生成物的状态.。D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏。H=a（a0）。5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。C第三十二页，共32页。
