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1、考试大纲要求考试大纲要求高考热点提示高考热点提示1.了解化学反应中能量转化的了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化原因，能说出常见的能量转化形式形式2.了解化学能与热能的相互转了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念反应热等概念3.了解热化学方程式的含义，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算的简单计算4.了解能源是人类生存和社会了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用解决能源危机中的重要作用1.有关吸热反应和放热反应概念的考有
2、关吸热反应和放热反应概念的考查以及常见的吸热反应、放热反应的查以及常见的吸热反应、放热反应的判断判断2.有关反应热的概念及大小比较的考有关反应热的概念及大小比较的考查查3.有关热化学方程式的正误判断、书有关热化学方程式的正误判断、书写及结合条件计算后书写的考查写及结合条件计算后书写的考查4.中和热、燃烧热的概念辨析与判断中和热、燃烧热的概念辨析与判断的考查的考查5.利用盖斯定律进行反应热的简单计利用盖斯定律进行反应热的简单计算算6.新能源的开发和综合利用的考查新能源的开发和综合利用的考查.1反应热(1)化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的本质：反应物中和生成物中 其中化学键断裂时要能量，
3、化学键形成时要 能量化学反应中能量变化的主要原因： 旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学键的形成新化学键的形成吸收吸收化学键的断裂化学键的断裂和形成和形成放出放出(2)反应热定义：当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应的热量，又称为 符合： .单位：.(3)吸热反应和放热反应释放或吸收释放或吸收焓变焓变kJ/molH2热化学方程式(1)定义：表示参加反应的物质的 的关系的化学方程式(2)意义：不仅表明化学反应中的变化，也表明了化学反应中的 变化(3)书写步骤(三步走)第一步：第二步： 第三步：.物质的量和反应热物质的量和反应热物质物质能量能量写出配平的化学方程式写出配平的化学方程式注明各物质的
4、状态注明各物质的状态写出反应热写出反应热H1已知：1 mol N2的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)942 kJ 能量，1 mol H2的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)436 kJ 能量，1 mol NH3的共价键断裂(或生成)吸收(或释放)1 173 kJ 能量(1)从理论上分析 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下化合生成 2 mol NH3时，是释放能量还是吸收能量？(2)若 2 mol NH3 在一定条件下分解为 1 mol N2和3 mol H2是释放能量还是吸收能量？能量为多少？(3)若 2 mol N2和4.5 mol H2在一定条件下化合生成氨时，是释放能量还是
5、吸收能量，能量是多少？(假设反应物完全转化)解析：(1)氮气和氢气生成氨的反应中能量的变化断裂化学键断裂化学键形成化学键形成化学键能量变化能量变化1 mol N2中的化学键中的化学键1942 kJ2 mol NH3中化学键中化学键21 173 kJ2 346 kJ2 250 kJ96 kJ3 mol H2中的化学键中的化学键3436 kJ共吸收能量：共吸收能量：2 250 kJ共释放能量：共释放能量：2 346 kJ释放释放96 kJ 能量能量答案：(1)释放能量(2)吸收96 kJ(3)释放144 kJ2已知反应：101 kPa时， 2C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol1稀溶
6、液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是() A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B. 的反应热为 221 kJmol1C稀硫酸与稀HaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：答案：AC2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/mol解析：本题考查热化学方程式的书写及有关的计算因 1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJg132
7、 g725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的H1451.6kJmol1.答案：B1概念辨析(E代表能量)2常见的吸热反应和放热反应(1)吸热反应大多数的分解反应；盐类的水解反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；C和CO2、C与H2O(g)的反应(2)放热反应大多数的化合反应；酸碱中和反应；所有的燃烧反应；金属与酸反应(包括Na与H2O反应)；铝热反应3与反应条件的关系一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件(即反应开始时是否加热)无必须联系(1)需要加热的反应不一定是吸热反应，如Fe在Cl2中燃烧(2)不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2
8、8H2O与NH4Cl反应例题1下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q1大于Q2(Q1、Q2为正值)的是()S(g)O2(g)SO2(g)HQ1 kJ/molS(s)O2(g)SO2(g)HQ2 kJ/molC(s)O2(g)CO(g)HQ1 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g)HQ2 kJ/mol4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)HQ1 kJ/mol4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)HQ2 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)HQ1 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)HQ2 kJ/molABCD点拨：解答该类题目时，要先对比每组中两个热化学方程
9、式的差异，结合物质是否完全燃烧或物质的状态等问题逐一分析解析：固态的硫变成硫蒸气要吸热，因此硫蒸气与氧气反应放出的热量多，Q1Q2；分步进行的放热反应，反应进行的程度越深，放出的热量越多，即碳燃烧生成二氧化碳时放出热多，Q1Q2；水蒸气变成液态水要放出热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，Q1E(l)E(s)4化学计量数的意义在热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数5要标明反应热H的符号和单位H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”H的单位一般为kJ/mo
10、l.例题2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)270 kJ，下列说法正确的是()A2L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量点拨：解答该题时要正确理解热化学方程式中化学计量数的意义及物质状态不同时能量不同解析：A项中热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；B项中气态HF变成液态HF要放出热量，故应大于270 kJ；C项中由高能量的
11、反应物生成低能量的生成物才放出热量；D项中1 mol H2和1 mol F2反应生成2 mol HF放出的热量是270 kJ.答案：C1下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mo
12、l NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ答案：答案：D21 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol解析：A项热化学方程式缺少反
13、应热(H)；反应热(H)应为反应物化学键断裂时所吸收的总能量(436 kJ/mol243 kJ/mol679 kJ/mol)减去生成物化学键形成时所放出的总能量(431 kJ/mol2)所得差值，即反应生成 2 mol HCl气体，反应的H183 kJ/mol.答案：C中和热的测定问题：依据中和反应原理和中和热概念含义，该如何设计实验测定中和热呢？1实验原理中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1 mol H2O时的反应热实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液最高温度t2，为了使计算简便，可以近似地认为： (1)0.5 mol/L盐酸
14、和0.55 mol/L 氢氧化钠的密度都是1 克/毫升，则：盐酸和氢氧化钠溶液均取 50 mL.近似认为混合溶液的比热容C4.18J/(g)，所以中和反应放出的热量是：Q(m1m2)C(t2t1)0.418(t2t1)kJ(2)又因50毫升 0.5 mol/L盐酸中含有0.5 mol/L0.05 L0.025 mol的H，所以跟0.025 mol的OH发生中和反应，生成0.025 mol的水，放出热量为Q，所以：中和热Q/0.0250.418(t2t1)/0.025(kJ/mol)2注意事项(1)酸碱溶液应当用稀溶液(0.10.5 mol/L)因浓度过大，溶液中阴阳离子间的相互牵制作用就大，电
15、离程度就不能达到100%，这样使酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分补偿电离时所需的热量，造成较大的误差(2)要使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用(4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失(5)实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应(6)碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和3实验设计用50 mL 0.50molL1的盐酸与50
16、mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_ (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 molL1的原因是_实验中若改用60 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”、“不相等”)(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O
17、时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_.解析：考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等；(3)中由于参加反应的盐酸(60 mL 0.50 molL1)与氢氧化钠(50 mL 0.55 molL1)完全反应后生成的水的物质的量(50 mL 0.55 molL1)比原先(50 mL 0.50 molL1)多，所以放出的热量多，但中和热不变答案：(1)减小热量损失(2)不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失较大(3)为了确保盐酸完全被中和不
18、相等相等(4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol11下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B灼热的炭与CO2的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应解析：A、D均为放热反应，吸热反应的是B、C，但C反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O为非氧化还原反应答案：B2我国“神七”已于2008年10月成功发射升空，中国航天员实现了首次太空行走发射“神七”的一级火箭可用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知：(1)N2(g)
19、2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/mol(2)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol下列判断正确的是()A所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应BN2H4的燃烧热为 534 kJ/molC肼与NO2反应的热化学方程式为：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJ/molD3.2 g N2H4 完全反应转移的电子数为0.4 mol解析：氮气与氧气的反应是吸热反应，A错燃烧热强调生成稳定的化合物，水应为液态，而反应(2)中水为气态，故N2H4的燃烧热大于534kJ/mol，B错，反应(2)2反应(1)得肼与二氧化氮
20、反应的热化学方程式，H(534267.7)kJ/mol1135.7 kJ/mol，C正确n(N2H4)3.2 g(32g/mol)0.1 mol，根据反应，N2H4转化成N2，转移电子的物质的量为0.4 mol，电子数为 0.46.021023，D错。答案：C3(2009四川理综高考)25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518kJ/mol解析：A项，生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀；C项，应生成液
21、态水；D项，辛烷应为1mol.答案：B4右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置利用此装置可以很方便的测得某反应是放热反应还是吸热反应请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中观察到的现象是_U形导管中液面A_(填“上升”、“下降”)，原因是_，说明此反应是_(填“吸热”、“放热”反应)(2)若向小试管中加入NH4NO3晶体和水，U形导管的液面A_(填“上升”或“下降”)，原因是_解析：(1)活泼金属Al与HCl反应的离子方程式为 2Al6H=2Al33H2，发生反应时Al片逐渐溶解，同时铝片表面生成大量气泡，由于该反应放出大
22、量的热，使锥形瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，使压强增大，故U形管中液面左侧下降，右侧上升(2)因NH4NO3晶体溶于水时，吸收热量，使锥形瓶内气体压强减小，故U形管中液面左侧上升，右侧下降答案：(1)2Al6H=2Al33H2 铝片表面有大量气泡产生，Al片逐渐溶解下降反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，压强增大，将U形管中的水压向右侧放热(2)上升NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体温度降低，气压减小，在大气压的作用下，左侧液面下降，右侧液面上升5已知：在热力学标准状态(298 K、1.01105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)如下
23、图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有 18e的两种氢化物的电子式：_.(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式：_.解析：(1)氧族元素包括O、S、Se、Te，含18 e的氢化物有H2O2和H2S，它们的电子式分别为(2)据生成热的数据示意图知，H越小，说明生成对应的氢化物时放出热量越多，生成的氢化物越稳定，所以a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧(3)因生成1 mol H2Se时吸收81 kJ的热量，那么当1 mol H2Se分解时放出81 kJ的热量，其热化学方程式可表示为H2Se(g)=Se(g)H2(g)H81 kJ/mol.答案：(1)(2)非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然(3)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ/mol
