《2019-2020学年高中化学 第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热课件 新人教版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学 第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热课件 新人教版选修4.ppt（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1 1课时课时 焓变反应热焓变反应热知识铺垫新知预习自主预测1.从化学键变化的角度分析,化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。2.一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。知识铺垫新知预习自主预测1.化学反应的基本特征:一是物质发生了变化,二是能量发生了变化。知识铺垫新知预习自主预测2.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示:由图可知,1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ,1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ,2molHCl分子中的化学键形成时释放的能量是862k
2、J,则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的能量为183kJ。知识铺垫新知预习自主预测3.反应热、焓变的理解(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量,符号是H ,单位是kJmol-1或kJ/mol。(2)焓(H)是与内能有关的物理量,焓变(H)是生成物与反应物的焓值差。4.H的正、负与吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时,形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低,故H (填“”)0,即H为-(填“+”或“-”)。(2)吸热反应是反应完成时,形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量的
3、反应。由于反应时吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量升高,故H (填“”)0,即H为+(填“+”或“-”)。知识铺垫新知预习自主预测5.有下列反应:氧化钙与水反应碳酸氢钠受热分解硫酸与氢氧化钠溶液混合燃烧煤炭取暖钠与水反应胆矾受热失去结晶水,其中为吸热反应的是,为放热反应的是。知识铺垫新知预习自主预测1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)化学变化过程是原子的重新组合过程()(2)化学反应可分为吸热反应和放热反应()(3)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的()(4)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程()(5)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应()答案(1)
4、(2)(3)(4)(5)知识铺垫新知预习自主预测2.下列说法中正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0,反应吸热时HE总(成键),为吸热反应;E总(断键)Br2I2B.I2Br2Cl2探究一探究二解析(1)1molH2在2molCl2中燃烧,参加反应的H2和Cl2都是1mol,生成2molHCl,则放出的热量为436kJmol-11mol+243kJmol-11mol-431kJmol-12mol=-183kJ。(2)反应H2+X2=2HX中,若1molH2和1molX2反应生成2molHX,就有1molHH键和1molXX键断裂,有2molHX键形成。放出
5、的热量Q(HX)=2E(HX)-E(HH)-E(XX),将题中数据代入计算可得:Q(HCl)Q(HBr)Q(HI)。故A正确。答案(1)183(2)A探究一探究二吸热反应与放热反应的比较吸热反应与放热反应的比较问题探究1.氨气液化会放出热量,是放热反应吗?答案不是。因为氨气液化是物理变化。2.需要加热的反应一定是吸热反应吗?不需要加热的反应一定是放热反应吗?探究一探究二知识归纳1.放热反应与吸热反应的比较(1)形成原因。放热反应:反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量;吸热反应:反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。(2)与化学键强弱的关系。放热反应:生成物成键时释放出的总能量大于反应物
6、断键时吸收的总能量;吸热反应:生成物成键时释放出的总能量小于反应物断键时吸收的总能量。探究一探究二(3)图示放热反应:吸热反应:探究一探究二探究一探究二探究一探究二典例剖析【典例2】下列说法中正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生反应是吸热还是放热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小某些吸热反应在一定条件下也能发生A.B.C.D.解析反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。某些放热反应和某些吸热反应在不加热条件下也能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,例如C+O2CO2的反应为放热反应,但反应开
7、始也需要加热,即需要向反应体系先提供一定的能量。答案D探究一探究二(1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应,如木炭的燃烧。(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应,如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。(3)任何化学反应都伴随着能量变化,但能量变化不一定都表现为热量变化,还可能以声、光、电等形式表现出来。(4)放出热量(或吸收热量)的物质变化过程不一定是放热反应(或吸热反应),如水蒸气冷凝为液态水放热,干冰升华吸热,它们不是放热反应或吸热反应,而是物理变化过程。探究一探究二变式训练变式训练2下列说法正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.
8、凡是经过加热而发生的反应都是吸热反应D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析物质发生化学反应都伴随着能量变化,而伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化(如物质发生“三态”变化、核变化也都伴有能量变化,但不属于化学变化),故A项正确,B项错误。某些放热反应也需要加热才能发生,C项错误。在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量(设为x)、生成物的总能量(设为y)与反应放热还是吸热之间的关系为:xy,化学反应为放热反应;xy,化学反应为吸热反应,故D项错误。答案A12341.关于化学反应与能量的说法正确的是()A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂
9、放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析中和反应是放热反应,A项错误;燃烧是放热反应,B项正确;化学键断裂吸收能量,C项错误;反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等,D项错误。答案B12342.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法中正确的是()A.2molH2O所具有的总能量大于2molH2和1molO2所具有的总能量,反应开始时不需要加热B.2molH2和1molO2所具有的总能量大于2molH2O所具有的总能量,反应开始时需要加热C.2molH2和1molO2所具有的总能量等于2molH2O所具有的总能量,反应开始时不需要加热D.反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O
10、所具有的总能量之间没有任何关系解析因为2H2+O22H2O是一个放热反应,所以2molH2和1molO2所具有的总能量大于2molH2O所具有的总能量。反应开始时需要点燃或加热。答案B12343.右图所示是一个测量化学反应是吸热还是放热的简易实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:(1)有关反应的离子方程式是,小试管中看到的现象是。(2)S形导管中液面A(填“上升”或“下降”),原因是;说明此反应是(填“放热”或“吸热”)反应。1234解析Al与盐酸反应放出的热,使锥形瓶中气体温度升高,压强增大,导致S形导管左端液面下降,右端液面上升。答案(1)2Al+6H+=2Al3+3H2铝片溶解,有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气体温度升高,压强增大放热12344.已知断裂1molNN、HH键需吸收的能量分别为945.6kJ、436kJ,形成1molNH键放出的热量为391kJ。计算可知1molN2完全反应生成NH3的反应热为,1molH2完全反应生成NH3的反应热为。答案H=-92.4kJmol-1H=-30.8kJmol-1
