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1、化学物质及其变化化学物质及其变化 第二章第二章第第5讲离子反应讲离子反应考纲展示考纲展示知识导图知识导图1.了解电解质的概念。了了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的解强电解质和弱电解质的概念。概念。2了解电解质在水溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶中的电离，以及电解质溶液的导电性。液的导电性。3了解离子反应的概念、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。4了解常见离子的检验了解常见离子的检验方法。方法。1电解质与非电解质电解质与非电解质(1)电电 解解 质质 ： 在在 _下下 能能 够够 导导 电电 的的_叫做电解质。叫做电解质。(2)非非电电解解质质：在在
2、_下下都都不不能能导导电电的的化化合合物叫做非电解质。物叫做非电解质。酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离 水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态 化合物化合物 水溶液中和熔融状态水溶液中和熔融状态 2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质强酸、强碱、强酸、强碱、 活泼金属的氧化物、大部分盐活泼金属的氧化物、大部分盐 = 【答案】【答案】D2写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。NH3H2O：_。CH3COOH：_。1离子反应离子反应(1)概概念念：有有_或或有有_的的反反应应。在
3、在水水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。溶液中进行的反应基本上都是离子反应。(2)实质：使溶液中某些离子的实质：使溶液中某些离子的_。(3)发发生生条条件件：有有_、_或或_生生成成，或或离离子子间间(或或离离子子与与分分子子间间)有有电电子子_而而发发生生_反反应。应。离子反应、离子方程式离子反应、离子方程式离子参加离子参加 离子生成离子生成 浓度降低浓度降低 沉淀沉淀 气体气体 弱电解质弱电解质 转移转移 氧化还原氧化还原 2离子方程式离子方程式(1)概概念念：用用实实际际参参加加反反应应的的_表表示示化化学学反应的式子。反应的式子。(2)书写步骤书写步骤写：写出反应的写：写出反应的_。
4、拆：把易溶于水、易电离的物质拆成拆：把易溶于水、易电离的物质拆成_形式。形式。删：将删：将_的离子从方程式两端删去。的离子从方程式两端删去。查查：检检查查方方程程式式两两端端的的_和和_是是否否相相等。等。温馨提示：温馨提示：强酸、强碱、可溶性盐一般拆写成离子。强酸、强碱、可溶性盐一般拆写成离子。离子符号离子符号 化学方程式化学方程式 离子离子 不参加反应不参加反应 原子个数原子个数 电荷数电荷数 3对于离子反应的表述正确的是对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复复分分解解型
5、型离离子子反反应应是是一一定定有有沉沉淀淀、气气体体和和水水生生成成的的反反应应DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应与稀硫酸的反应一定属于离子反应【答案】【答案】D【答案】【答案】C【答案】【答案】D6铁铁、稀稀盐盐酸酸、澄澄清清石石灰灰水水、氯氯化化铜铜溶溶液液是是化化学学中中常常见见的的物物质质，四四种种物物质质间间的的反反应应关关系系如如下下图图所所示示。图图中中两两圆圆相相交交部部分分(A、B、C、D)表表示示物物质质间间的的反反应应，其其中中对对应应反反应应的的离离子子方方程式书写正确的是程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C
6、FeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【答案】【答案】C一、离子共存一、离子共存所所谓谓几几种种离离子子在在同同一一溶溶液液中中能能大大量量共共存存，就就是是指指离离子子之之间间不不发发生生任任何何反反应应；若若离离子子之之间间能能发发生生反反应应，则则不不能能大大量量共共存存。离子间的反应一般可分为以下六类：离子间的反应一般可分为以下六类：1离子间相互结合生成难溶物或微溶物离子间相互结合生成难溶物或微溶物(如下表如下表)2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成气体或挥发性物质(如下表如下表)3.离子间相互结合生成弱电解质离子间相互结合生成弱电解质(如下表如下表)4.离子
7、间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应(如下表如下表)5.离子间发生双水解反应离子间发生双水解反应(如下表如下表)6.离子间形成配合物离子间形成配合物如如Fe3与与SCN、Ag与与NH3H2O等。等。【答案】【答案】C【答案】【答案】C【解解析析】本本题题考考查查有有关关钠钠及及其其化化合合物物、难难溶溶电电解解质质的的转转化化原原理理等等，意意在在考考查查考考生生根根据据化化学学知知识识书书写写离离子子方方程程式式和和化化学学方方程程式式的的能能力力。A项项，切切开开的的金金属属钠钠暴暴露露在在空空气气中中，钠钠被被空空气气中中的的氧氧气气氧氧化化成成氧氧化化钠钠：4NaO2=2Na2O，
8、A项项错错误误；C项项，过过氧氧化化钠钠在在潮潮湿湿的的空空气气中中放放置置一一段段时时间间，变变成成白白色色粘粘稠稠物物，是是由由于于过过氧氧化化钠钠与与空空气气中中的的水水蒸蒸气气、二二氧氧化化碳碳反反应应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项项错错误误；D项项，向向碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液中中加加入入过过量量的的澄澄清清石石灰灰水水，碳碳酸酸氢氢 钠钠 少少 量量 ， 发发 生生 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 为为 Ca2 OHHCO=CaCO3H2O，D项错误。项错误。【答案】【答案】B【答案】【答案】C【答案】【答案】
9、C常见离子的检验与推断常见离子的检验与推断根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：(1)写出实验写出实验、中反应的离子方程式：中反应的离子方程式：_；_。(2)写出下列三种化合物的化学式：写出下列三种化合物的化学式：A_、B_、E_。(3)电电中中性性原原则则：溶溶液液呈呈电电中中性性，一一定定既既有有阳阳离离子子，又又有有阴阴离离子子，且且溶溶液液中中正正电电荷荷总总数数与与负负电电荷荷总总数数相相等等(这这一一原原则则可可帮帮助助我们确定一些隐含的离子我们确定一些隐含的离子)。(4)进进出出性性原原则则：通通常常是是在在实实验验过过程程中中使使用用，是是指指在在实实
10、验验过过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。从探究角度考查离子反应从探究角度考查离子反应实验实验步骤步骤实验操作实验操作实验目的实验目的证明达到实验目证明达到实验目的操作和现象的操作和现象加热加热除去除去NH4HCO3加热、冷却、称加热、冷却、称量至固体质量恒量至固体质量恒定且减轻定且减轻将将所得固体溶于水，所得固体溶于水，加入加入BaCl2溶液，过滤溶液，过滤除去除去Ba2向向的滤液中加入过量的滤液中加入过量稀盐酸，加热稀盐酸，加热获得获得NaCl晶体晶体(2)写写 出出 实实 验验 中中 有有 关关 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 ：_。考查要点：考查要点：以实验设计题为载体，考查离子方程式的书写。以实验设计题为载体，考查离子方程式的书写。思思路路指指导导：要要写写出出实实验验中中有有关关反反应应的的离离子子方方程程式式，首首先先得得明确实验目的，清楚各个实验步骤及原理。明确实验目的，清楚各个实验步骤及原理。
