《高考化学大一轮复习 第5讲 离子反应 考点3 离子方程式的正误判断优选课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第5讲 离子反应 考点3 离子方程式的正误判断优选课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学物质及其变化第第 二二 章章第第5 5讲离子反应讲离子反应栏目导航板板 块块 一一板板 块块 二二板板 块块 三三板板 块块 四四1看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成_而不生成Fe3。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化，应为_。考点三离子方程式的正误判断考点三离子方程式的正误判断Fe2 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2ICl2=I22Cl C C 解析 本题考查方程式的书写与正误判断，意在考查考生的理解能力与应用能力。氨水呈弱碱性的原因是N
2、H3H2O为弱电解质，部分发生电离，正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2=Cu22Cl，C项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D项正确。离子方程式正误判断的一般解题方法命题陷阱1“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，除强酸、强碱、可溶性盐之外，其余物质在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见的多元弱酸的酸式酸根。突破离子方程式正误判断的突破离子方程式正误判断的“四大陷阱四大陷阱” 命题陷阱2“守恒”陷
3、阱离子方程式除符合质量守恒定律外，还应符合电荷守恒规律，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。不能只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 命题陷阱3“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。 命题陷阱4“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，不能忽略相对量的多少，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 解析 A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。答案 C 答答题题送送检检 来自阅卷名师报告来自阅卷名师报告错误错误致错原因致错原因扣分扣分A不清楚稀不清楚稀HNO3被还原为被还原为NO还是还是NO22B没认真检查质量、电荷是否守恒没认真检查质量、电荷是否守恒2D不清楚不清楚Na2SiO3是否拆分是否拆分2C
