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1、1.考点精讲考点精讲2.典例剖析典例剖析3.规律方法规律方法4.变式训练变式训练第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡5.真题演练真题演练考点强化：考点强化：化学平衡状态及判断标志化学平衡状态及判断标志（包含可逆反应）（包含可逆反应）1.考点精讲考点精讲化学平衡状态及其判断标志化学平衡状态及其判断标志1 1建立建立2 2特征特征v（正）（正）=v（逆）（逆）反应物和生成物反应物和生成物的质量或浓度保的质量或浓度保持不变持不变动态平衡动态平衡条件改变，平衡条件改变，平衡移动移动化学平衡化学平衡各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变可逆反应可逆反应3化学平衡状态的标志化学平衡
2、状态的标志(1)v(正正)v(逆逆)反应体系中同一物质的消耗速率和反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。生成速率相等。特别提醒特别提醒 正逆反应速率相等、反应物和生成物含量一定是判断化学正逆反应速率相等、反应物和生成物含量一定是判断化学平衡状态的绝对标志；平衡状态的绝对标志； 运用速率判断化学平衡状态时要注意同种物质要正逆反应速运用速率判断化学平衡状态时要注意同种物质要正逆反应速率相等，不同物质则要正逆反应速率和计量系数成比例；率相等，不同物质则要正逆反应速率和计量系数成比例； 运用压强、体积、密度、气体的相对分子量等判断化学平衡运用压强、体积、密度、气体的相对分子量等判断化学平衡状态时
3、要学会从基本定义去分析各量的变化，若状态时要学会从基本定义去分析各量的变化，若“平衡前变，平衡前变，平衡后不变平衡后不变”，则该量可以作为判断标志。，则该量可以作为判断标志。(2)平衡混合物中各平衡混合物中各组成成分的含量保持不成成分的含量保持不变各各组分的分的物物质的量的量浓度、度、质量分数、物量分数、物质的量分数、体的量分数、体积分数分数(有气有气体参加的可逆反体参加的可逆反应)、反、反应物的物的转化率等保持不化率等保持不变。2. 典例剖析典例剖析【典例典例1 1】用氮化硅用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造陶瓷代替金属制造发动机的耐机的耐热部件，能大幅度提高部件，能大幅度提高发动机的机
4、的热效率。工效率。工业上用化学气相沉上用化学气相沉积法制法制备氮化硅，其反氮化硅，其反应如下：如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g) H0完成下列填空：完成下列填空：(1)在在一一定定温温度度下下进行行上上述述反反应，若若反反应容容器器的的容容积为2 L，3 min后后达达到到平平衡衡，测得得固固体体的的质量量增增加加了了2.80 g，则H2的的平平均均反反应速率速率为_molL1min1。(2)一一定定条条件件下下，在在密密闭恒恒容容的的容容器器中中，能能表表示示上上述述反反应达达到到化学平衡状化学平衡状态的是的是_。a3v逆逆(N2)v正正(H2
5、)bv正正(HCl)4v正正(SiCl4)c混合气体密度保持不混合气体密度保持不变dc(N2) c(H2) c(HCl)1 3 60.02 ac分析反应特征、题干条分析反应特征、题干条件，联想化学平衡状态件，联想化学平衡状态的标志，进行判断的标志，进行判断转转 解析解析【审题视角审题视角】分析反应特征，结合题目中的信息，联想化学平分析反应特征，结合题目中的信息，联想化学平衡状态标志的有关判据做出判断。衡状态标志的有关判据做出判断。解析解析关于平衡状态的判断，一定要根据反应特征分析选项，判关于平衡状态的判断，一定要根据反应特征分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为断是
6、否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。反应。在反应过程中的任意时刻都符合。在反应过程中的任意时刻都符合。分子数之比等于化分子数之比等于化学方程式的计量系数之比与反应是否处于平衡状态无关。学方程式的计量系数之比与反应是否处于平衡状态无关。【典例典例2 2】 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是达到平衡状态标志的是()。C的的生生成成速速率率与与C的的消消耗耗速速率率相相等等单单位位时
7、时间间内内生生成成a mol A，同同时时生生成成3a mol BA、B、C的的浓浓度度不不再再变变化化C的的物物质质的的量量不不再再变变化化混混合合气气体体的的总总压压强强不不再再变变化化混混合合气气体体的的总总物物质质的的量量不不再再变变化化单单位位时时间间消消耗耗a mol A，同同时时生生成成3a mol BA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1 3 2A B C D解析解析 显显/隐隐审题审题A3.规律方法规律方法“两审两审”“”“两标志两标志”突破化学平衡状态的判断突破化学平衡状态的判断 规规律律方方法法“两审两审”“”“两标志两标志”突破化学平衡状态的判断突破化学平衡状态的判断 规规律律方方法法4.变式训练变式训练Ac1 c23 1B平衡平衡时，Y和和Z的生成速率之比的生成速率之比为2 3CX、Y的的转化率不相等化率不相等Dc1的取的取值范范围为0 molL1c10.14 molL1D转转 解析解析B转转 解析解析5.真题演练真题演练ad 解析显解析显/隐隐c 解析显解析显/隐隐
