选修选修4 4《《化学反应原理化学反应原理》》各章知识结构 目录目录•绪绪 言言•第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量•第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡•第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡•第四章第四章 电化学基础电化学基础 第一章知识结构第一章知识结构1 32 反应热反应热 焓变焓变•定义：在化学反应过程中放出或吸收的热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量量,通常叫做通常叫做反应热反应热,也称也称“焓变焓变” •符号：用符号：用△△H表示•单位：一般采用单位：一般采用kJ/mol△△H=H=反应物的鍵能总和反应物的鍵能总和- -生成物的鍵能总和生成物的鍵能总和•可直接测量，测量仪器叫量热计可直接测量，测量仪器叫量热计 热化学方程式热化学方程式1.1. △H △H △H △H写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，写在方程式的右边，用空格隔开，△△△△H H H H值值值值““““- - - -”””” 表示表示表示表示放热放热放热放热反应，反应，反应，反应， △ △ △ △H H H H值值值值““““+ + + +””””表示表示表示表示吸热吸热吸热吸热反应。
单位反应单位反应单位反应单位““““kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol””””2. △H2. △H2. △H2. △H与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指与测定条件有关，没有标明是指25℃25℃25℃25℃，，，，101KPa101KPa101KPa101KPa3. 3. 3. 3. 系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数系数只表示物质的量，可以是分数4. 4. 4. 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s s s s、、、、l l l l g g g g表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标表示固体、液体和气体，不用标““““↓↓↓↓、、、、↑↑↑↑””””5. △H5. △H5. △H5. △H的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应的值要与化学计量数相对应。
6. 6. 6. 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应 二者二者二者二者△△△△H H H H的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等的符号相反而数值相等 燃燃 烧烧 热热•概念概念概念概念: : 25 25℃℃℃℃、、、、101kPa101kPa时时时时,1mol,1mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量稳定的化合物时所放出的热量稳定的化合物时所放出的热量稳定的化合物时所放出的热量, ,叫做该物质的燃烧叫做该物质的燃烧叫做该物质的燃烧叫做该物质的燃烧热热热热. .•注意注意注意注意: :①①①① 可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为可燃物的化学计量数为1, 1, △ △ △ △H<0,H<0,以此为标准配平以此为标准配平以此为标准配平以此为标准配平, ,其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数其它计量数可整数也可分数; ;②②②② 完全燃烧完全燃烧完全燃烧完全燃烧, ,下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物下列元素要生成对应的氧化物: : C → CO C → CO2 2 (g)(g) H → H H → H2 2O O (l)(l) S → SO S → SO2 2 (g)(g) 盖盖 斯斯 定定 律律 定义定义: 化学反应的反应热只与反应体系化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关的始态和终态有关,而与反应途径无关而与反应途径无关. 注注 意意①① 热化学方程式同乘以某一个数时热化学方程式同乘以某一个数时,反应反应热热 数值也应该乘上该数数值也应该乘上该数;②② 热化学方程式相加减时热化学方程式相加减时,同种物质之间同种物质之间可可 以相加减以相加减,反应热也随之相加减反应热也随之相加减;③③ 将一个热化学方程式颠倒时将一个热化学方程式颠倒时,△ △H的的“+” “-”号必须随之改变号必须随之改变. 1. 1. 化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有化学反应速率是标量，只有大小大小大小大小而没有方向；而没有方向；而没有方向；而没有方向；2. 2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3. 3. 对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的面进行，它们的面进行，它们的面进行，它们的“ “浓度浓度浓度浓度” ”是不变的，因此一般是不变的，因此一般是不变的，因此一般是不变的，因此一般不不不不用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；用固体、纯液体表示化学反应速率；4. 4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比化学方程式中的化学计量数之比。
1. 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/molB．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol 2. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是( )A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ 第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测测量量的的方方法法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法 化学反应速率化学反应速率（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物（一）定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
浓度的减少或生成物浓度的增加来表示二）单位（二）单位mol /（（L• •s），）， mol /（（L• •min），）， mol/（（L• •h）等）等 三）数学表达式：（三）数学表达式： |△ △c| △ △t V = •可逆反应：可逆反应： 在同一条件下，能同时向正、逆两个在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的化学反应称为可逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应•化学平衡状态：化学平衡状态： 是指在一定条件下的可逆反应里，正是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态各组分浓度保持不变的状态 化学平衡的特征化学平衡的特征 逆逆 —— 一定条件下的可逆反应；一定条件下的可逆反应；动动 —— 化学平衡是一种动态平衡；化学平衡是一种动态平衡；等等 —— 正逆反应速率相等；正逆反应速率相等；定定 —— 各组分浓度不再发生变化，保持一定；各组分浓度不再发生变化，保持一定；变变 —— 条件改变条件改变,平衡发生变化。
平衡发生变化 可逆反应达到平衡的标志：•①①正逆反应速率相等正逆反应速率相等 V正正=V逆逆•②②各组分浓度保持不变相关物理量各组分浓度保持不变相关物理量恒定不变（压强、密度、体系颜色、恒定不变（压强、密度、体系颜色、体积、混合气体的平均分子量等）体积、混合气体的平均分子量等） 2、在一定温度下密闭容器中，不能表示反应N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是（ ）A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化D、容器内压强不随时间的变化而变化 第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论§1 弱电解质的电离 电解质有强弱→弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 §4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用 生成 溶解 转移溶度积 §2 水的电离和溶液的酸碱性 水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性 及表示方法pH→pH 应用 §3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用 §1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转 化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构 Tom Hooper started the company that provides the online tutoring& BrightSpark Education. Early results suggest that online tutoring may improve student performance.Exploration of Online Tutoring Test Platform in the Learning Support Services System ； online tutoring jbh124cfBrightSpark Education says the online tutoring is used only as an addition to supplement regular teaching. According to the existing problems, this dissertation explores the online tutoring strategies from both macro and micro perspectives. 我去喽？”七王爷也认命了，大不了过完年，讨了公告封赐，再来长期攻艰，反正那刘小医生行踪线索全无，也是要慢慢儿的磨寻——“我跟你去。
蝶宵华道哎？！”“我也想看看，苏明远为奴家，可以做到什么地步蝶宵华青青长睫，掩下一抹楚楚的笑容第九十五章 卖身进京纵强贼（1）明远有充足的理由不管蝶宵华首先，他不久前刚刚秋闱大捷中了进士，就有资格谋个官职了，他可以利用家里的资源，好好谋取个好职位或者，这次的春闱紧接着秋闱，就在来年五月，明远也可以先不急着谋官，而专心攻书，把应试的学问，磨练得再精进些，四月赴京试，若能进一榜三元，自然红火光彩，退而求之，三榜之内，已注定可落得个高官品阶了，比小进士去谋官，又不同话讲这之中的差池，说不定可以影响一生！其次，明秀就快出嫁了，唐家要了明秀的年命后，请先生合唐静轩的年命，排了四柱命盘，道是吉期只能在明年七月，这月中或取八日，为“执”日，有根生力，稳中带升，只不出大彩，或选十四日，为“除”日，虽有小坎，幸得大运帮扶，反见其功唐家征询了苏家意思，就共定在十四日算来，明秀在阁，也不过八个月时间了明远是明秀的亲哥哥，平常感情也很不错当年云诗入宫，明远年纪还轻，贪着去游历，北边因缘际会打一场战，初建武名，还收了剑影为奴，但错过了与大妹妹最后的相聚机会，等云诗入宫后，空望京都，再思念也不得相见，每每为憾而今明秀虽不是远嫁，但在此风雨飘摇时候，明远难免多尽尽心，替她排解忐忑、帮她筹措嫁妆，才是正礼。
再次，明柯还携两位母亲携丫头小厮逃跑了！明摆着蓄谋已久，明摆着给他亲爹没脸，明摆着还跟最近失玉坠等诸事都有关联，明远文韬武略，应立即加入苏府核心智囊团，大展才华，灭此内贼而后朝食才对吧！再再次，就算明远再怎么挂心蝶宵华七王爷怜香惜玉的美名远扬，断不会把蝶宵华拆了蝶宵华本也是这一行当里的，又岂在乎多接一门贵客？再怎么考量，苏明远都应不理会七王爷与蝶宵华才是！七王爷带着蝶宵华离城赴京的路上，仍频频回顾，似乎觉得苏明远还是会来锦城有几个大户人家，在七王爷在城的时候，没得到机会拜望，听说七王爷要走，打算当道截他，献献殷勤，七王爷不得不放出话去：谁如果敢截路，不管是“巧遇”、“特意”、或者“偶遇”，都作强盗处理，于是路途清净了……但苏明远不会在乎这个，还是敢来的吧？侍卫道：“王爷，那边——”那边，单人单乘，是有个苏家人来身段相貌也不错，如果能往前退个五六十年，七王爷对他一定也很有兴趣可惜廉颇老矣，白胡潇潇，并且出家了，穿着一袭道袍这来的是苏明远的 。