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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！第 1 页 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 7硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境与资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖与麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱
2、与脂肪酸酯，能使 Br /CCl4褪色 D淀粉与纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成与纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异
3、构体 B二氯代物超过两种 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！第 2 页 C所有碳原子均处同一平面 D生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2 12主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z最外层电子数之与为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 13 最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S
4、 协同转化装置， 实现对天然气中 CO2与 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）与石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2O B协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26 （14 分）醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红
5、色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！第 3 页 （2）将过量锌粒与氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。 （3
6、）打开 K3，关闭 K1 与 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_ ；d 中析出砖红色沉淀， 为使沉淀充分析出并分离， 需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。 （4）指出装置 d 可能存在的缺 _。 27 （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱与溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。 （2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式） 。 工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。 （3）制备 Na2S2
7、O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3与 Na2SO3。 阳极的电极反应式为_。 电解后，_室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL1（以 SO2计） 。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！第 4 页
8、28 （15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题： （1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2） F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应： 其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解） ： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2
9、61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的 H =_ kJmol1。 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=210325N Op(kPamin1)，t=62 min 时，测得体系中2Op =2.9 kPa，则此时的25N Op=_ kPa，v=_ kPamin1。 若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”） ，原因是_。 25时
10、 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa （Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！第 5 页 （3）对于反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 下列表述正确的是_（填标号)。 Av(第一步的逆反应)v(第二步反应) B反应的中间产物只有NO3
11、C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低与最高的分别为_、_（填标号） 。 A B C D （2）Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。 （3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH4中，存在_（填标号） 。 A离子键 B 键 C 键 D氢键 （4
12、）Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 bornHaber 循环计算得到。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！第 6 页 可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol1，O=O 键键能为 kJmol1，Li2O 晶格能为 kJmol1。 （5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为_gcm3（列出计算式） 。 36化学一选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学
13、名称为 。 （2）的反应类型是 。 （3）反应所需试剂，条件分别为 。 （4）G 的分子式为 。 （5）W 中含氧官能团的名称是 。 （6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 11） 。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选） 。 理科综合参考答案 7D 8A 9D 10B 11C 12B 13C 26 （14 分） （1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 （2）Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+ 排除 c 中空气 （3）c 中产生 H2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤 （4）敞开
14、体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！第 7 页 27 （14 分） （1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O （2）NaHSO3 得到NaHSO3过饱与溶液 （3）2H2O4e4H+O2 a （4）2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO+4I+6H+ 0.128 28 （15 分） （1）O2 （2）53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 （3）AC 35 （15 分） （1）D C （2）Li+核电荷数较大 （3）正四面体 sp3 AB （4）520 498 2908 （5）73A874 16(0.4665 10 )N 36 （15 分） （1） 氯乙酸 （2） 取代反应 （3） 乙醇/浓硫酸、 加热 （4） C12H18O3 （5）羟基、醚键 （6）、 （7）
