《高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2.ppt（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用自主阅读一、元素的金属性和非金属性自主阅读自主检测二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。2.非金属元素的化合价(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8。自主阅读自主检测三、元素周期表和元素周期律的应用1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4.指导其他与化学相关的科学技术。(1)在
2、周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。自主阅读自主检测判断下列说法是否正确。正确的画“”,错误的画“”。(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。()(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现金属性。 ()(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性最强的元素。 ()(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所以这几种元素的化合物都有毒。 ()(5)锗也可以作半导体材料。 ()自主阅读自主检测解析:(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝对
3、值之和等于2。(2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性。(3)氟元素非金属性最强。(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。(5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。答案:(1)(2)(3)(4)(5)元素的性质、结构及在周期表中位元素的性质、结构及在周期表中位置的关系置的关系讨论探究1.什么元素(放射性元素除外)的金属性最强?什么元素的非金属性最强?分别位于元素周期表中的什么位置?提示:铯的金属性最强,氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。2.元素周期律的具体应用(1)预测未知元素的性质。依据:同主族性质的递变规律。如已知卤族元素的性
4、质递变规律,可推知未知At2应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(2)比较元素的性质。依据:元素周期律。如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱,因为S、Se同主族,自上至下,元素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,故酸性:H2SO4H2SeO4。(3)解释实验现象:如氟气通入氯化钠溶液中,不是置换出氯气,而是与水发生剧烈反应,由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强,氟气是氧化性最强的非金属单质。(4)寻找新材料:如在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料。典例引领例题下表是元素周期表的一部分。回答下列问题:(1)表中
5、列出的元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同),非金属性最强的是,原子半径最小的是。(2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性(填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物的稳定性。(3)元素b的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素h的最高价氧化物对应水化物的酸性(填“强”或“弱”),写出能证明上述结论的化学方程式:。(4)g的最高价氧化物对应的水化物呈,证明该结论的离子方程式为、。解答元素推断题时,要充分利用已知条件,先“化整为零,各个击破”,确定出具体的元素;再“化零为整,纵横比较”。比较元素的性质时,要注意其在元素周期表中的位置。同一周期“看
6、左右”递变,同一主族“看上下”递变。规律方法点拨 A.R位于元素周期表中第二周期第A族B.五种元素中原子半径最大的是XC.气态氢化物稳定性:YTD.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4解析:设R、X的最外层电子数为n,则T、Y的最外层电子数为n+1,Z的最外层电子数为n+2,由信息知,n+n+n+1+n+1+n+2=24,即n=4,故R、X、T、Y、Z元素分别为C、Si、N、P、S。A项,C位于第二周期第A族;B项,原子半径大小顺序为SiPS,SiCN,故Si的原子半径最大;C项,非金属性PN,故氢化物的稳定性:PH3Mg(OH)2B.热稳定性:NH3PH3C.失电子能力:KNaD.原子半径:ClS解析:根据元素周期律,D项应为ClAsPB.热稳定性:NH3PH3AsH3C.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物解析:元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,故C项错误。答案:C123455.用“”或“MgAl,所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3;(3)非金属性:OS、ClS,所以氢化物稳定性:H2OH2S、HClH2S;(4)还原性:H2OHCl;(5)酸性:H2SO4H2SO3,HClO4HClO。答案:(1)(3)(4)(5)强强强弱强
