《高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.3 金属的化学性质课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.3 金属的化学性质课件 新人教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.1.3金属的化学性质nmmV(g)V(g)NNc cNAVmVmNAV(aq)V(aq)MM情景导入化学计量数之比H2+Cl22HCl12：1扩大NA倍NANA：2NA：物质的量(n)之比1mol1mol：2mol：一、原理微粒数之比：1：1：2标准状况下的体积之比 1：1：2结论：化学计量数之比=微粒数之比=物质的量之比=参与反应的气体体积比（相同条件下）知识精讲n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质
2、量为31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5mol因为HNO3摩尔质量为63 g/mol 所以m(HNO3)= 0.5 mol63g/mol=31.5 g例题 2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl=ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol12 0.1moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m(HCl)6.5g65236.5m(HCl)=7.3g 7.3g36.5g/moln(HCl)=0.2moln(Zn)=m(
3、Zn)M(Zn)6.5g65g/mol = = 0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？Zn+2HCl=ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。12 0.1moln(HCl)=二、根据化学方程式进行计算的基本步骤11 0.1moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？3.
4、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol22.4L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下一致,左右相当解法3：Zn+2HCl=ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致，左右相当。4、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸
5、反应生成xL氢气,下列比例式正确的是()A.Zn+2HClZnCl2+H21mol1mol3.25g xLB.Zn+2HClZnCl2+H265g1L3.25g xLC.Zn+2HClZnCl2+H21mol22.4L0.05molxLD.Zn+2HClZnCl2+H265g22.4L3.25g xL CD5.实验室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反应加热制得O2，求O2的体积（标准状况下）；KCl的质量答案：V（O2）=6.72Lm（KCl）=14.9g6.1.06gNa2CO3恰好与200ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为生成NaCl的物质的量标准状况下CO2的体
6、积 答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L7.3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。答案：C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molm(Na2SO4)=7.1g1根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。2弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。（2）单位应上下一致，左右相当。小结再见
