《第一章第一节原子结构（第3课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节原子结构（第3课时）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第第一一节节 原原子子结结构构第一章第一章石门中学石门中学(狮山校区狮山校区)高二化学备课组高二化学备课组1、判断下列表达是正确还是错误、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；属于基态；2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态；属于基态；答案：答案： (1) x(2) x(3)(4) x课堂练习课堂练习五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道思考思考: : 宏观物体与微观物体（电宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别子）的运动有什么区别? ?宏观物
2、体的运动特征：宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有电子的质量很小，只有9.1110-31千克；千克；核外电子的运动范围很小（相对于核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；宏观物体而言）；电子的运动速度很大；电子的运动速度很大；测不准测不准1 1、电子云、电子云图中图中 表示原子核，一个小黑点代表表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次电子在这里出现过一次小黑点的小黑点的疏密疏密表示电子在表
3、示电子在核外空间核外空间单位体积内单位体积内出现的出现的概率概率的大小。的大小。1s1s电子在原子核外电子在原子核外出现的概率分布图出现的概率分布图量子力学中将量子力学中将这种电子云轮廓这种电子云轮廓图称为图称为“原子轨道原子轨道”as电子的原子轨道（电子云）形电子的原子轨道（电子云）形状状 是以原子核为中心的球体，只有是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向一个伸展方向 2 2、原子轨道、原子轨道 2 2p p电子云电子云/ /原子轨道的形状是纺锤形原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（垂直的三个方向（P Px x、P Py
4、 y、P Pz z）。）。 P电子原子轨道半径同样随着电子原子轨道半径同样随着n增大而增大增大而增大科学探究科学探究观察图观察图1-141-14，这些图称为，这些图称为原子的原子的电子轨道表示式电子轨道表示式1 1每个原子轨道最多只能每个原子轨道最多只能容纳容纳几几个电子？个电子？2 2当电子排在同一个能级内时，当电子排在同一个能级内时，有什么规律？有什么规律？核外电子排布规则核外电子排布规则: :1.1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 3.3.洪特规则洪特规则 4.4.补充规则补充规则相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全
5、空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）24Cr原子的电子排布图原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d54s1不是不是3d44s2例：例：注意注意小结：小结：1各原子轨道的能量高低比较各原子轨道的能量高低比较（1）nsnpndnf（2）1s2s3s4s（3）同一能层同一能级的各原子）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：轨道能量相等： 2Px2Py2Pz电子层电子层原子轨原子轨道类型道类型原子轨原子轨道数目道数目可容纳可容纳电子数电子数1 12 23 34 4n n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n22818322n23基态原子核外电子排布的规则与思路基态原子核外电子排布的规则与思路已知核外电子数目先按照能量最低原已知核外电子数目先按照能量最低原理从理从1s排起排起其间应考虑是否需应用泡利原理和洪其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式特规则，特别是要求画外围轨道表示式最后考虑是否需要应用量子力学关于最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子等原子要求：要求：136号元素原子号元素原子
