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1、离子反应方程式的书写技巧考纲解读考纲解读了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写化学方程式和离子方程式。了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写化学方程式和离子方程式。考情分析考情分析分析近几年高考试题，离子反应的题目主要题型有三个：一是考查离子方分析近几年高考试题，离子反应的题目主要题型有三个：一是考查离子方考点整合考点整合一、离子反应一、离子反应1定定义义：有有离离子子参参加加的的化化学学反反应应，叫叫做做离离子子反反应应。中中学学化化学学中中所所讲讲的的离子反应离子反应主要在水溶液中或熔融状态下进行。主要在水溶液中或熔融状态下进行。4离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：离离子子发发生生复
2、复分分解解反反应应的的条条件件：生生成成沉沉淀淀、气气体体、弱弱电电解解质质。弱弱电电解解质质包包括括弱弱酸酸、弱弱碱碱、弱弱盐盐（如如醋醋酸酸铅铅(CH3COO)2Pb、草草酸酸铵铵(NH4)2C2O4等等极极少少数数盐盐属属于于弱弱电电解解质质）和和水水四四类类物物质质。其其中中(NH4)2C2O4是是弱弱电电解解质质在在选选修修“实实验验化化学学”二、离子方程式的书写技巧二、离子方程式的书写技巧用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。离子方程式是基
3、示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。离子方程式是基（一）离子方程式书写的基本技能（一）离子方程式书写的基本技能1“三三改改”：强强酸酸、强强碱碱、可可溶溶性性盐盐改改写写成成离离子子形形式式，其其他他一一律律不不拆拆。弱弱酸酸酸式盐在溶液中酸式酸根离子不拆。酸式盐在溶液中酸式酸根离子不拆。2“二特殊二特殊”：微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是：微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是（二）常考常错的几类离子方程式的书写技巧（二）常考常错的几类离子方程式的书写技巧近几年来，全国各地的高考试题中，经常出现近几年来，全国各地的高考试题中，经常出现“量量
4、”问题。即反应物用量与产问题。即反应物用量与产物的判断，这里题目经常会在题干中出现物的判断，这里题目经常会在题干中出现“少量少量”、“足量足量”“逐滴加入逐滴加入”“逐渐通逐渐通入入”等关键词。考查的能力要求明显提高了，增强了对学生思维严密性的考查。主等关键词。考查的能力要求明显提高了，增强了对学生思维严密性的考查。主要可以分成三类：要可以分成三类：1连续反应：就是在某种外界条件下，连续反应：就是在某种外界条件下，A与与B反应生成反应生成C，产物，产物C能继续与反能继续与反应物应物A或或B继续反应。继续反应。总则：总则：“少定多变少定多变”。所谓。所谓“少定少定”即量少的反应物设其系数为即量少
5、的反应物设其系数为1，其离子的，其离子的计量数按化学式确定，所谓计量数按化学式确定，所谓“多变多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。（2）多元弱酸的正盐溶液与较强酸溶液单位反应。若逐滴加入强酸就会多元弱酸的正盐溶液与较强酸溶液单位反应。若逐滴加入强酸就会先生成酸式盐，继续反应才生成弱酸。先生成酸式盐，继续反应才生成弱酸。如：向如：向Na2CO3中逐滴加入中逐滴加入HCl：CO32-+H+=HCO3- 像这种情况在中化学中比较常见的还有：像这种情况在中化学中比较常见的还
6、有：AlCl3与与NaOH； NaAlO2与盐酸；与盐酸； AgNO3与与NH3H2O再以再以AgNO3与与NH3H2O为例为例：2. .并列反应：两种反应物的阴阳离子都能各自反应，但由于比例不同，产并列反应：两种反应物的阴阳离子都能各自反应，但由于比例不同，产物也不相同。物也不相同。（1）酸式盐之间、酸式盐与碱的反应酸式盐之间、酸式盐与碱的反应Ba（OH）2+NaHSO4NaHSO4溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：溶液少量时，据以少定多，离子方
7、程式为：Ca（HCO3）2+NaOHNaOH溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2ONaOH溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：（2）明矾溶液与氢氧化钡明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应溶液的反应实实质质上上是是Ba2+与与SO42-、Al3+与与OH-的的反反应应。写写这这类类离离子子方方程程式式时时，也也可可按按“量少全反应，以少定多量少全反应，以少定多”的原则。的原则。如向明矾溶液中加入足量的如向明矾溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液反应时，溶液反应时，K
8、Al（SO4）2完全反完全反3. .竞竞争争反反应应：当当一一种种电电解解质质电电离离的的离离子子有有两两种种或或两两种种以以上上都都能能和和另另一一种种微微粒粒反反应应时时，就就存存在在先先后后反反应应问问题题，称称之之为为竞竞争争反反应应。此此时时加加入入的的物物质质的的物物质的量的多少即会导致发生不同的离子反应。这类反应主要是氧化还原反应质的量的多少即会导致发生不同的离子反应。这类反应主要是氧化还原反应FeBr2溶溶液液与与氯氯气气反反应应的的问问题题，还还原原性性Fe2+Br-,Fe2+先先被被氧氧化化。一一般般有有下下列列三种情况，分别讨论如下：三种情况，分别讨论如下：aCl2过量时
9、均被过量时均被Cl2氧化，即氧化，即n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 离子方程式：离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2FeI2溶液与氯气反应的问题，还原性溶液与氯气反应的问题，还原性I-Fe2+，I-先被氧化先被氧化, ,其次是其次是Fe2+被氧化。被氧化。有下列三种情况，分别讨论如下：有下列三种情况，分别讨论如下：aCl2过量时过量时I-、Fe2+均被均被Cl2氧化，氧化， 离子方程式：离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2真题体验真题体验1（2013全国全国）明矾明矾【KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2】溶液中
10、滴入溶液中滴入Ba(OH)2溶液使溶液使SO42-恰好完全沉淀：恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO42-=BaSO4Al(OH)32（2013上海上海）已知氧化性已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的Cl2, ,发生反应的离子发生反应的离子方程式为：方程式为：aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，一一对应，根据题意根据题意Cl2先先氧化氧化Fe2+，B符符合题意。合题意。名师押题名师押题1下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（）。
11、A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO32-Ca2OH=CaCO3H2O C2下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是（） A0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：溶液等体积混合： NH4+Al32SO42-2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OA易错警示易错警示1不注意反应环境，只有在水溶液中或熔融状态发生的离子反应才不注意反应环境，只有在水溶液中或熔融状态发生的离子反应才写离子方程式。写离子方程式。2最常见的错误是忽略拆开的原则。最常见的错误是忽略拆开的原则。谢谢您的观看！谢谢您的观看！
