《海南省高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 探究影响物质混合热效应的因素教学课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2 探究影响物质混合热效应的因素教学课件 新人教版选修4（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、探究探究影响物质混合热效应影响物质混合热效应的因素的因素 以盐酸和以盐酸和NaHCO3混合混合为例为例如何鉴别如何鉴别Na2CO3和和NaHCO3粉末？粉末？ 加热加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O【实验一】【实验一】1 1、实验药品：、实验药品：Na2CO3粉末、粉末、NaHCO3粉末、粉末、4mol/L盐酸盐酸2 2、实验步骤、实验步骤: :取取2勺勺 1号粉末和号粉末和2号粉末，分别滴入号粉末，分别滴入2滴管盐酸滴管盐酸，观察现象观察现象一、鉴别一、鉴别Na2CO3和和NaHCO3二、发现问题二、发现问题盐酸与盐酸与1 1号固体反应是放热，盐酸与号固体反应是放热，盐酸与2
2、2号固体反应是吸热号固体反应是吸热1号是号是Na2CO3 , 2号是号是NaHCO3实验过程涉及的热效应实验过程涉及的热效应： 2、 NaHCO3(s)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) + Na+ (aq) H=+31.9kJ/mol 1 、Na2CO3(s)+2H+(aq)= H2O(l)+CO2(g) + 2 Na+ (aq) H=-28.84kJ/mol三、提出新问题三、提出新问题【思考】【思考】若换成把盐酸滴入若换成把盐酸滴入Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液，是否也溶液，是否也有上述现象？有上述现象？【实验二】【实验二】1、实验药品：、实验药品：1mol/LNa2CO
3、3溶液、溶液、1mol/LNaHCO3 溶溶液、液、4mol/L盐酸盐酸2、实验步骤：、实验步骤：取取2ml Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3 溶液，分溶液，分别滴入别滴入2滴管盐酸，观察现象滴管盐酸，观察现象【结论】【结论】 盐酸与盐酸与Na2CO3 溶液反应是放热溶液反应是放热【结论】【结论】:盐酸与盐酸与NaHCO3 溶液反应也是放热溶液反应也是放热1、实验用品：、实验用品： 25mL1mol/L NaHCO3 溶液、溶液、25mL4mol/L HCl、中和热装置、量筒中和热装置、量筒 、计算机、温度传感器、数据采集器、计算机、温度传感器、数据采集器2、实验步骤、实验步骤(1)将计算
4、机将计算机,温度传感器温度传感器,数据采集器连接好数据采集器连接好,打开软件打开软件(2)将量好将量好25mL1mol/LNaHCO3倒入中和热装置的烧杯倒入中和热装置的烧杯,然后将温然后将温度传感器放入烧杯与水充分接触度传感器放入烧杯与水充分接触,观察温度读数观察温度读数,当温度趋于稳定当温度趋于稳定,点击开始键采集数据点击开始键采集数据,接着迅速移开中和热装置的塑料盖接着迅速移开中和热装置的塑料盖,把把HCl 溶溶液倒入液倒入,轻轻搅拌中和热装置轻轻搅拌中和热装置,观察温度趋于不变时观察温度趋于不变时,点击停止点击停止,保存保存数据数据.【实验三】【实验三】1 1、实验用品：、实验用品：
5、25mL蒸馏水、蒸馏水、 25mL 4mol/L HCl、中和热装置、量筒、中和热装置、量筒 计算机、温度传感器、数据采集器计算机、温度传感器、数据采集器2 2、实验步骤、实验步骤(1)将计算机将计算机,温度传感器温度传感器,数据采集器连接好数据采集器连接好,打开软件打开软件(2)将量好将量好25mL蒸馏水倒入中和热装置的烧杯蒸馏水倒入中和热装置的烧杯,然后将温度传感器然后将温度传感器放入烧杯与水充分接触放入烧杯与水充分接触,观察温度读数观察温度读数,当温度趋于稳定当温度趋于稳定,点击开始点击开始键采集数据键采集数据,接着迅速移开中和热装置的塑料盖接着迅速移开中和热装置的塑料盖,把把HCl 溶
6、液倒入溶液倒入,轻轻搅拌中和热装置轻轻搅拌中和热装置,观察温度趋于不变时观察温度趋于不变时,点击停止点击停止,保存数据。保存数据。 温度升高温度升高【实验四】【实验四】四、实验验证四、实验验证把把4mol/LHCl溶液分别到入蒸馏水和溶液分别到入蒸馏水和1mol/L NaHCO3溶液溶液1.盐酸的稀释释放热量盐酸的稀释释放热量2. NaHCO3溶液的稀释热效应变化很小溶液的稀释热效应变化很小3.HCO3-(aq)+H+(aq) = H2O(l)+CO2(g) H=+13.00kJ/mol4. CO32-(aq)+2H+(aq) = H2O(l)+CO2(g) H=-12.14 kJ/mol5.
7、 OH-(aq)+H+(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ/mol实验过程涉及的热效应实验过程涉及的热效应 NaHCO3粉末粉末+盐酸盐酸 NaHCO3 溶液溶液+盐酸盐酸 溶解的热效应溶解的热效应 反应的热效应反应的热效应 稀释的热效应稀释的热效应 反应的热效应反应的热效应 吸热吸热 吸热吸热 吸热吸热 放热放热 吸热吸热 放热放热 物质的状态不同,会影响物质混合的热效应【思考】【思考】是不是是不是NaHCO3溶液与盐酸反应都是放热的呢？溶液与盐酸反应都是放热的呢？五、实验设计五、实验设计25mL1mol/LNaHCO3溶液溶液+25mL1mol/LHCl溶液溶液25mL 1mol
8、/L NaHCO3溶液溶液+25mL 0.5mol/L HCl溶液溶液谢谢观赏1.HCO3-(aq)+H+(aq) = H2CO3(aq) H=-6.4 kJ/mol2.H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g) H=+19.4 kJ/molHCO3-(aq)+H+(aq) = H2O(l)+CO2(g) H=+13.00kJ/mol结论123六、实验结论六、实验结论两种物质混合时，表现出来的热效两种物质混合时，表现出来的热效应是各种热效应的叠加应是各种热效应的叠加NaHCO3溶液与盐酸混合时，温度的溶液与盐酸混合时，温度的升降取决于两种溶液的浓度升降取决于两种溶液的浓度影响物质混合热效应
9、的因素主影响物质混合热效应的因素主要是物质的状态和物质的浓度要是物质的状态和物质的浓度中和热中和热: : 迁移迁移应用应用在在稀稀溶液中溶液中,强强酸跟酸跟强强碱发生中和反应生成碱发生中和反应生成1mol液态水液态水时所释放的热量叫做中和热。时所释放的热量叫做中和热。 (1)50ml 0.5mol/L HCl + 50ml 0.55mol/L NaOH(2) 50ml 0.5mol/L HAc+ 50ml 0.55mol/L NaOH(3)50ml 0.25mol/L H2SO4 + 50ml 0.275mol/L Ba(OH)2(4)50ml 4mol/L HCl + 50ml 4.1mol
10、/L NaOH(5)50ml 0.5mol/L HCl + 1.1gNaOH固体固体1 1、本节课你的收获是什么？、本节课你的收获是什么？2 2、本节课你还存在哪些问题？、本节课你还存在哪些问题？科学研究的一科学研究的一般思路和过程般思路和过程 小结小结提出问题提出问题发现问题发现问题理论分析理论分析实验验证实验验证得出结论得出结论【课后活动】课后活动】请查阅相关资料了解请查阅相关资料了解“向向Na2CO3固体固体,Na2CO310H2O中中分别滴加水分别滴加水”这个实验产生的现象及其本质。这个实验产生的现象及其本质。 1 1、根据所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。、根据所提供的仪器和
11、试剂，小组讨论确定实验方案。2 2、进行实验，仔细观察，详细记录。、进行实验，仔细观察，详细记录。3 3、小组讨论，得出初步结论。、小组讨论，得出初步结论。4 4、集体交流探究过程、结论，做出总结。、集体交流探究过程、结论，做出总结。试剂：试剂：NaNa2 2COCO3 3固体，固体，NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O,O,水水仪器：仪器：中和热装置、量筒中和热装置、量筒, ,计算机、温度传感器、数据计算机、温度传感器、数据采集器采集器 谢谢指导！延迟符中和热中和热: : 迁移迁移应用应用定义要点：定义要点： 1必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀必须是酸和碱的稀
12、溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热释时会放热 2强酸和强碱稀溶液反应才能保证强酸和强碱稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于收热量，其中和热小于57.3 kJ/mol； 3以生成以生成1 mol水为基准。水为基准。 4. 反应不能生成沉淀反应不能生成沉淀（如（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O) 在在稀稀溶液中溶液中,强强酸跟酸跟强强碱发生中和反应生成碱发生中和反应生成1mol液态水液态水时时所释放的热量叫做中和热。所释放的热量叫做中和热。
