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1、第四章 非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨 1 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 N2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂2-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验48：演示实验演示实验3实验现象：实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶
2、外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。b.氨水显碱性。氨水显碱性。实验结论实验结论:b.b.烧瓶内溶液呈红色。烧瓶内溶液呈红色。：a.氨极易溶于水。4请观察氨气的物理性质？展示装满氨气的烧瓶展示装满氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？你得出什么结论？易液化易液化( (常作制冷剂常作制冷剂) )；冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)。（一）氨的性质（一）氨的性质52、氨的化学性质、氨的化学性质（1 1）氨跟水反应）氨跟水
3、反应显弱碱性显弱碱性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 目录目录6NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润，又能使湿润的红色的石蕊试纸的红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分电离成可以小部分电离成NH4+和和OH-。红色红色变蓝
4、变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2O 7 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？ 液氨液氨氨水氨水物质种类物质种类 粒子种类粒子种类纯净物混合物NH3离子：NH4+、OH-、 微量H+分子： NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要)8空瓶生烟9（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式10氨
5、与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl11不能 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 12 这个反应叫做氨的催化氧化，这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础. 高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有还原性具有还原性 -3-3 13铵盐铵盐物理性质：物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水
6、铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+铵盐都不稳定，受热易分解铵盐都不稳定，受热易分解14铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 15（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：实验室用来制实验室用来制NHNH3 3、用于用于NHNH4 4+ +的检验的检验反应实质：反应实质：NH4+ OH=NH3+H2O
7、 16铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。17种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2
8、SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥18氯化铵的妙用防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 上一页下一页结束回目录19 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有
9、氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。20（二）（二）NH3的实验室制法的实验室制法原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体如：将固体NH4Cl与与Ca(OH)2混合加热，即得到混合加热，即得到NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3讨论：讨论：nNH3如何收集？如何收集？n如何检验如何检验NH3已经收满？剩
10、余的已经收满？剩余的NH3如何处理？如何处理？n若要制备干燥的若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？目录目录21NHNH3 3的实验室制法的实验室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2 （2 2）原理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取装置：）制取装置： 固固加热装置固固加热装置棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流22（4 4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5 5）检验：）检验：
11、 a a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6 6）尾气处理：用水吸收）尾气处理：用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )23除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨
12、水制氨气NH3H2O = NH3+ H2O24浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO思考：有什么现象？为什么有此现象？思考：有什么现象？为什么有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH- -的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。25氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环26自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、高氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解细菌分解 动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植
13、物物吸吸收收硝酸盐27使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性28思考与交流 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸
14、，它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A29（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：
15、约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大目录目录302.你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？气体是用以下反应
16、制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热微热H2SO4(浓浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸313.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥与它不反应的气体可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?32问题探究1
17、1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NH NH3 3 CO CO2 2 332)、脱水性、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?34实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并
18、用玻实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体性气味的气体原因：原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的浓硫酸能将蔗糖中的H和和O按原子个数比按原子个数比2：1脱脱去形成水，使蔗糖生成炭去形成水，使蔗糖生成炭35问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗蔗糖糖分分子子中中含含有有水水，浓浓硫硫酸酸将将水水吸吸去去使使它它生生成成炭炭而而变变黑黑，这这种种说说法法
19、对对吗吗？试试分析。分析。不对，因为蔗糖分子中没有水不对，因为蔗糖分子中没有水362H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2练习并讨论：练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。述反应中体现的性质。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4 还原剂：还原剂：Cu 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外) ，一般没有氢气生成，通常生成，一般
20、没有氢气生成，通常生成SO2气体。气体。37书书P95实验实验4-8 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反应原理：反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）（浓）= CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸与碳的反应：浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO（浓）（浓）= CO2+2SO2 +2H2O384)与非金属反应与非金属反应C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并讨论：思考并讨论：请设计实验
21、方案，验证碳和浓硫酸反应的产物请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）等）39仪器连接如下仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物验证碳和浓硫酸反应的产物40如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？
22、 无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 价，处于硫元素所有化合价中的价，处于硫元素所有化合价中的 价态，在氧化还原反应中化合价只能价态，在氧化还原反应中化合价只能 ，表现，表现 ，浓硫酸被还原一般得到的产物为浓硫酸被还原一般得到的产物为 。+6最高最高降低降低氧化性氧化性SO241 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部
23、金属与浓硫酸进一步反应，铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 42【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S 体现）体现） 加热时可与大
24、多数金属和某些非金属反应，通常生成加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO243 练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥
25、硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案： (1)脱水性脱水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性445.硫酸的用途：硫酸的用途：45（二）硝酸的性质：（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸2.化学性质：化学性质：（1）酸性）酸性（略）（略）（2）氧化性：）氧化性： 与金
26、属反应（除与金属反应（除Au和和 Pt外）外）Cu + 4HNO3(浓）浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀）稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。一样。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸目录目录46与非金属反应与非金属反应 C +4HNO3 （浓）（浓）=2H2O +4NO2 +CO2结论：硝酸跟非金属反应，生成结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸和相应的含氧酸硝酸
27、还能氧化硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体等气体小结：硝酸与金属反应时，主要是小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金而不像盐酸
28、与金属反应那样生成属反应那样生成H2。47（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3（浓）浓） = 2H2O +4NO2 +O2因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方光光硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、 Pt外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照外，如果把浓硝酸和浓盐酸按照1：3的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等48
29、氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。49浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通性酸通性H+ 氧化性氧化性强氧化强氧化性性热稳定性热稳定性挥发性挥发性吸水性吸水性脱水性脱水性盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸有有有有有有无有有稳定 稳定不稳定易挥发难挥发易挥发无有无无有无50练习：一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? 反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会
30、继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 51将将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08molCu+
31、4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B 0.030.06523Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)= Cu(NO)= Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O X X4X4X2X2XY Y3/8Y 3/8Y 2/3Y2/3YX+Y=0.03X+Y=0.032X+2/3Y=0.052X+2/3Y=0.05X=0.0225X=
32、0.0225Y=0.0075Y=0.0075n(HNOn(HNO3 3)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol )=40.0225 +3/80.0075=0.11mol 1.92g1.92g铜粉铜粉 n(Cu)=0.03moln(Cu)=0.03mol，气体为气体为1.12L n(1.12L n(气体气体)=0.05mol)=0.05mol方法一方法一 53元素守恒法：元素守恒法：n(HNOn(HNO3 3)=0.05+0.06=0.11mol)=0.05+0.06=0.11mol1.92g1.92g铜粉，气体为铜粉，气体为1.12L1.12LCu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O n (HNOn (HNO3 3)= n()= n(氧化性氧化性) + n() + n(酸性酸性) )n(n(氧化性氧化性)= 1.12/22.4 =0.05mol )= 1.12/22.4 =0.05mol n(n(酸性酸性) = 21.92/64 =0.06mol) = 21.92/64 =0.06mol方法二方法二 54
